Các định luật trong hóa học phần 1 potx

Bổ trợ kiến thức

HÓA ĐẠI CƯƠNG - VÔ CƠ

Các định luật trong hóa học
Cần nhớ 3 Định luật sau:

ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT)

ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
( ĐLBTKL)

ĐỊNH LUẬT
THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI
( ĐLTPKĐ)
Bài 14

Với:

1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ

Trong dung dịch
=Σ
Mol điện tích (-)
Σ

Mol điện tích (+)
n
điện tích
=
• n
ion
x Số điện tích

Ví dụ 1:
ddA
Na
+

: x mol
Al
3+
: y mol
SO
4
2-
: z mol
Cl
-
: t mol
Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t


Trong dung dịch
=Σ
Mol điện tích (-)

Σ
Mol điện tích (+)
n
điện tích
=
• n
ion
x Số điện tích

Ví dụ 1:
ddA
Na
+

: x mol
Al
3+
: y mol
SO
4
2-
: z mol
Cl
-
: t mol
Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t
Giải:
Theo ĐLBTĐT có:



1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ

Trong dung dịch
=Σ
Mol điện tích (-)
Σ
Mol điện tích (+)

Trên phương trình ion:
= Σ
đ.tích vế phải
Σ
đ.tích Vế trái

Ví dụ 2:
( ĐHNNTH – 1998)
Cho pứ:
3M +8H
+
+2NO
3
-

→
M
n+
+ NO + H
2
O

Tính số oxi hóa +n của M?
Pt:?


Ví dụ 3: Cân bằng các phản ứng
(bằng pp cân bằng e-)
a. Al +OH
-
+ NO
3
+

H
2
O

→AlO
2
+ NH
3

-
-
b. Al +OH
-
+ NO
2
+

H

2
O

→AlO
2
+ NH
3

-
-
c.Zn + OH
-
+ NO
3


→ZnO
2
+ NH
3
+

H
2
O
-
2-


1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH

( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ

Trong dung dịch
=Σ
Mol điện tích (-)
Σ
Mol điện tích (+)

Trên phương trình ion:
= Σ
đ.tích vế phải
Σ
đ.tích Vế trái

Các quá trình oxi hóa khử
= Σ số e nhận
Σ Số e cho
= Σ

mol
e nhận
Σ mol
e cho

( ĐHNNTH – 1998)
Cho pứ:
3M +8H
+
+2NO
3

-

→
M
n+
+ NO + H
2
O
a.Tính số oxi hóa +n của M?

Ví du4:ï
b. Hãy cho biết chất oxi hóa; chất khử;
chất tạo muối và vai trò HNO
3


Với:

1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
( ĐLBTKL): Có 3 nội dung cần nhớ
• n
ion

Ví dụ 5:
ddA
Na
+

: x mol
Al

3+
: y mol
SO
4
2-
: z mol
Cl
-
: t mol
Tính khối lương muối trong ddA theo x, y, z, t

Trong dung dịch
= Σm
chất tan trong dd
Σm
ion trong dd
m
ion
=
x M
ion
M
ion
=M
nguyên tố tạo ion

Giải:
Theo ĐLBTKL có:

Ví dụ 5:

ddA
Na
+

: x mol
Al
3+
: y mol
SO
4
2-
: z mol
Cl
-
: t mol
Tính khối lương muối
trong ddA theo x, y, z, t

Trong dung dịch
= Σm
chất tan trong ddΣm
ion trong dd
m
ion
=
x M
ion
M
ion
=M

nguyên tố tạo ion


Ví dụ 6: (ĐHQGTP.HCM –1999)
ddA
Fe
2+

: 0,1 mol
Al
3+
: 0,2 mol
SO
4
2-
: x mol
Cl
-
: y mol
Khi cô cạn ddA, thu được
46,9 gam rắn. Tính x,y ?


Ví dụ 7:( ĐHYDTP.HCM – 2000)
Cho pứ:
0,1 mol A+H
2
O
→
18g C

3
H
6
O
3
+ 4,6 g C
2
H
6
O
Tìm CTPT- CTCT A, biết :
số mol A : số mol H
2
O = 1:2

ĐỊNH LUẬT
THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI
( ĐLTPKĐ)