:BÀI THỰC HÀNH SỐ 5

Ngày soạn: 09/03/2010
Lớp: 10/4
GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân
GSTT: Lê Thị Minh Diễn

Tiết 59: BÀI THỰC HÀNH SỐ 5
TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH
I. MUC TIÊU BÀI HỌC :
1. Kiến thức :
Củng cố và khắc sâu kiến thức về tính chất hóa học của các hợp chất lưu
huỳnh như:
- Tính khử của H
2
S.
- Tính khử và tính oxi hóa của SO
2
- Tính oxi hóa mạnh của axit sunfuric.
2. Kĩ năng :
- Rèn các thao tác thí nghiệm, quan sát giải thích hiện tượng.
- Chú ý thực hiện thí nghiệm an toàn với những hóa chất độc, dễ gây
nguy hiểm như : SO
2
, H
2
S, H
2
SO
4
đặc.
II. PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY
- Phương pháp trực quan, đàm thoại.

III. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :
1. Dụng cụ :
- Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống dẫn thủy tinh, lọ thủy tinh có
nắp đậy rộng miệng, nút cao su có khoan lỗ, ống dẫn cao su dài 3-5cm,
nút cao su không khoan lỗ, đèn cồn.
2. Hóa chất :
- Dung dịch H
2
SO
4
đặc
- Dung dịch HCl
- Dung dịch Br
2
loãng
- Sắt (II) Sunfua.
- Dung dịch Na
2
SO
3
- Đồng kim loại.

IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
Hoạt động 1
GV :
- Những yêu cầu của buổi thực
hành và chú ý tính an toàn.
- Hướng dẫn một số thao tác làm
mẫu cho học sinh quan sát

dụng cụ được lắp ráp để thực
hiện thí nghiệm. Tính khử của
H
2
S, SO
2
.
Ho t ng 2: ạ độ
- Làm thí nghiệm điều chế và đốt
cháy H
2
S từ phản ứng của FeS với
dung dịch HCl.
-H
2
S là khí không màu độc nên
dùng với lượng hóa chất nhỏ, lắp
dụng cụ thật kín để thực hiện thí
nghiệm khép kín để không khí
không thoát ra, đảm bảo sự an
toàn.
- Quan sát hiện tượng, viết
phương trình phản ứng và cho
biết vai trò các chất tham gia phản
ứng.
I. Nội dung thí nghiệm và cách tiến
hành
Thí nghiệm 1: Điều chế - chứng minh
tính khử của H
2

S.
*Cách tiến hành: Như SGK
*Hiện tượng: H
2
S thoát ra có mùi trứng
thối. H
2
S cháy trong không khí ngọn lửa
màu xanh.
PTPƯ:
2HCl + FeS  FeCl
2
+ H
2
S
2H
2
S + O
2
 2S + 2H
2
O

HS :
- Tiến hành thí nghiệm và ghi
nhận vào bài tường trình.
Hoạt động 3
GV : hướng dẫn học sinh làm thí
nghiệm điều chế ra khí SO
2

rồi thí
nghiệm tính khử của SO
2
HS : Tiến hành thí nghiệm quan
sát ghi nhận vào bài tường trình.
GV : Khí SO
2
không màu mùi hắc
rất độc. Khi làm thí nghiệm với
lượng hóa chất nhỏ và lắp dụng cụ
kín.
Hoạt động 4.
GV : Hướng dẫn HS làm thí
nghiệm dẫn khí H
2
S vào ống
nghiệm có chứa H
2
O để tạo thành
dung dịch axít sunfithidric (đã
làm ở thí nghiệm 1) rồi dẫn tiếp
khí SO
2
(làm ở thí nghiệm 2) vào
dung dịch H
2
S.
HS : Quan sát thí nghiệm, nhận
xét hiện tượng viết phương trình
phản ứng hóa học vào bài tường

trình.
Dung dịch H
2
S bị vẩn đục màu
Thí nghiệm 2: tính khử của SO
2
.
* Cách tiến hành: Như SGk
*Hiện tượng: Mất màu dd brom
-PT:
Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
+ H
2
O +
SO
2
↑

SO

2
+Br
2
+2H
2
O2HBr+ H
2
SO
4

Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa của SO
2
Cách tiến hành:
- Dẫn khí SO
2
vào H
2
S
*Hi n t ng: v n đ c, màu vàngệ ượ ẫ ụ

SO
2
+ 2H
2
S→ 3S + 2H
2
O
+4 -2 0
vàng
Hoạt động 5

GV hướng dẫn học sinh tiến hành
thí nghiệm của H
2
SO
4
đặc và
đồng.
HS: Tiến hành thí nghiệm quan
sát hiện tượng xảy ra, viết phương
trình hóa học xác định vai trò
từng chất trong phản ứng.
Thí nghiệm 4: Tính oxi hóa của
H
2
SO
4
đặc
* Cách tiến hành: Như SGk
*Hiện tượng: dd có bọt khí và từ không
màu chuyển sang màu xanh.
PTPƯ:
Cu+2H
2
SO
4
(đ)CuSO
4
+SO
2
+2 H

2
O

V. CỦNG CỐ :
- Giáo viên và học sinh đàm thoại về các thí nghiệm đã tiến hành.
- Học sinh làm bài tường trình và nộp bài vào cuối giờ.
- Nhận xét buổi thí nghiệm. Học sinh thu dọn vệ sinh, dụng cụ phòng
thí nghiệm
VI. DẶN DÒ :
- Ôn lại các kiến thức đã học ở chương 6.
Ý KIẾN ĐÁNH GIÁ CỦA GVHD

Đà Nẵng ngày tháng 3 năm 2010
Giáo viên hướng dẫn

Trần Thị Thanh Vân