Clo hoa10

Kiểm tra bài cũ
ã Viết cấu hình electron của clo; xác
định vị trí của clo trong bảng tuần hoàn
và cho biết các số oxi hoá có thể có của
clo.
ãTrả lời: Cấu hình electron là :
1s22s22p63s23p5
Vị trí trong bảng tuần hoàn: ¤ :17 ;
Chu k× 3 ; nhãm VIIA


CLO
KH:Cl ; CTPT:Cl2 ; KLNT:35,5
CH e: 1s22s22p63s23p5



I Tính chất vật lí
ã Là chất khí , màu vàng nhạt , mùi
xốc , nặng hơn không khí 2,5 lần.
ã Nhiệt độ hoá lỏng -33,6oC ; nhiệt độ
hoá rắn
-101oC.
ã Tan vừa phải trong nước tạo thành nước
clo có màu vàng nhạt.
ã Khí clo rất độc.


II Tính chất hoá học
ã Trong phản ứng hoá học clo dễ thu thêm 1 electron

để trở thành anion Cl-.
ã Cl + 1e
Cl3s23p5
3s23p6
ã Các số oxi hoá có thể cã cđa clo lµ : -1 , +1 , +3 ,
+5 ,+7.Clo có độ âm điện lớn chỉ trong hợp chất
với flo và oxi thì clo có số oxi hoá dương,còn trong
hợp oới các nguyên tố khác thì có số oxi hoá âm.
ã Clo có tính oxi hoá rất mạnh .


1 Tác dụng với kim loại
0

0

ã2Na + Cl2
0

0

3
2
ã Fe + Cl2

+1

-1

2NaCl (Natriclorua)

+3

-1

2FeCl3 (Sắt (III)
clorua)

ã Clo oxi hoá được hầu hết các kim loại
và đưa kim loại lên số oxi ho¸ cao nhÊt


2 Tác dụng với hiđro
0

0

ã H2 + Cl2

as

+1

-1

2HCl (Hiđroclorua)

ã L­u ý : nÕu tØ lÖ sè mol H2 : Cl2 = 1 :
1 thì hỗn hợp sẽ nổ mạnh.

3 Tác dụng với nước và dung dịch
kiềm
0

ã Cl2 + H2O

-1

HCl
+
Axit
clohiđric
HClO

hipoclorơ

+1

Axit

ã Axit hipoclorơ có tính oxi hóa rất
mạnh , nó phá huỷ các chất màu , vì
thế
Clo ẩm có tác dụng
tẩy màu
+1
-1
0
NaCl

+
NaClO
+
Cl
+
NaOH
ã 2
Natrihipoclorit
H2O
ã Nguyên tố clo vừa là chất oxi hoá ,
vừa là chất khử.Đó là p/ưtự oxi hoá khö.


0

4 Tác dụng với muối của
halogen khác

ã Cl2
0

2

-1

+ NaBr
-1

ã Cl2 + 2 NaI
ã

-1

0

2NaCl +
Br2
-1

0

2NaCl + I2

Tính oxi hoá của clo mạnh
hơn brom và iot.


5 Tác dụng với các chất khử
khác
+4
-1
+6
0

ã Cl2 + 2H2O + SO2
0

+2

• Cl2 + FeCl2

+3 -1

2HCl +
H2SO4

2FeCl3


I Tính chất vật lí
ã Là chất khí màu vàng nhạt , xốc,
nặng hơn không khí , tan vừa phải
trong nước ,khi tan một phần tác dụng
với nước , khí clo rất độc nên phải cẩn
thận khi làm việc víi clo.


I – TÝnh chÊt vËt lÝ

II – TÝnh chÊt ho¸ học
ã Tính oxi hoá rất mạnh.
Trong hợp chất oó số oxi hoá -1 , còn trong
hợp chất với oxi và flo cã sè oxi ho¸ +1,+3 ,
+5, +7.
T¸c dơng víi kim loại
Tác dụng với hiđro
Tác dụng nước và dung dịch kiỊm
T¸c dơng víi mi cđa c¸c halogen
kh¸c
T¸c dơng víi chÊt khư kh¸c

Bài tập cũng cố

ã 1)Một trong những nguyên tố nào sau
đây không tác dụng với clo?
A.Sắt B. Đồng C. Hiđro D. Vàng
ã 2)Cho phản ứng Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O.Clo có vai trò là :
A. Chất khử
B. Chất oxi hoá
C. Chất oxi hoá và chất khử
D. không là chất khử và
không là chất oxi hoá.