Bài giảng Bài 5: Cấu hình electron nguyên tử37719

BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
I.

MỤC TIÊU BÀI HỌC
1, Kiến thức
HS biết:
Các electron được sắp xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao
Biết cách viết cấu hình electron của 1 nguyên tố khi biết được số electron của
ngun tố đó
Biết xác định số electron lớp ngồi cùng từ
2, Kĩ năng
Biết giải 1 số bài tập liên quan đến cấu hình electron

ThuVienDeThi.com


HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN
Hoạt động 1:
Yêu cầu HS nhắc lại thứ tự sắp xếp
các electron đã học ở bài trước
Cung cấp chó HS thứ tự tăng dần
mức năng lượng của phân lớp.
Chỉ HS cách nhớ thứ tự sắp xếp các
phân lớp theo chiều mức năng lượng
tăng dần.
Hoạt động 2:
Cho HS xem SGK và yêu cầu HS
nêu khái niệm và quy ước khi viết
cấu hình e.
Hướng dẫn HS cách điền electron
vào các phân lớp

Cho 1 số VD và yêu cầu HS viết cấu
hình e

Yêu cầu HS nhận xét trong 2 cấu
hình e của Clo và Fe thì lớp ngồi
cùng là lớp thứ mấy?

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
I.THỨ TỰ TĂNG DẦN MỨC NĂNG
LƯỢNG CỦA PHÂN LỚP
Các electron sắp xếp từ trong ra ngoài
theo thứ tự tăng dần mức năng lượng.
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d..
II CẤU HÌNH E
1, Khái niệm:
Cấu hình e biểu diễn sự phân bố các
electron trên phân lớp thuộc các lớp
khác nhau
2, Quy ước
Số thứ tự lớp e được ghi bằng chữ số:
1,2,3..
Phân lớp được ghi bằng chữ thường s,
p, d,f.
Số e trong 1 phân lớp được ghi ở phía
trên bên phải của phân lớp 1s2
3, Cách viết
Bước 1: xác định số e
Bước 2: sắp xếp các e vào các phân lớp
theo thứ tự tăng dần mức năng lượng và
đảm bảo số electron tối đa trong 1 phân

lớp.
Bước 3: nếu Z > 20 sắp xếp lại các lớp
e theo thứ tự từ lớp trong ra lớp ngồi.
Ví dụ:
Viết cấu hình e của Clo biết Z=17
Bước 1: Z= 17 → số e là 17
Bước 2:
1s22s22p63s23p5
[Ne]3s23p5
Ví dụ 2: viết cấu hình e của Fe biết
Z=26
Bước 1: Z=26 → số e là 26
Bước 2:
1s22s22p63s23p64s23d6
Bước 3:
1s22s22p63s23p63d64s2
Viết gọn: [Ar] 3d64s2

ThuVienDeThi.com


Hãy cho biết số electron lớp ngoài
cùng của Clo và Fe.
Yêu cầu HS nhận xét Fe, Clo là kim
loại hay phi kim?
Cung cấp cho HS biết các nguyên tố
có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là
những nguyên tố kim loại, những
nguyên tố có 5,6,7 e lớp ngồi cùng
là phi kim, những ngun tố có 8 e

lớp ngồi cùng là khí hiếm, cịn
những ngun tố có 4 electron lớp
ngồi cùng có thể là kim loại hoặc
phi kim

Clo lớp ngoài cùng là lớp 3
Fe lớp ngồi cùng là lớp thứ 4
Clo có 7 e lớp ngồi cùng, Fe có 2
electron lớp ngồi cùng.
Đặc điểm e lớp ngồi cùng
Ngun tố có 1,2,3 electron lớp ngồi
cùng là những ngun tố kim loại
Ngun tố có 5,6,7 e lớp ngồi cùng là
phi kim.
Ngun tố có 8 e lớp ngồi cùng là khí
hiếm
Ngun tố có 4 electron lớp ngồi cùng
có thể là kim loại hoặc phi kim.
II CŨNG CỐ
Làm bài tập 1,2,3,4,5,6, SGK/27,28

ThuVienDeThi.com