Đề thi học sinh giỏi lớp 12 THPT tỉnh Daknong năm 2012 môn Hóa pptx

Trang 1/2
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TỈNH ĐĂK NÔNG
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12
NĂM HỌC 2010 – 2011
Khóa ngày 14, 15 tháng 12 năm 2010
MÔN: HÓA HỌC (VÒNG 1)
Thời gian: 180 phút (Không kể thời gian giao đề)



Bài1: (2,0 điểm)
Hợp chất Y có công thức MX
2
trong đó M chiếm 46,667 % về khối lượng. Trong hạt
nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân của X có số nơtron bằng số
proton. Tổng số proton trong MX
2
là 58.
a) Xác định công thức phân tử của MX
2
.
b) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau từ MX
2
đã biết và cân bằng phương trình
theo phương pháp thăng bằng electron :
MX
2
+ HNO
3

đặc

0
t
NO
2
+ M(NO
3
)
3
+ H
2
XO
4
+ H
2
O
MX
2
+ H
2
SO
4 đặc


0
t
SO
2
+

Bài 2: (2,0 điểm)
1. Tính pH của dung dịch A tạo thành khi cho 0,82g natri axetat vào 1 lit dung dịch axit
axetic
0,1 mol/l. Coi như thể tích dung dịch không thay đổi. Biết
3
5
CH COOH
K 1,8.10



2. Phải thêm bao nhiêu gam natri hiđroxit (rắn) vào dung dịch A để làm pH tăng 1 đơn vị.
Bài 3: (2,0 điểm)
1. Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac:
N
2 (k)
+ 3H
2 (k)
2NH
3(k)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận tăng hay giảm bao nhiêu lần?
2. Cho phản ứng đơn giản ở trạng thái khí: A +

B

AB


Xác định


biết rằng khi tăng nồng độ của A và B gấp 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng gấp 16
lần.
Bài 4: (2,0 điểm) Để nghiên cứu cân bằng sau ở 25
0
C:
Cu (r) + 2Fe
3+
(dd) Cu
2+
(dd) + 2Fe
2+
(dd)
Người ta chuẩn bị một dung dịch gồm CuSO
4
0,5M; FeSO
4
0,025M; Fe
2
(SO
4
)
3
0,125M
1. Cho biết chiều của phản ứng ?
2. Tính tỉ lệ
3
2
Fe
Fe



 
 
 
 
để phản ứng đổi chiều ?
Cho
2 3
2
0 0
0, 34( ); 0, 77( )
Cu Fe
Cu
Fe
E v E v
 

 
Bài 5: (2,0 điểm) Một hỗn hợp A gồm Ba và Al. Cho m gam A tác dụng với H
2
O

dư, thu
được 1,344 lít khí (đktc), dung dịch B và phần không tan C. Cho 2m gam A tác dụng với dung
dịch Ba(OH)
2
dư thu được 20,832 lít khí (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
1. Tính khối lượng từng kim loại trong m gam A.
2. Cho 50ml dung dịch HCl vào dung dịch B. Sau khi phản ứng xong, thu được 0,78

gam kết tủa. Xác định nồng độ mol/l của dung dịch HCl.
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2/2
Bài 6: (2,0 điểm)
Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS
2
, S tác dụng với dung dịch HNO
3
đặc nóng dư thu
được V lít khí NO(là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tác dụng với
dung dịch Ba(OH)
2
dư thu được 91,30 gam kết tủa. Tính V?
Bài 7: (2,0 điểm)
1. Viết tất cả các đồng phân mạch hở không làm mất màu nước Brom, có công thức phân tử
là C
3
H
6
O
3
.
2. A, B, C, D có cùng công thức phân tử C
4
H
6
O
4
đều phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:2.
Trong đó:

- A, B đều tạo một muối và một ancol.
- C, D đều tạo một muối, một ancol và nước.
Biết rằng khi đốt cháy muối do A, C tạo ra thì trong sản phẩm cháy không có nước. Xác
định A, B, C, D và viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng xảy ra với NaOH.
Bài 8: (2,0 điểm) Đốt cháy 1,7 gam este X cần 2,52 lít O
2
(đktc), chỉ sinh ra CO
2
và H
2
O với
tỉ lệ số mol CO
2
: H
2
O = 2:1. Đun nóng 0,01mol X với dung dịch NaOH thấy 0,02 mol NaOH
tham gia phản ứng. X không có chức ete, không phản ứng với Na trong điều kiện bình thường
và không khử được AgNO
3
trong dung dịch NH
3
ngay cả khi đun nóng. Hãy xác định công
thức phân tử và công thức cấu tạo của X, biết M
X
<140.
Bài 9: (2,0 điểm)
1. Viết phương trình phản ứng điều chế xenlulozơ điaxetat và xenlulozơ triaxetat từ
xenlulozơ và anhiđrit axetic có mặt H
2
SO

4
, biết phản ứng còn sinh ra axit axetic.
2. Hãy sắp xếp các chất: amoniac, p-nitroanilin, metylamin, đimetylamin, p- metylanilin
theo trình tự lực bazơ tăng dần từ trái qua phải. Giải thích ngắn gọn cách sắp xếp đó.

Bài 10: (2,0 điểm) A là hợp chất hữu cơ chứa C, H, O. Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam A. Hấp
thụ toàn bộ sản phẩm thu được vào bình đựng 5000 ml dung dịch Ca(OH)
2
0,02M thấy xuất
hiện 6 gam kết tủa, phần nước lọc có khối lượng lớn hơn dung dịch Ca(OH)
2
ban đầu là 1,24
gam.
a) Viết công thức phân tử của A biết rằng khối lượng mol phân tử của A nhỏ hơn khối
lượng mol phân tử của glucozơ.
b) Biết A phản ứng được với NaOH theo tỉ lệ mol A và NaOH là 1 : 4 ; A có phản ứng
tráng gương. Xác định công thức cấu tạo của A và viết phương trình hoá học xảy ra của các
phản ứng trên


HẾT


Họ tên thí sinh: Số báo danh:


Giám thị 1:………………………………….Giám thị 2:………………………………………

Thí sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn khi làm bài