giai bai tap hoa 11 nang cao bai 5 (1)

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Giải bài tập Hóa 11 nâng cao bài 5
Bài 1 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Viết các biểu thức tính hằng số phân li
axit Ka hoặc hằng số phân li bazơ Kb của các axit và bazơ sau: HClO, BrO-,
HNO2, NO2-.
Lời giải:
HClO ↔ H+ + ClO

BrO- + H2O ↔ HbrO + OH-

HNO2 ↔ H+ + NO2-

NO2- + H2O ↔ HNO2 + OH-

Bài 2 (trang 23 sgk Hóa học 11 nâng cao): Đối với dung dịch axit yếu HNO2
0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?
A. p> 1,00;
B. pH = 1,00;
C. [H+] > [NO2-];
D. [H+] < [NO2-];
Lời giải:
Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Chọn A.
HNO2 ↔ H+ + NO2Trước điện li

0,1

0

0

Điện li

x

x

x

Ta có: [H+] = x = 10pH
Và x < 0,1 ≈ 10-1⇒ [H+] < 10-1⇒ 10-pH < 10-1⇒ pH > 1
Bài 3 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Đối với dung dịch axit mạnh HNO3
0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?
A. pH < 1,00;
B. pH > 1,00;
C. [H+] = [NO3-];
D. [H+] > [NO3-];
Lời giải:
Chọn C.
HNO3 → H+ + NO3[H+] = [NO3-] = 0,1M
Bài 4 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Độ điện li α của axit yếu tăng theo độ
pha lỗng dung dịch. Khi đó giá trị của hằng số phân li axit Ka
A. tăng.
B. giảm.
C. không đổi.
D. có thể tăng, có thể giảm.

Lời giải:
Chọn A. Khi pha loãng, độ điện li α tăng ⇒ Ka tăng (K = α2.C)
Bài 5 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao):
Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

a) Hịa tan hồn tồn 2,4g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 2,1M. Tính pH của
dung dịch thu được.
b) Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40,0 ml dung dịch HCl 0,50M
với 60,0 ml dung dịch NaOH 0,50M
Lời giải:
a) nMg = 2,4/24 = 0,1 mol; nHCl = 0,1.3 = 0,3 mol
Mg + 2HCl + MgCl2 + H2↑
Trước phản ứng

0,1

0,3

Phản ứng

0,1→ 0,2

Sau phản ứng

0

0,1

Số mol HCl dư: (0,3 – 0,2) = 0,1 mol
HCldư → H+ + Cl0,1 →

0,1

⇒ [H+]dư = 0,1/0,1 = 1 mol/lít ⇒ pH = -lg[H+] =0.
b) nHCl= 0,04.0,5 = 0,02 (mol); nNaOH = 0,06.0,5 = 0,03 (mol)
HCl → H+ + Cl0,02 → 0,02
NaOH → Na+ + OH0,03

→

0,03
H+ + OH- →H2O

Trước phản ứng

0,02

0,03

Phản ứng

0,02 → 0,02

Sau phản ứng

0

0,01

⇒ nOH-dư = 0,01 mol

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

⇒ [OH-]dư = (nOH-)/V = 0,01/0,1 = 10-1M
⇒ pOH = -lg[OH-] = -lg10-1= 1 ⇒ pH = 13.
Bài 6 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Viết phương trình điện li của các chất
sau trong nước: MgSO4, HClO3, H2S, Pb(OH)2, LiOH
Lời giải:
Phương trình điện li:
MgSO4 → Mg2+ + SO42Pb(OH)2 ↔ Pb(OH)+ + OHPb(OH)+ ↔ Pb2+ + OHH2S ↔ H+ + HSHS- ↔ H+ + S2HClO3 → H+ + ClO3H2PbO2 ↔ H+ + HpbO2HpbO2- ↔ H+ + PbO22LiOH → Li+ + OHBài 7 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Ion nào dưới đây là axit theo thuyết
Bron – stêt?
A. SO42-;
B. NH4+;
C. NO3-;
D. SO32-.
Lời giải:
Chọn B. NH4+: NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+
Bài 8 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Theo thuyết Bron – stêt, ion nào dưới
đây là bazơ?
Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

A. Cu2+;
B. Fe3+;
C. BrO-;
D. Ag+.
Lời giải:
Chọn C. BrO- : BrO- + H2O ↔ HBrO + OHBài 9 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Ion nào sau đây là lưỡng tính theo
thuyết Bron – Stêt?
A. Fe2+ ;
B. Al3+ ;
C. HS- ;
D. Cl-.
Lời giải:
Chọn C. HS- là ion lưỡng tính.
HS- + H2O ↔ H2S + OHHS- + H2O ↔ S2- + H3O+
Bài 10 (trang 23 sgk Hóa 11 nâng cao): Tính nồng độ mol của ion H+ trong
dung dịch HNO2 0,10M, biết rằng hằng số phân li axit của HNO2 là Ka =
4,0.10-4.
Lời giải:
Xét 1 lít dung dịch HNO2
HNO2 ↔ H+ + NO2Trước điện li

0,1

Điện li

x

Sau điện li

(0,01-x)

→

0

0

x→

x

x

x

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Vì x << 0,1 ⇒ (0,1 – x) ≈ 0,1 ⇒ x.x = 0,1.4.10-4 = 40.10-6 ⇒ x = 6,32.10-3.
⇒ [H+] = 6,32.10-3 mol/ lít
Xem thêm các bài tiếp theo tại: />
Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188