bài 29 oxi-ozon

NGUYỄN THỊ THANH HIỀN
HÓA 3A
BÀI 29
A.MỤC TIÊU
1) Về kiến thức
Học sinh biết:
• Vò trí và cấu tạo nguyên tử oxi, cấu tạo phân tử oxi.
• Tính chất vật lí, tính chất hóa học cơ bản của oxi và ozon là tính
oxi hóa mạnh, nhưng ozon thể hiện tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
• Vai trò của oxi và tầng ozon đối với sự sống trên trái đất.
Học sinh hiểu:
• Nguyên nhân tính oxi hóa mạnh của oxi, ozon. Chứng minh
bằng phương trình phản ứng.
• Nguyên tắc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công
nghiệp.
2) Về kó năng:
• Quan sát tranh ảnh rút ra nhận xét về tính chất và phương pháp
điều chế.
• Viết phương trình hóa học của phản ứng oxi với kim loại, phi
kim, các hợp chất, một số phản ứng của ozon.
• Tính phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp.
• Nhận biết các chất khí.
3) Về giáo dục:
• Giúp học sinh có ý thức bảo vệ môi trường, bảo vệ tầng ozon,…
4) Trọng tâm bài:
• HS phải hiểu được tính chất hóa học của oxi và ozon .
• Phải nắm được sự thay đổi SOXH của oxi trong phản ứng.
• Phải chứng minh được tính oxi hóa của ozon mạnh hơn ozon.
B. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH
GV: Tranh ảnh về điều chế,ứng dụng của oxi, tầng ozon trong tự nhiên. Dụng cụ và hóa
chất liên quan.

HS:
 Bảng HTTH các nguyên tố hóa học
 Tìm hiểu cấu tạo nguyên tử oxi, từ đó biết được công thức phân tử oxi.
 Viết và cân bằng các phản ứng oxi hóa khử.
PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY:
 Thuyết trình.
 Trực quan.
 Đàm thoại nêu vấn đề.
 Hoạt động nhóm.
TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG VIẾT BẢNG
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ và vào bài mới
Gv: gọi 2 em học sinh lên bảng
 Câu hỏi 1: Viết PTPU của clo tác
dụng lần lượt với: Cu, H
2
, O
2
, H
2
O.
 Câu hỏi 2: So sánh tính chất oxi hóa
của các đơn chất: F
2
, Cl
2
, Br
2
, O
2

, I
2
. Dẫn ra
PTPU minh họa.
Gv hỏi: Nếu trên trái đất này khơng có
oxi thì con người sẽ như thế nào?
HS trả lời: con người sẽ chết.
GV cung cấp thêm: Con người có thể
nhịn ãn, nhịn uống trong vài ngày nhưng
khơng thể nhịn thở trong vài phút. Oxi còn
giúp chúng ta trong việc duy trì sự cháy ,
làm chín thức ăn Vì vậy oxi rất quan trọng
và cần thiết đối với cuộc sống của chúng ta,
chúng ta phải biết bảo vệ mơi trường sống
vì chính bản thân mình và cơng đồng. Hơm
nay chúng ta sẽ tim hiểu kĩ hơn về tính chất
vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng và điều
chế oxi.
Hoạt động 2: Tìm hiểu vị trí, cấu tạo của oxi
GV yêu cầu HS: dựa vào bảng tuần
hoàn xác đònh vò trí của nguyên tố oxi.
GV yêu cầu HS: viết cấu hình electron
của nguyên tử oxi từ đó suy ra công thức
phân tử, công thức cấu tạo.

A. OXI
I. Vò trí và cấu tạo:
Ô thứ 8 ( Z= 8), chu kì 2, nhóm
VIA
Cấu hình e: 1s

2
2s
2
p
4
CTPT: O
2
CTCT: O= O
Hoạt động 3: Khảo sát tính chất vật lý của oxi
GV cho HS: quan sát bình đụng khí oxi,
nghiên cứu SGK để đưa ra tính chất vật lí.
Yêu cầu HS xác đònh tỉ khối của oxi so với
không khí.
GV giới thiệu thêm: về độ tan của khí
oxi, nhiệt độ sôi ( hóa lỏng) của oxi
 T
o
sôi: 100
0
C
 T
0
hóa lỏng: -183
0
C
 Độ tan: ở 20
0
C 100ml H
2
O

II. Tính chất vật lý:
Là chất khí, không màu, không
mùi, không vò, hơi nặng hơn không
khí( d≈ 1,1).
0
hòa tan 3,1ml khí oxi.
Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất hóa học của oxi
GV: Từ cấu hình electron của oxi hãy
cho biết khi tham gia phản ứng hóa học
nguyên tử oxi chủ yếu nhường hay nhận
electron?
GV giới thiệu thêm: độ âm điện của
oxi và yêu cầu HS kết luận về độ hoạt
động hóa học, tính oxi hóa, số oxi hóa
trong hợp chất.
III. Tính chất hóa học:
Có tính oxi hóa mạnh chỉ kém
Flo.
Dễ dàng nhận thêm 2 electron
O + 2e  O
2-
O
2
+ 4e  2O
2-
Số oxi hóa trong hợp chất là -2
( trừ hợp chất của flo như F
2
O, F
2

O
2
)
Hoạt động 4.1: Nghiên cứu tác dụng của oxi với kim loại
GV: làm thí nghiệm magie cháy trong
oxi và yêu cầu HS quan sát hiện tượng,
giải thích bằng phương trình phản ứng. GV
yêu cầu HS xác đònh số oxi hóa của các
nguyên tố trong phương trình phản ứng.
GV: gọi 2 HS lên bảng viết PTPU của
Na, Al với oxi. Chỉ ra số oxi hóa của các
nguyên tố trong hợp chất.
GV: chia 2 bàn gần nhau thành một
nhóm và đặt câu hỏi cho các nhóm thảo
luận.
 Câu hỏi: Đốt sắt trong không khí
cho sản phẩm gì? Viết PTPU, cho biết số
oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất.
GV: nhấn mạnh cho HS khả năng phản
ứng của oxi với kim loại là rất mãnh liệt,
số oxi hóa của oxi trong hợp chất là -2
( trừ hợp chất của flo như F
2
O, F
2
O
2
)
1. Tác dụng với kim loại:( trừ Au,
Pt) tạo oxit bazo.

2Mg

+ O
2
 2 MgO
magie oxit
4Na + O
2
 2 Na
2
O
natri oxit
4Al + 3 O
2
 2 Al
2
O
3
nhôm oxit
3Fe + 2 O
2
 Fe
3
O
4
( oxit sắt từ)
Lưu ý: Ag không tác dụng với oxi ở
nhiệt độ thường nhưng tác dụng với oxi ở
nhiệt cao.
Hoạt động 4.2: Nghiên cứu tác dụng của oxi với phi kim

GV làm thí nghiệm: Đốt cháy mẩu than
(C) ngoài không khí sau đó đưa vào bình
khí O
2
 GV yêu cầu: HS quan sát hiện
tượng,
nhận xét, viết phương trình phản ứng. GV
yêu cầu HS xác đònh sự thay đổi SOXH
của các nguyên tố.
GV gọi 2 HS viết PTPU của oxi với P,
S. Nhận xét sự thay đổi SOXH của các
nguyên tố.
2. Tác dụng với phi kim: ( trừ
halogen) tạo oxit axit.
C + O
2
 CO
2
( cacbon đioxit)
2 P + 10 O
2
 2 P
2
O
5
(điphotphopentaoxit)

S + O
2
 SO

2
Lưu huỳnh đioxit
Hoạt động 4.3: Tìm hiểu tác dụng của oxi với hợp chất
GV: làm thí nghiệm đốt etanol trong khí
oxi cho ra sản phẩm CO
2
và H
2
O. Yêu cầu
3. Tác dụng với hợp chất:
t
o
0
0
0
0
2
+2
+1
-2
0
0
+33
-2
0 0
-2
+8/3
0
0 +4
-2

t
0
t
0
-2
0
t
0
+4
-2
-2
+2
+1
t
o
t
o
t
o
0
t
0
0 +50
-2
0 0
+4
-2
HS cân bằng và chỉ ra số oxi hóa của C và
O trong phản ứng.
GV: hướng dẫn HS viết phương trình

phản ứng khí CO cháy trong Oxi
GV: kết luận 2 ý
• Oxi có tính oxi hóa
• Oxi thể hiện tính oxi hóa
• mạnh
GV: yêu cầu HS giải thích
C
2
H
5
OH + 3O
2
 2 CO
2
+ 3 H
2
O
2 CO + O
2
 2 CO
2
Nhận xét: oxi tác dụng với nhiều hợp
chất ( vô cơ và hữu cơ) có tính khử.
Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng của oxi
GV: yêu cầu HS nghiên cứu SGK và
thực tế cuộc sống ứng dụng của oxi.
GV: cho HS xem một số tranh ảnh về
ứng dụng của oxi trong cuộc sống.
IV. ng dụng: ( SGK / tr125)
Hoạt động 6: Nghiên cứu cách điều chế oxi

6.1: Điều chế oxi trong phòng thí
nghiệm
GV: sử dụng tranh ảnh điều chế oxi
trong phòng thí nghiệm và nêu cho HS
nguyên tắc điều chế.
V. Điều chế :
1. Điều chế oxi trong phòng
thí
nghiệm: KMnO
4
( rắn); KClO
3
( rắn)
2 KMnO
4
 K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
2 KClO
3
 2 KCl + 3 O
2
6.2: Sản xuất oxi trong công nghiệp
GV: giới thiệu ngắn gọn về sản xuất oxi
trong công nghiệp

• Từ không khí
• Từ nước
2. Sản xuất oxi trong công
nghiệp:
Từ không khí


 O
2
+ N
2
(-183
0
C) ( -196
0
C)
Từ nước:
H
2
O  H
2
+
1
2
O
2
Hoạt động 7: Nghiên cứu tính chất vật lý và hóa học của ozon
GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, từ đó
so sánh với ozi về tính chất vật lí và tính
chất hóa học.

1. Về tính chất vật lý:
• Trạng thái?
• Nhiệt độ hóa lỏng?
• Tính tan trong nước?
B. OZON
I. Tính chất vật lý:
Là chất khí màu xanh nhạt,
mùi đặc trưng, hóa lỏng ở nhiệt độ
-112
0
C, tan trong nước nhiều hơn so
với oxi.
+2
0 t
0
+4 -2
t
0
t
0
MnO
2


Chưng cất p/ đoạn


Điện phân



Hóa lỏng
không khí
2. Về tính chất hóa học
Tính oxi hóa?
GV bổ sung: Ozon là dạng thù hình của
oxi.
II. Tính chất hóa học:
• Tính oxi hóa mạnh và mạnh
hơn oxi.
• Ozon oxi hóa được hầu hết
các kim loại:
Ag + O
2
 không xảy ra
2Ag + O
3
 Ag
2
O + O
2
• Ozon oxi hóa được nhiều
phi kim, nhiều hợp chất hữu
cơ, vô cơ.
Hoạt động 8: Tìm hiểu Ozon trong tự nhiên
GV cho HS nghiên cứu SGK và xem một
số hình ảnh ozon trong tự nhiên . Yêu cầu
HS cho biết ozon trong tự nhiên như thế
nào?
II. Ozon trong tự nhiên:
• Tồn tại ở tầng ozon

• Ozon tạo ra do sự phóng
điện ( chớp, sét) trong khí
quyển.
• Trên mặt đất, ozon tạo ra do
sự oxi hóa một số chất hữu
cơ (nhựa thông, rong biển,…)
Hoạt động 9: Nghiên cứu ng dụng của ozon
Gv cho HS xem một số hình ảnh:
• Về lớp mù quang hoa1bao phủ
thành phố và giới thiệu cho HS biết
về sự ô nhiễm của O3 do kết hợp
với các hợp chất Oxitnito tạo nên
những lớp mù quanh hóa.
• Về tầng ozon trong khí quyển.
• Về ứng dụng của ozon.
• GV bổ sung thêm tác dụng của
ozon:
• Ngăn tia tử ngoại.
• Một lượng nhỏ ozon làm cho
không khí trong lành,…
IV. Ứng dụng: (SGK)
Hoạt động 10: Củng cố- Bài tập về nhà
GV yêu cầu HS nắm vững 2 ý:
• O
3
và O
2
đều có tính oxi hóa mạnh.
• O
3

có tính oxi hóa mạnh hơn O
2
.
GV: gọi 2 em HS lên bảng viế PTPU của
oxi lần lượt với: Zn, Fe, S, P, C
3
H
8
, C
2
H
2
.
Bài tập về nhà: 2, 3, 4, 5, 6 (SGK)