thế điện cực chuẩn một số chất hóa học

TT
ThÕ §iÖn Cùc chuÈn cña mét sè chÊt
E
o
1
Li
+
+ e
→
Li
-3.05
2
K
+
+ e
→
K
-2.93
3
Ca
2+
+ 2e
→
Ca
-2.87
4
Na
+
+e
→
Na

-2.71
5
Mg
2+
+2e
→
Mg
-2.36
6
H
2
+ 2e
→
2H

-2.25
7
Al
3+
+ 3e
→
Al
-1.66
8
2 H
2
O + 2 e
→
H
2

+ 2 OH
–
-0.83
9
Zn
2+
+ 2e
→
Zn
-0.76
10
Cr
3+
+ 3 e
→
Cr
-0.74
11
Fe
2+
+ 2e
→
Fe
-0.44
12
Cr
3+
+ e
→
Cr

2+
-0.41
13
V
3+
+ e
→
V
2+
-0.26
14
Ni
2+
+ 2e
→
Ni
-0.25
15
Sn
2+
+ 2e
→
Sn
-0.16
16
Pb
2+
+ 2e
→
Pb

-0.13
17
2H
+
+ 2e
→
H
2
0
18
AgBr + e
→
Ag + Br
-
+0.1
19
S + 2H
+
+ 2e
→
H
2
S
+0.14
20
Cu
2+
+ e
→
Cu

+
+0.15
21
AgCl + e
→
Ag + Cl
-
+0.22
22
Cu
2+
+ 2e
→
Cu
+0.34
23
O
2
+ 2H
2
O + 4e
→
4OH
-
+0.40
24
Cu
+
+ e
→

Cu
+0.52
25
I
2
+ 2e
→
2I
-
+0.54
26
O
2
+ 2H
+
+ 2e
→
H
2
O
2
+0.68
27
Fe
3+
+ e
→
Fe
2+
+0.77

28
Ag
+
+ e
→
Ag
+0.80
29
NO
3
-
+ e + 2H
+

→
NO
2
+ H
2
O
+0.80
30
Hg
2+
+ 2e
→
Hg
+0.85
31
2Hg

2+
+ 2e
→
Hg
2
2+
+0.92
32
NO
3
-
+ 3e + 4H
+

→
NO + 2H
2
O
+0.97
33
Br
2
+ 2e
→
2Br
-
+1.09
34
O
2

+ 4H
+
+ 4e
→
2 H
2
O
+1.23
35
Cr
2
O
7
2-
+ 14 H
+
+ 6e
→
2Cr
3+
+ 7 H
2
O
+1.33
36
Cl
2
+ 2e
→
2 Cl

-
+1.36
37
MnO
4
-
+ 8H
+
+ 5e
→
Mn
2+
+ 4H
2
O
+1.49
38
Au
3+
+ 3e
→
Au
+1.50
39
MnO
2
+ 4H
+
+ 2e
→

Mn
2+
+ 4H
2
O
+1.61
40
H
2
O
2
+ 2 H
+
+ 2e
→
2H
2
O
+1.78
41
F
2
+ 2e
→
2F
-
+2.87