De so 1 new

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC 1
Câu 1: Cho các nguyên tố X và Y lần lượt có số hiệu nguyên tử là
19 và 16. Công thức hợp chất được tạo ra giữa X và Y trong hợp chất
liên kết đó là:
ⒶY2X : liên kết cộng hóa trị
ⒷY2X : liên kết ion
ⒸX2Y : liên kết cộng hóa trị ⒹX2Y : liên kết ion
Câu 2: Dẫn hỗn hợp khí A gồm propan và xiclopropan đi vào dung dịch
brom sẽ quan sát được hiện tượng nào sau đây:
ⒶMàu của dung dịch bị nhạt, không có khí thoát ra
ⒷMàu của dung dịch không đổi
ⒸMàu của dung dịch nhạt dần và có khí thoát ra
ⒹMàu dung dịch mất hẳn và không còn khí thoát ra
Câu 3: Giả sử H có 3 đồng vị; S có 1 đồng vị; O có 3 đồng vị. Số
loại phân tử H2SO4 có thể có là:
Ⓐ62
Ⓑ 72
Ⓒ 82
Ⓓ 92
Câu 4: Đốt hòan toàn 0,4 mol hỗn hợp A gồm 2 anken liên tiếp, được
m g H2O và
(m + 39) g CO2. CTPT của 2 anken này là:
ⒶC2H2 và C3H6 Ⓑ C4H8 vaø C5H10 Ⓒ C3H6 vaø C4H8 Ⓓ C5H10 vaø C6H12
Câu 5: Cho phản ứng sau: CaCO3 (rắn)
CaO + CO2 – Q
Có các cụm từ sau liên quan đến phản ứng trên:
1. Tăng nhiệt độ nung
4. Giảm áp suất trong lò
2. Giảm nhiệt độ nung
5. Đập nhỏ đá vôi để tăng diện
tích bề mặt

3. Tăng áp suất trong lò
6. Để cục to để tăng diện tích bề
mặt
Các biện pháp áp dụng để làm tăng hiệu suất cho quá trình sản
xuất vôi là:
Ⓐ1; 3; 5
Ⓑ 2; 4; 5
Ⓒ 1; 4; 5
Ⓓ 2; 4; 6
Câu 6: Trong một bình kín chứa hỗn hợp khí gồm hiđrocacbon X và hiđro
có Ni làm xúc tác (thể tích Ni không đáng kể). Nung nóng bình một
thời gian, thu được một khí Y duy nhất. Ở cùng nhiệt độ, áp suất trong
bình trước khi nung nóng. Vậy X có công thức phân tử nào sau đây:
ⒶC2H4
Ⓑ C2H2
Ⓒ C3H4
Ⓓ C4H4
Câu 7: Nung nóng m gam Al(NO3)3 tới khi phản ứng hoàn toàn thì thu
được hỗn hợp khí X. Dẫn X vào nước thì thu được 15 lít dung dịch có pH =
2. Giá trị của m là:
Ⓐ10,65
Ⓑ 10,56
Ⓒ 21,3
Ⓓ 15,975
Câu 8: Có các ý sau:
1. Từ dung dịch CuSO4 có thể điều chế Cu theo phương pháp nhiệt
luyện, qua tối thiểu 2 phản ứng
2. Từ dung dịch CuSO4 có thể điều chế Cu theo phương pháp nhiệt
luyện, qua tối thiểu 1 phản ứng
3. Từ Na2SO4 có thể điều chế Na qua tối thiểu 3 phản ứng

4. Từ Na2SO4 có thể điều chế Na qua tối thiểu 2 phản ứng
5. Dùng phương pháp thủy luyện có thể điều chế được tất cả
các kim loại có tính khử mạnh, trung bình và yếu
6. Từ FeS2 có thể điều chế Fe bằng phương pháp nhiệt luyện,
qua tối thiểu 3 phản ứng
7. Từ FeS2 có thể điều chế Fe bằng phương pháp nhiệt luyện,
qua tối thiểu 2 phản ứng
Các ý sai laø:
Ⓐ2; 3; 5; 6
Ⓑ 1; 3; 6; 7
Ⓒ 1; 4; 5; 7
Ⓓ 2; 3; 6; 7


Câu 9: Hiđrocacbon A tác dụng với brôm trong điều kiện thích hợp, thu 4
dẫn xuất chứa brôm là đồng phân của nhau và có tỉ khối hơi của
mỗi đồng phân đối với hiđro là 75,5.CTPT và tên đúng của A:
ⒶC5H12 & 2,2-dimetyl propan Ⓑ C6H14 & 2,3-dimetyl butan
Ⓒ C5H12 & 2-metyl butan
Ⓓ C4H10 & metyl propan
Câu 10: X và Y có cùng công thức phân tử C4H10O. Đun X, Y trong H2SO4
đặc ở 1700C, thu được một olein duy nhất. Tên X và Y là:
Ⓐbutanol-1 & butanol-2
Ⓑ
2-metylpropanol-1
&
2metylpropanol-2
Ⓒ 2-metylpropanol-2 & butanol-2
Ⓓ 2-metylpropanol-1 & butanol-1
Câu 11: Hỗn hợp X gồm một rượu đơn no (Y) và một rượu no hai chức

(Z). Cả hai rượu đều có cùng số cacbon. Đốt hoàn toàn 0,02 mol hỗn
hợp X, thì thu được 1,76 gam CO2. Công thức phân tử của mỗi rượu là:
ⒶC2H5OH & C2H4(OH)2
Ⓑ C3H7OH & C3H6(OH)2
Ⓒ C4H9OH & C4H8(OH)2
Ⓓ C5H11OH & C5H10(OH)2
Caâu 12: Đun 66,4 gam hỗn hợp X gồm 3 rượu no đơn chức với axit
sunfuric đặc ở 1400C, thu được 55,6 gam hỗn hợp các ete (biết các ete
có số mol bằng nhau và hiệu suất phản ứng là 100%). Số mol mỗi
ete trong hỗn hợp sau phản ứng là :
Ⓐ0,05 mol
Ⓑ 0,1 mol
Ⓒ 0,2 mol
Ⓓ 0,25 mol
Câu 13: Các phát biểu nào sau đây về phenol, không chính xác:
ⒶPhenol có tính axit, tác dụng được với dung dịch kiềm, phenol có tên
là axit phenic.
Ⓑ Phenol dễ tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom cho kết tủa
trắng
Ⓒ Tính axit của phenol yếu, dung dịch của phenol trong nước không làm
q tím hóa đỏ
Ⓓ Phenol cho phản ứng trùng ngưng với anđehit fomic, tác dụng được với
muối Na2CO3.
Câu 14: Trong các đồng phân là hợp chất thơm có công thức phân
tử C7H8O. Số đồng phân tác dụng với cả Na và NaOH là:
Ⓐ2
Ⓑ3
Ⓒ1
Ⓓ4
Câu 15: Oxi hóa hoàn toàn 20,4 g hỗn hợp hai anđehit kế tiếp nhau

trong dãy đồng đẳng, người ta thu được hỗn hợp hai axit cacboxylic no
đơn chức. Để trung hòa hỗn hợp axit này cần phải dùng 200ml dung
dịch NaOH 2M. Công thức cấu tạo của hai anđehit là:
ⒶCH3CH=O & CH3CH2CH=O
Ⓑ H-CH=O & CH3-CH=O
Ⓒ C2H5-CH=O & C3H2-CH=O
Ⓓ CH3-CH(CH3)CH=O & CH3-CH(CH3)CH2CH=O
Câu 16: Đốt hòan toàn 1,72 g hỗn hợp X gồm anđehit acrylic (CH 2=CHCH=O) và một anđehit no đơn chức A cần 2,296 lít oxi (ở đktc. Cho toàn
bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư được
8,5 gam kết tủa. Công thức cấu tạo của A là:
ⒶC3H7-CH=O
Ⓑ H-CH=O
Ⓒ C2H5-CH=O
Ⓓ CH3CH=O
Câu 17: Trộn 200 ml dung dịch KOH 1M vào V ml dung dịch ZnCl 2, rồi
khuấy trộn đều. Sau phản ứng kết thúc, thu được 4,95 gam kết tủa. V
có giá trị:
Ⓐ125
Ⓑ 50
Ⓒ 150
Ⓓ 75.
Câu 18: Dẫn 5,6 lít khí CO2 (đktc vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời
NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được:
Ⓐ19,7 gam
Ⓑ 9,85 gam
Ⓒ 29,55 gam
Ⓓ 14,775 gam
Câu 19: Phát biểu nào sau đây luôn đúng về anđehit: Anđehit là hợp
chất hữu cơ:
ⒶChỉ có tính khử

Ⓑ Chỉ có tính oxi hóa
Ⓒ Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
Ⓓ Không có tính oxi hóa và không có tính khử
Câu 20: Hỗn hợp A gồm O2 và Cl2 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp
gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al thu được 37,05 gam hỗn hợp chất rắn. Tỷ
lệ theo thể tích của Cl2 và O2 trong hỗn hợp A lần lượt là:
Ⓐ55,56%; 44,44%
Ⓑ 44,44%; 55,56%
Ⓒ 45,56%; 54,44%
Ⓓ 54,44%; 45,56%
Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 62,1 gam một kim loại M trong dung dịch
HNO3 thu được 16,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai khí không màu, không
hóa nâu ngoài không khí. Biết tỷ khối hơi của X so với H 2 là 17,2. Kim
loại M là: ⒶFe
Ⓑ Cu
Ⓒ Al
Ⓓ Zn
Câu 22: Chia m gam một anđehit thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: đem đốt cháy hòan toàn, thu được nCO = nH O
- Phần 2: đem thực hiện phản ứng tráng gương thì thấy nAnđehit : nAg = 1 : 4
Vậy anđehit đó là:
ⒶAnđehit đơn chức no, mạch hở
Ⓑ Anđehit no, mạch vòng
Ⓒ Anđehit fomic
Ⓓ Chưa thể xác định
Câu 23: Cho một hỗn hợp gồm 0,56 gam Fe và 0,64 gam Cu vào 100 ml
dung dịch AgNO3 0,45M. Khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch A.
Nồng độ mol/lít của dung dịch Fe(NO3)2 trong A là:

Ⓐ0,04
Ⓑ 0,05
Ⓒ 0,055
Ⓓ 0,045
Câu 24: Có các chất rắn sau: Al 2O3; Al; Mg; MgO; Fe và Fe 2O3. Chỉ dùng
H2O và dung dịch HCl thì số chất phân biệt được là:
Ⓐ5
Ⓑ6
Ⓒ3
Ⓓ4
Câu 25: Monome dùng để điều chế thủy tinh hữu cơ là:
ⒶCH2=CH-COOH
Ⓑ CH2=C(CH3)COOCH3
Ⓒ CH3COO-CH=CH2
Ⓓ CH2=CH-CH3
Câu 26: Đốt hòan toàn 4,2 g một este E thu được 6,16 g CO 2 và 2,52 g
nước. Công thức cấu tạo của E là: ⒶHCOOCH3
Ⓑ CH3COOCH3
Ⓒ
CH3COOC2H5
Ⓓ HCOOC2H5
Câu 27: Có phản ứng sau: 3M + 2NO 3- + H+ = Mn+ + 2NO + 4H2O. Giá trị
của m là:
Ⓐ2
Ⓑ3
Ⓒ4
Ⓓ1
Câu 28: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch A chứa NH 4+; SO42- và
NO3-, thu được 11,65g gam kết tủa. Đun nóng nhẹ dung dịch sau phản
ứng thì thu được 4,48 lít khí thoát ra (đktc. Tổng khối lượng muối trong A

là: Ⓐ13,6 gam Ⓑ 14,6 gam Ⓒ 14,2 gam Ⓓ 15,2 gam
Câu 29: Trộn V1 lít dung dịch có pH = 13 với V 2 lít dung dịch có pH = 1 thì
thu được 2 lít dung dịch có pH = 12. V1, V2 có giá trị lần lượt là:
Ⓐ0,5 lít; 1,5 lít
Ⓑ 0,9 lít; 1,1 lít
Ⓒ 1,5 lít; 0,5 lít
Ⓓ 1,1 lít; 0,9 lít
Câu 30: Chất hữu cơ X có công thức phân tử C 5H6O4. Thủy phân X
bằng dung dịch NaOH dư, thu được 1 muối và 1 rượu. Công thức cấu tạo
của X có thể là:
ⒶHCOO-CH2-CH=CH-COOH
Ⓑ HOOC-CH=CH-COO-CH3
Ⓒ HOOC-CH2-COO-CH=CH2
Ⓓ HOOC-COO-CH=CH-CH3
Câu 31: Thủy phân este E có công thức phân tử C 4H8O2 với xúc tác
axit vô cơ loãng, thu được hai sản phẩm hữu cơ X, Y (chỉ chứa các
nguyên tử C, H, O). Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y bằng một
phản ứng duy nhất. Chất E là:
ⒶEtylaxetat
Ⓑ n-propyl fomiat
Ⓒ i-propylfomiat
Ⓓ
metylpropionat
Câu 32: Chỉ số axit của chất béo là:
A)Số liên kết có trong gốc hiđrocacbon của axit béo


ⒷSố miligam KOH cần để trung hòa các axit tự do trong 1 gam chất béo
ⒸSố miligam NaOH cần để trung hòa các axit tự do có trong 1 gam chất
béo

ⒹSố mol KOH cần để xà phòng hóa 1 gam chất béo
Câu 33: Có 4 chất rắn: Fe; FeO2; Fe2O3; Fe3O4 Thuốc thử sử dụng để
nhận biết chúng lần lựơt là:
A)Dung dịch HNO3 đậm đặc; dung dịch NaOH; dung dịch HCl
ⒷDung dịch HCl; dung dịch HNO3 đậm đặc; dung dịch KMnO4
ⒸDung dịch HCl; dung dịch NaOH; dung dịch HNO3 đậm đặc
ⒹDung dịch NaOH; dung dịch HCl; dung dịch HNO3 đậm đặc.
Câu 34: Nhỏ từ từ dung dịch FeSO4 tới dư vào dung dịch KMnO4 có
mặt H2SO4 làm môi trường thì hiện tượng quan sát được và được giải
thích như sau:
ⒶMàu tím của dung dịch nhạt dần rồi mất, do Fe +2 oxy hóa Mn+2 trong
KMnO4.
Ⓑ Màu tím của dung dịch nhạt dần rồi mất, do Fe +2 khử Mn+2 trong
KMnO4.
Ⓒ Màu tím của dung dịch nhạt dần rồi mất, sau đó xuất hiện trở lại,
do Fe+2 oxy hóa Mn+2 trong KMnO4
Ⓓ Không thấy hiện tượng gì do không có phản ứng.
Câu 35: Poli peptit [-NH-CH(CH3)-CO-]n là sản phẩm của phản ứng
tráng gương nào sau đây:
Ⓐaxit β – amino propionic
Ⓑ glixin
Ⓒ alanin
Ⓓ axit glutamic
Câu 36: Trong quá trình sản xuất axit sunfuric, người ta hấp thụ SO 2
bằng H2SO4 đậm đặc thu được oleum (H 2SO4.nSO3). Hòa tan 8,45 gam oleum
này vào nước được dung dịch A. Để trung hòa hết dung dịch A cần
phải dùng 240 gam dung dịch NaOH 1M (d = 1,2 g/ml). Công thức của
oleum là:
ⒶH2SO4.2SO3
Ⓑ H2SO4.5SO3

Ⓒ H2SO4.3SO3
Ⓓ H2SO4.10SO3
Câu 37: Cho kim loại M tác dụng với dung dịch HNO 3 thấy thoát ra khí A
không màu bị hóa nâu ngoài không khí. Nhỏ dung dịch NaOH vào
dung dịch sau phản ứng thấy thoát ra khí B nữa. A và B lần lượt là:
ⒶN2; NO2
Ⓑ NO; NH3
Ⓒ NO2; NH3
Ⓓ NO; NO2.
Câu 38: X là một –aminoaxit chỉ chứa 1 nhóm –NH 2 và 1 nhóm –COOH.
Cho 9,06 gam X tác dụng với HCl dư thu được 1,25 gam muối. Công thức
cấu tạo của X là:
ⒶH2N-CH2-COOH
Ⓑ CH3-CH(NH2)-COOH
Ⓒ CH3-CH(NH2)-CH2-COOH
Ⓓ C6H5-CH(NH2)-COOH
Câu 39: Cho hỗn hợp A gồm: BaO; FeO; Al 2O3. Cho A tác dụng với nước
dư thu được dung dịch D và phần không tan B. Dẫn khí CO dư vào dung
dịch D thu được kết tủa C. Cho khí CO dư đi qua B nung nóng rắn E, E tan
một phần trong dung dịch NaOH dư. Ta có thể kết luận đúng là?
ⒶDung dịch D gồm: Ba(AlO2)2 và Ba(OH) ;
B gồm: FeO và Al2O3 dư; C gồm: Al(OH)3 và BaCO3; E gồm: Fe và Al2O3.
Ⓑ Dung dịch D chỉ có Ba(AlO2)2;
B gồm: FeO và Al2O3 dư; C là Al(OH)3; E gồm: Fe và Al2O3
Ⓒ Dung dịch D chỉ có Ba(AlO2)2;
B gồm: FeO và Al2O3 dư; C là Al(OH)3; E gồm: Fe và Al
.
Ⓓ Dung dịch D chỉ có Ba(OH)2;
B gồm: FeO và Al2O3 dư; C là BaCO3; E gồm: Fe và Al2O3
Câu 40: Cho hỗn hợp A gồm 2 este có công thức phân tử C 4H8O2 và

C3H6O2 tác dụng hòan toàn với NaOH dư thu được 6,14 g hỗn hợp 2 muối


và 3,68 g một rượu B duy nhất có tỉ khối hơi so với oxi là 1,4375.
Công thức cấu tạo mỗi este và số gam tương ứng là:
A)CH3COOC2H5 (6,5g) ; HCOOC2H5 (1,48g) ⒷC2H5COOCH3 (4,4g) ; CH3COOCH3
(2,2g)
ⒸCH3COOC2H5 (4,4g) ; HCOOC2H5 (2,22g) ⒹMột kết quả khác
Câu 41: Đun nóng 20 gam một loại chất béo trung tính với dd chứa
0,24 mol NaOH. Khi phản ứng xà phòng hóa xảy ra hòan toàn, phải
dùng 0,18 mol HCl để trung hòa NaOH dư. Vậy khối lượng NaOH cần khi
xà phòng hóa 1 tấn chất béo trên, khối lượng glixerin và khối lượng
xà phòng chứa 72% (theo khối lượng) muối natri (của axit béo sinh ra
từ 1 tấn chất béo đó là:
Ⓐ120kg ; 92kg; 1427,77kg
Ⓑ 300kg; 230kg; 1070kg
Ⓒ 140kg; 100kg; 1040kg
Ⓓ 120kg; 92kg; 1028kg
Caâu 42: Nhúng một là Mn vào dung dịch chứa Zn 2+ thấy một lớp Zn
phủ ngoài lá Mn; mặt khác ion Co 2+ có thể oxy hóa-khử theo chiều
giảm dần tính oxy hóa của các cation như sau:
Ⓐ2H+/H2; Zn2+/Zn; Co2+/Co; Mn2+/Mn
Ⓑ 2H+/H2; Co2+/Co; Mn2+/Mn; Zn2+/Zn
Ⓒ Mn2+/Mn; Zn2+/Zn; Co2+/Co; 2H+/H2
Ⓓ 2H+/H2; Co2+/Co; Zn2+/Zn;
2+
Mn /Mn
Câu 43: Cho sơ đồ phản ứng sau:
Các chất A, B, C, D và muối nitrat lần lượt là:
ⒶN2; NO; NO2; HNO3; Mg(NO3)2

Ⓑ NO2; N2 ; HNO3; NaNO3
Ⓒ NH3; NO; NO2; HNO3; NaNO3
Ⓓ NH3; NO; NO2; HNO3; Fe(NO3)3.
Caâu 44: Khi trùng ngưng 15 gam axit axetic người ta thu được m gam polime
và 2,88 gam nước. Giá trị của m là:
Ⓐ8,5 gam
Ⓑ 11,12 gam
Ⓒ 9,12 gam Ⓓ 10,5 gam.
Câu 45: Amino axit X chứa một nhóm chức amin bậc 1 trong phân tử.
Đốt cháy hòan một lượng X thu được CO 2 và N2 theo tỉ lệ 4 : 1, X là
hợp chất nào sau đây?
ⒶH2N-CH3-COOH
Ⓑ H2N-CH2-COOH
Ⓒ H2N-CH(NH2)-COOH
Ⓓ H2N(CH2)3COOH
Câu 46: Nhỏ từ từ dung dịch AlCl3 tới dư vào dung dịch KOH thì hiện
tượng quan sát được là:
ⒶXuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại rồi sau
đó tan hết.
Ⓑ Xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại rồi sau
đó tan 1 phần.
Ⓒ Xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa tan ngay, sau đó kết tủa tăng
dần đến cực đại rồi lại tan 1 phần.
Ⓓ Xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa tan ngay, sau đó kết tủa tăng
dần đến cực đại và không tan nữa.
Câu 47: Một tấm sắt tây (sắt được tráng một lớp thiếc mỏng bên
ngoài) bị xây xát lớp thiếc bên ngoài sâu tới lớp sắt bên trong, để
ngòai không khí ẩm sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa. Ở các
điện cực sẽ xảy ra các quá trình:
ⒶCực (-): Sn – 2e

Sn2+ ; Cực (+): 2H+ + 2e
H2 hoặc 2H2O + O2 + 4e
4OH
Ⓑ Cực (-): Fe – 3e Fe3+ ; Cực (+): Sn – 2e Sn2+
ⒸCực (-): Fe – 2e Fe2+ và Fe2+ - 1e Fe3+ ; Cực (+): 2H+ + 2e
H2 hoaëc
2H2O + O2 + 4e
4KOH


ⒹCực (-): Fe – 2e Fe2+ và Fe2+ - 1e Fe3+ ; Cực (+): Sn – 2e Sn2+.
Câu 48: Thủy phân hòan toàn 0,1 mol este E (chứa 1 loại nhóm chức
cần dùng vừa đủ 100 gam dd NaOH 12%, thu được 20,4 g muối của một
axit hữu cơ X và 9,2 gam một rượu Y. CTPT và gọi tên X, Y. Biết rằng
một trong hai chất (X hoặc Y) tạo thành este là đơn chức.
A)X: C2H4O2 Axit axetic ; Y: C3H8O, rượu n – propylic
ⒷX: C2H4O2 Axit axetic ; Y: C3H8O3, glixerin
ⒸX: CH2O2 Axit fomic ; Y: C3H8O3, glixerin
ⒹX: C3H6O2 Axit propionic ; Y: C3H8O3, glixerin
Câu 49: Có 5 chất rắn sau: Na2CO3; CaCO3; Na2SO4; BaSO4. Chỉ dùng H2O
và CO2 thì số chất phân biệt được là:
Ⓐ3
Ⓑ2
Ⓒ5
Ⓓ 4.
Câu 50: Vai trò của quặng Criolit (3NaF.AlF 3) trong quá trình sản xuất
nhôm là:
1)Làm giảm nhiệt nóng chảy của Al2O3
2)Làm tăng nhiệt nóng chảy của Al2O3
3)Làm tăng hàm lượng nhôm trong nguyên liệu

4)Tạo hỗn hợp chất điện li nóng chảy dẫn điện tốt hơn Al 2O3 nóng
chảy nguyên chất
5)Là chất xúc tác giúp Al2O3 bị điện phân nhanh hơn
6)Tạo hỗn hợp lỏng nhẹ, nổi lên trên bảo vệ nhôm không bị oxi hóa
Các ý đúng là:
Ⓐ1; 4; 6
Ⓑ 1; 3; 6
Ⓒ 2; 4; 6
Ⓓ 1; 4; 5.