Phản ứng hóa học của mangan (mn) và hợp chất của mangan cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học của Mangan (Mn) và Hợp chất của Mangan - Cân bằng
phương trình hóa học
Hóa học lớp 8 - Từ điển Phương trình hóa học

Phản ứng hóa học của Mangan (Mn) và Hợp chất của Mangan - Hóa học 8
Phản ứng hóa học của Mangan (Mn) và Hợp chất của Mangan - Cân bằngphương trình hóa học được VnDoc sưu
tầm và đăng tải. Tổng hợp tất cả các phản ứng hóa học của Mangan (Mn) và Hợp chất của Mangan đã học trong
chương trình Cấp 2, Cấp 3 giúp bạn dễ dàng cân bằng phương trình hóa học và học tốt mơn Hóa hơn. Mời các bạn
cùng tham khảo
Hợp chất Đồng (II) Clorua CuCl2 - Cân bằng phương trình hóa học
Hợp chất Đồng (II) Oxit CuO - Cân bằng phương trình hóa học
Hợp chất Đồng (II) Nitrat Cu(NO3)2 - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học của Kẽm (Zn) và Hợp chất của Kẽm - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học: Mn + O2 → MnO2 - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

Mn + O2 → MnO2
Điều kiện phản ứng
Nhiệt độ > 450°C

Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan tác dụng với oxi

Hiện tượng nhận biết phản ứng
Mangan cháy tạo thành chất rắn màu đen

Bạn có biết
Mangan là kim loại tương đối hoạt động nên dễ bị oxi trong không khí oxi hóa

Ví dụ minh họa

Vı́ dụ 1: Khi cho Mn tác dụng với oxi dư thu được oxit kim loại. Mn trong phản ứng đóng vai trị là chất gì?
A. Chất khử B. Chất oxi hóa
C. Chất xúc tác D. Chất mơi trường

Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Phương trình phản ứng: Mn + O2 → MnO2

Vı́ dụ 2: . Đốt cháy 0,55g kim loại M trong oxi thu được 0,87 g oxit kim loại. Kim loại M là:
A. Mg B. Cr C. Mn D. Cu

Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Đặt nMn = x mol, nAl = y mol
Mn + Cl2 → MnCl2
x mol → x mol


2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
y mol → y mol
Ta có

⇒ x = 0,3 mol , y = 0,1 mol

⇒ mMn = 0,3.55 =16,5 g

Phương trình đốt cháy: 4M + nO2 → 2M2On
Ta có: nM = 0,55/M mol; nM2On = 0,87/(2M+16n) mol
Theo phương trình:
⇒ n = 4, M là kim loại Mn

Vı́ dụ 3: Đốt cháy 11g mangan trong oxi dư thì thu được m g oxit kim loại. Giá trị của m là:
A. 8,7 g B. 17,4 g C. 13,05 g D. 21,75 g

Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Phương trình phản ứng: Mn + O2 → MnO2
Ta có: nMn = 11/55 = 0,2 mol
Theo phương trình:

Phản ứng hóa học: 2Mn + O2 → 2MnO - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

2Mn + O2 → 2MnO
Điều kiện phản ứng
Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan tác dụng với oxi

Hiện tượng nhận biết phản ứng
Mangan cháy tạo thành muối màu xanh lá cây

Bạn có biết
Mangan là kim loại tương đối hoạt động nên dễ bị oxi trong khơng khí oxi hóa

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Đốt cháy 11g mangan trong 3,2g oxi thì thu được m g oxit kim loại. Giá trị của m là:
A. 7,1 g B. 3,55 g C. 14,2 g D. 10,65 g

Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Ta có:
oxi thiếu,oxit tạo thành là MnO
Phương trình phản ứng: 2Mn + O2 → 2MnO
Theo phương trình:

Vı́ dụ 2: Khi cho Mn tác dụng với oxi thu được oxit kim loại. Mn trong phản ứng đóng vai trị là chất gì?
A. Chất mơi trường


B. Chất oxi hóa
C. Chất xúc tác
D. Chất khử

Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Mn0 -2e → Mn2+

Vı́ dụ 3: Chọn nhận định đúng:
A. MnO là tinh thể màu xám lục, không tan trong nước
B. MnS tan được trong nước tạo tành dung dịch màu hồng
C. Mn(OH)2 tan được trong kiềm tạo kết tủa màu xám đen
D. Tất cả các hợp chất của mangan đều có màu trắng

Hướng dẫn giải:
Đáp án A

Phản ứng hóa học: Mn + Cl2 → MnCl2 - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

Mn + Cl2 → MnCl2
Điều kiện phản ứng
Nhiệt độ gần 200°C

Cách thực hiện phản ứng
Mangan tác dụng với khí clo thu được muối

Hiện tượng nhận biết phản ứng
Mangan cháy trong Clo tạo muối màu đỏ nhạt

Bạn có biết
Mn là kim loại có tính khử nên dễ dàng tham gia phản ứng với các chất có tính oxi hóa mạnh như O2; Cl2 …

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Cho 19,2 g hỗn hợp gồm Al và Mn tác dụng vừa đủ với Cl2 thu được 51,15 g muối. Xác định khối lượng của Mn có
trong hỗn hợp đầu:
A. 16,5g B. 17,5g C.18,5g D.73,5g

Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Vı́ dụ 2: Khi cho 5,5 g một kim loại R hoá trị II tác dụng với Cl2 thu được 12,6g muối. Tìm kim loại R?
A. Cu B. Mn C. Zn D. Fe

Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Vı́ dụ 3: Khi cho Mn tác dụng với khí clo thu được muối. Mn trong phản ứng đóng vai trị là chất gì?
A. Chất khử
B. Chất oxi hóa
C. Chất xúc tác

D. Chất môi trường

Hướng dẫn giải:


Đáp án A
Mn0 -2e → Mn2+

Phản ứng hóa học: Mn + I2 → MnI2 - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:
Mn + I2 → MnI2
Điều kiện phản ứng
Nhiệt độ < 200°C

Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan tác dụng với iot

Hiện tượng nhận biết phản ứng
Xuất hiện chất rắn kết tinh màu hồng

Bạn có biết
Mangan dễ dàng tham gia phản ứng với các chất có tính oxi hóa như Cl2 ; I2…

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Điều kiện để phản ứng xảy ra khi cho Mn tác dụng với iot là
A. nhiệt độ B. xúc tác C. áp suất D. Cả A, B, C

Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Vı́ dụ 2:Cho phản ứng: Mn + I2 → MnI2. Trong phản ứng trên Mangan đóng vai trị là:

A. chất oxi hóa
B. chất khử
C. mơi trường
D. Cả A, B, C

Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Vı́ dụ 3: Cho 5,5 g Mn tác dụng vừa hết với m g iot phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:
A. 1,27g B. 12,7 g C. 2,54 g D. 25,4 g

Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Phương trình phản ứng: Mn + I2 → MnI2
nI2 = nMn = 5,5/55 = 0,1 mol → mI2 = 0,1 . 254 = 25,4 g

Phản ứng hóa học: Mn + Br2 → MnBr2 - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

Mn + Br2 → MnBr2
Điều kiện phản ứng
Nhiệt độ < 200°C

Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan tác dụng với dung dịch brom

Hiện tượng nhận biết phản ứng


Xuất hiện chất rắn kết tinh màu hồng

Bạn có biết
Mangan dễ dàng tham gia phản ứng với các chất có tính oxi hóa như Br2; I2…

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Cho Mn tác dụng với dung dich brom dư thu được muối X. Hòa tan muối X vào nước được dung dịch Y. Cho AgNO3
dư vào dung dịch X thu được kết tủa Z. Kết tủa Z thu được có màu gì?
A. màu trắng B. màu vàng C. màu xanh D. màu đen

Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Phương trình phản ứng: Mn + Br2 → MnBr2
MnBr2 + 2AgNO3 → 2AgBr + Mn(NO3)2

Vı́ dụ 2: Cho 5,5 g Mn tác dụng với dung dịch brom thu được m g muối. Giá trị của m là:
A. 10,75 g B. 21,5 g C. 32,25 g D.43 g

Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Phương trình phản ứng: Mn + Br2 → MnBr2

Vı́ dụ 3: Cho m g Mn tác dụng vừa đủ với dung dịch brom thu được 32,25 g muối. Giá trị của m là:
A. 2,75 g B. 5,5 g C. 8,25 g D. 11 g

Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Phương trình phản ứng: Mn + Br2 → MnBr2
nMn = nMnBr2 = 32,25/215= 0,15 mol → mMn = 0,15 .55 = 8,25 g

Phản ứng hóa học: Mn + S → MnS - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

Mn + S → MnS
Điều kiện phản ứng
Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan tác dụng với bột lưu huỳnh

Hiện tượng nhận biết phản ứng
Xuất hiện kết tủa màu hồng

Bạn có biết
Khi đốt nóng hỗn hợp, lưu huỳnh nóng chảy, hỗn hợp cháy sáng và xuất hiện kết tủa màu hồng

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Đun nóng 11 gam bột Mn với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu được chất rắn X. Cho
toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là
A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít

Hướng dẫn giải:


Đáp án C
Phương trình phản ứng: Mn + S → MnS
nMn = 11/55 = 0,2 (mol); nS = 9,6/32 = 0,3 (mol) ⇒ S dư
Theo phương trình: nMnS = nMn = 0,2 (mol)
MnS + 2HCl → MnCl2 + H2S ↑
⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Vı́ dụ 2: Đun nóng 5,5 g Mn với 6,4 g bột lưu huỳnh (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu được muối X. Khối lượng muối X

thu được là:
A. 0,87 g B. 8,7 g C. 1,74 g D. 17,4 g

Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Phương trình phản ứng: Mn + S → MnS
nMn = 5,5/55 = 0,1 (mol); nS = 6,4/32 = 0,2 (mol) ⇒ S dư
Theo phương trình: nMnS = nMn = 0,1 (mol)
mMnS = 0,1.87 = 8,7 g

Vı́ dụ 3: . Chọn nhận định đúng trong các nhận định sau đây?
A. Mn(OH)2 tan được trong kiềm tạo kết tủa màu xám đen
B. MnO là tinh thể màu xám lục, dễ tan trong nước
C. MnS kết tủa màu hồng, hơi ít tan
D. Tất cả các hợp chất của mangan đều có màu trắng

Hướng dẫn giải:
Đáp án C

Phản ứng hóa học: 3Mn + N2 → Mn3N2 - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

3Mn + N2 → Mn3N2
Điều kiện phản ứng
Nhiệt độ từ 690°C - 1200°C

Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan phản ứng với nitơ

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Xuất hiện chất rắn màu xám đen

Bạn có biết
Mangan cháy trong nitơ ở nhiệt độ cao từ 690°C - 1200°C để tạo thành chất rắn màu xám đen

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Mangan tác dụng được với những chất nào sau đây?
A. N2, H2SO4 loãng, KNO3
B. H2SO4 đặc nguội, O2, NaOH
C. S, H2SO4 đặc nguội, N2
D. HNO3, NaOH, S


Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Mn + S → MnS
3Mn + N2 → Mn3N2
Mn + 2H2SO2(đ,nguội) → MnSO4 + 2H2O + SO2

Vı́ dụ 2: Cho 16,5 g Mn tác dụng vừa hết với m g nitơ phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:
A. 0,56g B. 5,6 g C. 0,28 g D. 2,8 g

Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Phương trình hóa học: 3Mn + N2 → Mn3N2
Ta có: nN2 = 1/3 . nMn = 0,1 mol ⇒

= 0,1.28 = 2,8 g

Vı́ dụ 3: Cho 8,25 g Mn tác dụng vừa hết với 1,4 g nitơ phản ứng xảy ra hồn tồn thì thu được m g chất rắn màu xám đen. Giá

trị của m là:
A. 9,65g B. 19,3g C. 0,965g D. 1,93g

Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Phương trình hóa học: 3Mn + N2 → Mn3N2
Theo ĐLBTKL ta có: mMn + mN2 = mMn3N2 ⇒ mMn3N2 = 8,25 + 1,4 = 9,65 g

Phản ứng hóa học: Mn + F2 → MnF2 - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

Mn + F2 → MnF2
Điều kiện phản ứng
Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan tác dụng với flo

Hiện tượng nhận biết phản ứng
Xuất hiện chất rắn kết tinh màu hồng nhạt

Bạn có biết
Mn là kim loại có tính khử nên dễ dàng tham gia phản ứng với các chất có tính oxi hóa như F2; Cl2 …

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Khi cho 11 g một kim loại R hoá trị II tác dụng với F2 thu được 18,6 g muối. Tìm kim loại R?
A. Cu B. Mn C. Zn D. Fe

Hướng dẫn giải:
Đáp án B

Phương trình hóa học: R + F2 → RF2
Ta có: nR = 11/R mol; nRF2 = 18,6/(R+19.2) mol
Theo phương trình: nR = nRFa ⇒ 11/R = 18,6/(R+38) ⇒ R = 418/7,6 = 55
⇒ kim loại R là Mn

Vı́ dụ 2: Khi cho 11 g một kim loại Mn tác dụng với F2 thu được m g muối. Gía trị của m?


A. 9,3g B.13,95g C. 18,6g D. 23,25g

Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Phương trình hóa học: Mn + F2 → MnF2
Ta có: nMn = 11/55 = 0,2 mol; theo phương trình: nMnF2 = nMn = 0,2 mol
⇒ mMnF2 = 0,2.93 = 18,6 g

Vı́ dụ 3: Mangan tác dụng với chất nào sau đây?
A. Na2SO4, O2, KNO3
B. NaOH, S, N2
C. KOH, HCl, Cl2
D. N2, HCl, S

Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Mn + F2 → MnF2
Mn + S →MnS
Mn + 2HCl → MnCl2 + H2

Phản ứng hóa học: 3Mn + 2AlCl3 → MnCl2 + 2Al - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

3Mn + 2AlCl3 → MnCl2 + 2Al
Điều kiện phản ứng
Nhiệt độ 230°C

Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan tác dụng với nhôm clorua

Hiện tượng nhận biết phản ứng
Xuất hiện chất rắn màu trắng

Bạn có biết
Mangan tác dụng với nhơm clorua ở nhiệt độ cao đến 230°C để tạo thành chất rắn màu trắng

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Trong các phương trình hóa học sau, có bao nhiêu phản ứng khơng tạo ra chất khí?
H2O + Mg →
HCl + Mg(HCO3)2 →
C6H6 + HCl →
C2H5OH + HCOOH →
Cu + H2O + O2 + CO2 →
[Ag(NH3)2]OH + HCOONa →
AlCl3 + Mn →
Fe(NO3)2 + Na2CO3 →
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7


Hướng dẫn giải:
Đáp án A
H2O + Mg → H2 ↑ + MgO

2HCl + Mg(HCO3)2 → H2O + MgCl2 + 2CO2 ↑
C6H6 + 2HCl → 2H2 ↑ + C6H4Cl2
C2H5OH + HCOOH →H2O + HCOOC2H5
Cu + H2O + O2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2
2[Ag(NH3)2]OH + HCOONa → 2Ag + H2O + 3NH3 v + NH4NaCO3
2AlCl3 + 3Mn → 2Al + 3MnCl2
Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2NaNO3

Vı́ dụ 2: Cho 16,5g mangan tác dụng với vừa đủ nhơm clorua thì thu được m g chất rắn. Giá trị của m là:
A. 6,75g B. 4,05g C. 2,7g D. 5,4g

Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Phương trình hóa học: 2AlCl3 + 3Mn → 2Al + 3MnCl2
Ta có: nMb = 16,5/55 = 0,3 mol
Theo phương trình: nAl = 2/3 . nMb =2/3 . 0,3 = 0,2 mol
⇒ mAl = 0,2. 27 = 5,4 g

Vı́ dụ 3: Điều kiện để phản ứng xảy ra khi cho Mn tác dụng với AlCl3 là
A.xúc tác B. áp suất C. nhiệt độ D. Cả A, B, C

Hướng dẫn giải:
Đáp án C

Phản ứng hóa học: Mn + 2HCl → MnCl2 + H2 - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

Mn + 2HCl → MnCl2 + H2
Điều kiện phản ứng
Không điều kiện

Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan tác dụng với dung dịch HCl

Hiện tượng nhận biết phản ứng
Có khí khơng màu thốt ra

Bạn có biết
Mangan dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit khơng có tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thốt ra

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Cho m g hỗn hợp Fe và Mn có cùng số mol hịa tan hồn tồn vào 4 lít dung dịch HCl 0,1 M thì thu được 4,48 lít khí
đktc. Giá trị của m là:
A. 11g B. 12g C. 14g D. 16g

Hướng dẫn giải:
Đáp án A


Đặt x = nMn = nFe mol ; ta có nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
Mn + 2HCl → MnCl2 + H2
x mol → x mol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
x mol → x mol
theo phương trình: nhỗn hợp =
⇒ mhỗn hợp = 0,1.55+ 0,1.56 = 11,1 g

Vı́ dụ 2: Hịa tan hồn tồn 10,8 g một kim loại R bằng dung dịch HCl. Sau phản ứng cô cạn được 25g muối khan. Biết R tạo
muối RCl2. Xác định kim loại X:
A. Fe B. Cr C. Mn D. Ba

Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Phương trình hóa học: R + 2HCl → RCl2 + H2
Ta có:
Theo phương trình:
⇒ kim loại R là Mn

Vı́ dụ 3: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch H2SO4
đặc nguội?
A. Fe, Ni, Ag
B. Zn, Mn, Mg
C. Cu, Na, Ba
D. Cr, Fe, Al

Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mn + 2HCl → MnCl2 + H2
Mg + 2HCl →MgCl2 + H22
Zn + 2H2SO4(đ,nguội) → ZnSO4 + 2H2O + SO2
Mg + 2H2SO4(đ,nguội) → MgSO4 + 2H2O + SO2
Mn + 2H2SO4(đ,nguội) → MnSO4 + 2H2O + SO2

Phản ứng hóa học: Mn + H2SO4(loãng) → MnSO4 + H2 - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

Mn + H2SO4(lỗng) → MnSO4 + H2
Điều kiện phản ứng
Không điều kiện

Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan tác dụng với dung dịch H2SO4(loãng)

Hiện tượng nhận biết phản ứng


Có khí khơng màu thốt ra

Bạn có biết
Mangan dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit khơng có tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thốt ra.

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Hòa tan 54,15g hỗn hợp 3 kim loại Mn, Fe, Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng thu được 8,96 lít khí H2, 32g chất rắn Y, và
dung dịch Z. Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được khối lượng muối là:
A. 60,55g B. 60g
C. 45,5g D. 50,5g

Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Đặt x = nMn mol ; y = nFe mol
Ta có mMn + mFe = 54,15 – 32 = 22,15 g;

= 8,96/22,4 = 0,4 mol

Mn + H2SO4(loãng) → MnSO4 + H2
x mol → x x mol
Fe + H2SO4(loãng) → FeSO4 + H2
y mol → y y mol

⇒ mZ = 0,25.151 + 0,15.152 = 60,55g

Vı́ dụ 2: Cấu hình e nào dưới đây đúng với Mn
A. [Ar] 4s23d5
B. [Ar] 4s13d6
C. [Ar] 4s23d4
D. [Ar]3d7

Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Vı́ dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 16,5 g mangan vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thì thu được V lít H2 đktc. Giá trị của V là:
A. 3,36 l B. 4,48 l
C. 6,72 l D. 2,24l

Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Phương trình hóa học: Mn + H2SO4 (lỗng) → MnSO4 + H2
Ta có nMn = 16,5/55 = 0,3 mol
Theo phương trình:

Phản ứng hóa học: Mn(bột) + 2H2O → Mn(OH)2 + H2 ↑ - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

Mn(bột) + 2H2O → Mn(OH)2 + H2 ↑
Điều kiện phản ứng
Không điều kiện


Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan tác dụng với nước.

Hiện tượng nhận biết phản ứng
Có chất khí khơng màu thốt ra.
Xuất hiện kết tủa trắng

Bạn có biết
Chỉ ở dạng bột nhỏ, mangan mới tác dụng với nước để giải phóng khí H2

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Cho 5,5 g mangan tác dụng với nước thu được V lít khí H2 ở đktc. Giá trị của V là:
A. 3,36 l B. 4,48 l C. 6,72 l D. 2,24l

Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Phương trình hóa học: Mn(bột) + 2H2O → Mn(OH)2 + H2

Vı́ dụ 2: Cho m g mangan tác dụng với nước thu được 3,36 lít khí H2 ở đktc. Giá trị của m là:
A. 0,55 g B. 8,25 g C. 5,5 g D. 11g

Hướng dẫn giải:
Đáp án B
nMn =

= 3,36/22,4 = 0,15 mol ⇒ mMn = 0,15.55= 8,25 g

Vı́ dụ 3:. Cho 11g mangan tác dụng với nước thu được kết tủa X và khí Y. Lọc bỏ kết tủa X cho tác dụng vừa đủ với dung dịch
NH4NO3 thu được m g muối Z. tính giá trị của m?
A. 2,685g B. 1,79g C. 17,9g D. 26,85g

Hướng dẫn giải:

Đáp án C
Kết tủa X: Mn(OH)2, khí Y: H2 , muối Z: Mn(NO3)2
Mn(bột) + 2H2O → Mn(OH)2 + H2
0,1 mol → 0,1 mol
Mn(OH)2 + 2NH4NO3 → Mn(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
0,1 mol → 0,1 mol
Ta có nMn(OH)2 = nMn = 5,5/55 = 0,1 mol ⇒ mz = 0,1.179=17,9 g

Phản ứng hóa học: Mn + 2H2SO4(đặc) → MnSO4 + 2H2O + SO2 - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

Mn + 2H2SO4(đặc) → MnSO4 + 2H2O + SO2
Điều kiện phản ứng
Dung dịch H2SO4 đặc

Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng

Hiện tượng nhận biết phản ứng


Có khí khơng màu mùi hắc thốt ra

Bạn có biết
Mn là kim loại có tính khử trung bình nên khi phản ứng với H2SO4(đặc đặc có thể sinh ra sản phẩm khử là SO2

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Cho 16,5g mangan tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng thu được V lít khí SO2 ở đktc. Tính giá trị của V?
A. 3,36 l B. 4,48 l C. 6,72 l D. 2,24l

Hướng dẫn giải:
Đáp án C
= nMn = 16,5/55 = 0,3 mol ⇒

= 0,3.22,4 = 6,72 l

Vı́ dụ 2: Cho m g mangan tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng thu được 0,224 lít khí SO2 ở đktc. Tính giá trị của m?
A. 0,55 g B. 8,25 g C. 5,5 g D. 11g

Hướng dẫn giải:
Đáp án A
nMn =

= 0,224/22,4 = 0,01 mol ⇒ mMn = 0,01.55= 0,55 g

Vı́ dụ 3: Cho phương trình hóa học sau:
Mn + H2SO4 → MnSO4 + SO2 + H2O
Tổng hệ số tối giản của phương trình trên:
A. 6 B.7 C. 8 D. 9

Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Mn + 2H2SO4(đặc) →MnSO4 + 2H2O + SO2

Phản ứng hóa học: 3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 4H2O + 2NO - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Điều kiện phản ứng
Dung dịch HNO3 loãng dư

Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan tác dụng với dung dịch axit nitric

Hiện tượng nhận biết phản ứng
Có khí khơng màu hóa nâu trong khơng khí thốt ra.

Bạn có biết
Mn tác dụng với axit HNO3 có thể tạo ra sản phẩm khử là khí NO2; NH4NO3; NO;… Trong đó chỉ có sản phẩm khử là muối
amoni ở dạng dung dịch không phải dạng khí.

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Cho Mn tác dụng với dụng dịch axit nitric loãng thu được khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí. Phương trình phản
ứng xảy ra là:
A. Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
B. 3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
C. 5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2 + 6H2O


D. 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO32 + NH4NO3 + 3H2O

Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Vı́ dụ 2: Cho phương trình hóa học sau:
Mn + HNNO3 → Mn(NO3)2 + H2O + NO
Tổng hệ số tối giản của phương trình trên:
A. 20 B.21 C. 22 D. 23

Hướng dẫn giải:
Đáp án A

3Mn + 8NO3 → Mn(NO3)2+ 4H2O + 2NO

Vı́ dụ 3: Ví dụ 3. Cho 16,5g mangan tác dụng với dung dịch axit nitric lỗng dư thu được V lít khí NO (sản phẩn khử duy nhất) ở
đktc. Tính giá trị của V?
A. 2,24 l B. 4,48 l
C. 6,72 l D. 7,84 l

Hướng dẫn giải:
Đáp án B
nNO = 2/3.nMn = 2/3. 16,5/55 = 0,2 mol ⇒ VNO(đktc) = 0,2.22,4 = 4,48 l

Phản ứng hóa học: Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Điều kiện phản ứng
Dung dịch HNO3loãng dư

Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan tác dụng với dung dịch axit nitric

Hiện tượng nhận biết phản ứng
Có khí màu nâu đỏ thốt ra

Bạn có biết
Kim loại mangan có khả năng khử N+5 trong HNO3 xuống tận N-3, N+0, N+2 tương ứng trong NH4+, N2, N2O…

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Cho kim loại mangan tác dụng với HNO3. Mn đóng vai trị là chất gì?
A. Chất khử

B. Chất oxi hóa
C. vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa
D. mơi trường.

Hướng dẫn giải:
Đáp án: A
Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Mn0 - 2e → Mn+2

Vı́ dụ 2: Cho Mn tác dụng với dung dịch axit nitric thấy thốt ra khí có màu nâu đỏ. Phương trình phản ứng xảy ra là:


A. Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
B. 3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
C. 5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2 + 6H2O
D. Mn + 2HNO3 → Mn(NO3)2 + Hc

Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Vı́ dụ 3: Cho phản ứng sau: Mn + HNO3 → Mn(NO3)2 + NO2 + H2O
Hệ số cân bằng tối giản của HNO3 trong phản ứng trên:
A. 8 B. 9 C. 10 D. 12

Hướng dẫn giải:
Đáp án: C
Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Phản ứng hóa học: 5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2 + 6H2O - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2 + 6H2O
Điều kiện phản ứng
Dung dịch HNO3 loãng dư

Cách thực hiện phản ứng
Cho kim loại mangan tác dụng với dung dịch axit nitric loãng

Hiện tượng nhận biết phản ứng
Có khí khơng màu thốt ra

Bạn có biết
Mangan tác dụng với axit HNO3có thể tạo ra sản phẩm khử là khí NO2; NH4NO3; NO;… Trong đó chỉ có sản phẩm khử là muối
amoni ở dạng dung dịch không phải dạng khí.

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Cho Mn tác dụng với dung dịch axit nitric lỗng thu được chất khí khơng màu nhẹ hơn khơng khí. Phương trình hóa học
xảy ra là:
A. Mn + 4HNO3→ Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
B. 3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
C. 5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2 + 6H2O
D. 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO32 + NH4NO3 + 3H2O

Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Khí khơng màu là sản phẩm khử của HNO3 có N2 và N2O. Trong đó, MN2 < Mkk

Vı́ dụ 2: Cho phản ứng sau: Mn + HNO3 → Mn(NO3)2 + N2+ H2O
Hệ số tối giản của HNO3 trong phản ứng trên là:
A. 18 B. 15 C. 36 D. 32

Hướng dẫn giải:
Đáp án B


5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2+ 6H2O

Vı́ dụ 3: Cho 2,75g mangan tác dụng với dung dịch axit nitric lỗng dư thu được V lít khí N2 (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc .
Tính giá trị của V?
A. 0,224 l B. 0,448 l C. 0,672 l D. 0,784 l

Hướng dẫn giải:
Đáp án A
= 1/5.nMn = 1/5. 2,75/55 = 0,01 mol ⇒

) = 0,01.22,4 = 0,224 l

Phản ứng hóa học: 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + N2O + 5H2O - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + N2O + 5H2O
Điều kiện phản ứng
Dung dịch HNO3 loãng dư.

Cách thực hiện phản ứng
Cho kim loại magie tác dụng với dung dịch axit nitric loãng

Hiện tượng nhận biết phản ứng
Có khí khơng màu thốt ra

Bạn có biết

Mangan tác dụng với axit HNO3 có thể tạo ra sản phẩm khử là khí NO2; NH4NO3; NO;… Trong đó chỉ có sản phẩm khử là muối
amoni ở dạng dung dịch khơng phải dạng khí.

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Hịa tan hồn tồn 38,7 gam hỗn hợp X gồm Mn, Fe bằng dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung
dịch Y và 4,48 lít (đkc) khí N2O (sản phẩm khử duy nhất). Cơ cạn dung dịch Y thu được m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là:
A. 58 g B. 63,5 g C. 66,6 g D. 75,9 g

Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Ta có nNO3-(tạo muối) =
mmuối = mKim loại + mNO3-(tạo muối) = 38,7 + 0,4.62 = 63,5 g

Vı́ dụ 2: Cho phản ứng sau: Mn + HNO3 → Mn(NO3)2 + N2O + H2O
Hệ số cân bằng tối giản của HNO3 trong phản ứng trên:
A. 21 B. 22 C. 23 D. 24

Hướng dẫn giải:
Đáp án D
4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Vı́ dụ 3: Cho m g mangan tác dụng với dung dịch axit nitric loãng dư thu được 0,224 lít khí N2O (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc
. Tính giá trị của m?
A. 0,55g B. 1,1g
C. 1,65g D. 2,2g

Hướng dẫn giải:
Đáp án D

nMn = 4.

= 4. 0,224/22,4 = 0,04 mol ⇒ mMn = 0,04.55 = 2,2g

Phản ứng hóa học: 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Điều kiện phản ứng
Dung dịch HNO3 loãng

Cách thực hiện phản ứng
Cho kim loại Mn tác dụng với dung dịch axit nitric loãng dư

Hiện tượng nhận biết phản ứng
Tạo thành dung dịch khơng màu và khơng thấy có khí thốt ra.

Bạn có biết
Mangan với axit HNO3 có thể tạo ra sản phẩm khử là khí NO2; NH4NO3; NO;… Trong đó chỉ có sản phẩm khử là muối amoni ở
dạng dung dịch khơng phải dạng khí.

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Cho Mn tác dụng với axit HNO3 loãng thu được dung dịch màu vàng nâu và không thấy có khí thốt ra. Phương trình
hóa học thể hiện đúng thí nghiệm trên là:
A. Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
B. 3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
C. 5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2 + 6H2O
D. 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Hướng dẫn giải:

Đáp án D
Sản phẩm khử của HNO3 là dung dịch muối amoni NH4NO3

Vı́ dụ 2: Cho 8,25 g Mn tác dụng với dụng axit HNO3 loãng thu được dung dịch muối khơng màu và khơng thấy có khí thốt ra.
Khối lượng muối thu được là
A. 11,95 g B. 20,9 g C. 29,85 g D. 47,75 g

Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Ta có: nMn = 8,25/55= 0,15 mol
Phương trình hóa học: 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Theo phương trình:
⇒ m muối = mMn(NO3)2 +

Vı́ dụ 3:. Cho phản ứng sau: Mn + HNO3 → Mn(NO3)2 + NH4NO3+ H2O
Hệ số tối giản của HNO3 trong phản ứng trên là:
A. 20 B. 21 C. 22 D. 23

Hướng dẫn giải:
Đáp án C
4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O


Phản ứng hóa học: Mn + 2H3PO4 → Mn3(PO4)2 + 3H2 - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

Mn + 2H3PO4 → Mn3(PO4)2 + 3H2
Điều kiện phản ứng
Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng
Cho mangan tác dụng với dung dịch axit photphoric

Hiện tượng nhận biết phản ứng
Xuất hiện kết tủa trắng
Có khí khơng màu thốt ra

Bạn có biết
Mangan dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit khơng có tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thốt ra.

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Cho Mn tác dụng với dung dịch axit photphoric thu được muối phơtphat và 3,36 lít khí H2 (đktc). Khối lượng muối thu
được sau phản ứng:
A. 17,75 g B. 35,5g C. 53,25 g D. 71 g

Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Phương trình phản ứng: 3Mn + 2H3PO4 → Mn3(PO4)2+ 3H2
n muối = nH2/3= 0,15/3 = 0,05 mol ⇒ m muối = 0,05. 355 = 17,75 g

Vı́ dụ 2: Cho 5,5 g Mn tác dụng với H3PO4 dư thu được V lít khí H2. Giá trị của V là:
A. 11,2 lít B. 2,24 lít C. 5,6 lít D. 3,36 lít

Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Phương trình phản ứng: 3Mn + 2H3PO4 → Mn3(PO4)2 + 3H2
= 0,1.22,4 = 2,24 lít

Vı́ dụ 3:Cho Mn tác dụng với các chất sau: K, HCl, H3PO4, H2SO4, Cu, NaOH, Fe. Số phản ứng không xảy ra là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Hướng dẫn giải:
Đáp án C
3Mn + 2H3PO4 → Mn3(PO4)2 + 3H2
Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2
Mn + 2HCl → MnCl2 + H2

Phản ứng hóa học: Mn + H2S → MnS + H2 - Cân bằng phương trình hóa học
Phản ứng hóa học:

Mn + H2S → MnS + H2
Điều kiện phản ứng
Không cần điều kiện

Cách thực hiện phản ứng


Cho mangan tác dụng với H2S

Hiện tượng nhận biết phản ứng
Xuất hiện kết tủa màu hồng
Có khí khơng màu thốt ra

Bạn có biết
Mangan dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit khơng có tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thốt ra.

Ví dụ minh họa
Vı́ dụ 1: Cho Mn tác dụng với H2S thu được muối và 3,36 lít khí H2 (đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng:
A.8,7g B. 13,05g C. 17,4g D. 21,75 g

Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Phương trình phản ứng: Mn + H2S → MnS + H2
n muối =

= 0,15 mol ⇒ m muối = 0,15. 87 = 13,05 g

Vı́ dụ 2: Cho 5,5 g Mn tác dụng với H2S dư thu được V lít khí H2 ở đktc. Giá trị của V là:
A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 5,6 lít D. 3,36 lít

Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Phương trình phản ứng: Mn + H2S → MnS + H2

Vı́ dụ 3: Cho phản ứng sau: Mn + H2S → MnS + H2
Mn đóng vai trị là:
A. chất khử
B. chất oxi hóa
C. mơi trường
D. cả A,B và C

Hướng dẫn giải:
Đáp án A
............................................
Ngoài Phản ứng hóa học của Mangan (Mn) và Hợp chất của Mangan - Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh
cịn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các mơn Tốn, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu
tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt