đề 24 bám sát minh họa 2023 môn hóa

BỘ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO

KỲ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM

ĐỀ SỐ 24 – K12

2023

(Đề thi có 04 trang)

Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN
Mơn thi thành phần: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian
phát đề

Họ, tên thí sinh: …………………………………………….
Số báo danh: ………………………………………………..
* Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg =
24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137.
* Các thể tích khí đều đo ở (đktc), các khí sinh ra đều khơng tan trong nước.
Câu 41: Natri phản ứng với nước sinh ra sản phẩm nào sau đây?
A. KCl.

B. NaCl.

C. NaClO.

D. NaOH.

Câu 42: Dung dịch chất nào sau đây hòa tan đuợc Al(OH)3?
A. KOH.

B. KCl.

C. BaCl2.

D. NaNO3.

Câu 43: Ở điều kiện thường, chất nào sau đây là chất khí?
A. Anilin.

B. Alanin.

C. Glyxin.

D. Metylamin.

Câu 44: Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học?
A. Kim loại sắt trong dung dịch HNO3 lỗng.B. Thép cacbon để trong khơng khí ẩm.
C. Đốt dây sắt trong khí oxi khơ.

D. Kim loại kẽm trong dung dịch HCl.

Câu 45: Cặp chất nào sau đây gây nên tính cứng vĩnh cửu cho nước?
A. NaNO3, KNO3.

B. NaNO3, KHCO3.

C. MgCl2, CaSO4.

D. NaHCO3, KNO3.

Câu 46: Sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt(II)?
A. HNO3 đặc, nóng, dư.
dư.

B. CuSO4.

C. H2SO4 đặc, nóng,

D. MgSO4.

Câu 47: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra khí H2?
A. Ca(OH)2.

B. Mg(OH)2.

C. Mg.

D. BaO.

C. HCOOCH3.

D. HCOOC2H5.

Câu 48: Cơng thức của etyl fomat là
A. CH3COOCH3.

B. CH3COOC2H5.

Trang 1

Câu 49: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra
A. sự khử ion Cl-.

B. sự oxi hoá ion Cl-. C. sự oxi hoá ion Na+. D. sự khử ion Na+.

Câu 50: Trùng hợp etilen tạo thành polime nào sau đây?
A. Polibutađien.

B. Polietilen.

C. Poli(vinyl clorua). D. Policaproamit.

Câu 51: Chất nào sau đây là muối axit?
A. KHCO3.

B. K2SO4.

C. K2CO3.

D. KCl.

Câu 52: Quặng boxit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây?
A. Al.

B. Cu.

C. Na.

D. Mg.

Câu 53: Khí X tạo ra trong q trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch, gây hiệu ứng nhà kính.
Trồng nhiều cây xanh sẽ làm giảm nồng độ khí X trong khơng khí. Khí X là
A. N2.

B. H2.

C. CO2.

D. O2.

Câu 54: Công thức của tristearin là
A. (C2H5COO)3C3H5. B. (C17H35COO)3C3H5.C. (HCOO)3C3H5.

D. (CH3COO)3C3H5.

Câu 55: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây ở trạng thái lỏng?
A. Hg.

B. Ag.

C. Cu.

D. Al.

Câu 56: Chất nào sau đây có 1 nguyên tử cacbon trong phân tử?
A. Ancol propylic.

B. Ancol metylic.

C. Ancol etylic.

D. Ancol butylic.

C. (C2H5)3N.

D. C6H5NH2.

Câu 57: Chất nào sau đây là amin bậc hai?
A. CH3NHC2H5.

B. CH3NH2.

Câu 58: Cơng thức hóa học của natri đicromat là
A. Na2Cr2O7.

B. NaCrO2.

C. Na2CrO4.

D. Na2SO4.

Câu 59: Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?
A. Ag.

B. K.

C. Mg.

D. Al.

Câu 60: Chất nào sau đây có phản ứng màu với I2?
A. Saccarozơ.

B. Xenlulozơ.

C. Tinh bột.

D. Glucozơ.

Câu 61: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit
H2SO4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cơ cạn dung
dịch có khối lượng là
A. 4,81 gam.

B. 5,81 gam.

C. 3,81 gam.

D. 6,81 gam.

Câu 62: Chọn phát biểu đúng:
A. Tơ nitron được trùng hợp từ arilonitrin nên nó thuộc loại poliamit.
Trang 2


B. Trùng ngưng axit terephtalic với etilen glicol thu được tơ nilon-6,6.
C. Cao su lưu hóa được tạo từ quá trình trùng hợp lưu huỳnh với cao su thơ.
D. PVC là một loại polime mà mỗi mắt xích có chứa ba nguyên tố khác nhau.

Câu 63: Thí nghiệm nào sau đây có xảy ra phản ứng?
A. Cho kim loại Al vào trong H2SO4 (đặc nguội).
B. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Ba(HCO3)2.
C. Cho dung dịch NaOH vào trong dung dịch Ba(NO3)2.
D. Cho dung dịch KHSO4 vào trong dung dịch MgCl2.
Câu 64: Đun nóng 100 gam dung dịch saccarozơ 3,42% (trong mơi trường axit vơ cơ lỗng)
một thời gian thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X bằng một lượng NaOH (vừa đủ)
thu được dung dịch Y. Thực hiện phản ứng tráng gương hoàn toàn dung dịch Y thu được
1,728 gam Ag. Tính hiệu suất phản ứng thủy phân saccarozơ?
A. 20%.

B. 40%.

C. 60%.

D. 80%.

Câu 65: Cho 4,5 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng với HCl dư, thu được 8,15
gam muối. Số nguyên tử hiđro trong phân tử X
A. 9.

B. 5.

C. 7.

D. 11.

Câu 66: Chất X có nhiều trong bơng nõn (cỡ 98% theo khối lượng). Thủy phân hoàn toàn
chất X thu được chất Y được dùng làm thuốc tăng lực cho người già và trẻ em. Vậy X và Y
lần lượt là:

A. Xenlulozơ và glucozơ.
B. Tinh bột và glucozơ.
C. Xenlulozơ và saccarozơ.
D. Xenlulozơ và fructozơ.
Câu 67: Đốt cháy hoàn toàn 4,536 gam bột kim loại M với 0,202 mol khí Cl2 (trong bình
kín), khi phản ứng kết thúc để nguội bình thu được bột rắn X. Cho toàn bộ X tan hết trong
dung dịch HCl (lỗng dư) thu được 1,12 lít H2 (đktc). Vậy kim loại M là:
A. Fe.
B. Mg.
C. Zn.
D. Al.
Câu 68: Este X có cơng thức phân tử C4H8O2. Thủy phân X trong dung dịch H2SO4 lỗng,
đun nóng, thu được ancol etylic và chất hữu cơ Y. Công thức của Y là
A. HCOOH.

B. CH3CH2COOH.

C. CH3COOH.

D. CH3OH.

Câu 69: Cho lượng dư Fe lần lượt tác dụng với các dung dịch: CuSO4, HCl, AgNO3, H2SO4
lỗng. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, số trường hợp sinh ra muối sắt(II) là
A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 70: Thủy phân hoàn toàn 17,6 gam este đơn chức X bằng dung dịch NaOH dư, đun
nóng, thu được 19,2 gam muối Y và m gam ancol Z. Giá trị của m là
Trang 3


A. 6,4.

B. 4,6.

C. 3,2.

D. 9,2. .

Câu 71: Cho các phát biểu sau:
(a) Dầu ăn và mỡ động vật có chứa nhiều triglixerit.
(b) Giấm ăn có thể sử dụng để làm giảm mùi tanh của hải sản.
(c) Trong môi trường kiềm, dạng tồn tại chủ yếu của glyxin là dạng lưỡng cực.
(d) Tơ tằm, len là các protein.
(e) Nhỏ dung dịch iot vào vết cắt quả chuối xanh, xuất hiện màu xanh tím.
(f) Các polime thuộc loại tơ tổng hợp đều tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng.
Số phát biểu đúng là
A. 6.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Câu 72: Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:
(a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.
(b) Sục khí F2 vào nước.
(c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc.
(d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH.
(e) Cho Si vào dung dịch NaOH.
(g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4.
Số thí nghiệm có sinh ra đơn chất là
A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Câu 73: Nồng độ tối đa cho phép của PO43- theo tiêu chuẩn nước uống của WHO là 0,35
mg/l. Để đánh giá sự nhiễm của nước máy sinh hoạt ở một thành phố Hải Phòng, các kĩ sư
nhà máy nước thành phố đã lấy 4,0 lít nước đó cho tác dụng với BaCl2 dư thì tạo ra 3,606.
10-3 gam kết tủa. Hãy cho biết nồng độ PO43- trong nước máy là bao nhiêu?
A. 0,285 mg/l

B. 0,128 mg/l

C. 1,14 mg/l

D. 2,606 mg/l

Câu 74: Hỗn hợp X gồm triglixerit Y và axit béo Z. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với
dung dịch NaOH dư, thu được sản phẩm hữu cơ gồm một muối và 1,84 gam glixerol. Nếu

đốt cháy hết m gam X thì cần vừa đủ 2,57 mol O2, thu được 1,86 mol CO2 và 1,62 mol H2O.
Khối lượng của Z trong m gam X là
A. 5,60 gam.

B. 5,64 gam.

C. 11,20 gam.

D. 11,28 gam.

Câu 75: Một mẫu hơi thở của người bị nghi vấn có sử dụng cồn khi tham gia giao thơng có
thể tích 52,5 ml được thổi vào thiết bị Breathalyzer chứa 3 ml dung dịch K2Cr2O7 nồng độ
Trang 4


0,042 mg/ml trong môi trường axit H2SO4 30% và nồng độ Ag+ ổn định 0,25 mg/ml (chất
xúc tác). Biết rằng phản ứng xảy ra hồn tồn, C2H5OH bị oxi hóa thành CH3COOH và toàn
bộ dung dịch màu da cam của Cr2O72- chuyển thành màu xanh lá cây của Cr3+. Số mg
ethanol/ lít khí thở của người đó là bao nhiêu:
A. 0,563 mg

B. 0, 525 mg

C. 0,46 mg

D. 0,09 mg

Câu 76: Tiến hành các thí nghiệm:
- Thí nghiệm 1: lấy m gam hỗn hợp muối X hòa tan trong nước, axit hố bằng axit nitric
tạo ra khí và chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch AgNO3 0,1M hết 18,80 ml.

- Thí nghiệm 2: lấy m gam hỗn hợp muối X đun nóng đến 600°C (hỗn hợp nóng chảy),
làm lạnh lần nữa và khối lượng muối X còn lại (m - 0,05) gam và đồng thời kiểm tra thấy
hai trong ba muối ban đầu đã chuyển hoàn toàn thành hai muối mới.
- Thí nghiệm 3: lấy (m - 0,05) gam của hỗn hợp muối X còn lại hòa tan trong nước và axit
hóa với axit nitric. Một khí được hình thành có thể quan sát được. Sau đó chuẩn độ bằng
dung dịch AgNO3 0,1M hết 33,05 ml.
Xác định % khối lượng KCl trong hỗn hợp muối X sau khi nóng chảy:
A. 25,9%

B. 14%

C. 38,2%

D. 92%

Câu 77: Cho các hợp chất hữu cơ no, mạch hở sau: X và Y (có cùng số mol) là hai axit
cacboxylic đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, Z là ancol ba chức (có số nguyên tử
cacbon nhỏ hơn 5). Đun 5 mol hỗn hợp E gồm X, Y, Z với xúc tác H2SO4 đặc (giả sử chỉ xảy
ra phản ứng este hóa với hiệu suất 50% được tính theo hai axit X và Y) thu được 3,5 mol hỗn
hợp F gồm X, Y, Z và các sản phẩm hữu cơ (chỉ chứa nhóm chức este). Tiến hành các thí
nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho a mol F tác dụng với Na dư, sau phản ứng hồn tồn thu được 0,6 mol
khí H2.
Thí nghiệm 2: Đốt cháy hoàn toàn (a + 0,35) mol F cần vừa đủ 5,925 mol khí O2 thu được
CO2 và H2O.
Phần trăm khối lượng của các este trong F gần nhất với
A. 12%.

B. 52%.

C. 43%.

D. 35%.

Câu 78: Lấy một lượng hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe và Zn cho tác dụng với V ml dung dịch
AgNO3 1M thu được dung dịch A. Lọc lấy dung dịch A đem điện phân có màng ngăn, điện
cực trơ với cường độ dịng điện 1,287A trong 2,5 giờ thu được một kim loại ở catot, dung
Trang 5


dịch B và thấy khối lượng dung dịch giảm 4,32 gam. Cho dung dịch B phản ứng vừa đủ với
220 ml dung dịch NaOH 2M sau khi phản ứng kết thúc khơng thu được kết tủa. Tính V. Biết
hiệu suất của quá trình điện phân là 100% và giả thiết khơng có sự bay hơi nước hoặc chất
tan trong q trình điện phân.
A. 280 ml

B. 240 ml

C. 20 ml

D. 80 ml

Câu 79: Cho sơ đồ phản ứng: Al2 (SO4 )3  X  Y  Al . Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một
phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây?
A. NaAlO2 và Al(OH)3.
Al(OH)3.

B. Al(OH)3 và NaAlO2. C. Al2O3 và

D. Al(OH)3 và Al2O3.

Câu 80: Cho các sơ đồ phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ mol:
E + 2NaOH → Y + 2Z
F+ 2NaOH → Z + T + H2O
Biết E, F đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, có cơng thức phân tử C4H6O4, được tạo
thành từ axit cacboxylic và ancol. Cho các phát biểu sau:
(a) Chất T là muối của axit cacboxylic hai chức, mạch hở.
(b) Chất Y tác dụng với dung dịch HCl sinh ra axit axetic.
(c) Chất F là hợp chất hữu cơ tạp chức.
(d) Từ chất Z điều chế trực tiếp được axit axetic.
(đ) Chất E có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.
Số phát biểu đúng là
A. 5.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Trang 6


ĐÁP ÁN
41.D
51.A
61.D
71.C

42.A

52.A
62.D
72.D

43.D
53.C
63.B
73.A

44.B 45.C 46.B 47.C 48.D
54. B 55.A 56.B 57.A 58.A
64.B 65.C 66.A 67.D 68.B
74.C 75.A 76.A 77.D 78.A
LỜI GIẢI CHI TIẾT VD – VDC

49.D
59.B
69.D
79.D

50.B
60.C
70.A
80.B

Câu 61. Đáp án D
n O/oxit  n H2SO4  0, 05mol  m KL  2,81  0, 05.16  2, 01g
 m muoi  m KL  mSO2  2, 01  96.0, 05  6,81g
4

Câu 64. Đáp án B
100.3, 42
 3, 42gam
100
1, 728
n Ag 
 0, 016mol  n saccarozo  0, 004mol
108
0, 004.342
 H pu 
.100  40%
3, 42
m saccarozo 

Câu 65. Đáp án C
Bảo toàn khối lượng  m HCl  8,15  4,5  3, 65gam  n HCl  0,1mol
PTHH: CnH2n+1NH2 + HCl → CnH2n+1NH3Cl
0,1 ← 0,1 mol
Trang 7


4,5
 45
 C2H7N
 Mamin = 0,1

Câu 67. Đáp án D
Vì X phản ứng với HCl có sinh khí nên X chứa muối clorua và kim loại M dư.
0
1

0
n
0
MCl n  HCl
 Cl2
dư
M 

rắ
n
X


M
Cl

H

n
0,2,02mol
EF2
M dư
0,05mol

BTE ta có:

n.nM  2nCl  2nH  nM 
2

2

2.0,202  2.0,05 0,504
n3

 M M  9n 
M M  27 Al
n
n

Câu 70. Đáp án A
o

t
PTHH: RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH

Vì mmuối > meste  MR’ < MNa = 23  R’ là CH3 (15)  ancol Z: CH3OH
n
BTKL
Đặt nNaOH = x mol  CH OH = x mol  17,6 + 40x = 19,2 + 32x  x = 0,2 mol  m
3

= 6,4 gam.
Câu 71. Đáp án C
a, b, e, f đúng
c. Sai vì glyxin mơi trường kiềm phản ứng tạo muối.
d. Sai vì tơ olon được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.
Câu 72. Đáp án D
o

t

a.SO 2  2H 2S 
 3S  2H 2O

b.2F2  2H 2O 
 4HF  O 2
c.2KMnO 4  16HCl 
 2MnCl 2  5Cl 2  2KCl  8H 2O
e.Si  2NaOH  H 2O 
 Na 2SiO3  H 2

Câu 73. Đáp án A
3Ba2+ + 2PO43- -> Ba3(PO4)2
nBa3(PO4)2 = 3,606. 10-3. : 601= 6. 10-6 mol
Số mol PO43- trong 4 lít nước máy là: 2x 6. 10-6 mol= 12. 10-6 mol
Khối lượng của PO43- có trong 4 lít nước: 12. 10-6. 95. 103 = 1,14 mg
Nồng độ của PO43- là 1,14: 4= 0,285 mg/lit
→ Hàm lượng PO43- < 0,35 mg/lit nằm trong dưới hạn cho phép.
Trang 8


Câu 74. Đáp án C
HCOOH : x
(HCOO) C H : y =0,02 BT C : x +6.0,02+z =1,86


3 3 5
§ ồngđ
ẳ
ng hóa : X gồm
BT H : 2x +8.0,02+2z +2t =1,62.2

CH2 : z
 n  0,5x +5.0,02+1,5z +0,5t =2,57
 O2
H2 : t
x  0,04
y  0,02
Y : (RCOO)3C3H5 : 0,02 nCH2  SèCH2 (R).3.0,02 SèCH2 (R) .0,04  1,7

1 muèi


 

Z : RCOOH : 0,04
nH2  SèH2 (R) .3.0,02 SèH2 (R) .0,04  0,2
z  1,7
t  0,2
SèCH2 (R)  17
 Z lµ C17H31COOH

 R lµ : C17H35  2H 2  C17H31
 mZ  0,04.280 =11,2gam
SèH2 (R)  2

Câu 75. Đáp án A
3C2 H5 OH+ 2 K 2Cr2 O7 + 8 H 2SO 4  3CH 3COOH+ 2 K 2SO 4 + 2 Cr2 (SO 4 )3 +11H 2 O
3.0, 042
3
9
=

mmol  n C2H5OH =
mmol
294
7000
14000
46,9
52,5 ml hoi tho chua
mg C 2 H 5OH  1lit hoi tho chua 0, 563 mg C2 H5 OH
14000
n K 2Cr2O7 =

Câu 76. Đáp án A
+
TN1: Axit hóa: H + HCO3  CO2 + H 2O (1)

Phản ứng với AgNO3: Ag+ + Cl- → AgCl (2)
 n KCl  n Cl  n Ag  18,8x0,1x103  1,88x10 3  mol   m KCl  74,5x1,88x10 3  0,140  gam 
t
 2KHCO3 
 K 2CO3  CO 2  H 2O (3)

o
t
TN2: Khi nung ở 600oC: 4KClO3  3KClO4  KCl (4)
o

 KHCO3 và KClO3 bị phân hủy; KClO4 và K2CO3 được hình thành
Khối lượng giảm sau khi nung =
n K 2CO3 = n H 2O = n CO2 =

Từ PT (3)

m CO2  m H2O

= m-(m-0,05) = 0,05 gam

1
0, 05
n KHCO3 =
= 8, 06 x10 -4  mol 
2
62

→

m K2CO3

= 138 x 8,06x10-4 = 0,111 (gam)

→

m KHCO3

= 2x8,06x10-4 x100 = 0,161(g)
Trang 9


TN3: Hỗn hợp X sau khi nung
n KCl  n Cl  n Ag

= 33,05x0,1x10-3 = 3,305x10-3(mol)

m KCl (sau nung) =74,5x3,305x10-3 = 0,246 (gam)

 n KCl (pt 4) = 3,305x10-3 - 1,88x10-3 = 1,425x10-3(mol)


n KClO3



n KClO4  3n KCl

= 4x n KCl = 5,7x10-3(mol) →

m KClO3

=122,5x5,7x10-3 = 0,698 (gam)

=3x1,425x10-3 = 4,275 x 10-3 (mol) →

m KClO4

= 138,5x4,275 x 10-3 = 0,592

(gam)
Khối lượng KCl trong hỗn hợp muối X trước khi nung: mX = mKCl + mKClO3 + mKHCO3 =
0,14 + 0,698 + 0,161 = 0,999 gam
 %mKCl = 0,14/0,999 x 100 = 14%
Khối lượng KCl trong hỗn hợp muối X sau khi nung:

m KCl = 0,246 gam; m KClO4 = 0,592 gam; m K2CO3 = 0,111gam.

mX (sau nung) = mKCl(sau nung) + mKClO4 + mK2CO3 = 0,246 + 0,592 + 0,111 = 0,949 gam ( hoặc
mX(sau nung) = mX( ban đâu) – mCO2 – mH2O)  %mKCl = 0,246/0,949 x 100 = 25,9 %
Câu 77. Đáp án D
n axit pu  n H2O  n E  n F  1,5  n este 

n H2O
3

 0,5 mol

1,5
 3  nZ
n  2  0,5  1,5mol
Số mol axit ban đầu = 50%
ban đầu = 2 Zdu

Vậy 3,5mol F gồm các axit (1,5), Z (1,5) và các este (0,5)
3,5mol F + Na dư

 n H 2  0,5.n axit  1,5.n Z  3  a  0, 6.

3,5
 0, 7
3

0, 7  0,35  1, 05mol F gồm axit (0,45), Z (0,45) và este (0,15)
 HCOOH  0, 45  0,15.3  0,9 


C3 H 5 (OH)3 (0, 45  0,15  0, 6)

CH 2 (e)

Quy đổi 1,05mol F thành H 2O (0,15.3  0, 45)
Trang 10


n O2   0,9.0,5  0, 6.3,5  1,5e  5,925 —  e  2, 25  m F  120

Z có số C<5 nên Z là C3 hoặc C4
Nếu Z là

C4 H 7  OH  3   nC  Axit   0,9  e – 0, 6  2,55 

2,55
 2,833
Số C = 0,9
: loại, vì 2

axit có số mol bằng nhau
Nếu Z là

3,15
 3,5
Số C = 0,9

C3H5  OH  3   nC  Axit   0,9  e  3,15 

 C2 H5 COOH  0, 45 

và C3H 7 COOH  0, 45

mEste  mF – mC3,5H 7O 2

dư

– mC3H5  OH  3  

dư =42,15  %Este  35,125%

Câu 78. Đáp án A
Điện phân dung dịch A thu được 1 kim loại và dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với
dung dịch NaOH không thu được kết tủa nên có các trường hợp sau:
TH1: Zn dư → dung dịch A là Zn(NO3)2. Khi điện phân A thì dung dịch B là HNO3 hoặc
HNO3 và Zn(NO3)2 dư và kim loại thu được là Zn (0,06 mol)
dpdd,cmn
Zn(NO3)2 + H2O ¾¾ ¾ ắđ Zn + 2HNO3 + ẵO2

0,06



0,03

mdd gim = 0,06. 65 + 0,03. 32 = 4,86 ≠ 4,32 (loại)
TH2: Fe dư → dung dịch A là Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2. Khi điện phân A thu được 1 kim loại
(Fe: 0,06 mol) và dung dịch B là HNO3 và Zn(NO3)2.
dpdd,cmn
Fe(NO3)2 + H2O ¾¾ ắ ắđ Fe + 2HNO3 + ẵO2

0,06



0,06 0,12 0,06

mdd giảm = 0,06. 56 + 0,03. 32 = 4,32 (nhận)
Các phản ứng xảy ra:
Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
0,16

←

0,08

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
0,12

←

0,06

Dung dịch B gồm: HNO3 và Zn(NO3)2 (a mol):
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
0,12 → 0,12
Zn(NO3)2 + 4NaOH → Na2ZnO2 + 2NaNO3 + 2H2O
Trang 11

a

→

4ª

nNaOH = 0,12 + 4a = 0,44 → 0,08 mol
Ta có: V = (0,16 + 0,12)/1 = 0,28 lít = 280 ml
Câu 79. Đáp án D
o

 NaOH
t
dpnc
Al 2 (SO 4 )3 
Al(OH)3 
 Al 2O 3 
 Al

(X)

(Y)

Câu 80. Đáp án B
E: (COOCH3)2; F:

CH2

COOCH3
COOH

o

t
PTHH: (1) (COOCH3)2 + 2NaOH  (COONa)2 + 2CH3OH

E
(2)

CH2

Y

Z

COOCH3
COOH

o

t
+ 2NaOH  CH2(COONa)2 + CH3OH + H2O

F

T

Z

Bao gồm: a, c, d.
(a) Đúng.

(b) Sai. Y tác dụng với HCl tạo axit oxalic.
(c) Đúng. F là hợp chất tạp chức axit – este.
o

xt,t
 CH3COOH
(d) Đúng. CH3OH + CO 

(đ) Sai. E khơng chứa nhóm –CHO, khơng có khả năng tráng bạc.

Trang 12


Trang 13