Tài liệu GỢI Ý GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM 2013 Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 374 potx

THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ. Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532
Trang 1
GỢI Ý GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM 2013
Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 374
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;
P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137.
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)
Câu 1 : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe
2
O
3
và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong
điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau.
Phần một tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng (dư), thu được 4a mol khí H
2
. Phần hai phản ứng với
dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H
2
. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m
là
A. 5,40 B. 3,51 C. 7,02 D. 4,05 .
HD giải :
•
Khi nung X : 2Al + Fe
2
O

3
→
2Fe + Al
2
O
3
•
Từ mol Fe
2
O
3
= 0,1
→
Rắn Y mỗi phần :







−
=+
1,0
27.2
m
:Al
135,0
2.56
92,3

1,0:Fe
du
•
bt e : 3n
Al(dư)
+ 2n
Fe
= 2.4a (1)
và : 3n
Al(dư)
= 2.a (2)
•
Thay (2) vào (1)
→
a = 0,045
•
Từ (2)
→
m = 7,02
Câu 2: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau
(a) 2H
2
SO
4
+ C  2SO
2
+ CO
2
+ 2H
2

O
(b) H
2
SO
4
+ Fe(OH)
2
 FeSO
4
+ 2H
2
O
(c) 4H
2
SO
4
+ 2FeO  Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ 4H
2
O
(d) 6H
2
SO

4
+ 2Fe  Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O
Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H
2
SO
4
loãng là
A. (a) B. (c) C. (b) D. (d)
Câu 3: Trong một bình kín chứa 0,35 mol C
2
H
2
; 0,65 mol H
2
và một ít bột Ni. Nung nóng bình một
thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H
2
bằng 8. Sục X vào lượng dư dung dịch
AgNO
3

trong NH
3
đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa. Hỗn hợp
khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br
2
trong dung dịch?
A. 0,10 mol. B. 0,20 mol. C. 0,25 mol. D. 0,15 mol .
HD giải :
•
Áp dụng ĐLBT khối lượng
⇒
m
X
= m(C
2
H
2
) + m(H
2
) = 10,4 g
⇒
n
X
= 0,65 mol .
•
mol (C
2
H
2
dư) = mol (C

2
Ag
2
) = 0,1
⇒
mol (C
2
H
2
pứ) = 0,35 – 0,1 = 0,25
⇒
mol(H
2
dư) = mol (H
2
bđ) – 0,35 = 0,3
⇒
mol (H
2
pứ) = 0,35 .
•
Gọi x, y lần lượt là mol pứ C
2
H
2
tạo C
2
H
4
và C

2
H
6
, nên :
x + y = 0,25 và x + 2y = 0,35
⇒
y = 0,1 , x = 0,15 .
Câu 4: Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng sau:
(a) 2C + Ca  CaC
2
(b) C + 2H
2
 CH
4
(c) C + CO
2
 2CO (d) 3C + 4Al  Al
4
C
3
Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng
A. (c) B. (b) C. (a) D. (d)
THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ. Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532
Trang 2
Câu 5: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng bằng 90%). Hấp thụ
hoàn toàn lượng khí CO
2
sinh ra vào dung dịch Ca(OH)
2
dư, thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m

là
A. 15,0 B. 18,5 C. 45,0 D. 7,5.
HD giải :
•
Glucozo C
6
H
12
O
6
→
2CO
2
 →
+
2
)OH(Ca
2CaCO
3
⇒
m(Glu) =
90
100
.180.
2
n
3
CaCO
= 15 g
Câu 6: Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn

toàn, thu được 8,96 lít khí H
2
(đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH,
thu được 15,68 lít khí H
2
(đktc). Giá trị của m là
A. 29,9 B. 24,5 C. 19,1 D. 16,4.
HD giải
•
Tác với H
2
O : Ba tan hết (x mol), Al tan 1 phần
⇒
4x = 0,4
⇒
x = 0,1 mol .
•
Tác dụng NaOH cả Ba và Al đều hết (y mol)
⇒
x + 1,5y = 0,7
⇒
y = 0,4
Câu 7: Khối lượng Ag thu được khi cho 0,1 mol CH
3
CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung
dịch AgNO
3
trong NH
3
, đun nóng là

A. 10,8 gam B. 43,2 gam C. 16,2 gam D. 21,6 gam
HD giải
•
Pứ : CH
3
CHO
→
2Ag
⇒
mol(Ag) = 2 mol(CH
3
CHO)
Câu 8: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO
3
và Cu(NO
3
)
2
. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai
kim loại trong Y lần lượt là:
A. Cu(NO
3
)
2
; Fe(NO
3
)
2
và Cu; Fe B. Cu(NO

3
)
2
; Fe(NO
3
)
2
và Ag; Cu
C. Fe(NO
3
)
2
; Fe(NO
3
)
3
và Cu; Ag D. Cu(NO
3
)
2
; AgNO
3
và Cu; Ag.
HD giải :
•
Luật pứ Ag
+
pứ trước ; Cu
2+
pứ sau .

•
X gồm 2 muối ; Y gồm 2 kim loại
⇒
Fe hết , Ag
+
hết .
Câu 9: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch
NaOH 0,5M, thu được dung dịch chứa 5 gam muối. Công thức của X là
A. NH
2
C
3
H
6
COOH B. NH
2
C
3
H
5
(COOH)
2
C. (NH
2
)
2
C
4
H
7

COOH D. NH
2
C
2
H
4
COOH .
HD giải :
•
mol (X) = mol NaOH pứ vừa đủ
⇒
X có 1 chức COOH .
•
Muối (H
2
N)
n
RCOONa : 0,04
⇒
R + 67 + 16n = 5/0,04
⇒
R + 16n = 58
•
Chọn : n = 1
⇒
R = 42 (C
3
H
6
)

Câu 10: Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO
4
0,01 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn, khối lượng kết tủa thu được là
A. 3,31 gam B. 2,33 gam C. 1,71 gam D. 0,98 gam.
HD giải :
•
Khi Ba tác dụng với H
2
O tạo ra dd : Ba
2+
+ 2OH
-
.
•
Dung dịch CuSO
4
→
Cu
2+
+ SO
4
2-
.
•
Kết tủa tạo ra : BaSO
4
(0,01) và Cu(OH)
2
(0,01)

THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ. Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532
Trang 3
Câu 11: Khi được chiếu sáng, hiđrocacbon nào sau đây tham gia phản ứng thế với clo theo tỉ lệ mol
1 : 1, thu được ba dẫn xuất monoclo là đồng phân cấu tạo của nhau?
A. isopentan. B. pentan. C. neopentan. D. butan.
HD giải :
1 2 3 4
•
isopentan CH
3
– CH – CH
2
– CH
3
: có 4 vị trí thế khác nhau
⇒
4 dẫn xuất .
|
CH
3
1 2 3 trùng 2 trùng 1
•
pentan : CH
3
– CH
2
– CH
2
– CH
2

– CH
3
: có 3 vị trí thế khác nhau
⇒
3 dẫn xuất .
•
neopentan : 1
− −
3
3
3
CH
|
CH C
|
CH
CH
3
2 : có 2 vị thế khác nhau
⇒
2 dẫn xuất .
1 2 trùng 2 trùng 1
•
butan : CH
3
– CH
2
– CH
2
– CH

3
có 2 vị trí thế khác nhau
⇒
2 dẫn xuất .
Câu 12: Oxi hóa hoàn toàn 3,1 gam photpho trong khí oxi dư. Cho toàn bộ sản phẩm vào 200 ml
dung dịch NaOH 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Khối lượng muối
trong X là
A. 14,2 gam B. 11,1 gam C. 16,4 gam D. 12,0 gam
HD giải
•
Lập tỉ số
2
n
n
P
NaOH
=
⇒
Pứ tạo muối nấc thứ 2 của axit H
3
PO
4
là HPO
4
2-
: Na
2
HPO
4
= mol (P)

Câu 13: Cho X là hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val và Y là tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu. Thủy
phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X và Y thu được 4 amino axit, trong đó có 30 gam glyxin và
28,48 gam alanin. Giá trị của m là
A. 77,6 B. 83,2 C. 87,4 D. 73,4
HD giải :
•
Hexapeptit : x ; tetrapeptit : y
⇒
mol (glyxin) = 2x + 2y = 0,4 và mol(alanin) = 2x + y = 0,32
⇒
x = 0,12 ; y = 0,08 .
•
m
X
= (89.2 + 75.2 + 117.2 – 5.18).0,12 = 56,64
•
m
Y
= (75.2 + 89 + 147 – 3.18).0,08 = 26,56
Câu 14: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na( Z = 11) là
A. 1s
2
2s
2
2p
5
3s
2
B. 1s
2

2s
2
2p
4
3s
1
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
Câu 15: Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đều đơn chức, mạch hở, gồm một axit no và hai axit
không no đều có một liên kết đôi (C=C). Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch
NaOH 2M, thu được 25,56 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn bộ sản
phẩm cháy bằng dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam. Tổng khối lượng
của hai axit cacboxylic không no trong m gam X là
A. 15,36 gam B. 9,96 gam C. 18,96 gam D. 12,06 gam
HD giải :
•

m
muối
= m
axit
+ 22n
NaOH
⇒
m = 18,96
•
Khối lượng dd tăng = m(CO
2
) + m(H
2
O) = 40,08
⇒
44x + 18y = 40,08
•
Ta có : m = m
C
+ m
H
+ m
O
⇒
12x + 2y + 32.mol(NaOH) = 18,96
⇒
x = 0,69 ; y = 0,54
•
mol axit ko no = mol(CO
2

) – mol(H
2
O) = 0,15
⇒
mol axit no = 0,15
THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ. Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532
Trang 4
•
bt C



−
15,0:OHC
15,0:OHC
22m2m
2n2n
⇒
0,15n + 0,15m = 0,69
⇒
n + m = 4,6 (m
2≥
, n
1≥
)
•
Chọn n = 1
⇒
m = 3,6
⇒

khối lượng axit ko no = (14m + 30).0,15
Câu 16: Dung dịch axit axetic phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
A. Na, NaCl, CuO B. Na, CuO, HCl C. NaOH, Na, CaCO
3
D. NaOH, Cu, NaCl
HD giải
A. Loại NaCl B. Loại HCl D. Loại Cu và NaCl
Câu 17: Tên thay thế (theo IUPAC) của (CH
3
)
3
C-CH
2
-CH(CH
3
)
2
là
A. 2,2,4-trimetylpentan B. 2,2,4,4-tetrametylbutan
C. 2,4,4,4-tetrametylbutan D. 2,4,4-trimetylpentan.
HD giải :
CH
3
1 2 | 3 4 5
•
CH
3
- C – CH
2
– CH – CH

3
| |
CH
3
CH
3
Câu 18: Tơ nilon-6,6 là sản phẩm trùng ngưng của
A. etylen glicol và hexametylenđiamin B. axit ađipic và glixerol
C. axit ađipic và etylen glicol. D. axit ađipic và hexametylenđiamin .
HD giải :
•
Tơ nilon-6,6 (có 2 con số 6)
⇒
Được tạo từ mỗi chất có 6C .
A.etylen glicol C
2
H
4
(OH)
2
có 2C ; loại A.
B. glixerol C
3
H
5
(OH)
3
; loại B .
C. Tượng .
Câu 19 : Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na

2
O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được
1,12 lít khí H
2
(đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH)
2
. Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít
khí CO
2
(đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 23,64 B. 15,76 C. 21,92 D. 39,40
HG giải :
•
Qui đổi X về





)mol(z:O
)mol(y:Ba
)mol(x:Na
- Ta có : m
X
= m
Na
+ m
Ba
+ m
O

= 21,9
- bt e : x + 2y = 2(mol H
2
) + 2z
- y = mol Ba(OH)
2
= 0,12
⇒
x = 0,14 ; z = 0,14 .
•
Lập tỉ lệ
=
+
=
−
22
COCO
OH
n
y2x
n
n
1,27
⇒
phản tạo ra 2 muối






=+
=+
⇒





−
−
−
OH
CO
2
3
3
nb2a
nba
)mol(b:CO
)mol(a:HCO
2
⇒
a = 0,22 ; b = 0,08
•
m(BaCO
3
) = 0,08.197 = 15,76
Câu 20: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen. Cho 6,9 gam X vào 360 ml
dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu được
dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần

THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ. Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532
Trang 5
vừa đủ 7,84 lít O
2
(đktc), thu được 15,4 gam CO
2
. Biết X có công thức phân tử trùng với công thức
đơn giản nhất. Giá trị của m là
A. 13,2 B. 12,3 C. 11,1 D. 11,4.
HG giải :
•
bt khối lượng : m(X) + m(O
2
) = m(CO
2
) + m(H
2
O)
⇒
m(H
2
O) = 2,7 g .
•
C : H : O = n
C
: n
H
: n
O
=

16
m
:
18
m2
:
44
m
O
OHCO
22
= 0,35 : 0,3 : 0,15 = 7 : 6 : 3
⇒
CTPT X là C
7
H
6
O
3
.
•
∆
=
5
2
267.2
=
+−
= Vòng benzen (


+v = 4) +

.
Vậy X có thể là : HO – C
6
H
4
– COOH hoặc HO – C
6
H
4
– OCOH .
•
mol(X) : mol (NaOH pư) =
3:115,0:05,0100.
120
5,0.36,0
:
138
9,6
==
⇒
X là HO – C
6
H
4
– OCOH
•
Pứ : HOC
6

H
4
OCOH + 3NaOH
→
NaOC
6
H
4
ONa + HCOONa + 2H
2
O
⇒
m(X) + m(NaOH lấy dư 20%) = m(rắn) + m(H
2
O)
⇒
m(rắn) = 12,3 g
Câu 21: Biết X là axit cacboxylic đơn chức, Y là ancol no, cả hai chất đều mạch hở, có cùng số
nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm X và Y (trong đó số mol của X lớn
hơn số mol của Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O
2
, thu được 26,88 lít khí CO
2
và 19,8 gam H
2
O. Biết
thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng Y trong 0,4 mol hỗn hợp trên là
A. 17,7 gam B. 9,0 gam C. 11,4 gam D. 19,0 gam
HD giải :
•

Số
3
4,0
n
C
2
CO
==
⇒
ancol no C
3
H
8
O
x
(a mol) và axit ko no là C
3
H
4
O
2
(b mol)
•
bt H : 8a + 4b =
5,5
4,0
n2
OH
2
=

.0,4 (1)
Ta có : a + b = 0,4 (2)
Từ (1) và (2)
⇒
a = 0,15 ; b = 0,25
•
bt khối lượng : m(X,Y) + m(O
2
) = m(CO
2
) + m(H
2
O)
⇒
m(X,Y) = 44.1,2 + 18.1,1 – 32.1,35 = 29,4 g .
•
m(Y) = m(X,Y) – m(X) = 11,4 g
Câu 22: Tiến hành các thí nghiệm sau
(a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO
4
loãng.
(b) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng.
(c) Sục khí etilen vào dung dịch Br
2
trong CCl
4
.
(d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO
3
, trong NH

3
dư, đun nóng.
(e) Cho Fe
2
O
3
vào dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là
A. 5. B. 2 C. 3 D. 4 .
HD giải :
(a) C
2
H
4
+ K
7
Mn
+
O
4
+ H
2
O
→
C
2

H
4
(OH)
2
+
4
Mn
+
O
2
↓
+ KOH .
(b) CH
3
CH
2
OH +
2
Cu
+
O
→
CH
3
CHO +
0
Cu
+ H
2
O

(c) C
2
H
4
+
0
2
Br
→
C
2
H
4
1
2
Br
−
(d) C
6
H
12
O
6
+
3
1
NOAg
+
/NH
3

→
0
Ag
(e) Fe
2
O
3
+ H
2
SO
4
đặc, nóng
→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
Câu 23: Cho sơ đồ các phản ứng:
THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ. Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532
Trang 6
X + NaOH (dung dịch) Y + Z; Y + NaOH (rắn) T + P;
T Q + H
2
; Q + H
2

O Z.
Trong sơ đồ trên, X và Z lần lượt là
A. HCOOCH=CH
2
và HCHO B. CH
3
COOC
2
H
5
và CH
3
CHO
C. CH
3
COOCH=CH
2
và CH
3
CHO D. CH
3
COOCH=CH
2
và HCHO
HD giải :
•
T
 →
C1500
0

Q + H
2
⇒
T (CH
4
) ; Q (C
2
H
2
) và Y là CH
3
COONa
•
CH
≡
CH + H
2
O
→
CH
3
CHO (Z)
Vậy X là : CH
3
COO – CH=CH
2
+ NaOH
→
CH
3

COONa + CH
3
CHO .
Câu 24: Ứng với công thức phân tử C
4
H
10
O có bao nhiêu ancol là đồng phân cấu tạo của nhau?
A. 3 B. 5 C. 4 D. 2.
HD giải :
•
Số đồng phân ancol C
4
H
10
O = 2
4-2
= 2
2
= 4 đp .
Câu 25: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H
2
SO
4
và HNO
3
, thu được dung dịch X và
1,12 lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H
2
SO

4
dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y.
Biết trong cả hai trường hợp NO là sản phẩn khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y
hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử của N
+5
). Biết các phản ứng đều xảy
ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 2,40 B. 4,20 C. 4,06 D. 3,92 .
HD giải :
•
Dung dịch Y hòa tan vừa hết Cu
⇒
Fe
→
Fe
2+
.
•
bt e :
NO
CuFe
n3
64
m
2
56
m
2 =+
⇒
)02,005,0(3

64
08,2
2
56
m
2 +=+
⇒
m = 4,06 g
Câu 26: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết
A. cộng hóa trị không cực B. ion
C. cộng hóa trị có cực D. hiđro.
HD giải:
•
HCl được hình thành bỡi 2 phi kim khác nhau
Câu 27: Thực hiện các thí nghiệm sau
(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO
3
)
2
(b) Cho FeS vào dung dịch HCl.
(c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc.
(d) Cho dung dịch AgNO
3
vào dung dịch NaF.
(e) Cho Si vào bình chứa khí F
2
.
(f) Sục khí SO
2
vào dung dịch H

2
S.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là
A. 6 B. 5 C. 4 D. 3.
HD giải :
(a) H
+
+ Fe
2+
+ NO
3
-
→
Fe
3+
+ NO + H
2
O
(b) FeS + HCl
→
FeCl
2
+ H
2
S
↑
(c) Si + NaOH + H
2
O
→

Na
2
SiO
3
+ H
2
↑
(d) AgF ko kết tủa
⇒
pứ ko xảy ra .
(e) Si + F
2
→
SiF
4
.
(f) SO
2
+ H
2
S
→
S + H
2
O
Câu 28: Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch HNO
3
loãng, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn
hợp khí X gồm N
2

, N
2
O và dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với H
2
bằng 18. Giá trị
của m là
A. 17,28 B. 19,44 C. 18,90 D. 21,60 .
HG giải :
t
0
1500
0
C
t
0
, CaO
t
0
, xt
THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ. Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532
Trang 7
•
0,24 mol X
)1(2836
)1(3644
36
ON
N
2
2

−
−



⇒
mol N
2
= mol N
2
O = 0,12
•
bt e : 3mol Al = 10mol N
2
+ 8mol N
2
O + 8mol NH
4
NO
3
.
•
Ta có : m(NH
4
NO
3
) = 8m – mAl(NO
3
)
3

= 8m –
213.
27
m
⇒
80
213.
27
m
m8
812,0.812,0.10
27
m
3
−
++=
⇒
m = 21,6 g .
Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al và a mol Fe vào dung dịch AgNO
3
đến khi phản ứng
hoàn toàn, thu được m gam chất rắn Y và dung dịch Z chứa 3 cation kim loại. Cho Z phản ứng với
dung dịch NaOH dư trong điều kiện không có không khí, thu được 1,97 gam kết tủa T. Nung T
trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 1,6 gam chất rắn chỉ chứa một chất duy nhất.
Giá trị của m là
A. 8,64 B. 3,24 C. 6,48 D. 9,72.
HD giải :
•
NaOH dư ko có kết tủa Al(OH)
3

; AgOH ko bền
→
Ag
2
O ; Có khối lượng kết tủa và khối
lượng rắn
⇒
3 cation kim loại là Al
3+
, Fe
3+
, Fe
2+
•
Tác dụng với NaOH dư :
•
mol Ag = 3mol Al + 2mol (x) Fe
2+
+ 3mol (y)Fe
3+
.
Ta có : 1,97 = mFe(OH)
2
+ mFeOH)
3
⇒
90x + 107y = 1,97 (1)
Và 1,6 g = mFe
2
O

3
⇒
160(
2
x
+
2
y
) = 1,6 (2)
•
Từ (1) và (2)
⇒
x = y = 0,01
Vậy : mAg = 108(3.0,01 + 2.0,01 + 3.0,01) = 8,84 g
Câu 30: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO
3
?
A. HCl B. K
3
PO
4
C. KBr D. HNO
3
.
HD giải:
•
Ag
+
tạo được kết tủa với Cl
-

, PO
4
3-
và Br
-
.
•
Cụ thể : AgCl
↓
trắng ; AgBr
↓
vàng ; Ag
3
PO
4
↓
vàng .
Câu 31: Phenol phản ứng được với dung dịch nào sau đây?
A. NaCl. B. KOH. C. NaHCO
3
. D. HCl.
HD giải :
•
Phenol là axit yếu < H
2
CO
3
< HCl …
⇒
Phenol ko pứ với HCl và muối axit mạch hơn nó .

Câu 32: Cho các cân bằng hóa học sau:
(a) H
2
(k) + I
2
(k)
→
←
2HI (k). (b) 2NO
2
(k)
→
←
N
2
O
4
(k).
(c) 3H
2
(k) + N
2
(k)
→
←
2NH
3
(k). (d) 2SO
2
(k) + O

2
(k)
→
←
2SO
3
(k).
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên
không bị chuyển dịch?
A. (a). B. (c). C. (b). D. (d).
HD giải :
•
Áp suất thay đổi (tăng hoặc giảm)
+ Cân bằng chuyển dịch khi hệ số cân bằng các phân tử khí trong pứ khác nhau .
+ Cân bằng ko chuyển dịch khi hệ số cân bằng các phân tử trong pứ bằng nhau .
Câu 33: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt(II)?
A. CuSO
4
. B. HNO
3
đặc, nóng, dư.
THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ. Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532
Trang 8
C. MgSO
4
. D. H
2
SO
4
đặc, nóng, dư.

HD giải :
•
HNO
3
và H
2
SO
4
đặc, nóng, dư đều tạo muối Fe
3+
.
•
MgSO
4
ko có pứ (vì Fe đứng sau Mg trong dãy điện hóa)
Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X vào bằng dung dịch HCl, thu
được 1,064 lít khí H
2
. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO
3
loãng (dư), thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đều đo ở điều
kiện tiêu chuẩn. Kim loại X là
A. Al. B.Cr. C. Mg. D. Zn.
HG giải :
•
Từ đáp án
⇒
X tác dụng được với HCl
•
mol e ở 2 thí nghiệm khác nhau

⇒
Loại B (vì Cr và Al có số oxi hóa biến đổi như nhau)
•
bt e (TN1) : 2mol (x)Fe + n mol(y) = 2mol H
2
⇒
2x + ny = 2.0,0475 (1)
•
bt e (TN2) : 3x + ny = 3.0,04 (2)
Từ (1) và (2)
⇒
x = 0,025 ; ny = 0,045 .
•
Ta có : 1,805 = mFe + mX
⇒
mX = 0,405 g
⇒
X =
045,0
n.405,0
= 9n (chọn n = 3) .
Câu 35: Các chất trong dãy nào sau đây đều tạo kết tủa khi cho tác dụng với dung dịch AgNO
3
trong NH
3
dư, đun nóng?
A. vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic. B. glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic.
C. vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen. D. vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic.
HD giải :
•

Chất tham pứ với dung dịch AgNO
3
/NH
3
tạo kết tủa thì phải có : nhóm HCO và C
≡
C đầu
mạch .
•
B và C loại đimetylaxetilen ; D loại axit propionic
Câu 36: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO
4
và NaCl (hiệu suất 100%,
điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện
phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam
Al
2
O
3
. Giá trị của m là
A. 25,6. B. 23,5
C. 51,1. D. 50,4.
HD giải :
•
Dung dịch X hòa tan được Al
2
O
3
⇒
X có OH

-
hoặc H
+
.
•
Tại catot :
Cu
2+
+ 2e
→
Cu
0,1
←
0,6 – 0,4
2HOH + 2e
→
H
2
+ 2OH
-
.
0,4 0,4
2OH
-
+ Al
2
O
3
→
2AlO

2
-
+ H
2
O
0,4 0,2 .
•
Tại anot :
2Cl
-
→
Cl
2
+ 2e
0,6 0,3 0,6
⇒
Tại anot H
2
O ko điện phân .
Vậy : m = mCuSO
4
+ mNaCl = 51,1 g
Câu 37: Chất nào sau đây khi đun nóng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có anđehit?
A. CH
3
-COO-C(CH
3
)=CH
2
. B. CH

3
-COO-CH=CH-CH
3
.
C. CH
2
=CH-COO-CH
2
-CH
3
. D. CH
3
-COO-CH
2
-CH=CH
2
.
HD giải :
THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ. Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532
Trang 9
•
Este có dạng R – COO – CH=CH
2
-
Câu 38: Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein đổi màu?
A. glyxin. B. metylamin. C. axit axetic. D. alanin.
HD giải :
•
Chất có tính bazo làm phenolphtalein đổi màu sang hồng .
•

glyxin và alanin trung tính (vì có 1 nhóm COOH và 1 nhóm NH
2
)
Câu 39: Cho 0,1 mol tristearin ((C
17
H
35
COO)
3
C
3
H
5
) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư,
đun nóng, thu được m gam glixerol. Giá trị của m là
A. 27,6. B. 4,6. C. 14,4. D. 9,2.
HD giải :
•
tristearin ((C
17
H
35
COO)
3
C
3
H
5
)
→

C
3
H
5
(OH)
3
.
Câu 40: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO
3
)
2
là:
A. HNO
3
, Ca(OH)
2
và Na
2
SO
4
. B. HNO
3
, Ca(OH)
2
và KNO
3
.
C. HNO
3
, NaCl và Na

2
SO
4
. D. NaCl, Na
2
SO
4
và Ca(OH)
2
.
II. PHẦN RIÊNG (10 câu)
Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (Phần A hoặc Phần B)
A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Cho X và Y là hai axit cacboxylic mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon, trong đó X đơn
chức, Y hai chức. Chia hỗn hợp X và Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng hết với Na,
thu được 4,48 lít khí H
2
(đktc). Đốt cháy hoàn toàn phần hai, thu được 13,44 lít khí CO
2
(đktc).
Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp là
A. 28,57% B. 57,14% C. 85,71% D. 42,86% .
HD giải
•
X là : RCOOH (x mol) và Y là R’(COOH)
2
(y mol) có cùng số cacbon là n .
•
bt H ở nhóm chức COOH : x + 2y = 2.0,2 = 0,4
Ta có :

22
HY,XH
n2nn <<
⇒
0,2 < x + y < 0,4 (1)
•
bt C : nx + ny = mol CO
2
= 0,6
⇒
n(x + y) = 0,6
⇒
x + y =
n
6,0
(2)
•
Thay (2) vào (1) : 1,5 < n < 3
⇒
n = 2
⇒
x = 0,2 ; y = 0,1 .
Vậy
( )



)mol(1,0:COOH:Y
)mol(2,0:COOHCH:X
2

3
Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol một ancol đa chức và 0,03 mol một ancol
không no, có một liên kết đôi, mạch hở, thu được 0,23 mol khí CO
2
và m gam H
2
O. Giá trị của m là
A. 5,40 B. 2,34 C. 8,40 D. 2,70 .
HD giải :
•
Ancol không no,có một liên kết đôi có : mol (H
2
O) – mol CO
2
= 0
•
Ancol no có : mol (H
2
O) – mol (CO
2
) = mol ancol
⇒
mol H
2
O = 0,07 + 0,23 = 0,3
⇒
m(H
2
O) = 0,3.18 = 5,4
Câu 43: Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H

2
SO
4
đun
nóng là:
A. fructozơ, saccarozơ và tinh bột B. saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ
C. glucozơ, saccarozơ và fructozơ D. glucozơ, tinh bột và xenlulozơ
HD giải :
•
monosaccarit : glucozo và fructozo ko tham gia pứ thủy phân .
Câu 44: Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim
loại: Al
3+
/Al; Fe
2+
/Fe, Sn
2+
/Sn; Cu
2+
/Cu. Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat.
(b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat.
THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ. Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532
Trang 10
(c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat.
(d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat.
Trong các thí nghiệm trên, những thí nghiệm có xảy ra phản ứng là:
A. (b) và (c) B. (a) và (c) C. (a) và (b) D. (b) và (d)
HD giải:
•

Chất khử mạnh + Oxi hóa mạnh
→
khử yếu + oxi hóa yếu .
•
Tính khử Al > Fe > Sn > Cu
(b) Tính khử Cu < Al
→
ko pứ
(d) Tính khử Sn < Fe
→
ko pứ
Câu 45: Cho các phát biểu sau:
(a) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB.
(b) Các oxit của crom đều là oxit bazơ.
(c) Trong các hợp chất, số oxi hóa cao nhất của crom là +6
(d) Trong các phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.
(e) Khi phản ứng với khí Cl
2
dư, crom tạo ra hợp chất crom(III).
Trong các phát biểu trên, những phát biểu đúng là:
A. (a), (b) và (e) B. (a), (c) và (e)
C. (b), (d) và (e) D. (b), (c) và (e)
HD giải :
•
Cr (Z = 24) có cấu hình e lớp ngoài cùng là : 3d
4
4s
2
⇒
crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (loại C,D) .

•
CrO
3
+ H
2
O
→
axit H
2
CrO
4
hoặc H
2
Cr
2
O
7
(loại A) .
Câu 46: Thí nghiệm với dung dịch HNO
3
thường sinh ra khí độc NO
2
. Để hạn chế khí NO
2
thoát ra
từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng:
(a) bông khô. (b) bông có tẩm nước.
(c) bông có tẩm nước vôi. (d) bông có tẩm giấm ăn.
Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là
A. (d) B. (c)

C. (a) D. (b)
HD giải:
•
Để loại bỏ khí NO
2
thì NO
2
phải có pứ xảy ra nhanh
2Ca(OH)
2
+ 4NO
2
→
Ca(NO
2
)
2
+ Ca(NO
3
)
2
+ 2H
2
O
Câu 47: Hỗn hợp X gồm H
2
, C
2
H
4

và C
3
H
6
có tỉ khối so với H
2
là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào
bình kín có sẵn một ít bột Ni. Đun nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so
với H
2
bằng 10. Tổng số mol H
2
đã phản ứng là
A. 0,070 mol B. 0,015 mol C. 0,075 mol D. 0,050 mol
HD giải :
•
Gọi x là mol H
2
pứ
•
bt khối lượng : mX = mY
⇒
9,25.1 = 10(1 – x)
⇒
x = 0,075
Câu 48: Trong các dung dịch CH
3
-CH
2
-NH

2
, H
2
N-CH
2
-COOH, H
2
N-CH
2
-CH(NH
2
)-COOH,
HOOC-CH
2
-CH
2
-CH(NH
2
)-COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím là
A.4 B.1 C. 2 D.3
HD giải
•
dung dịch làm xanh quỳ tím phải có tính bazo CH
3
-CH
2
-NH
2
, H
2

N-CH
2
-CH(NH
2
)-COOH
Câu 49: Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO
3
→
cAl(NO
3
)
3
+ dNO + eH
2
O.
Tỉ lệ a : b là
A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 2 : 5 D. 1 : 4.
HD giải :
Al +4HNO
3
→
Al(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
THPT Phong Châu –Lâm Thao – Phú Thọ. Mọi chi tiết liên hệ thầy Trung 0983173532
Trang 11

Câu 50: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al
2
O
3
tan hoàn toàn trong dung dịch H
2
SO
4
loãng,
thu được dung dịch chứa 57,9 gam muối. Phần trăm khối lượng của Al
2
O
3
trong X là
A. 40% B. 60% C. 20% D. 80% .
HD giải :
•
25,5 g
( )



=+
=+
⇒



 →




9,57y342x160
5,25y102x80
y:SOAl
x:CuSO
)g(9,57
)mol(y:OAl
)mol(x:CuO
3
42
4
SOH
32
42
⇒
x = 0,255 ; y = 0,05