Ph cua dung dich

1.
2.
3.
4.
5.

6.
7.

8.
9.

DẠNG TOÁN : pH của dung dịch
pH là đại lượng biểu thị nồng độ ion H+ trong dung dịch nước dưới dạng biểu thức toán học
pH= - lg[ H+]
-------------------------------------------------------------------------pH
0
7
14
dung dịch có tính axit
dung dịch có tính bazơ
Cách xác định pH
Bước 1: Tìm nồng độ [ H+].
Bước 2 : Xác định pH qua công thức
pH= - lg[ H+] hay
Đối với dung dịch có mơi trường kiềm thì ta
- xác định [OH-].
- suy ra pOH qua công thức
pOH= - lg[ OH-]
- Từ biểu thức pOH + pH = 14 rồi suy ra pH
* Chú ý : * Biết pH suy ra [ H+] = 10-pH.

* Đối với dung dịch axít yếu và bazơ yếu thì độ điện li 
CChất phân li
số mol phân li
 = ------------------- = -----------------------Cchất hòa tan ban đầu
Số mol ban đầu
* Đề bài cho 1 axit tác dụng với nhiều bazơ hoặc 1 bazơ tác dụng nhiều axit thì ta đưa bài tốn về dạng
phương trình ion thu gọn để giải
* pH của dung dịch muối
- Muối của axit mạnh bazơ yếu pH < 7 dung dịch muối có axit, q tím chuyển sang màu đỏ
- Muối của axit yếu bazơ mạnh pH > 7 dung dịch muối có bazơ, q tím chuyển sang màu xanh
- Muối của axit mạnh bazơ mạnh pH = 7 dung dịch muối trung tính, q tím khơng đổi màu .
- Muối của axit yếu bazơ yếu tương đương pH = 7 dung dịch muối trung tính, q tím khơng
đổi màu
Bài tập áp dụng:
Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M.pH của dung dịch thu được là :
A. 2,4
B. 2, 9
C. 4,2
D. 4,3
pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25 M với dung dịch 60 ml NaOH 0,5 M là:
A. 13
B. 12
C. 14
D. 15

pH của dung dịch H2SO4 0,0005 M và pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M ( =4,25%)
A. 3 ; 2,37
B. 3 ; 3,9
C. 5; 3,37
D. 4; 3,38

Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M. Nếu bỏ qua hiệu ứng thể tích, pH
của dung dịch thu được là:
A. 13
B. 12
C. 7
D. 1
Dung dịch A gồm HCl, H2SO4 có pH = 2. Để trung hịa hồn tồn 0,59 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức no bậc
1 (có số C khơng quá 4) phải dùng 1 lít dung dịch A. CTPT 2 amin:
A. CH3NH2 và C4H9NH2
B. CH3NH2 và C2H5NH2
C. C3H7NH2 và C2H5NH2
D. C4H9NH2 và CH3NH2 hoặc C2H5NH2
Trộn V1 lit dung dịch H2SO4 có pH = 3 với V2 lit dung dịch NaOH có pH = 12 để được dung dịch có pH = 4,
thì tỷ lệ V1: V2 có giá trị nào?
A. 9:11
B. 101:9
C. 99:101
D. Tỉ lệ khác
Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M và 100ml dd KOH 0,5M thu ddX. Cho X tác dụng với 100ml dd H2SO4 1M.
Khối lượng kết tủa và giá trị pH của dd thu được sau phản ứng:
A. 11,65g – 13,22
B. 23,3g – 13,22.
C. 11,65g – 0,78
D. 23,3g – 0,78
Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M. Tính
pH của dung dịch thu được?
ĐS : pH= 12
Đề thi Đại học khối A 2004
Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu
được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH= 13. Tính a và m?

ĐS : a = 0,15 mol/l m = 2,33 gam
Đề thi Đại học khối B 2003
10. Cho dung dịch HCl có pH= 4. Hỏi phải thêm thể tích H2O bao nhiêu lần thể tích dung dịch ban đầu để được
dung dịch có pH= 5.
ĐS : 9 lần
Đề thi Đại học SP TP Hồ Chí Minh
11. Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu được 500 ml dung dịch có
pH= 12. Tính a?
ĐS : 0,05 M
Đề thi Đại học Quốc gia Hà Nội
12. Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí
X. Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp X vào nước, được 300 ml dung dịch Y. Viết phương trình hố học của các phản
ứng xảy ra và tính pH của dung dịch Y.
pH= 1
Đề thi Đại học khối A 2006
13. Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm
H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 7.
B. 2.
C. 1.
D. 6.
Đề thi Đại học khối B 2007
14. Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit
H2SO4 0,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi). Dung
dịch Y có pH là
A. 1.
B. 6.
C. 7.

D. 2.
Đề thi Đại học khối A 2007