KỲ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II HÓA 10 A

SỞ GD – ĐT BÌNH ĐỊNH KỲ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2010 – 2011
TRƯỜNG THPT NGUYỄN DU Môn thi: Hóa Học . Khối: 10
Đề thi chính thức Thời gian làm bài 45 phút
MA TRẬN ĐỀ THI
Chủ đề
Nhận biết Thông hiểu
Vận dụng
Tổng
cộngCơ bản Nâng cao
TNKQ Tự luận TNKQ Tự luận TNKQ Tự luận TNKQ Tự luận
Chủ đề 1
Nhóm
Halogen
+ Vị trí , cấu tạo ,
tính chất vật lý và
ứng dụng của các
halogen
+ Tính chất , ứng
dụng ,phương pháp
điều chế hidroclorua,
axit clohiđric
+ Tính chất, ứng
dụng của một số
muối clorua, phản
ứng đặc trưng của ion
clorua.
+ Thành phần hóa
học, ứng dụng,
nguyên tắc sản xuất
hợp chất chứa oxy
của clo: nước javen,

clorua vôi .
+ Tính chất hóa học,
phương pháp điều
chế các Halogen
và hợp chất axit
halogen hiđric, nước
javen, clorua vôi .
+ Sự biến đổi tính
chất các nguyên tố ,
đơn chất halogen và
hợp chất axit của
halogen
- Phân biệt dung dịch
HCl và muối clorua
với dung dịch axit và
muối khác.
+ Giải thích và viết
được các phương
trình phản ứng chứng
minh tính chất và
điều chế các halogen
và hợp chất của clo
+ Giải các bài toán
hóa học đơn giản
về halogen và hợp
chất của các halogen:
- Tính lượng chất clo,
brom, iot và một số
hợp chất tham gia
hoặc sản phẩm

- Tính nồng độ hoặc
thể tích của dung
dịch axit HCl tham
gia hoặc sản phẩm
+ Viết được các
phương trình phản
ứng hóa học khó và
giải các bài toán hóa
tổng hợp nâng cao về
về halogen và hợp
chất của các halogen
Số câu 1 1 2 4
Số điểm 0,5 0,5 1,0 2,0
Chủ đề 2
Nhóm Oxy-
Lưu huỳnh
+ Vị trí , cấu tạo ,
trạng thái tự nhiên,
tính chất vật lý và
ứng dụng và phương
pháp điều chế sản
xuất của Oxy, ozon,
Lưu huỳnh và hợp
chất của chúng : H
2
S,
SO
2
, SO
3

, H
2
SO
4
,
muối sunfat
+ Phương pháp nhận
biết ion sunfat.
+ Sự biến đổi tính
chất các nguyên tố ,
đơn chất và hợp chất
của Oxy-Lưu huỳnh
+ Tính chất hóa học,
phương pháp điều
chế Oxy-Ozon
+ Tính chất hóa học,
phương pháp điều
chế Lưu huỳnh và
hợp chất :
- H
2
S tính axit yếu,
và tính khử mạnh
- SO
2
vừa

có tính oxi
hoá vừa có tính khử.
- H

2
SO
4
: loãng có
tính axit mạnh và
đặc, nóng có tính oxi
hoá mạnh
+ Phân biệt H
2
S, SO
2
với khí khác đã biết ,
H
2
SO
4
, muối sunfat
với các axit và muối
khác .
+ Giải thích và viết
được các phương
trình phản ứng chứng
minh tính chất của
Oxy-Lưu huỳnh
và các hợp chất của
chúng H
2
S, SO
2
,

SO
3
,H
2
SO
4
, muối
sunfat
+ Giải các bài toán
hóa học đơn giản
về Oxy-Lưu huỳnh
và các hợp chất của
chúng :
- Tính % thể tích khí
H
2
S , SO
2
, oxi và
ozon trong hỗn hợp.
- Tính lượng chất lưu
huỳnh, hợp chất của
lưu huỳnh tham gia
và sản phẩm
+ Viết được các
phương trình phản
ứng hóa học khó và
giải các bài toán hóa
tổng hợp nâng cao về

Oxy-Lưu huỳnh và
các hợp chất của nó
Số câu 1 1 1 3
Số điểm 0,5 0,5 0,5 1,5
Chủ đề 3
Tổng hợp về
Halogen,Oxy-
lưu huỳnh
+ + Viết được các
phương trình phản
ứng chuyển hóa giữa
các đơn chất , hợp
chất Halogen , Oxy-
Lưu huỳnh và các
và hợp chất hợp chất của chúng
+ Giải các bài toán
hóa học đơn giản
về Halogen, Oxy-Lưu
huỳnh và các hợp
chất của chúng
2 1 3
4,0 1,0 5,0
Chủ đề 4
Tốc độ phản
ứng và cân
bằng hóa học
+ Khái niệm tốc độ
phản ứng
+ Các yếu tố ảnh
hưởng đến tốc độ

phản ứng
+ Định nghĩa phản
ứng thuận nghịch .
+ Khái niệm về cân
bằng hoá học và sự
chuyển dịch cân bằng
hoá học
+ Các yếu tố ảnh
hưởng cân bằng hóa
học
+ Nội dung nguyên lí
Lơ Sa- tơ- liê
+ Vận dụng được các
yếu tố ảnh hưởng đến
tốc độ phản ứng để
làm tăng hoặc giảm
tốc độ của một số
phản ứng trong thực
tế
+ Dự đoán được
chiều chuyển dịch
cân bằng hoá học
trong những điều
kiện cụ thể.
+ Vận dụng được các
yếu tố ảnh hưởng đến
cân bằng hoá học để
đề xuất cách tăng
hiệu suất phản ứng
trong trường hợp cụ

thể.
Số câu 2 1 3
Số điểm 1,0 0,5 1,5
Tổng số câu 4 3 5 1 13
Tổng điểm 2,0 1,5 5,5 1,0 10,0
SỞ GD - ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2010 – 2011
TRƯỜNG THPT NGUYỄN DU Môn thi: Hóa Học . Khối: 10
Đề thi chính thức Thời gian làm bài 45 phút
Mã đề : 101
Số báo danh: ………………………………
A-PHẤN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (11 câu, từ câu 1 đến câu 11)
I. Trắc nghiệm
Câu1.Câu nhận xét về khí H
2
S nào sau đây là sai ?
A. là khí không màu, mùi trứng thối và rất độc C. tan trong nước tạo thành dung dịch axit H
2
S
B. làm quỳ tím ẩm hóa xanh D. có tính khử mạnh
Câu2.Trong công nghiệp khi điện phân dd NaCl bão hoà không có màng ngăn giữa hai điện cực thì thu được sản phẩm là :
A. dd nước javen B. NaOH , H
2
và Cl
2
C. dd NaCl D. dd NaClO
Câu3. Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi măng)
là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản ứng :
A. nhiệt độ B. nồng độ C. áp suất D. diện tích bề mặt chất phản ứng
Câu4.Cho 17,4 gam MnO
2

tác dụng với axit HCl đặc, dư , đun nóng thu được V lit khí Clo ở đktc .Giá trị V lit:
A. 2,24 lit B. 4,48 lit C. 3,36 lit D. 5,6 lit
Câu5. Cho các chất : S, SO
2
, H
2
S, H
2
SO
4
. Có mấy chất trong 4 chất đã cho vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu6. Khi tăng yếu tố nào sau đây thì tốc độ phản ứng cũng tăng lên :
A. nhiệt độ B. áp suất C. nồng độ D. Cả A, B, C đều đúng
Câu7.Cho 4,48 lit khí SO
2
(đktc) vào 150 ml dd NaOH 2 M thu được sản phẩm muối và số mol của muối tương ứng là :
A. Na
2
SO
3
0,1 mol và NaHSO
3
0,1 mol B.

Na
2
SO
3
0,1 mol

C. NaHSO
3
0,1 mol D. Na
2
SO
3
0,05 mol và NaHSO
3
0,05 mol
Câu8. Nước clo hoặc khí clo ẩm có tính tẩy màu (tẩy trắng) vì nguyên nhân là :
A. Clo tác dụng với nước tạo ra HCl có tính tẩy màu B. nước clo chứa HClO có tính oxi hóa mạnh, tẩy màu
C. Clo hấp thụ màu D. Tất cả đều đúng
Câu9. Cho hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín : 2SO
2
(k) + O
2
(k)
€
2SO
3
(k) ,
∆
H < 0
Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học trên ?
A. biến đổi nhiệt độ B. thay đổi áp suất C. chất xúc tác D. thay đổi nồng độ các chất
Câu10. Cho 17,5 gam hỗn hợp 3 kim loại Al , Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được 11,2 lit khí ở đktc
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là :
A. 53 gam B. 50,2 gam C. 35 gam D. 56,5 gam
II.Tự luận
Câu 11. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn vào dd HCl (loãng, dư ) thu được 4,48 lit khí H

2
.
Mặt khác, hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại trên vào m gam dd H
2
SO
4
98% , vừa đủ , đun nóng thu được 5,6 lit SO
2

duy nhất. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn .
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?
b. Tính m gam dd H
2
SO
4
98% đã dùng
B.PHẦN RIÊNG (Thí sinh học chương trình nào làm phần chương trình đó)
I.Chương trình chuẩn (2 câu, từ câu 12 đến câu 13)
Câu 12.Hoàn thành các chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
1 2 3 4 5 6 7 8
2 2 2 2 4 2 2
FeS SO S H S H SO SO HCl Cl NaClO→ → → → → → → →
Câu 13.Hoà tan hoàn toàn 10,8 gam kim loại M vào dung dịch HCl đặc,dư thu được 13,44 lit khí H
2
ở đktc .Xác định tên
kim loại M.
II.Chương trình nâng cao (2 câu, từ câu 14 đến câu 15)
Câu14. Chia 14,2 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Al , Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau :

- Phần 1: tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch A. Trung hòa lượng axit dư trong dung dịch A
cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 2 M
- Phần 2: hoà tan hoàn toàn 50 gam dung dịch H
2
SO
4
đặc 98% đun nóng thu được 5,6 lit khí (đktc) và dung dịch B.
a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu ? b. Tính C% các chất trong dung dịch B. ?
Câu15. Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn, Mg (có số mol bằng nhau) tác dụng hết với dung dịch H
2
SO
4
loãng dư
thu được dung dịch Y và khí H
2
. Cô khan dung dịch Y thu được 8,66 gam muối khan .
a.Tính số mol mỗi kim loại ? b. Nếu cho m gam hỗn hợp bột X tác dụng hoàn toàn với O
2
để tạo ra
hỗn hợp 3 oxit thì cần thể tích O
2
(ở đktc) là bao nhiêu lit ?
Cho Na: 23 , Mg: 24 , Al: 27 , Cu: 64 , Fe: 56 , Zn: 65 , Mn: 55 , O: 16 , S: 32 , Cl: 35,5 (đvc)
Thí sinh không được sử dụng bất kì tài liệu nào-kể cả BTH các NTHH
SỞ GD - ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2010 – 2011
TRƯỜNG THPT NGUYỄN DU Môn thi: Hóa Học . Khối: 10
Đề thi chính thức Thời gian làm bài 45 phút
Mã đề : 102
Số báo danh: ………………………………
A-PHẤN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (11 câu, từ câu 1 đến câu 11)

I. Trắc nghiệm
Câu1. Cho các chất : S, SO
2
, H
2
S, H
2
SO
4
. Có mấy chất trong 4 chất đã cho vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu2.Nước clo hoặc khí clo ẩm có tính tẩy màu (tẩy trắng) vì nguyên nhân là :
A. Clo tác dụng với nước tạo ra HCl có tính tẩy màu B. nước clo chứa HClO có tính oxi hóa mạnh, tẩy màu
C. Clo hấp thụ màu D. Tất cả đều đúng
Câu3.Khi tăng yếu tố nào sau đây thì tốc độ phản ứng cũng tăng lên :
A. nhiệt độ B. áp suất C. nồng độ D. Cả A, B, C đều đúng
Câu4.Cho 17,5 gam hỗn hợp 3 kim loại Al , Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được 11,2 lit khí ở đktc
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là :
A. 53 gam B. 50,2 gam C. 35 gam D. 56,5 gam
Câu5.Câu nhận xét về khí H
2
S nào sau đây là sai ?
A. là khí không màu, mùi trứng thối và rất độc C. tan trong nước tạo thành dung dịch axit H
2
S
B. làm quỳ tím ẩm hóa xanh D. có tính khử mạnh
Câu6.Cho hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín : 2.SO
2
(k) + O
2

(k)
€
2.SO
3
(k) ,
∆
H < 0
Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học trên ?
A. biến đổi nhiệt độ B. thay đổi áp suất C. chất xúc tác D. thay đổi nồng độ các chất
Câu7.Cho 17,4 gam Manganđioxit (MnO
2
) tác dụng với axit HCl đặc, dư , đun nóng thu được V lit khí Clo ở đktc
Giá trị V lit khí clo là :
A. 2,24 lit B. 4,48 lit C. 3,36 lit D. 5,6 lit
Câu8.Trong công nghiệp khi điện phân dd NaCl bão hoà không có màn ngăn giữa hai điện cực thì thu được sản phẩm là :
A. dd nước javen B. NaOH , H
2
và Cl
2
C. dd NaCl D. dd NaClO
Câu9.Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi măng)
là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản ứng :
A. nhiệt độ B. nồng độ C. áp suất D. diện tích bề mặt chất phản ứng
Câu10. Cho 4,48 lit khí SO
2
(đktc) vào 150 ml dd NaOH 2 M thu được sản phẩm muối và số mol của muối tương ứng là :
A. Na
2
SO
3

0,1 mol và NaHSO
3
0,1 mol B.

Na
2
SO
3
0,1 mol
C. NaHSO
3
0,1 mol D. Na
2
SO
3
0,05 mol và NaHSO
3
0,05 mol
II.Tự luận
Câu 11. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn vào dd HCl (loãng, dư ) thu được 4,48 lit khí H
2
.
Mặt khác, hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại trên vào m gam dd H
2
SO
4
98% , vừa đủ , đun nóng thu được 5,6 lit SO
2

duy nhất. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn .

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?
b. Tính m gam dd H
2
SO
4
98% đã dùng
B.PHẦN RIÊNG (Thí sinh học chương trình nào làm phần chương trình đó)
I.Chương trình chuẩn (2 câu, từ câu 12 đến câu 13)
Câu 12.Hoàn thành các chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
1 2 3 4 5 6 7 8
2 2 2 2 4 2 2
FeS SO S H S H SO SO HCl Cl NaClO→ → → → → → → →
Câu 13.Hoà tan hoàn toàn 10,8 gam kim loại M vào dung dịch HCl đặc,dư thu được 13,44 lit khí H
2
ở đktc .Xác định tên
kim loại M.
II.Chương trình nâng cao (2 câu, từ câu 14 đến câu 15)
Câu14. Chia 14,2 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Al , Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau :
- Phần 1: tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch A. Trung hòa lượng axit dư trong dung dịch A
cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 2 M
- Phần 2: hoà tan hoàn toàn 50 gam dung dịch H
2
SO
4
đặc 98% đun nóng thu được 5,6 lit khí (đktc) và dung dịch B.
a.Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu ? b.Tính C% các chất trong dung dịch B. ?
Câu15. Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn, Mg (có số mol bằng nhau) tác dụng hết với dung dịch H
2

SO
4
loãng dư
thu được dung dịch Y và khí H
2
. Cô khan dung dịch Y thu được 8,66 gam muối khan .
a.Tính số mol mỗi kim loại ? b.Nếu cho m gam hỗn hợp bột X tác dụng hoàn toàn với O
2
để tạo ra
hỗn hợp 3 oxit thì cần thể tích O
2
(ở đktc) là bao nhiêu lit ?
Cho Na: 23 , Mg: 24 , Al: 27 , Cu: 64 , Fe: 56 , Zn: 65 , Mn: 55 , O: 16 , S: 32 , Cl: 35,5 (đvc)
Thí sinh không được sử dụng bất kì tài liệu nào-kể cả BTH các NTHH

SỞ GD – ĐT BÌNH ĐỊNH KỲ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2010 – 2011
TRƯỜNG THPT NGUYỄN DU Môn : Hóa Học . Khối: 10
HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN
A. Hướng dẫn chung :
1. Trắc nghiệm : Mỗi phương trình phản ứng đúng : 0,5 điểm , nếu thiếu hoặc sai điều kiện phản ứng hoặc cân bằng trừ
½ số điểm của phương trình đó
2. Tự luận : chấm theo đáp án và thang điểm sau .
B. Đáp án :
I.PHẦN TRẮC NGHIỆM :
Mã đề Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
101 Đáp án B A D B B D A B C A
Mã đề Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
102 Đáp án B B D A B C B A D A
II. TỰ LUẬN
Câu NỘI DUNG Điểm

1a
(1,5đ)
1a.
Gọi x là số mol Fe; y là số mol của Zn
3x + 2y = 0,5 (1); x + y = 0,1 (2)
=> x = y = 0,1 mol
%Fe = 46.28%;
%Zn = 53.72%
0,5
0,5
0,5
1b
(1,0đ)
1b.
m gam dd H
2
SO
4
là: 50g
1,0
2
(1,5đ)
0,25điểm/1 phương trình 1,5
3
(1,0đ)
Ta có : M = 27n
=> n =3; M =27; nguyên tố cần tìm là Nhôm
1,0
* Phần riêng chương trình nâng cao
Câu NỘI DUNG Điểm

2
a
Khối lượng mỗi phần là: 14,2/2 = 7,1 gam
Gọi x , y , z (mol) lần lượt là số mol mỗi kim loại Al , Fe và Cu trong mỗi phần :
Theo đề : 27x + 56y + 64z = 7,1 (1)
0,25
+Phần 1 : n HCl = C
M
.V = 0,4. 2 = 0,8 mol
n NaOH = 0,4 mol
→
n HCl dư = n NaOH = 0,4 mol
→
n HCl p.ứ = 0,8 – 0,4 = 0,4 mol
Cu không phản ứng HCl
Theo đề ta có : Al
o
– 3 e
→
Al
+3
Fe
o
– 2 e
→
Fe
+2
2 H
+1
+ 2 e

→
H
2
O

x 3x y 2y 0,4 0,4 mol
ĐLBT electron : 3x + 2y = 0,4 (2)
0,25
+Phần 2 : n SO
2
= 11,2/22,4 = 0,25 mol
Theo đề ta có : Al
o
– 3 e
→
Al
+3
Fe
o
– 3 e
→
Fe
+3
Cu
o
– 2 e
→
Cu
+2

x 3x y 3y z 2z
S
+6
+ 2 e
→
S
+4

0,5 0,25 mol
ĐLBT electron : 3x + 3y + 2z = 0,5 (3)
0,25
Từ (1) , (2) và (3)
→
x = 0,1 ; y = 0,05 và z = 0,025 (mol)
0,25
m Al = 0,1.27 = 2,7 gam và m Fe = 0,05.56 = 2,8 gam và m Cu = 0,025.64 = 1,6 gam
0,25
b
n H
2
SO
4
ban đầu = 0,5 mol và n H
2
SO
4
p.ứ = 2.n SO
2
= 0,25. 2 = 0,5 mol = n H
2

SO
4
ban đầu
Vậy dd B gồm : Al
2
(SO
4
)
3
0,05 mol ; Fe
2
(SO
4
)
3
0,025 mol và CuSO
4
0,025 mol
m dd B = m hh kim loại + m dd H
2
SO
4
– m SO
2
= 7,1 + 50 – 0,25.64 = 41,1 gam
C% Al
2
(SO
4
)

3
= 17,1/41,1 = 41,6 %
0,5
C% Fe
2
(SO
4
)
3
= 10/41,1 = 24,33 % 0,25
C% CuSO
4
= 4/41,1 = 9,73 %
3
a
Gọi số mol của mỗi kim loại là x mol
→
số mol H
2
= 3.x mol và số mol H
2
SO
4
p.ứ = 3.x mol
Theo ĐLBTKL : m hh kim loại + m H
2
SO
4
p.ứ = m hh muối clorua + m H
2

(56+65+24).x + 98. 3.x = 8,66 + 2. 3x
→
x = 0,02 mol
0,5
b
Số mol electron kim loại cho = 6.x = 0,12 mol
Số mol electron O
2
nhận = số mol electron kim loại cho
→
4.n O
2
= 0,12 mol
→
n O
2
= 0,03 mol
Vậy V O
2
= 0,03. 22,4 = 0,672 lit
0,5