đáp án đề thi đại học môn hóa năm 2005 khối a

- 1 -
B GIÁO DC VÀ ÀO TO


 CHÍNH THC
ÁP ÁN −
THANG IM
 THI TUYN SINH I HC, CAO NG NM 2005

Môn: HÓA HC, Khi A
(áp án – Thang đim có 6 trang)

Câu Ý Ni dung im
I


1,50
1.

0,75
Cu hình electron ca S: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
. S  ô 16, chu k 3, phân nhóm

chính nhóm VI.

0,25

(1a)
(2)
2H
2
S
SO
2
2H
2
O
3S
++
2H
2
S
3O
2
2H
2
O
2SO
2
++
t
o
(1b)

2H
2
S
O
2
2H
2
O
2S
++hay





0,25

(3)
H
2
S4Cl
2
8HCl
++
4H
2
OH
2
SO
4

+

Trong các phn ng đó H
2
S có tính kh vì  phn ng
(1a) S
2
 6e = S
+4

(2) S
2
 2e = S
0

(3) S
2
 8e = S
+6







0,25

2.

0,75
* Nung qung đôlômit đn khi lng không đi:
CaCO
3
.MgCO
3
= CaO.MgO + 2CO
2
 (1)
Cho cht rn sau khi nung vào H
2
O d:
CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
(2)
Lc ly dung dch Ca(OH)
2
, cht rn còn li là MgO.





0,25

* Cho dung dch Ca(OH)
2
tác dng vi dung dch HCl d, cô cn đc CaCl

2

rn, đin phân nóng chy đc Ca kim loi.
Ca(OH)
2
+ 2HCl = CaCl
2
+ 2H
2
O (3)
CaCl
2
Ca + Cl
2
(4)




0,25


* Cho cht rn MgO tác dng vi dung dch HCl d, cô cn đc MgCl
2
rn,
đin phân nóng chy đc Mg kim loi.
MgO + 2HCl = MgCl
2
+ H
2

O (5)
MgCl
2
Mg + Cl
2
(6)




0,25
II


1,50


CH
2
CH CH CH
2
CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
xt

+
2H
2
(A
1
)
t
o
,




đpnc
đpnc
Mang Giao duc Edunet -
- 2 -



+
Br
2
+1,2
+3,4
+1,4
(A
5
)
(A

6
)
(A
7
)
(A
4
)
CH
2
CCHCH
2
CH
3
BrCH
2
CBr
CH
3
CH CH
2
BrCH
2
CCHCH
2
Br
CH
3
CH
2

C
CH
3
CHBr
CH
2
Br
n
Cao su Buna
t
o
xt
n
CH
2
CH CH CH
2
CH
2
CH CH CH
2



0,25
+HBr
+1,2
+1,4
(A
2

)
(A
3
)
CH
2
CH CH CH
2
(A
1
)
CH
3
CHBr
CH
3
CH CH CH
2
Br
CH CH
2




0,25

t
o
xt

CH
2
CCH
CH
3
CH
2
+ 2H
2
CH
2
CH
3
CHCH
3
CH
3
(A
4
)




0,25

Cao su isopren
t
o
xt

n
CH
2
CCHCH
2
CH
3
CH
2
CCHCH
2
CH
3
n




0,25

0,50
III


1,50
1.

0,75
Cho t t đn d dung dch Ba(OH)
2
vào tng mu th và đun nóng:
* Dung dch ban đu to kt ta trng keo, sau kt ta tan ra là Al(NO
3
)
3
.
2Al(NO
3
)
3
+ 3Ba(OH)
2
= 2Al(OH)
3

 + 3Ba(NO
3
)
2

2Al(OH)
3
+ Ba(OH)
2
= Ba(AlO
2
)
2
+ 4H
2
O
* Dung dch to kt ta trng và khí mùi khai bay ra là (NH
4
)
2
SO
4
.
(NH
4
)
2
SO
4
+ Ba(OH)

2
= BaSO
4
 + 2NH
3
 + 2H
2
O






0,25
* Dung dch không gây ra hin tng gì là NaNO
3
.
NaNO
3
+ Ba(OH)
2
= Không phn ng
* Dung dch ch cho khí mùi khai bay ra là NH
4
NO
3
.
2NH
4

NO
3
+ Ba(OH)
2
= Ba(NO
3
)
2
+ 2NH
3
 + 2H
2
O



0,25



* Dung dch to kt ta trng, bn là MgCl
2
.
MgCl
2
+ Ba(OH)
2
= BaCl
2
+ Mg(OH)

2

* Dung dch to kt ta màu lc nht, hóa nâu là FeCl
2
.
FeCl
2
+ Ba(OH)
2
= BaCl
2
+ Fe(OH)
2

4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3





0,25

2.

0,75


a) Phn ng đt cháy:
4Al + 3O
2
=

2Al
2
O
3
(1)
3Fe + 2O
2
= Fe
3
O
4
(2)
2Cu + O
2
= 2CuO (3)



0,25
t
o

t
o
t
o
Mang Giao duc Edunet -
- 3 -
Các phn ng ca hn hp B
2
vi dung dch H
2
SO
4
thc cht là phn ng
ca các oxit vi ion H
+
:
Al
2
O
3
+

6H
+
= 2Al
3+
+ 3H
2
O (4)
Fe

3
O
4
+ 8H
+
= Fe
2+
+ 2Fe
3+
+ 4 H
2
O (5)
CuO + 2H
+
= Cu
2+
+ H
2
O (6)






0,25

b) T các phn ng (4), (5), (6), s mol H
+
= 2 ln s mol nguyên t oxi

trong các oxit tng ng nên:
S mol nguyên t oxi =
16
4,334,41 −
= 0,5 mol
⇒ S mol H
+
= 2 × 0,5 = 1 mol
⇒ S mol H
2
SO
4
=
2
1
s mol H
+
= 0,5 mol
Khi lng dung dch H
2
SO
4
20% =
=
××
20
100985,0
245 gam
Th tích dung dch H
2

SO
4
20% ti thiu =
14,1
245
≈ 215 ml.










0,25

IV


1,50
1.

0,75
a) Phenol có tính axit vì phn ng vi baz, ví d NaOH:
C
6
H
5

OH + NaOH  C
6
H
5
ONa + H
2
O
Phenol là axit yu (yu hn c axit cacbonic):
C
6
H
5
ONa + CO
2
+ H
2
O  C
6
H
5
OH + NaHCO
3





0,25

b) Vì axit fomic có nhóm chc anđêhit trong phân t

C
O
HOH




0,25

nên: HCOOH + Ag
2
O
NH
3
, t
0
2Ag + CO
2
 + H
2
O
HCOOH + 2Cu(OH)
2

⎯→⎯
o
t
Cu
2

O + CO
2
 + 3H
2
O


0,25
2.

0,75


Ta có: n =
4,22
24,2
= 0,1 mol
Theo đnh lut bo toàn khi lng:
m + m

= 1,04 + 0,1 × 32 = 4,24 gam
Vì V :V = 2:1 ⇒ n = 2n

t s mol H
2
O là x ⇒ s mol CO
2
là 2x.
Ta có phng trình:
m + m = 44 × 2x + 18x = 4,24 ⇒ x = 0,04

O
2

CO
2
H
2
O
CO
2
H
2
O
CO
2

H
2

O
CO
2

H
2
O
Mang Giao duc Edunet -
- 4 -
CH=CH
2
n
C
= n = 2x = 2 × 0,04 = 0,08 mol
n
H
= 2n = 0,04 × 2 = 0,08 mol
⇒ m
C
+ m
H
= 0,08 × 12 + 0,08 = 1,04 ⇒ D không có oxi.


0,25


H
C
n

n
=
08,0
08,0
=
1
1
⇒ Công thc thc nghim ca D là (CH)
n
có M
D
= 13n.
Theo đ M
D
= 52 × 2 = 104 ⇒ 13n = 104 ⇒ n = 8.
Vy công thc phân t ca D: C
8
H
8
.




0,25

Vì D cha vòng benzen, tác dng vi dung dch Br
2

⇒ công thc cu to ca D là

C
6
H
5
CH=CH
2
+ Br
2
 C
6
H
5
CHBrCH
2
Br




0,25
V


2,00
1.

1,00
Khi lng mi phn ca E

1
: m =
3
59,22
= 7,53 g.
t x, y là s mol Fe và s mol kim loi R có trong mi phn ca E
1
, n là hóa
tr ca R.
Ta có phng trình: 56x + Ry = 7,53 (1)

Các phng trình phn ng:
Phn 1 tác dng vi dd HCl:
Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
↑ (2)
x x
2R + 2nHCl = 2RCl
n
+ nH
2
↑ (3)
y
y
2
n

0,25

Phn 2 tác dng dd HNO
3
:
Fe + 4HNO
3
= Fe(NO
3
)
3
+ NO↑ + 2H
2
O (4)
x x
3R + 4nHNO
3
= 3R(NO
3
)

n
+ nNO↑ + 2nH
2
O (5)
y
y
3
n







0,25
T các phn ng (2), (3), (4), (5) và đu bài ta có h phng trình:
x +
165,0
4,22
696,3
y
2
n
== 2x + ny = 0,33 (6)
x +
15,0
4,22
36,3
y

3
n
== 3x + ny = 0,45 (7)





0,25


T (1), (6), (7) ta có: x = 0,12; ny = 0,09; R = 9n
n 1 2 3 4
R 9 18 27 36
Kt lun loi loi nhn loi







H
2
O
CO
2

⇒
Mang Giao duc Edunet -

- 5 -
⇒ n = 3, y =
3
09,0
= 0,03, R = 27 ⇒ R là Al
Vy hn hp A gm Fe: 0,12 mol, Al: 0,03 mol

0,25
2.

1,00
Các phng trình phn ng:

2Al + 3Cu(NO
3
)
2
= 2Al(NO
3
)
3
+ 3Cu (8)
0,03
2
3
×0,03
Fe + Cu(NO
3
)
2

= Fe(NO
3
)
2
+ Cu (9)
0,12






0,25

Theo đu bài thì Cu(NO
3
)
2
phn ng ht, khi lng cht rn tng:
9,76  7,53 = 2,23 g
Khi Al phn ng ht (0,03 mol), theo phn ng (8):
2 mol Al phn ng cho 3 mol Cu, khi lng tng: 3×64  2×27 = 138 g
0,03 mol
→ a g
⇒ a =
2
03,0138×
= 2,07 g

0,25

Khi lng tng còn li: 2,23  2,07 = 0,16 g do Fe phn ng vi Cu(NO
3
)
2
.
Theo (9):
1 mol Fe phn ng cho 1 mol Cu, khi lng cht rn tng: 64  56 = 8 g
b mol → 0,16 g
⇒ b =
8
116,0 ×
= 0,02 mol
⇒ s mol Fe d = 0,12  0,02 = 0,1 mol






0,25


Theo (8) và (9) n =

FeAl
nn
2
3
+
p
=
mol065,002,003,0
2
3
=+

Nng đ mol/l ca Cu(NO
3
)
2
=
1,0
065,0
= 0,65 mol/l



0,25

VI


2,00
1, 2

2,00


* Xác đnh công thc cu to ca ru G
4
.
S mol NaOH đã dùng = 2×0,1 = 0,2 mol.
S mol G
1
đã b thu phân = 0,1 mol.
T l mol n
NaOH
: n

=
1,0
2,0
= 2 ⇒ G
1
là este hai chc, hai axit cacboxylic
đu đn chc nên G
4
là ru hai chc.
t công thc ca axit cacboxylic no G
2
là C
n
H
2n+1

COOH, công thc ca
axit cacboxylic không no G
3
là C
m
H
2m1
COOH, ru G
4
là R(OH)
2
.
Do đó công thc cu to ca este G
1
là:

C
n
H
2n + 1
COO
C
m
H
2m 1
COO
R

0,25

Cu(NO
3
)
2

G
1

Mang Giao duc Edunet -
- 6 -

Phn ng thu phân G
1
bng dung dch NaOH:
R(OH)
2

C
n
H
2n + 1
COO
C
m
H
2m 1
COO
R
2NaOH
(1)
C
n
H
2n+1
COONa
0,1 0,1 0,1 0,1 0,2
C
m
H
2m 1
COONa
+++

0,25

Khi lng mol ca G
4
=
1,0
2,6
= 62 g/mol ⇒ Phân t khi ca G
4
= 62 đv.C
⇒ R + 34 = 62 ⇒ R = 28 là C
2
H
4

Công thc cu to ca ru G
4
:
CH
2
CH
2
OH OH






0,25

* Xác đnh công thc cu to ca hai axit.
Các phn ng đt cháy 2 mui:
(3n+1)O
2
(2n+1)CO
2
0,1 0,05(2n+1)
t
o
(2n+1)H
2
O
0,05(2n+1)
2C
n
H
2n+1
COONa
Na
2
CO
3
(2)+++





0,25

3mO
2
(2m+1)CO
2
0,1 0,05(2m+1)
t
o
(2m 1)H
2
O
0,05(2m 1)
2C
m
H
2m

1
COONa
Na
2
CO
3
(3)
+++


0,25
Khi cho CO
2

và nc vào dung dch nc vôi trong d thì xy ra phn ng:
CO
2
+ Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓ + H
2
O (4)
Theo (4) n = n =
100
50
= 0,5 mol
Theo phng trình phn ng (2), (3) ta có:
Tng s mol CO
2
= (2n+1)0,05 + (2m+1)0,05 = 0,5 ⇒ n + m = 4 (5)







0,25

Vì G
2
là axit cacboxylic no đn chc, không tham gia phn ng tráng gng

nên n ≥1, G
3
là axit cacboxylic không no đn chc có mch cacbon phân
nhánh nên m ≥ 3.
⇒ Phng trình (5) ch có nghim duy nht: n = 1; m = 3.



0,25
Công thc cu to ca hai axit:

CH
2
C
CH
3
C
O
OH
CH
3
C
O
OH
(G
2
)
(G
3
)

Công thc cu to ca este G
1
:

CH
2
CH
2
O
O
C
C
C
O
O
CH
2
CH
3
CH
3

0,25


CO
2

CaCO
3

Mang Giao duc Edunet -