Ap dụng bảo toàn e trong giải đề thi đại học

ễn tp: Phn ng oxi húa kh
1- Bi toỏn xỏc nh cht kh hoc sn phm kh
Cõu 1:(C 08) Cho 3,6 gam Mg tỏc dng ht vi dd HNO
3
(d), sinh ra 2,24 lớt khớ X ( sn phm kh duy nht ktc). Khớ X
l: A. N
2
O B. NO
2
C. N
2
D. NO
Cõu 2:(C 09) t chỏy hon ton 7,2 gam kim loi M (húa tr khụng i trong hp cht) trong hn hp khớ Cl
2
v O
2
. Sau
phn ng thu c 23,0 gam cht rn v th tớch hn hp khớ ó phn ng l 5,6 lớt ( ktc). Kim loi M l:
A. Mg B. Ca C. Be D. Cu
Cõu 3: (KA 09) Cho 3,024 gam mt kim loi M tan ht trong dung dch HNO
3
loóng, thu c 940,8 ml khớ N
x
O
y
(sn
phm kh duy nht, ktc) cú t khi i vi H
2
bng 22. Khớ N
x
O

y
v kim loi M l:
A. NO v Mg B. NO
2
v Al C. N
2
O v Al D. N
2
O v Fe
Cõu 4:(C 10) Hn hp gm 6,72 gam Mg v 0,8 gam MgO tỏc dng ht vi dd HNO
3
d. Sau khi cỏc phn ng xy ra
hon ton, c 0,896 lớt mt khớ X (ktc) v dung dch Y. Lm bay hi dung dch Y thu c 46 gam mui khan. Khớ X l:
A. N
2
O B. NO
2
C. N
2
D. NO
Cõu 5: (C 12) Oxi húa hon m gam kim loi X cn va 0,25m gam khớ O
2
. X l kim loi sau õy:
A. Cu B. Ca C. Al D. Fe
Cõu 6: (KA 13) Hũa tan hon ton 1,805 gam hn hp gm Fe v kim loi X bng dung dch HCl, thu c 1,064 lớt khớ H
2
.
Mt khỏc, hũa tan hon ton 1,805 gam hn hp trờn bng dung dch HNO
3
loóng (d), thu c 0,896 lớt khớ NO (sn phm

kh duy nht). Bit rng cỏc th tớch khớ u o iu kin tiờu chun. Kim loi X l:
A. Zn B. Cr C. Al D. Mg
2- Bi toỏn tỡm khi lng (mui, cht kh); th tớch; % khi lng; C
M
, C% ca dung dch
Cõu 7:(KB 07) Nung m gam Fe trong oxi thu c 3 gam hn hp cht rn X. Hũa tan cht rn X bng dung dch HNO
3
d
thu c 0,56 lớt NO (ktc) l sn phm kh duy nht. Xỏc nh giỏ tr ca m:
A. 2,62 B. 2,32 C. 2,22 D. 2,52
Cõu 8:(KA 07) Hũa tan 5,6 gam Fe bng dung dch H
2
SO
4
loóng thu c dung dch X. Dung dch X phn ng va vi
V ml dung dch KMnO
4
0,5M. Giỏ tr ca V l:
A. 20 B. 40 C. 60 D. 80
Cõu 9:(KB 07) Cho 6,72 gam Fe vo dung dch cha 0,3 mol H
2
SO
4
c, núng (gi thit SO
2
l sn phm kh duy nht).
Sauk hi phn ng xy ra hon ton, thu c:
A. 0,03 mol Fe
2
(SO

4
)
3
v 0,06 mol FeSO
4
B. 0,05mol Fe
2
(SO
4
)
3
v 0,02 mol Fe d
C. 0,02 mol Fe
2
(SO
4
)
3
v 0,08 mol FeSO
4
D. 0,12 mol FeSO
4
Cõu 10:(KB 08) Cho m gam hn hp X gm Al, Cu vo dung dch HCl (d), sau khi kt thỳc phn ng sinh ra 3,36 lớt khớ
( ktc). Nu cho m gam hn hp X trờn vo mt lng d axit nitric (c, ngui) sau khi kt thỳc phn ng sinh ra 6,72 lớt
khớ NO (sn phm kh duy nht, ktc). Giỏ tr ca m l:
A. 11,5 B. 10,5 C. 12,3 D. 15,6
Cõu 11:(KA 09) Hũa tan hon ton 12,42 gam Al bng dd HNO
3
loóng (d), thu c dung dch X v 1,344 lớt ( ktc) hn
hp khớ Y gm hai khớ l N

2
O v N
2
. T khi ca hn hp Y so vi khớ H
2
l 18. Cụ cn dd X, thu c m gam cht rn khan.
Giỏ tr ca m l: A. 38,34 B. 34,08 C. 106,38 D. 97,98
Cõu 12:(KA 11) un núng m gam hn hp Cu v Fe, t l khi lng tng ng 7:3 vi mt lng dung dch HNO
3
. Khi
cỏc phn ng kt thỳc, thu c 0,75m gam cht rn, dung dch X v 5,6 lớt hn hp khớ (ktc) gm NO v NO
2
(khụng cú
sn phm kh khỏc ca N
+5
). Bit lng HNO
3
ó phn ng l 44,1 gam. Giỏ tr ca m l:
5ting !
1
áp dụng bảo toàn electron giải một số bài tập trong đề thi
đại học cao đẳng
Ghi nh
- Phng phỏp bo ton electron da trờn quan h v s mol (

mol
e cho =

mol
e nhn).

- Cn xỏc nh rừ: trng thỏi u v cui ca c quỏ trỡnh (b qua trng thỏi trung gian).
- Nờn vit túm tt (hoc nh hỡnh trong u) bi toỏn di dng s .
- Khi ỏp dng bo ton electron thng kt hp vi cỏc phng phỏp b tr (bo ton khi lng, bo ton
nguyờn t, quy i, bo ton in tớch, phng trỡnh ion).

Li dn chung
o Vi bi toỏn v HNO
3
, ngoi cỏc sn phm kh l khớ quen thuc (N
2
, N
2
O, NO, NO
2
), cũn cú sn phm kh
NH
4
NO
3
khụng phi l khớ. Du hiu nhn ra cú NH
4
NO
3
l: dd sau phn ng tỏc dng vi dd kim to khớ
mựi khai hoc cú s chờnh lch gia s mol e cho v s mol e nhn.
o Thng thỡ cỏc bi toỏn cú Mg, Al, Zn mi to ra NH
4
NO
3
(vỡ ú l cỏc kim loi cú tớnh kh mnh).

o Al, Fe, Cr b th ng húa trong HNO
3
c ngui v H
2
SO
4
c ngui.
Ôn tập: Phản ứng oxi hóa – khử
A. 50,4 B. 40,5 C. 44,8 D. 33,6
Câu 13: (CĐ 11) Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dd HNO
3
loãng, dư được dd X và 0,448 lít khí N
2
(đktc). Khối
lượng muối trong dd X là: A. 18,90 g B. 37,80 g C. 28,35 g D. 39,80 g
Câu 14: (CĐ 12) Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hh gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dd HNO
3
1M. Sau khi các phản
ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N
2
O (đktc) duy nhất và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là:
A. 31,22 B. 34,10 C. 33,70 D. 34,32
Câu 15:(KA 12) Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu
2
S, CuS, FeS
2
và FeS tác dụng hết với HNO
3
(đặc nóng, dư) thu được V
lít khí chỉ có NO

2
(ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung dịch BaCl
2
, thu
được 46,6 gam kết tủa; còn khi cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NH
3
dư thu được 10,7 gam kết tủa. Giá trị của V là:
A. 38,08 B. 24,64 C. 16,8 D. 11,2
Câu 16:(KB 13) Cho m gam một oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H
2
SO
4
, thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy
nhất và 1,68 lít khí SO
2
(đktc, sản phẩm khử duy nhất của S
+6
). Giá trị của m là:
A. 24,0 B. 34,8 C. 10,8 D. 46,4
Câu 17: (CĐ 09) Hòa tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp Al và Mg vào dd HNO
3
loãng, thu được dung dịch X và 3,136 lít (ở
đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Khối lượng của Y là 5,18 gam. Cho
dd NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là:
A. 19,35 % B. 12,80% C. 10,52 % D. 15,25 %
Câu 18: (CĐ 13) Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl
2
và O
2
phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al,

thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:
A. 75,68% B. 24,32% C. 51,35% D. 48,65%
3- Bài toán hỗn hợp của Al với kim loại khác
Lời dặn: Ngoài tính chất chung của kim loại, Al (Zn) còn có khả năng tác dụng với dd kiềm.
Câu 19: (KA 11) Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau.
- Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H
2
(đktc).
- Cho phần 2 vào một lượng dư H
2
O, thu được 0,448 lít khí H
2
(đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y.
Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H
2
(đktc).
Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là:
A. 0,39; 0,54; 1,40 B. 0,78; 1,08; 0,56 C. 0,39; 0,54; 0,56 D. 0,78; 0,54; 1,12
Câu 20:(CĐ 12) Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (tỉ lệ số mol giữa Na và Al tương ứng là 2:1). Cho X tác dụng với H
2
O (dư)
thu được chất rắn Y và V lít khí. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng (dư) thu được 0,25 V lít khí. Biết các khí
đo ở cùng điều kiện, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ số mol của Fe và Al trong X tương ứng là:
A. 16 : 5 B. 5 : 16 C. 1 : 2 D. 5 : 8
Câu 21: (KA 13) Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, được 8,96 lít
khí H

2
(đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dd NaOH, thu được 15,68 lít khí H
2
(đktc). Giá trị của m là:
A. 29,9 B. 24,5 C. 19,1 D. 16,4
Câu 22:(CĐ 13) Hỗn hợp X gồm Ba, Na và Al, trong đó số mol của Al bằng 6 lần số mol của Ba. Cho m gam X vào nước
dư đến phản ứng hoàn toàn, thu được 1,792 lít H
2
(đktc) và 0,54 gam chất rắn. Giá trị của m là:
A. 3,90 B. 5,27 C. 3,45 D. 3,81
4- Bài toán thay đổi chất oxi hóa
⇒
làm thay đổi số oxi hóa một số chất khử
Lời dặn: Một số kim loại có nhiều số oxi hóa hay gặp như Fe, Cr, Sn…
Câu 23:(KA 10) Cho m gam hh bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng nhau tác dụng hết với lượng dư dung dịch
HCl loãng, nóng thu được dung dịch Y và khí H
2
. Cô cạn dung dịch Y thu được 8,98 gam muối khan. Nếu cho m gam hỗn
hợp X tác dụng hoàn toàn với O
2
(dư) để tạo hỗn hợp 3 oxit thì thể tích khí O
2
(đktc) phản ứng là:
A. 2,016 lít B. 1,008 lít C. 0,672 lít D. 1,344 lít
Câu 24:(CĐ 12) Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al bằng dd HCl dư, thu được 1,568 lít khí H
2
(đktc).
Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl
2
dư, thu được 9,09 gam muối. Khối lượng Al trong 2,7 gam X là:

A. 1,08 g B. 0,54 g C. 0,81 g D. 0,27 g
5- Bài toán tìm mối quan hệ giữa các đại lượng
Lời dặn: Dựa vào mối quan hệ về khối lượng (bảo toàn khối lượng,…) , số mol (bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố,…)
Câu 25:(CĐ 08) Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau: Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x
mol khí H
2
.Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO
3
loãng, sinh ra y mol khí N
2
O (sản phẩm khử duy nhất). Quan hệ
giữa x và y là: A. x = 2y B. y =2x C. x = 4y D. x = y
Câu 26:(KA 10) Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dd chứa y mol H
2
SO
4
(tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy
nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hòa tan là:
A. 2x B. 3x C. 2y D. y
Câu 27: (KB 13) Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl
3
và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa
một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là:
5ting !
2
Ôn tập: Phản ứng oxi hóa – khử
A. x = y – 2z. B. 2x = y + z. C. 2x = y + 2z. D. y = 2x.

5ting !
3