Chuyên đề hóa học : Este pps

Một số tính chất riêng:
1. Este của axít fomic: HCOOR có tính chất của một anđêhít.
2. Este của phenol bị thuỷ phân trong môi trường kiềm không tạo ra rượu. Ví dụ:
CH
3
COOC
6
H
5
+ 2 NaOH → CH
3
COONa + C
6
H
5
ONa + H
2
O
3. Este của các rượu không bền thuỷ phân tạo ra anđêhít hoặc xeton. Ví dụ:
CH
3
COOCH=CH
2
+ H
2
O → CH
3
COOH + CH
3
CHO
4. Este không no có phản ứng cộng và trùng hợp như hiđrôcacbon không no. Ví dụ

phản ứng điều chế thuỷ tinh hữu cơ:
n CH
2
=C(CH
3
)–COOCH
3
→ Plexiglas
Đây là phản ứng trùng hợp với điều kiện về nhiệt độ, xúc tác thích hợp cùng áp suất cao.
!Unexpected End of FormulaIV – MỘT SỐ LƯU Ý KHI GIẢI BÀI TẬP
- Công thức tổng quát của este: C
n
H
2n
+ 2 – 2k – 2xO
2x
( k là số liên kết π + v trong gốc hiđrocacbon và x là
số nhóm chức)
- Este no đơn chức: C
n
H
2n
O
2
(n ≥ 2) đốt cháy cho nCO
2
= nH
2
O
- Este tạo bởi axit đơn chức và ancol đơn chức: RCOOR’

- Este tạo bởi axit đơn chức và ancol đa chức: (RCOO)
n
R’ (n ≥ 2)
- Este tạo bởi axit đa chức và ancol đơn chức: R(COOR’)
n
(n ≥ 2)
- Este tạo bởi axit đa chức và ancol đa chức: Rn(COO)
mn
R’
m
; khi m = n thành R(COO)
n
R’ este vòng
- Este nội phân tử: R(COO)
n
(n ≥ 1) ; khi thủy phân cho một sản phẩm duy nhất

- Khi R là H thì este có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc do có nhóm chức anđehit
- Sử dụng các công thức trung bình: R’, RCOO , COO …
- Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:
+ 1 mol RCOOH 1 mol RCOOC
2
H
5
∆m = 29 – 1 = 28 gam
+ 1 mol C
2
H
5
OH 1 mol RCOOC

2
H
5
∆m = (R + 27) gam
+ 1 mol RCOOR’ 1 mol RCOONa ∆m = |R’ – 23| gam
+ 1 mol RCOOR’ 1 mol R’OH ∆m = (R + 27) gam
- Bài tập về phản ứng xà phòng hóa cần chú ý:
+ Nếu nNaOH = neste este đơn chức
+ Nếu nNaOH = x.neste este x chức
+ Nếu este đơn chức có dạng RCOOC
6
H
5
thì phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 2 2 muối và nước
+ Xà phòng hóa 1 este 1 muối và 1 ancol có số mol = nhau = n este và nNaOH = 2n este CT của
este là R(COO)
2
R’
+ Phản ứng xong cô cạn được chất rắn thì phải chú ý đến lượng NaOH còn dư hay không
- Một số phản ứng cần lưu ý:
+ RCOOCH=CHR–R’ + NaOH RCOONa + R’CH
2
CHO
+ RCOOC
6
H
5
+ 2NaOH RCOONa + C
6
H

5
ONa + H
2
O
+ RCOOCH
2
CH
2
Cl + 2NaOH RCOONa + NaCl + C
2
H
4
(OH)
2
RCOONa + NaCl + C
2
H
4
(OH)
2
IV – MỘT SỐ LƯU Ý KHI GIẢI BÀI TẬP
- Công thức tổng quát của este: C
n
H
2n
+ 2 – 2k – 2xO
2x
( k là số liên kết π + v trong gốc hiđrocacbon và x là
số nhóm chức)
- Este no đơn chức: C

n
H
2n
O
2
(n ≥ 2) đốt cháy cho nCO
2
= nH
2
O
- Este tạo bởi axit đơn chức và ancol đơn chức: RCOOR’
- Este tạo bởi axit đơn chức và ancol đa chức: (RCOO)
n
R’ (n ≥ 2)
- Este tạo bởi axit đa chức và ancol đơn chức: R(COOR’)
n
(n ≥ 2)
- Este tạo bởi axit đa chức và ancol đa chức: Rn(COO)
mn
R’
m
; khi m = n thành R(COO)
n
R’ este vòng
- Este nội phân tử: R(COO)
n
(n ≥ 1) ; khi thủy phân cho một sản phẩm duy nhất

- Khi R là H thì este có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc do có nhóm chức anđehit
- Sử dụng các công thức trung bình: R’, RCOO , COO …

- Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:
+ 1 mol RCOOH 1 mol RCOOC
2
H
5
∆m = 29 – 1 = 28 gam
+ 1 mol C
2
H
5
OH 1 mol RCOOC
2
H
5
∆m = (R + 27) gam
+ 1 mol RCOOR’ 1 mol RCOONa ∆m = |R’ – 23| gam
+ 1 mol RCOOR’ 1 mol R’OH ∆m = (R + 27) gam
- Bài tập về phản ứng xà phòng hóa cần chú ý:
+ Nếu nNaOH = neste este đơn chức
+ Nếu nNaOH = x.neste este x chức
+ Nếu este đơn chức có dạng RCOOC
6
H
5
thì phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 2 2 muối và nước
+ Xà phòng hóa 1 este 1 muối và 1 ancol có số mol = nhau = n este và nNaOH = 2n este CT của
este là R(COO)
2
R’
+ Phản ứng xong cô cạn được chất rắn thì phải chú ý đến lượng NaOH còn dư hay không

- Một số phản ứng cần lưu ý:
+ RCOOCH=CHR–R’ + NaOH RCOONa + R’CH
2
CHO
+ RCOOC
6
H
5
+ 2NaOH RCOONa + C
6
H
5
ONa + H
2
O
+ RCOOCH
2
CH
2
Cl + 2NaOH RCOONa + NaCl + C
2
H
4
(OH)
2