Hóa học 12 bài giảng đồng và hợp chất của đồng (2)

BÀI 35
ĐỒNG & HỢP CHẤT

GV: NGUYỄN ĐĂNG KHOA
TRƯỜNG THPT VIÊN AN



Ơ 29, CHU KÌ 4, NHĨM IB
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH

2 2 6 2 6 10 1
Cu(z=29):1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
[Ar]3d

10 1
4s


3
0
VÀNG ĐỎ, D = 8,98 g/cm , NÓNG CHẢY 1083 C, MỀM,
KÉO DÀI DÁT MỎNG. DẪN ĐIỆN, NHIỆT TỐT.

II. LÝ TÍNH

ĐỘ DẪN ĐIỆN: Ag > Cu > Au > Al > Fe

TÍNH DẺO: Au > Ag > Al > Cu > Sn

ĐỘ CỨNG: Cr > W > Fe > Cu > Al

PHI KIM

III. HĨA TÍNH

AXIT


Cu

+ Cl2

CuCl2

1. PHI KIM
2Cu

+ O2

0
t

2CuO


LOẠI I KHÔNG TÁC DỤNG

2. AXIT

N
N

+4

+5
N

LOẠI II:
+6
S

+2

S

+4


3Cu + 8HNO3(loãng)
3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O

2. AXIT

Cu + 4HNO3(đặc)
Cu(NO3)2 + 2NO+ 2H2O

Cu + 2H2SO4(đặc)

t

0

CuSO4 + SO2 + 2H2O


1. ĐỒNG OXIT

II. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG.

2. ĐỒNG HIDROXIT

3. MUỐI ĐỒNG(II)


CuO + H2SO4

CuSO4 + H2O

1. CuO
CuO + H2

0
t

Cu + H2O


Cu(OH)2 + H2SO4

CuSO4 + H2O

2. Cu(OH)2
0
t

Cu(OH)2

CuO + H2O


DUNG DỊCH Cu

2+

CÓ MÀU XANH

3. CuSO4
0
t
CuSO4.5H2O

CuSO4 + 5H2O


IV. ỨNG DỤNG CỦA ĐỒNG

Cu

IV. ỨNG DỤNG CỦA ĐỒNG
Hợp kim của đồng

Thành phần

Tính chất

Ứng dụng

Đồng thau

Cu-Zn (45%Zn)

Cứng và bền hơn đồng

Chế tao chi tiết máy, thiết bị
trong cơng nghiệp đóng tàu
biển

Đồng bạch

Cu-Ni (25%Ni)

Bền, đẹp, khơng bị ăn mịn

Cơng nghệ tàu thủy, đúc tiền

trong nước biển

Đồng thanh

Cu-Sn

Bền hơn đồng

Chế tạo thiết bị, máy móc

Vàng 9 cara

2/3Cu-1/3Au

Bền, đẹp

Đúc đồng tiền vàng, vật trang
trí


Một số ngành kinh tế trên thế giới sử dụng đồng:

Cơng nghiệp điện
Kiến trúc, xây dựng
Máy móc cơng nghiệp
Các ngành khác


Câu 1: Cho biết Cu có Z= 29, cấu hình elctron nào là cấu hình e đúng của Cu?
A. [Ar] 3d

10

1
4s .

2 9
9 2
1 10
B. [Ar] 4s 3d . C. [Ar] 3d 4s . D. [Ar] 4s 3d .

Câu 2: Nguyên tử Cu (Z = 29). Cấu hình electron của ion Cu
2 2 6 2 6 9
A. 1s 2s 2p 3s 3p 3d .
2 2 6 2 6 1 10
C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .

2+

là

2 2 6 2 6 2 7
B. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .
2 2 6 2 6 10 1
D. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .

Câu 3: Nhóm gồm tất cả các chất đều tác dụng trực tiếp với Cu là
A. HCl, Cl2, FeCl3, AgCl.
C. Cl2, HCl + O2, FeCl3, AgCl.

B. HCl, Cl2, FeCl3, NiCl2.
D. Cl2, HCl + O2, FeCl3, AgNO3.

Câu 4: Trường hợp xảy ra phản ứng là
A. Cu + Pb(NO3)2 (loãng) →

B. Cu + HCl (loãng) →

C. Cu + HCl (loãng) + O2 →

D. Cu + H2SO4 (loãng) →


Câu 5: Cho 19,2 g Cu vào 1 lit dd chứa H2SO4 0,3M và KNO3 0,2M, thu được V lit khí NO (đkc).Giá trị V là
A. 1,12 lit.

B. 2,24 l

C. 4,48 lit.

D. 3,36 lit.

Câu 6: Cho hh m gam gồm Cu và Fe3O4 vào dd H2SO4 lỗng dư cịn lại 2g chất rắn và thu được dd Y. Dd Y tác dụng vừa đủ với 0,15mol
KMnO4 . Trị số m là
A. 49,6.

B. 59,6.

C. 39,6.

D. 76.

Câu 7: Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được V lít

khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là
A. 8,96.

B. 4,48.

C. 10,08.

D. 6,72.

Câu 8: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml ddịch hỗn hợp HNO 3 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (khí duy
nhất) và dung dịch X. Cho X vào ddịch AgNO 3 dư, thu được m gam chất rắn, Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy
nhất của N+5 trong các phản ứng. Giá trị của m là
A. 29,24.

B. 30,05.

C. 28,70.

D. 34,10.


Câu 9: Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịch
A. H2SO4 lỗng. B. FeSO4.

C. H2SO4 đặc, nóng.

Câu 10: Kim loại X có thể khử được Fe

3+

D. HCl.

2+
+
trong dung dịch FeCl3 thành Fe nhưng không khử được H trong dung dịch HCl

thành H2. Kim loại X là
A. Mg.

B. Fe.

Câu 11: Cho các cặp oxi hoá- khử : Al

C. Zn.

D. Cu.

3+
2+
2+
3+
2+
+
/Al, Fe / Fe, Cu / Cu, Fe / Fe , Ag /Ag. Kim loại Cu khử được các ion trong các

cặp oxi hoá trên là
A. Fe

3+
+

, Ag .

B. Fe

3+ 2+
, Fe .

C. Fe

2+
+
, Ag .

3+ 2+
D. Al , Fe .

Câu 12: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Cu là
A. FeCl3 và AgNO3.

B. FeCl2 và ZnCl2.

C. FeCl3 và CuCl2.

D. AgNO3 và FeCl2.


THE END