sulfur và sulfur dioxide

<span class="text_page_counter">Trang 1</span><div class="page_container" data-page="1">

- Pre s e n t t o y o u b y G R O U P 2

-Sulfur và sulfur dioxide

</div><span class="text_page_counter">Trang 3</span><div class="page_container" data-page="3">

câu hỏi đầu bài

• Trong cơng nghiệp, sulfur là nguyên liệu ban đầu còn sulfur dioxide là hợp chất trung gian trong quá trình sản xuất

sulfuric acid. Bên cạnh đó sulfur dioxide cũng là tác nhân gây ơ nhiễm khơng khí. • Vậy tính chất cơ bản của sulfur và sulfur

dioxide là gì ? Cách nào để giảm thiểu tác hại ra mơi trường của nó ?

</div><span class="text_page_counter">Trang 6</span><div class="page_container" data-page="6">

• Là nguyên tố phổ biến thứ 17 trên vỏ Trái Đất,chiếm khoảng 0,03-0,1%. • Tồn tại ở bốn dạng đồng vị bền: (94,98%), (4,22%), (0,02%)

• Tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất:

+Ở dạng đơn chất : phân bố ở các vùng lân cận núi lửa và suối nước nóng.

<small>-MỘT MỎ LƯU HUỲNH LỘ THIÊN KHỔNG LỒ TRÊN MIỆNG NÚI LỬA TẠI </small>

INDONESIA-TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

<small>-CẢNH NGƯỜI DÂN INDONESIA KHAI THÁC LƯU </small>

HUỲNH-01

</div><span class="text_page_counter">Trang 7</span><div class="page_container" data-page="7">

+Ở dạng hợp chất, lưu huỳnh tồn tại ở các khoáng vật chứa gốc :Sulfide (S<small>2-</small>), Sulfate (S O₄<small>2-</small>),… hoặc một số hợp

</div><span class="text_page_counter">Trang 8</span><div class="page_container" data-page="8">

)-• Quặng Pyrite (FeS₂)

</div><span class="text_page_counter">Trang 9</span><div class="page_container" data-page="9">

-• Lưu huỳnh giải phóng ra khỏi trái đất chủ yếu thông qua hoạt động của núi lửa ở

• Sulfur chiếm khoảng 0,2% khối lượng cơ thể người, có trong thành phần nhiều

protein và enzyme.

TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

0 1

<small>-MỘT MIỆNG NÚI LỬA ĐANG HOẠT </small>

<small>ĐỘNG--HÀM LƯỢNG CÁC NGUYÊN TỐ TRONG CƠ THỂ </small>

</div><span class="text_page_counter">Trang 10</span><div class="page_container" data-page="10">

<i>NGƯỜI-a, Cấu tạo nguyên tử</i>

<i>b, Cấu tạo phân tử</i>

• Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S₈) có dạng vịng khép kín.

• Mỗi ngun tử sulfur liên kết với hai nguyên tử bên cạnh bằng hai liên kết CHT không phân cực.

Cấu tạo nguyên tử và phân tử

</div><span class="text_page_counter">Trang 11</span><div class="page_container" data-page="11">

SULFUR-tính chất vật lý

• Có hai dạng thù hình: dạng tà phương và dạng đơn tà.

• Sulfur khơng tan trong nước, ít tan trong alcohol, tan nhiều trong carbon disulfide.

• Nhiệt độ nóng chảy của sulfur là 113<small>o </small>C, nhiệt độ sơi là 445<small>o </small>C

<small>-BẢNG CHI TIẾT VỀ ĐẶC TRƯNG CỦA CÁC THÙ HÌNH CỦA </small>

SULFUR-03

</div><span class="text_page_counter">Trang 12</span><div class="page_container" data-page="12">

tính chất Hố học

• Sulfur có thể thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử trong PƯHH • Thực tế, hầu hết các phản ứng của sulfur chỉ xảy ra khi đun

-> Tạo thành hydrogen sunfide

• Tác dụng với thủy ngân ở nhiệt độ thường

<i>Hg + S -> HgS</i>

• Tác dụng với nhiều kim loại khác ở nhiệt độ cao-> Tạo thành muối sunfide

</div><span class="text_page_counter">Trang 14</span><div class="page_container" data-page="14">

<i><small>b) Tác dụng với phi kim </small></i>

<small>• Sulfur cháy trong khơng khí với ngọn lửa nhỏ</small>

<small>• Sulfur cháy mạnh trong bình khí oxygen</small>

<small>Ở nhiệt độ thích hợp, sulfur tác dụng được với một số phi kim như flourine và oxygen:</small>

</div><span class="text_page_counter">Trang 16</span><div class="page_container" data-page="16">

• Lưu hóa cao su:

+Các liên kết ngắn giúp cao su có khả năng chịu nhiệt tốt hơn.

+Các liên kết chéo cho cao su có đặc tính động học tốt nhưng khả năng chịu nhiệt không cao.

0 5

Ứng dụng thực tiễn

<small>-ỐNG CAO SU LƯU </small>

<small>HOÁ--CẤU TRÚC PHỨC TẠP CỦA CAO SU LƯU </small>

</div><span class="text_page_counter">Trang 20</span><div class="page_container" data-page="20">

tính chất vật lý, hố học

<i>1. Tính chất vật lí </i>

• Ở điều kiện thường, sulfur dioxide là chất khí có tính độc, gây hại cho sức khỏe, không màu, nặng hơn khơng khí, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

• Sulfur dioxide tác dụng với nitrogen dioxide khi có xúc tác nitrogen oxide để chuyển hoá thành sulfur trioxide.

01

</div><span class="text_page_counter">Trang 21</span><div class="page_container" data-page="21">

ỨNG DỤNG THỰC TIỄN VÀ CÁC VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG

<i>1. Ứng dụng thực tiễn</i>

<small>• Là chất trung gian quan trọng trong q trình sản xuất sulfuric acid.• Tẩy trắng và diệt khuẩn.</small>

<small>• Là dung môi để thực hiện nhiều phản ứng.</small>

</div><span class="text_page_counter">Trang 22</span><div class="page_container" data-page="22">

-ỨNG DỤNG THỰC TIỄN VÀ CÁC VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG

<i><small>2.Các vấn đề mơi trườnga,Nguồn phát sinh</small></i>

<small>• Tự nhiên: khí thải núi lửa …</small>

<small>• Nhân tạo: đốt cháy nhiên liệu, quặng sulfide, luyện kim ….</small>

<small>-> Gây ơ nhiễm khí quyển, gây mưa acid và viêm đường hô hấp ở người.</small>

0 2

<small>-MỘT CÁNH RỪNG BỊ MƯA ACID GÂY HẠI-</small> _{-SƠ ĐỒ MƠ TẢ SỰ HÌNH THÀNH CỦA MƯA}

</div><span class="text_page_counter">Trang 23</span><div class="page_container" data-page="23">

<i><small>ACID-b, Biện pháp cắt giảm phát thải sulfur dioxide vào khí quyển</small></i>

<small>• Tăng cường sử dụng các nguồn năng lượng mới, năng lượng sạch, năng lượng tái tạo.</small>

<small>• Sử dụng tiết kiệm, hiệu quả nguồn tài nguyên thiên nhiên.• Cải tiến cơng nghệ sản xuất, có biện pháp xử lí khí thải và </small>

<small>tái chế các sản phẩm phụ có chứa sulfur.</small>

</div><span class="text_page_counter">Trang 24</span><div class="page_container" data-page="24">

-THANK YOU!

CẢM ƠN CÁC BẠN ĐÃ LẮNG NGHE!

</div>