KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 VÒNG 1 LONG AN Môn thi: HÓA HỌC pptx

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 VÒNG 1
LONG AN Môn thi: HÓA HỌC (BẢNG B)
Ngày thi: 23/10/2012
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian phát đề)
Cho khối lượng mol (gam/mol) các nguyên tố; H=1; C=12; O=16; N=14; P=31; F=19; S=32;
Cl=35,5; Br=80; I=127; Na=23; Mg=24; K=39; Ca=40; Ba=137; Zn=65; Fe=56; Cu=64.
Câu 1 (4,0 điểm).
1.1/ X và Y là hai nguyên tố có hợp chất khí với hiđro là XH
a
, YH
a
. Trong đó, khối lượng
phân tử chất này gấp đôi khối lượng phân tử chất kia. Mặt khác, oxit cao nhất của hai nguyên tố
X, Y là X
2
O
b
, Y
2
O
b
và có khối lượng phân tử hơn kém nhau 34 đvC. Biết khối lượng nguyên tử
của X nhỏ hơn khối lượng nguyên tử của Y.
a/ Hai nguyên tố X, Y là kim loại hay phi kim?
b/ Xác định tên hai nguyên tố X, Y? Mô tả liên kết hóa học trong hợp chất hai oxit cao
nhất của X, Y.
1.2/ Nén hỗn hợp gồm 4 mol nitơ và 16 mol hiđro vào một bình kín có thể tích là 4 lít
(chỉ chứa xúc tác với thể tích không đáng kể) đã được giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng
trong bình đạt cân bằng, áp suất trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu (lúc mới cho các khí vào
chưa xảy ra phản ứng). Tính hằng số cân bằng của phản ứng.
Câu 2 (3,0 điểm).

Cho từ từ dung dịch (X) chứa a mol HCl vào dung dịch (Y) chứa b mol K
2
CO
3
. Sau khi
cho hết dung dịch (X) vào dung dịch (Y) ta được dung dịch (T).
a/ Dung dịch (T) chứa những chất nào? Tính số mol mỗi chất theo a, b?
b/ Trước và sau khi đun nhẹ đuổi hết khí trong dung dịch T có pH như thế nào?
(nếu a = 2b)
Câu 3 (5,0 điểm).
3.1/ Viết các phương trình hóa học các phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:
a/ H
2
O
2
bị oxi hóa bởi dung dịch KMnO
4
(trong môi trường H
2
SO
4
).
b/ Dẫn khí clo qua dung dịch I
2
.
c/ Đun nóng Ca
3
(PO
4
)

2
với hỗn hợp cát và than ở nhiệt độ cao.
d/ Cho ít vụn đồng vào hỗn hợp dung dịch chứa KNO
3
, H
2
SO
4
.
e/ Dẫn khí CO
2
đến dư vào dung dịch Na
2
SiO
3
.
3.2/ a/ Khi nung nóng một hỗn hợp (X) Na
2
CO
3
.10H
2
O và NaHCO
3
thu được 2,24 lít khí
CO
2
(ở đktc) và 31,8 gam chất rắn. Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất
trong (X).
b/ Dung dịch (Y) chứa các ion:

2+ 2+ + - -
3
Mg , Ca , Na , Cl , HSO
. Cô cạn dung dịch (Y) thu
được hỗn hợp chất rắn (A). Nung (A) đến khối lượng không đổi thu được chất rắn (B). Xác định
thành phần các chất có trong (Y), (A), (B)
c/ Nêu phương pháp hóa học có thể dùng để loại các chất độc sau:
- SO
2
, NO
2
, HF trong khí thải công nghiệp
- Lượng lớn khí clo trong phòng thí nghiệm.
Câu 4 (2,0 điểm).
4.1/ Cho các chất sau: ancol etylic, n-C
9
H
9
OH, glixerol, phenol, axit axetic, toluen, octan.
a/ Cho biết: những chất nào tan tốt, những chất nào kém tan và những chất nào không
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
tan trong nước? Giải thích?
b/ Cho biết dạng liên kết hiđro giữa các phân tử phenol và ancol etylic thì dạng nào bền
nhất, dạng nào kém bền nhất? (không giải thích)
4.2/ Từ etylen, các chất vô cơ, xúc tác và các điều kiện cần thiết có đủ. Hãy viết phương
trình điều chế etylenglicol oxalat.
Câu 5 (2,0 điểm). Cho hỗn hợp X gồm anken và hiđro có tỉ khối hơi so với heli bằng
10
3
. Nung

nóng X với xúc tác niken để toàn bộ anken được hiđro hóa thì tỉ khối hơi của hỗn hợp Y sau
phản ứng đối với heli bằng 4.
a/ Tìm công thức phân tử của anken.
b/ Viết các công thức cấu tạo của anken.
Câu 6 (4,0 điểm).
6.1/ Khi phân tích m gam chất hữu cơ (A) (chứa C, H, O) thấy tổng khối lượng hai
nguyên tố cacbon và hiđro là 0,46 gam. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam chất (A) cần vừa đủ
0,896 lít O
2
(ở đktc). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình chứa dung dịch NaOH dư, thấy
khối lượng bình tăng thêm 1,9 gam.
a/ Tính giá trị của m và công thức phân tử của (A). Biết công thức phân tử của (A)
trùng với công thức đơn giản nhất.
b/ Viết các công thức cấu tạo của (A). Biết m gam (A) tác dụng với natri dư thu được
khí hiđro, còn cho m gam (A) tác dụng với dung dịch NaOH với lượng vừa đủ thì số mol NaOH
cần dùng đúng bằng với số mol hiđro sinh ra ở trên.
c/ Tính thể tích khí H
2
(ở đktc) và thể tích dung dịch NaOH 0,01M đã dùng.
6.2/ Oxi hóa etanol thu được hỗn hợp gồm anđehit axetic, axit axetic và một phần etanol
không bị oxi hóa. Cần dùng những phản ứng nào để chứng minh sự có mặt của etanol, anđehit
axetic, axit axetic có trong hỗn hợp.
(Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn hóa học)
HẾT
Họ và tên thí sinh:
Số báo danh:
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 VÒNG 1
LONG AN Môn thi: HÓA HỌC (BẢNG B)
Ngày thi: 23/10/2012
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian phát đề)

HƯỚNG DẪN CHẤM
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
Câu 1
(4,0 điểm)
1.1
(2,0điểm)
Ta có: b là hóa trị cao nhất của X, Y trong oxit cao nhất.
=> a = 8 - b là hóa trị của X, Y trong hợp chất khí với hiđro.
- Phân tử khối của YH
8-b
gấp đôi phân tử khối của XH
8-b
2M
X
- M
Y
= b - 8 (1) ………………………………………
- Khối lượng phân tử X
2
O
b
kém hơn khối lượng phân tử Y
2
O
b
là 34
đvC
- M
X

+ M
Y
= 17(2) ……………………………………….
Cộng (1), (2) => M
X
= 9 + b ………………………………
Do X, Y tạo hợp chất khí với hiđro nên
4 b 7
≤ ≤
b 4 5 6 7
M
X
13 14 15 16
Vậy nghiệm hợp lí là b = 5, M
X
=14u
=> a = 3, My = 31u
Vậy X, Y là 2 nguyên tố phi kim……………………………
X là Nitơ (N), Y là photpho (P) …………………………….
Mô tả liên kết: N
2
O
5
và P
2
O
5


N–O–N P–O–P

0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
2x0,25đ
1.2
(2,0điểm)
Gọi x là số mol N
2
lúc phản ứng.
N
2(r)
+ 3H
2(k)

→
¬ 
2NH
3(k)
Ban đầu: 4mol 16 mol
Phản ứng: xmol 3x mol 2x mol
Cân bằng: (4-x)mol (16-3x)mol 2x mol…………………
Vì phản ứng xảy ra ở nhiệt độ không đổi và trong bình kín nên
giữa áp suất và số mol ta có tỉ lệ:
1 1
2 2
P n
=

P n
……………………………………………………
với P
1
, P
2
lần lượt là áp suất trước, sau phản ứng
n
1
, n
2
lần lượt là số mol trước, sau phản ứng
1
2
1 2
P 20
= n = 16(mol)
0,8P n
⇒
…………………………………….
Tổng số mol các chất sau phản ứng là:
(4-x) + (16-3x) + 2x = 16
⇒
x = 2 ……………………………………………………
Số mol và nồng độ mol/l các chất sau phản ứng là:
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
O

O
O
O
O
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
O
O
O
O
⇒

2
N 2
2
n = 4-2 = 2(mol) [N ]= = 0,5(mol/l)
4
⇒
………………
2
H 2
10
n = 16-3.2 = 10(mol) [H ]= = 2,5(mol/l)
4
⇒
……………….
3
NH 3
4
n = 2.2 = 4(mol) [NH ]= = 1(mol/l)
4

⇒
……………………
2
2
3
C
3 3
2 2
[NH ]
1
K = = = 0,128
[N ].[H ] (0,5).(2,5)
………………………
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 2 (3,0 điểm)
Ta có các phản ứng:
(1) K
2
CO
3
+ HCl
→
KHCO
3
+ KCl …………………………
(2) K
2

CO
3
+ 2HCl
→
2KCl + CO
2
+ H
2
O …………………
Trường hợp Ptpứ Dung dịch (T) gồm
a = b (1) KHCO
3
a hoặc b mol
KCl a hoặc b mol
a < b (1) K
2
CO
3
dư(b - a) mol
KHCO
3
a mol
KCl: a mol
a = 2b (2) KCl a hoặc 2b mol
a > 2b (2) HCl dư: a – 2b mol
KCl: 2b mol
b<a<2b (1), (2) KCl: 2(b - a) mol
KHCO
3
: (2b - a) mol

b/ Nếu a = 2b
- Trước khi đun: dung dịch chứa KCl và CO
2
tan một phần vào
dung dịch. …………………………………………….
CO
2
+ H
2
O
+ 2-
3
2H + CO€
…………………………………
=> pH <7 ……………………………………………………
- Sau khi đun: CO
2
bay ra hoàn toàn. Dung dịch (T) chỉ chứa KCl
=> pH = 7 ……………………………………………
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
2x0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ

Câu 3
(5,0điểm)
3.1
(2,0điểm)
a/
2 2 4 2 4
5H O + 2KMnO + 3H SO →
2 4 4 2 2
K SO + 2MnSO + 5O + 8H O
b/ 5Cl
2
+ 6H
2
O + I
2
→
10HCl + 2HIO
3
c/ Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3SiO
2
+ 5C
→
3CaSiO
3

+ P + 5CO
d/3Cu + 2KNO
3
+ 4H
2
SO
4
→
3CuSO
4
+K
2
SO
4
+ 2NO +4 H
2
O
e/ 2CO
2
+2H
2
O + Na
2
SiO
3

→
2NaHCO
3
+ H

2
SiO
3
(a, c, d viết đúng sản phẩm không cân bằng chấm 0,25đ)
0,5đ
0,25đ
0,5đ
0,5đ
0,25đ
3.2
(3,0điểm)
a. Gọi x, y lần lượt là số mol mỗi muối
Na
2
CO
3
.10H
2
O
→
Na
2
CO
3
+ 10H
2
O
xmol
→
x mol

2NaHCO
3

→
Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
ymol
→
0,5y mol 0,5y mol
Ta có
2
CO
2,24
n 0,1 0,5y y = 0,2
22,4
= = = ⇒
Khối lượng chất rắn là: 106.(x+0,5y)=31,8 => x = 0,2
Vậy
2 3
Na CO
0,2.(106+180)
%m = .100%=77,3%
0,2.(106+180)+0,2.84

3
NaHCO
%m =22,7%
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
b. (Y) gồm: MgCl
2
, CaCl
2
, NaCl, Mg(HSO
3
)
2
, Ca(HSO
3
)
2
,
NaHSO
3
(A) gồm: MgCl
2
, CaCl
2
, NaCl, MgSO
3
, CaSO
3

, Na
2
SO
3
(B) gồm: MgCl
2
, CaCl
2
, NaCl, MgO, CaO, Na
2
SO
3
(Viết đúng 3 chất trong (B) chấm 0,25đ)
c. Dùng nước vôi trong: dẫn khí thải có SO
2
, CO
2
, HF qua nước
vôi trong, khí độc sẽ bị giữ lại:
Ca(OH)
2
+ SO
2

→
CaSO
3
+ H
2
O

2Ca(OH)
2
+ 4NO
2

→
Ca(NO
3
)
2
+ Ca(NO
2
)
2
+ 2H
2
O
Ca(OH)
2
+ 2HF
→
CaF
2
+ 2H
2
O
Dùng NH
3
: dạng khí hay lỏng, phun vào không khí có lẫn khí clo
3Cl

2
+ 2NH
3

→
6HCl + N
2
; HCl + NH
3

→
NH
4
Cl
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 4
(2,0điểm)
4.1
(1,0điểm)
Cho các chất sau: ancol etylic, n-C
9
H
9
OH, glixerol, phenol, axit

axetic, toluen, octan.
- Những chất tan tốt: ancol etylic, glixerol, axit axetic. Do có liên
kết hiđro giữa các phân tử với nước và gốc hiđrocacbon tương đối
nhỏ.
- Những chất kém tan: n-C
9
H
9
OH, C
6
H
5
OH. Do có liên kết hiđro
giữa các phân tử với nước và gốc hiđrocacbon lớn (gốc kị nước)
làm giảm độ tan.
- Những chất không tan: toluen, octan. Do không có liên kết hiđro
với nước.
- Dạng liên kết hiđro giữa các phân tử phenol và etanol thì dạng
bền nhất (phenol – ancol etylic), dạng kém bền nhất (ancol etylic –
phenol)
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
4.2
(1,0điểm)

2 2 4 2 2 2 2
3CH =CH + 2KMnO + 4H O 3(CH OH) + 2KOH + 2MnO→
(Viết đúng sản phẩm không cân bằng chấm 0,25đ)

0
xt, t
2 2 2 2
(CH OH) + 2O (COOH)→
0
2 4
H SO ,t
2 2 2 2 2 2 2
(CH OH) + (COOH) (COO) (CH ) 2H O→ +
0,5đ
0,25đ
0,25đ
Câu 5 (2,0 điểm)
Gọi công thức phân tử của anken là
n 2n
C H
0
Ni,t
n 2n 2 n 2n+2
C H + H C H→
(H
2
dư) …………………………
Gọi x, y lần lượt là số mol anken và H
2
Ta có:
14nx+2y 10
M = = 4.
x+y 3
14nx + 2y =

40
3
.(x+y) (1)…………………………………….
(14n+2)x+2(y-x)
M' = = 4.4=16
x+y-x
………………………………
=> nx = y thay vào (1)
ta được n = 5 ……………………………………………
Vậy công thức cấu tạo là C
5
H
10
Các công thức cấu tạo của C
5
H
10
là:
CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH=CH
2
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ

0,25đ
0,25đ
CH
3
-CH
2
-CH=CH-CH
3
CH
3
-CH
2
-C(CH
3
)=CH
2
CH
3
-CH(CH
3
)-CH=CH
2
0,25đ
0,25đ
Câu 6
(4,0điểm)
6.1
(3,0điểm)
Đặt a là số mol của A
Gọi công thức đơn giản nhất của A là: C

x
H
y
O
z
0
t
x y z 2 2 2
4x+y-2z y
C H O + O xCO + H O
4 2
→
……………
a
→

4x+y-2z
4
a ax 0,5ay
2
O
4x+y-2z 0,896
n = .a = = 0,04
4 22,4
(1) …………………………
Khối lượng:
2 2
CO H O
m + m = 44ax + 18.0,5ay = 1,9
(2) …………

C H
m + m = 12ax + ay = 0,46
(3) ……………………………
Từ (1), (2) => ax = 0,035; ay = 0,04
=>
ax 0,035 x 7
= =
ay 0,04 y 8
⇒
………………………………………
Do công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất nên ta thế
x = 7, y = 8 vào (1), (3) => a = 0,005 mol, z = 2.
Vậy công thức phân tử của A là C
7
H
8
O
2
……………………
m = 0,005.124 = 0,62 (gam)
Do (A) + Na
→
H
2
(nên A chứa nhóm –OH);
2
H A
n = n
nên (A)
chứa 2 nhóm –OH. ……………………………………….

Mặt khác, số mol NaOH = số mol (A) nên trong (A) phải có chứa
phenol.
Vậy công thức cấu tạo của (A) có thể là:
HO-C
6
H
4
-CH
2
OH (ở các vị trí o-, m- p-) …………………
HO-C
6
H
4
-CH
2
OH + 2Na
→
NaO-C
6
H
4
-CH
2
ONa + H
2

HO-C
6
H

4
-CH
2
OH + NaOH
→
NaO-C
6
H
4
-CH
2
OH + H
2
O
Thể tích khí H
2
: 0,005.22,4 = 0,112 (lít)
Thể tích dung dịch NaOH: 0,005: 0,01 = 0,5(lít)
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
3x0,25đ
0,25đ
0,25đ
6.2
(1,0điểm)

Cho H
2
SO
4
đặc vào hỗn hợp, rồi đun nhẹ. Sau đó nhỏ vài giọt dung
dịch NaCl bão hòa.
Ta thấy một chất lỏng nổi trên bề mặt dung dịch muối NaCl, đó
chính là este etyl axetat. Điều đó chứng tỏ có mặt của etanol, axit
axetic trong hỗn hợp.
C
2
H
5
OH + CH
3
COOH
+ 0
H ,t
→
¬ 
CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
Nhỏ dung dịch Br

2
vào A, dung dịch Br
2
mất màu.
=> A có chứa anđehit axetic
CH
3
CHO

+ Br
2
+ H
2
O
→
CH
3
COOH + 2HBr
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ