Tải bản đầy đủ (.pdf) (2 trang)

MỘT HưỚNG SUY NGHĨ về PHƢƠNG PHÁP bảo TOÀN số MOL ELECTRON

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (154.02 KB, 2 trang )


: – : facebook.com/hoahoc.org – web: hoahoc.org
MỘT HƢỚNG SUY NGHĨ VỀ PHƢƠNG PHÁP BẢO TOÀN SỐ MOL ELECTRON
CÂU 36 - MÃ ĐỀ 537 - ĐẠI HỌC KHỐI B - 2013
Đ/c Nguyễn Thanh Phƣơng
Trƣờng THPT Nguyễn Ngọc Thăng - Bến Tre.

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp
HNO
3
0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch
AgNO
3
dư, thu được m gam chất rắn, Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử
duy nhất của N
+5
trong các phản ứng. Giá trị của m là
A. 29,24 B. 30,05 C. 28,70 D. 34,10
Phân tích:
Bài toán có nhiều phản ứng xảy ra. Vậy làm sao để đơn giản? Nếu nhận ra bản chất của bài
toán để thấy hóa học không phức tạp và đáng sợ với một đống phƣơng trình, không biết cái
nào trƣớc cái nào sau, còn dƣ thiếu… ?
Bắt đầu giải quyết
Số mol H
+
= 0,25 mol, NO
3
-
= 0,05 mol, Fe = 0,05 mol, Cu = 0,025 mol, Cl
-
= 0,2 mol


4H
+
+ NO
3
-
+ 3e→ NO + 2H
2
O
0,25 0,05
0,25 0,0625
H
+
còn dƣ, n
e

nhận (theo
3
NO

)
: 0,05x3=0,15 < n
e

nhƣờng
: 0,05.3 + 0,025.2=0,2 mol
=> NO
3
-
hết , Fe hết
Khí NO là duy nhất vậy Fe không phản ứng với H

+
( tôi nghĩ đây chỉ là lý thuyết chứ thật tế làm
sao ngăn Fe tác dụng với H
+
, giả thuyết đưa ra để đảm bảo bài toán được giải chính xác), Cu không
phản ứng với H
+
mà phản ứng với Fe
3+
( 2Fe
3+
0,05 mol + Cu 0,025 mol→Cu
2+
+ 2Fe
2+
), Cu, Fe
3+

hết. Không cần lo lắng ở điểm này.
Dung dịch X có Cu
2+
và Fe
2+
, lúc này cho AgNO
3
dư vào đồng nghĩa thêm lượng NO
3
-
dư, giúp
cho quá trình oxi hóa Fe

2+
thành Fe
3+
tiếp tục xảy ra (do H
+
còn dư).
Vậy lƣợng Fe
2+
có phản ứng hết không?
Đúng vậy, nếu như lượng H
+
không đủ cho quá trình oxi hóa thì ta vẫn còn Ag
+
.
Ag
+
+ Fe
2+
→ Ag + Fe
3+

Chúng ta nghĩ sâu về bản chất của hóa học thì sẽ thấy nếu Fe
2+
có tác dụng với Ag
+
để tạo thành
Ag khi đó nếu H
+
còn dư thì Ag cũng bị oxi hóa thành Ag
+

như ban đầu. Như vậy chỉ khi nào H
+
hết
và nếu Fe
2+
còn dư thì sẽ phản ứng với Ag
+
.
Vậy chắc chắn Fe
2+
sẽ hết còn H
+
có hết không? Nếu
như H
+
vẫn còn dư thì kết tủa chỉ là AgCl (0,2 mol tính theo Cl
-
vì AgNO
3
dư) ở đây đề bài có

: – : facebook.com/hoahoc.org – web: hoahoc.org
phương án 0,2.143,5=28,7 ta có chọn không ? Có dễ không? Đây là cái bẫy. Vậy làm sao biết lượng
H
+
còn dư hay hết?????
Trở lại phương trình
4H
+
+ NO

3
-
+ 3e

NO + 2H
2
O
0,25 0,05
0,25 0,1875
Nếu lượng NO
3
-
đủ để phản ứng thì khi đó n
e
nhận tính theo H
+
là (0,25x3):4=0,1875 vẫn nhỏ
hơn n
e
nhường là 0,2 mol. Vậy khi thêm NO
3
-

chính là để H
+
phản ứng hết.
Như vậy bài toán dẫn chúng ta đi vòng vòng cuối cùng cũng oxi hóa Fe thành Fe
3+
, Cu thành Cu
2+


H
+
phản ứng hết.
Vấn đề ở đây là kết tủa gồm chất nào? Có thể có Ag không?
Nếu chịu khó suy nghĩ dễ thấy rằng n
e
nhường là 0,2 mol còn n
e
nhận là 0,1875 (tính theo H
+

H
+
hết, còn NO
3
-
cho vào dư để phản ứng tiếp tục) vậy còn 0,0125 mol e nhường đi đâu? Ai nhận?
Chỉ có thể là Ag
+
nhận thôi.
Khi đó kết tủa gồm AgCl 0,2 mol và Ag 0,0125 mol (Ag
+
nhận 1e) .

Vậy khối m↓= 0,2x143,5+0,0125x108=30,05 g

VẤN ĐỀ BÀI TOÁN Ở ĐÂU
TA THẤY CHẤT KHỬ LÀ Fe, Cu VÀ CHẤT OXI HÓA LÀ NO
3

-
,
Ag
+
CÕN H
+
LÀ MÔI
TRƢỜNG. H
+
LÀ CHÌA KHÓA VÌ NO
3
-
,
Ag
+

ĐỀU DƢ
3x0,05+2x0,025= (0,25x3):4 + n
Ag
.
(Nếu n
Ag
≤0 khi đó
H
n

vừa đủ hoặc dư kết tủa chỉ có AgCl)

Mong đƣợc đóng góp ý kiến về


Nguyễn Thanh Phƣơng - giáo viên hóa học
Trƣờng THPT Nguyễn Ngọc Thăng - Giồng Trôm - Bến Tre.

E_mail:

×