Cac PP giải nhanh BT trac nghiem
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (247.26 KB, 18 trang )
Một số ph ơng pháp giải nhanh trắc nghiệm hoá
Mở đầu
Kiểm tra một cách có tổ chức các kết quả học tập của học sinh là điều kiện
không thể thiếu để cải tiến công tác dạy học.Việc kiểm tra đánh giá nói riêng và
thi cử nói chung đang là vấn đề thời sự hiện nay đợc cả nớc quan tâm. Nghị quyết
Đại hội Đại biểu toàn quốc lần thứ IX của Đảng Cộng Sản Việt Nam đã ghi rõ : "
Trong những năm trớc mắt, giải quyết dứt điểm những vấn đề bức xúc : sửa đổi ch-
ơng trình đào tạo đáp ứng yêu cầu về nguồn nhân lực của công nghiệp hoá, hiện
đại hoá, cải tiến chế độ thi cử "
Trắc nhiệm khách quan là một trong những phơng pháp kiểm tra đánh giá có
nhiều u điểm. Đặc biệt là tính khách quan trong kiểm tra đánh giá.
Sử dụng phơng pháp trắc nghiệm khách quan trong kiểm tra - đánh giá có
thể nói là trong thời gian ngắn kiểm tra đợc một số khối lợng kiến thức lớn, nội
dung kiểm tra "rộng" chống học tủ, học lệch, số lợng câu hỏi nhiều, đi vào từng
khía cạnh khác nhau của một kiến thức, giúp học sinh phát triển kỹ năng nhận biết,
ứng dụng , phân tích, tổng hợp, khái quát hoá và so sánh rèn luyện đợc trí nhớ cho
học sinh.
Nhng bi toỏn húa ngoi cỏch gii thụng thng cũn cú cỏch gii khỏc nhanh hn
cú th n ớch sm nht, phự hp vi yờu cu thi trc nghim nh ngy nay.
Để đạt đợc kết quả tốt trong các kỳ thi bằng phơng pháp trắc nghiệm khách
quan sau đây tôi mạnh dạn đa ra một vài " phơng pháp giải nhanh trong trắc
nghiệm hoá học " để các đồng nghiệp cùng tham khảo và góp ý.
Nội dung
Nông thị Hiền - Trờng THPT Na Rỳ
Mét sè ph ¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸
I- Mét sè ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸ h÷u c¬
!"
hh
hh
m
M
n
=
2
X Y
co
C H
n
n
n
=
2
CO
hh
n
n
n
=
1 2
n a n b
n
a b
+
=
+
!
"
#
$
%&'"#'$
#%&'"#'$
&()$&
$'!&(*
V d 1 +$,% - ./!,%
$0#1*2345%""#$36 ,7*8
59,%
:*+
0
#
$
+
;
<*
$
+
;
#
=
+
1
<*
=
+
1
#
0
+
">
?*
0
+
">
#
@
+
"$
Suy lun
24,8
49,6
0,5
hh
M = =
14 2 49,6 3,4.n n+ = → =
N«ng thÞ HiÒn - Trêng THPT Na Rú
Mét sè ph ¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸
$A%
=
+
1
B%
0
+
">*
VÝ dô 2 "0$,C% - ./ D
AAEF<
$
'%'%BG AA5;0<
$
*
"* 859H,C%
:*
$
+
0
#
=
+
;
<*
=
+
1
#
0
+
">
*
0
+
">
#
@
+
"$
?*
@
+
">
#
;
+
"$
Suy lun
2
64
0,4
160
anken Br
n n mol= = =
14
35
0,4
anken
M = =
14 35 2,5.n n= → =
I!%
$
+
0
B%
=
+
;
V d 3 ">#$,3:-+
0
B%,C - .
/ DAAFA#',JK#
-L23M )*
"* 859H,C%
:*
$
+
0
#
=
+
;
<*
=
+
;
#
0
+
">
*
0
+
1
#
@
+
">
?*
@
+
">
#
;
+
"$
$*NOJ23H,C%
:*"@P#=@P<*$>P#
=>P
*$@P#$@P?*
0>P*">P
Suy lun:
N«ng thÞ HiÒn - Trêng THPT Na Rú
Mét sè ph ¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸
"*
4 4
2 2CH anken CH anken
V V n n
= → =
2
7
anken
m g
=
4
10,2 7
0,2
16
CH
n
−
= =
7
14 2,5
0,2
n n= → =
* +
,C%
$
+
0
B%
=
+
;
*
$*Q
2 3
2,5
2
n
+
= = =
)&$,C(
*QRS T,UPVPQ*
WPQV$@P*
V d 4:IH$A2,3,//AX
- . 01#0Y
$
B%$1#1+
$
Y*NOJ23
A%
:*Z>P#">P<*1@P*
"@P
*1>P#$>P?*
K@P*$@P
#$%&'[U
++Y
:
V"0
\]+Y
:
V"$*
V d 1 ++YB%+
$
D ^)
!*?_%) &M5B%F
` 2a4'bB%H'!2
#',J""#1*
c'AAHAaBFAA:dY
=
ed+
=
$"#;
:*+
=
Y+`M5+
$
++Y%
:*1#= <*Z#=
*">#= ?*"#>=
Suy lun+]+Y+
$
0
Ni
t
→
+
=
Y+
N«ng thÞ HiÒn - Trêng THPT Na Rú
Mét sè ph ¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸
6
3
CH OH HCHO
m m+
7M5%""#1*
++Y$:
$
Y
3
NH
→
Y
$
+
$
Y0:
↓
1 1 21,6
0,05
4 4 108
HCHO Ag
n n mol= = × =
*
f
++Y
V>#>@*=>V"#@
3
11,8 1,5 10,3
CH OH
m g= − =
V d 2->#"+YY+B%>#$++YH
Aa/BFAA:dY
=
ed+
=
,: %
:*">1 <*">#1
*$"; ?*$"#;
Suy lun>#"+YY+W>#$:
>#$++YW>#1:
WIHH:*
($'$$)%! *
Nguyên tc?^B%&^JM,,2G'
%&',H 2gH E,""'*
a2?^B%&^ hBT,":W
"<i2Gg:W<6BFg#%[U9
(M57*
&^ b,6:W<7C%RjH'
M52%&Mk*G !3 &H
'M5B%`*
Đi vi rưulmM5BF
2
( ) ( )
2
x x
x
R OH xK R OK H+ → +
+i\Y+W\Y
1
2
+
$
N«ng thÞ HiÒn - Trêng THPT Na Rú
Mét sè ph ¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸
C'5"HAaBF`"
,J=Zn"V=1*
Qo/ T,B%,
!23 &#+
$
B%G !gH
EN4a*
Đi vi anđehitgmM5H4 C
\n+Y:
$
Y
0
3
,NH t
→
\nYY+$:
C'5" C CH4W"g
⇒
∆
V0@n$ZV";*Qo/ T
C
#
g
W
C
#
:
WN C*
Đi vi axitlmM5BF,T
\6YY+7
g
gdY+W\6YYd7
g
g+
$
Y
+i\YY+dY+W\YYd+
$
Y
"W"W
∆
↑
V
$$
Đi vi estegmM5g%p!
\YY\
q
dY+W\YYd\
q
Y+
"W"W
∆
↑
V
$=nf
\
q
Đi vi aminoaxitgmM5BF+
+YY]\]d+
$
+W+YY]\]d+
=
"W"W
∆
↑
V
=;#@
Th d 1 $>#"@$g 45HAaBG
BFAAd
$
Y
=
Q3Y
$
6 ,7B%AA*8`AA
$1#Z;*rHEQ%
:*0#103 <*0#013
N«ng thÞ HiÒn - Trêng THPT Na Rú
Mét sè ph ¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸
*$#$03 ?*$#0$3
Suy lunrs85$g%
R COOH−
N$
R COOH−
d
$
Y
=
W$
R COONa−
Y
$
↑
+
$
Y
C$W$"
⇒
∆
V$*6$=]""7V00
C T%J$1#Z;n$>#"@V1#1"*
WY
$
V
8,81
0,2
44
mol=
W23Y
$
QV>#$*$$#0V0#01
3
Th d 2">$ 45,//
AX - .HAaBG BFd,``"0#0'
tB%Q3,3+
$
6 ,7*Q!HE%
:*"#"$3 <*$#$03
*=#=;3 ?*0#013
Suy lunC"M5W">#@
+
$
,J
6 6 2
2
( )
1,4
2
14,1
78 45
n n
C H NO
n
n
N
n
−
=
+
m∆ =
$=]"V$$
QoC O%"B%>#@+
$
J
"0#0n">V0#0*W+
$
V
4,4.0,5
0,1
22
mol=
N«ng thÞ HiÒn - Trêng THPT Na Rú
Mét sè ph ¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸
W23+
$
QV>#"*$$#0V$#$03*
Th d 39%%>#>@C&C"g 4
5BF" 45/@#;Y+*fi,H#,
9@#0K@C&C !/0#$Y+B%
;#$$@*QoC&C%
:*6YY
$
+
@
7
$
<*
6YY+
=
7
$
*6YY+
$
+
$
+
=
7
$
?*/DM
,H
Suy lunQ
Y+
V$
C&C
WC&C$5`Gg$5B%
45*
Ii85hDHC&C%\6YY\
q
7
$
\6YY\
q
7
$
$Y+W\6YY7
$
$\
q
Y+
"$W"V6=Z#$n
$\
q
7
⇒
>#>=K@>*>K@W>#>=K@V;#$$@
n@#0K@V>#K@*
W>#>=K@6K1n$\
q
7V>#K@W\
q
V$ZW\
q
V
$
+
@
]
f
C&C
V
5,475
146
0,0375
=
Wf
\
600$Z7$V"0;Wf
\
V>
Qo85 uC&C%6YY
$
+
@
7
$
0* +, /.+, 0,
]HM5!s#h,H'
M5(h,H&Mk`%*
:<W?
:
<
V
?
N«ng thÞ HiÒn - Trêng THPT Na Rú
Mét sè ph ¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸
- rs
%h,H'FM5
f
%h,H'&M5
?SM5BG p'AB_!
V
]AaM%M5H
H"':6#+7
2 2 2
( ) ( ) ( )O CO O H O O O pu
n n n+ =
W
2 2 2
( ) ( ) ( )O CO O H O O O pu
m m m+ =
rM&, H'v4:6#+#Y7
:Y
$
WY
$
+
$
Y
!
2 2 2
O CO H O
mA m m m+ = +
QF
:
V
+
Y
Th d 1IH%%w
$
+
;
#
=
+
0
#
0
+
1
"$#Z1Y
$
B%@#K;+
$
Y*3HEx6IH&
0#"17
Th d 2 $#1=$ 45HAaBG BF
dH>#1Z;3+
$
6 ,7B%,*rHE
%
:*@#0Z<*0#Z@*@#Z0?*0#@Z
Th d 3 0#$-C#C#gy
HAaBG BFd'H>#;K$3+
$
6 ,7B%"AA*
8`AA tl*l%
:*$#@@<*@#@$*@#$@?*@#>@
Suy lunM=' T!"+ )W
dV$+
$
V$*>#>=V>*>;
zAaIc<c
W
l
V0#$>#>;6$=]"7V@#@$*
Ω
Th d 4 $ C 45%$O(
N«ng thÞ HiÒn - Trêng THPT Na Rú
Mét sè ph ¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸
N"IC H%% "#>1+
$
Y
N$HAaBF+
$
A6d#
>
7:*IC: H
%%23Y
$
6 ,7 %
:*"#0=03<*"#00=3*"#=003?*
"#0003
Suy lunQ C 45&Y
$
V&8+
$
YV
>#>;
W
2
( 2) ( 2)
0,06
CO P C P
n n mol= =
C<dB%<c!
( 2) ( )
0,06
C P C A
n n mol= =
W
2
( )
0,06
CO A
n mol=
W
2
22,4.0,06 1,344
CO
V = =
3
1+Y
$
{+
$
YB%
,6H7
VY
$
n+
$
Y
Th d 1IH%%$A/
AX - . $$#03Y
$
6 ,7B%$@#$+
$
Y*
+A !%
:*
$
+
;
B%
=
+
1
<*
=
+
1
B%
0
+
">
*
0
+
">
B%@+
"$
?*
@
+
"$
B%
;
+
"0
o+
$
YV
25,2
18
V"#0Y
$
V"
+
$
Y{Y
$
⇒
$')AX,*rs%&
2 2n n
C H
+
3 1
2
n
+
Y
$
W
n
Y
$
( )
1n
+
+
$
Y
N«ng thÞ HiÒn - Trêng THPT Na Rú
C
2
H
6
C
3
H
8
Mét sè ph ¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸
!
1
1 1,4
n
n
=
+
W
n
V$#@W
Th d 2: IH%%Q36 ,7",
">#1+
$
Y*d/'M&MkH'a/B%
^FB8,J@>#0*Q!HE
%
:*=#=;3<*$#$03*;#K$3?*
0#013
Suy lundFB8'MY
$
B%+
$
Y
Y
$
+
$
YV@>#0Y
$
V@>#0n">#1V=Z#;
Y
$
V
39,6
44
=
>#Z
,
VY
$
n+
$
YV
10,8
0,9
4418
− =
>#=
||] Mét sè ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸ v« c¬
1. Bảo toàn khối lượng:-Nguyên tắc:
+Trong PUHH thì tổng khối lượng các sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất
tham gia PU.
+Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng hỗn hợp muối thu được bằng tổng khối
lượng các cation kim loại và anion gốc axit.
Ví dụ 1: Cho từ từ một luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe và các
N«ng thÞ HiÒn - Trêng THPT Na Rú
Một số ph ơng pháp giải nhanh trắc nghiệm hoá
oxit ca Fe un núng thu c 64 gam Fe, khi i ra sau PU to 40 gam kt ta vi
dung dch Ca(OH)2 d. Tớnh m.
A. 7,04 g B. 74,2 g
C. 70,4 g D. 74 g
Gii
Ta cú: nCO
2
= nCaCO
3
= 40/100 = 0,4 mol
mCO + m = mFe + mCO
2
m nCO pu = nCO
2
= 0,4 nờn:
m = mFe + mCO2 - mCO = 64 + 0,4.44 - 0,4.28 = 70,4 g
Vớ d 2: Mt dung dch cha 0,1 mol , 0,2 mol Al
3+
, x mol Cl
-
v y mol
Tớnh x,y bit rng cụ cn dung dch thu c 46,9 gam cht rn khan.
A. x = 0,2 y = 0,3 B. x = 0,1 y = 0,3
C. x = 0,3 y = 0,2 D. x = 0,2 y = 0,2
Gii
Theo nh lut bo ton khi lng: 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9
Theo nh lut bo ton in tớch: 0,1.2 + 0,2.3 = x + 2y
Gii h phng trỡnh > x = 0,2 y = 0,3
Vậy đáp án đúng là đáp án A
Vớ d 3: un 132,8 gam hn hp 3 ancol no, n chc vi H2SO4 c thu dc
111,2 g. Hn hp 6 ete cú s mol bng nhau. Tớnh s mol mỗi ete.
A. 0,2 mol B. 0,1 mol
Nông thị Hiền - Trờng THPT Na Rỳ
Mét sè ph ¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸
C. 0,3 mol D. 0,25 mol
Giải
Theo ĐLBT khối lượng: m ancol = m (ete) + mH
2
O
> mH
2
O = m(rượu) - m(ete) = 132,5 - 111,2 = 21,6 g
trong PU ete hóa thì: nete = nH
2
O = 21,6/18 = 1,2 mol
> Số mol mỗi ete là 1,2/6 = 0,2 mol
Ví dụ 4: Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim
loại hóa trị I và II vào dung dịch HCl đủ thu được 0,2 mol CO2. Tính khối lượng
muối mới thu dược.
A. 7g B. 74g
C. 24 g D. 26 g
Giải
Trong các PU của HCl với muối cacbonat thì nCO
2
= nH
2
O = nHCl/2
mà nCO
2
= 0,2 mol > nH
2
O = 0,2 mol và nHCl = 0,4 mol
theo ĐLBT khối lượng: 23,8 + 0,4.36,5 = m + 44.0,2 + 18.0,2
> m = 26 g
2. Bảo toàn electron :
-Nguyên tắc: Đây là trường hợp riêng của bảo toàn điện tích, chỉ áp dụng cho các
PU oxi hóa khử. Khi đó ne cho = ne nhận.
-Các ví dụ:
Ví dụ 1: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột S rồi đun nóng trong điều kiện không
có không khí thu được chất rắn A. Hòa tan A bằng HCl dư thu được hỗn hợp khí
B. Đốt cháy hoàn toàn B cần bao nhiêu lit Ò ở đktc.
A. 22,4 lÝt B. 32,928 lÝt
N«ng thÞ HiÒn - Trêng THPT Na Rú
Một số ph ơng pháp giải nhanh trắc nghiệm hoá
C. 6.72,4 lít D. 32,928 lít
Gii
Ta thy nFe = 60/56 > nS = 30/32 nờn Fe d, S ht. Khớ B l hn hp H
2
, H
2
S. t
B thu c SO
2
, H
2
O
Phõn tớch:
-S nhn mt phn e ca Fe to v khụng thay i trong PU vi HCl
(vn l trong H
2
S), cui cựng nú nhng li ton b e do Fe ó cho v e do nú
vn cú to SO
2
trong PU vi O
2
.
-Fe nhng mt phn e cho S to (FeS) v cui cựng lng e ny li y
sang cho O
2
(theo trờn). Phn Fe d cũn li nhng e cho H
+
to H
2
, sau ú H
2
li tr s e ny cho O
2
trong PU chỏy to H
2
O
> Nh vy, mt cỏch giỏn tip thỡ ton b e do Fe nhng v S nhng ó c
O
2
thu nhn.
Vy: ne cho = 2nFe + 4nS = 5,89 mol.
> nO
2
= 5,89/4 = 1,47 mol
V O
2
= 1,47.22,4 = 32,928 lit.
Vớ d 2: Hn hp X gm hai kim loi A,B cú húa tr khụng i, chỳng u khụng
PU vi nc v mnh hn Cu. / X tỏc dng hon ton vi CuSO
4
d, ly Cu thu
c cho PU hon ton vi HNO
3
d thy thoỏt ra 1,12 lit NO ktc. Nu cho
lng X trờn PU hon ton vi HNO3 thỡ thu c bao nhiờu lit N
2
ktc.
A. 0,224 lít B. 0,928 lít
C. 6.72,4 lít D. 0,336 lít
Nông thị Hiền - Trờng THPT Na Rỳ
Một số ph ơng pháp giải nhanh trắc nghiệm hoá
Gii : Phõn tớch: nhn a mol e ca A,B to Cu, Cu li nhng li a mol e
cho N
5+
to NO. N
5+
+ 3e > N
2+
=> nNO = a/3 = 1,12/22,4 = 0,05 mol > a = 0,15 mol
thớ nghim sau, A,B nhng a mol e cho N
5+
to N
2
:
2N
+5
+ 2.5e > N
2
> nN
2
= 0,15/10 = 0,015 mol
> V N
2
= 0,015.22.4 = 0,336 lit
Vớ d 3. Cho 1,35 gam hn hp Cu,Mg,Al tỏc dng ht vi HNO3 thu c 0,01
mol NO v 0,04 mol NO
2
. Tớnh khi lng mui to ra?
A. 5,7g B. 7,4g
C. 0,24 g D. 5,69 g
Gii
t s mol Mg,Al,Cu ln lt l a,b,c
>S mol e nhng = 2a + 3b + 2c = nNO3- trong mui.
S mol e nhn = 3nNO + nNO
2
= 0,07 mol = 2a + 3b + 2c
Vy: m = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gam
Chỳ ý: S mol HNO3 lm mụi trng = s mol HNO3 to mui = s mol e cho =
s mol e nhn. S mol HNO3 oxi húa tớnh c theo s mol cỏc SP kh, tự ú ta
tớnh c s mol HNO3 phn ng
3. Ph ơng pháp tăng giảm khối l ợng:
Ví dụ 1 : Hoà tan hoàn toàn 4,86 gam kim loại R hoá trị II bằng dung dịch HCl thu
đợc dung dịch X và 4,48 lít khí H
2
( đktc). Khối lợng muối có trong dung dịch X
A. 5,7g B.17,4g
C. 19,24 g D. 19,06 g
Suy luận : R + HCl > RCl
2
+ H
2
Nông thị Hiền - Trờng THPT Na Rỳ
Một số ph ơng pháp giải nhanh trắc nghiệm hoá
Cứ 1 mol R chuyển thành RCl
2
khối lợng tăng 2 x 35,5 = 71g và có 1 mol
H
2
bay ra. Theo bài ra thì có 4,48/ 22,4 = 0,2 molH
2
bay ra. Nh vậy khói lợng tăng
= 0,2 x 71 = 14,2 g => Tổng khối lợng muối = 4,86 + 14,2 = 19,06 gam
Vậy đáp án đúmg là đáp án D.
Ví dụ 2: Cho 4,3 gam hỗn hợp BaCl
2
và CaCl
2
và 1 lít dung dịch hỗn hợp Na
2
CO
3
0,1 M và (NH
4
)
2
CO
3
0,25 M thu đợc 39,7 gam kết tủa X. Tính phần trăm khối lợng
các chất ttrong X.
A. 42,62% và 53,38% B. 40,70% và 50,30%
C. 60% và 40% D. 70,80% và 20,20%
Gii: CO
3
2-
+ Ba
2+
> BaCO
3
CO
3
2-
+ Ca
2+
> CaCO
3
Khi chuyển 1 mol muối BaCl
2
hay CaCl
2
thành BaCO
3
hay CaCO
3
khối lợng bị giảm đi : 71-6o = 11 gam. Nh vậy tổng số mol 2 muối
cacbonat = = 0,3 mol.
Còn số mol của CO
2
2-
= 0,1+0,25= 0,35 mol.
Đặt x, y là số mol của BaCO
3
, CaCO
3
trong X ta có hệ pt:
x+y = 0,3
197x + 100y = 39,7 Giả ra đợc x= 0,1; y= 0,2
Vậy % BaCO
3
= = 49,62% và % CaCO
3
= 50,38%
Vậy đáp án A là đáp án đúng.
4. Tớnh khi lng sn phm ca 1 quỏ trỡnh phn ng: ch quan tõm vo
cht u v cht cui, b qua cỏc cht trung gian.
VD1: Hũa tan hon ton hn hp gm 0,2 mol Fe v 0,1 mol vo HCl d
c dung dch X. Cho X tỏc dng vi NaOH d c kt ta. Lc kt ta, ra
sch v nung trong khụng khớ n khi lng khụng i c m(g) cht rn. Vy
m =?
A. 22g. B. 32g C.42g D.52g
Nông thị Hiền - Trờng THPT Na Rỳ
43-39,7
11
0,1 x 197 x 100
39,7
Mét sè ph ¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸
Cách giải thông thường: viết lần lượt từng phản ứng rồi tính toán > mất thời
gian. Nhẩm: Lượng Fe ban đầu trong hỗn hợp vẫn không hề thay đổi khi quá trình
kết thúc. Chất rắn sau phản ứng là do đó ta tính số mol Fe trong hỗn hợp
ban đầu : 0,2+0,1. 2 = 0,4 (mol)
>
Vậy đáp án là B.
5. Khử oxit kim loại bằng các chất khử như thì chất khử lấy oxi
của oxit để tạo . Biết số mol ta tính được
lượng oxi trong oxit > lượng kim loại sau phản ứng.
VD2: Cho 0,6 mol phản ứng nhiệt nhôm tạo ra 81,6g . Công thức
oxi sắt là:
A. FeO. B. C. D.Không xác định được.
Nhẩm: Al lấy oxi trong oxit sắt nên số mol nguyên tử O trong 2 oxit là bằng nhau
>
Vậy đáp án là C.
VÝ dô 3:
d">>d
$
Y
=
B%d+Y
=
Õ,,8 h
A;Z't*lH EPG'*
2%
<%H!2MCNN `&*I9%NN,H*
$d+Y
=
]]]]]]]]]]]]]{d
$
Y
=
Y
$
+
$
Y
$x1067]]]]]]]]]]{rM00"1V;$
N«ng thÞ HiÒn - Trêng THPT Na Rú
Mét sè ph ¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸
********g67]]]]]]]]]]{rM">>];ZV="
]]]{gV10]]]{ V";P
N«ng thÞ HiÒn - Trêng THPT Na Rú
