2021 2022 bài thi cuối kỳ hđc kỳ 1 thứ 5 2

ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN

BÀI THI CUỐI HỌC KỲ

KHOA HĨA HỌC

NĂM HỌC 2021-2022
MƠN: HĨA HỌC ĐẠI CƯƠNG
Thời gian: 90 phút

---------------------------------------------------------------------Câu 1. (Cân bằng hóa học + nhiệt động học + động hóa học+ dung dịch) (7 điểm)
Q trình quang hợp của cây xanh sẽ chuyển CO2 và H2O thành glucose và O2.
a) Hãy viết phương trình quang hợp của cây xanh để tạo glucose (s) và O2(g)
b) Tính biến thiên năng lượng tự do ΔG0 và chứng minh rằng q trình quang hợp của cây xanh
khơng tự xảy ra.
c) Thực tế, cây xanh hấp thụ năng lượng của ánh sáng mặt trời với bước sóng λ = 560 nm để q
trình quang hợp xảy ra. Hãy tính số mol photon cần thiết để chuyển hóa thành 1 mol glucose nếu
hiệu suất của q trình chuyển hóa năng lượng là 32%.
C6H12O6(s)

O2(g)

CO2(g)

H2O(g)

ΔHo(KJ/mol)

-1268

0

-393.5

-241.8

So(J/mol.K)

212

205.14

-213.74

188.83

Thực tế, C6H12O6(aq) được bổ sung qua đường ăn uống theo quá trình thủy phân Sucrose hơn là bổ
sung trực tiếp theo phản ứng:

Giả sử ban đầu, cơ thể được bổ sung 0.501 mol/l C12H22O11, theo thời gian, nồng độ glucose tạo thành
được thể hiện như bảng dưới:
Thời gian (h)

0

0.5

1

1.5

3

[glucose] (mol/l)

0

0.05

0.097

0.138

0.234

e) Chứng minh rằng, phản ứng thủy phân Sucrose tuân theo động học bậc nhất.
f) Tính thời gian để 99% lượng Sucrose bị thủy phân
Mặt khác khi khơng có đủ lượng oxy cung cấp cho cơ thể thì một phần glucose sẽ chuyển hóa thành
acid Lactic theo phương trình:


C6H12O6 (aq) -> 2 CH3CH(OH)COOH (aq) ( ký hiệu là HA, với pKa = 3,86)
Acid lactic chính là nguyên nhân gây ra mỏi cơ khi cơ thể chúng ta không nhận đủ oxy.
g) Trong cơ thể, acid Lactic (HA) có nồng độ gần như không đổi là 0.001 M. Hãy tính pH của dung
dịch acid này.
h) Tính pH của dung dịch tạo thành khi trộn 100 ml acid Lactic (HA) 0.01 M với 100 ml dung dịch
NaOH 0.015M.
Trong quá trình hiến máu, để chống máu bị đông, nhân viên y tế sẽ dùng Na2C2O4 để kết tủa ion Ca2+.
Người ta bổ sung 100 ml Na2C2O4 0.155 M vào ống nghiệm chứa 104 ml máu với nồng độ Ca2+ là 9.7
x 10-5 g/ ml, biết Ksp (CaC2O4) = 1,3 x 10-8
i) Hãy chứng minh có kết tủa CaC2O4 tạo thành

j) Tính nồng độ Ca2+ sau xử lý.
Câu 2 (Pin điện hóa) (3 điểm)
Cho pin nhiên liệu có sơ đồ: (-) Pt, H2(g) | H+ (aq) || O2(g), Pt | H2O (l) (+)
Với E0(H+/H2) = 0 V; E0 (O2/H2O) = 1.23 V
a, Viết phương trình xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình tổng cộng khi pin hoạt động
b) Tính E0Cell; ΔG0 và hằng số cân bằng K
Năng lượng ΔG0 này sẽ chuyển thành công để một chiếc xe máy điện chạy từ Hà Nội về Hưng yên (60
km) với tốc độ trung bình 30 km/h, xe được trang bị động cơ điện 310 kW nhưng chỉ chạy trung bình ở
mức 45% cơng suất tối đa của nó. Giả sử hiệu suất tạo ra điện của pin nhiên liệu hydro là 75%, hiệu
suất của động cơ điện là 95%.
c) Tính khối lượng Hydro đã dùng.
Các đại lượng: R = 0.082 L.atm.mol-1 K-1; R = 8.314 J.mol-1.K-1; F = 96500 C; 1W = 1 J.s-1
---------------------------------------------------------------------------------------------------