Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 8 THCS Đồng Khởi có đáp án | Hóa học, Lớp 8 - Ôn Luyện

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN 1
TRƯỜNG THCS ĐỒNG KHỞI

ĐỀ THI HỌC KÌ II
NĂM HỌC 2017 -2018
MƠN HĨA 8
Câu 1 ( 3 điểm ) Hồn thành các phương trình hóa học sau :
t0

Fe + O2
?
?

+

?

HCl

+

H2O

CuO
?

+

H2

KOH

?

+ ?

t0

+ H2
+

?

KClO3

t0

?

+

?

H3PO4
?

+ ?

Câu 2 : (1 điểm ) Hãy nêu phương pháp nhận biết các dung dịch không màu sau đây : axit sunfuric loãng , canxi
hidroxit , muối kẽm clorua .
Câu 3 :(2 điểm ) Điền vào bảng sau :

Cơng thức hóa học
SiO2

Phân loại

Tên gọi
Axit nitric

FeCl3
Nhôm hidroxit
H2S
Thủy ngân (II) oxit
NaOH
Canxi hidrophotphat
Câu 4 : ( 1 điểm ) Trình bày cách pha chế 150 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 10% .
Câu 5 : ( 3 điểm ) Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric dư .
a/ Viết phương trình hóa học .
b/ Tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc .
c/ Nếu dùng tồn bộ lượng hidro trên khử bột đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao thì khối lượng đồng thu được là bao
nhiệu ?
( Biết Zn = 65 , Cu = 64 )
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN 1
TRƯỜNG THCS ĐỒNG KHỞI

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II
NĂM HỌC 2017 -2018
MƠN HÓA 8
Câu

Nội dung

Tổng điểm


1
3 Fe + 2O2

3 điểm

Fe3O4

CuO

+ H2

Zn

+

Cu

2HCl

+

H2O

ZnCl2

+

H2 ( có thể ghi kim loại

khác )
P2O5
2K

+
+

3H2O

H3PO4

2H2O

2KClO3

2KOH
2KCl

+ H2

+ 3O2

Mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm
Cân bằng sai 1 phương trình hoặc khơng cân bằng trừ 0,25 điểm
cho 2 phương trình
2

Dùng giấy quỳ tím (0,25 đ)

1 điểm

Hóa đỏ Axit sunfuric ( 0,25 đ)
Hóa xanh Canxi hidroxit (0,25 đ)
3

Khơng đổi màu quỳ tím muối kẽm clorua ( 0,25 đ
Viết CTHH đúng , phân loại , gọi tên đúng ( 0,25 đ) cho 1cái

2 điểm

Nếu sai trừ 0,25 đ từ 2 lỗi cho phân loại , viết CTHH hoặc gọi tên
4

sai
mct= mdd . C% : 100% = 15 g ( 0,25đ)

1 điểm

mnước = mdd – mct = 150 – 15 = 135 gam ( 0,25 đ)
Cách pha chế : Dùng ống đong đo 135 ml nước cho vào cốc thủy
tinh . Cân 15 gam muối ăn cho vào cốc khuấy đều ta được150gam
dung dịch muối ăn 10% ( 0,5 đ)
5

3 điểm
PTHH Zn + 2 HCl
1

ZnCl2 + H2 ( 1 điểm )

2

1

0,2 0,4

1

0,2

0,2

nZn = 13/ 65 = 0,2 mol ( 0, 25 điểm )
VH2(đktc) = 4,48 lít ( 0,25 điểm)
CuO + H2

Cu

+

H2O ( 1 điểm )

1

1

1

1

0,2

0,2

0,2

0,2 ( 0, 25 điểm )

mCu = 12.8 gam ( 0,25 điểm )