TIẾT 81: BÀI TẬP pdf

TIẾT 81: BÀI TẬP

I. MỤC ĐÍCH YÊU CẦU:
Vận dụng các kiến thức bài “Cấu tạo hạt nhân nguyên tử – Đơn vị khối lượng
nguyên tử” và “Sự phóng xạ” để giải các bài tập trong Sgk. Qua đó, học sinh rèn
luyện được kỹ năng giải toán, hiểu sâu sắc hơn về lý thuyết.
Phương pháp: Diễn giảng, pháp vấn, gợi mở.
II. CHUẨN BỊ: HS: xem Sgk.
III. TIẾN HÀNH LÊN LỚP:
A. Ổn định:
B. Kiểm tra: Thông qua bài tập.
C. Bài tập:

PHƯƠNG PHÁP
NỘI DUNG

I. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử – đơn vị khối
lượng nguyên tử:
2. Hãy viết ký hiệu của các nguyên tử
mà hạt nhân chứa: 2p và 4n; 2p và 2n;
3p và 4n; 7p và 7n.
Bài 2 – Sgk trang 211:
+ 2p, 1n  Z = 2; A = Z + N = 3  He
3
2

+ 2p, 2n  Z = 2; A = 4  He
4
2

Hướng dẫn: xác định ký hiệu nguyên

tử dựa vào số hiệu nguyên tử (Z) ở
bảng hệ thống tuần hoàn.
+ 3p, 4n  Z = 3; A = 7  Li
7
3

+ 7p, 7n  Z = 7; A = 14  N
14
7

4. Nêu cấu tạo hạt nhân của các
nguyên tử:
O
16
8
; O
17
8
; O
18
8
; U
235
92
; U
238
92

Bài 4 – Sgk trang 211:
+ Xét các đồng vị của Oxy, có z = 8  có 8 proton

và số nơtron lần lượt là:
O
16
: N = A – Z = 8
O
17
: N = 9
O
18
: N = 10
+ Xét các đồng vị của Urani, có Z = 92  có 92
proton và số nơtron lần lượt là:
U
238
: N = 146; U
235
: N = 143
5. So sánh khối lượng của các hạt
nhân sau: D, T và He
3
2
?
Bài 5 – Sgk trang 211:
+ Đối với hạt nhân D ( H
2
1
): => m
D
= 2u
+ Đối với hạt nhân T ( H

3
1
): => m
T
= 3u
+ Đối với hạt nhân He
3
2
: => m
He
= 3u
Vậy: m
T


m
He
(1)
Và: m
T
=
2
3
m
D
=> m
T
= 1,5m
D

Nhận xét: m
T


m
He
vì nhân H
2
1
có 1 p và 2n
Nhưng hạt nhân He
3
2
có 2p và 1n
6. Tính: số nguyên tử trong 1g khí He
số nguyên tử trong 1g khí O
2

số nguyên tử trong 1g khí
CO
2

Cho: He = 4,003; O = 15,999;
C = 12,011
Hướng dẫn:
a. vì khí He là khí đơn nguyên tử, nên
1mol khí He chứa N
A
nguyên tử => x
= ?

b. Khác với khí He, khí O
2
là khí đa
nguyên tử. Vậy 1mol phân tử O
2
chứa
N
A
phân tử = 2N
A
nguyên tử O => x =
?
c. 1mol CO
2
có khối lượng

12,011 + (2.15,999) = 44,099 g trong
đó chứa:
1N
A
nguyên tử C và 2N
A
nguyên tử
Bài 6 – Sgk trang 211:
a. Vì khí He là khí đơn nguyên tử.
1 mol nguyên tử He chứa N
A
nguyên tử
 (1 x 4,003)g He chứa 6,0023.10
28

nguyên
tử
1g x?
 x = 6,0023.10
23
.
003,4
1
= 1,5.10
23
nguyên tử.
b. Khí Oxi là khí lưỡng nguyên tử
1 mol phân tử O
2
chứa N
A
nguyên tử
 (2 x 15,999)g O
2
chứa 2.6,023.10
23
nguyên tử
1g x?
 x =
999,15.2
10.022,62
23
x
= 3,76.10
22

nguyên tử.
c. Khía cacbonic là khí đa nguyên tử.
1 mol phân tử CO
2
chứa 2N
A
nguyên tử O
 (12,011x15,999)g C O
2
chứa2.6,023.10
23
nguyên
tử O
1g x?
Oxi.
Vậy trong 1g CO
2
có x

2,74.10
22

nguyên tử O
 x =
009,44
10.022,62
23
x
= 2,74.10
22

nguyên tử.O

3. Cho: T = 8 ngày đêm
m
0
= 100g.
131
58
I
t = 8 tuần = 56 ngày đêm.
Tính: m = ?
II. Sự phóng xạ:
Bài 3 – sgk trang 121:
Theo định luật phóng xạ: m = m
0
.e
-lt
=
k
m
2
0

với k là số chu kỳ: k =
T
t
= 7
8
7.8


Vậy, khối lượng iod còn lại: m =
k
m
2
0
= )(78,0
27
100
g
4. Cho: t = 5.10
9
năm
m
0
= 2,72kg Urani
t = 4,5.10
9
năm.
Tính: m = ?
Bài 4 – Sgk trang 121:
Cách 1: có thể tính theo cách của bài 3
Cách 2: theo định luật phóng xạ: m = m
0
.e
-lt

Với l =
T
s ).(693,0
1

=> m = 2,72.e
Vậy: m = 2,77.e
-0,77
=
77,0
77,2
e
= 1,26(kg)
5. Cho:
210
P
0
có T = 138 ngày
H = 1Ci = 3,7.10
10
Bq
Tính: a. m
0
= ?
b*. Sau 9 tháng thì độ phóng
Bài 5 – Sgk trang 121:
a. Độ phóng xạ ban đầu: H
0
= lN
0
(1)
lCi = 3,7.10
10
Bq
l =

T
693,0
=
3600
24
138
693,0
x
x
= 58,2.10
-9
(s
-1
)
xạ của P
0
này còn bao nhiêu?
* câu b (làm thêm)
Hướng dẫn:
a. l =
T
693,0
= 58,2.10
-9
(s
-1
)
Độ phóng xạ: H = lN = 3,7.10
10
Bq

=> N =

H
= 6,36.10
17
nguyên tử P
0

1mol = A = 210 (g) P
0
chứa N
A

nguyên tử
m?  N = 6,36.10
17

=> m = ?
N
0
=

0
H
=
9
10
10.2,58
10.7,3


= 6,3.10
17
(nguyên tử)
=> m
0
= A.
A
N
N
0
= 210. 
23
17
10.023,6
10.3,6
0,223mmg.
b. t = 9 tháng

270 ngày = 2T
Số nguyên tử P
0
còn lại sau 2 T là: N =
2
0
2
N
=
4
0
N

Độ phóng xạ sau 9 tháng là: H = lN (2)
Từ (1) và (2), lập tỉ số:
0
H
H
=
0
N
N
=
4
1
=> H =
4
0
H
=
4
1
= 0,25 (i)

D. Dặn dò: - Xem bài: “Phản ứng hạt nhân”