TONG HOP HÓA HU CO PHAN 1
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (475.06 KB, 57 trang )
Trang 27: ! "#$"%&
Trang 49 ! """'()"(*"%"#
$
I- Mét sè ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸ h÷u c¬
!"
hh
hh
m
M
n
=
+",-./01./2
3
4./+3
!"#"$"%&'()
* + , - . /0 1
22222222222222222222222222222222223
4567
2
X Y
co
C H
n
n
n
=
Yahoo: tat_trung151
4567
2
CO
hh
n
n
n
=
8
1 2
n a n b
n
a b
+
=
+
')
9
:
;
+ 567!9:!;
:+ !9:!;
567<*;
567;!) <=
V d 1 >;+?@5A)+
;B:C='1D&+99:;/3=7%
&E6+
F=7>
B
:7
;
>
G
H=7
;
>
G
:7
I
>
C
H=7
I
>
C
:7
B
>
9J
K=7
B
>
9J
:
7
L
>
9;
Suy lun
24,8
49,6
0,5
hh
M = =
8
14 2 49,6 3,4.n n+ = → =
;"+7
I
>
C
+7
B
>
9J=
VÝ dô 2 79B;M+?@5AN
""OPH
;
!+!+(""&GBH
;
=
9= 7%&E6$M+
Yahoo: tat_trung151
F=7
;
>
B
:7
I
>
G
H=7
I
>
C
:
7
B
>
9J
7=7
B
>
9J
:7
L
>
9;
K=7
L
>
9J
:
7
G
>
9;
Suy lun
2
64
0,4
160
anken Br
n n mol= = =
14
35
0,4
anken
M = =
8
14 35 2,5.n n= → =
Q)+7
;
>
B
+7
I
>
G
V d 3 79J:;F?7>
B
+M?@
5AN""P":!RS:
?T1U*6=
9= 7%&E6$M+
F=7
;
>
B
:7
I
>
G
H=7
I
>
G
:
7
B
>
9J
7=7
B
>
C
:7
L
>
9J
K=7
L
>
9J
:
7
G
>
9;
;=VWR1$M+
F=9LX:ILXH=;JX:
IJX
Yahoo: tat_trung151
7=;LX:;LXK=BJX=
9JX
Suy lun:
9=
4 4
2 2CH anken CH anken
V V n n
= → =
2
7
anken
m g
=
8
4
10,2 7
0,2
16
CH
n
−
= =
8
7
14 2,5
0,2
n n= → =
= >
M+7
;
>
B
+7
I
>
G
=
;=Y
2 3
2,5
2
n
+
= = =
*5 ;M<
=YZ[,\X]XY=
^XY];LX=
V d 4:Q$;"1AA"_
?@BC:B7`
;
+;C:C>
;
`=VWR1
"+
F=aJX:9JXH=CLX=
9LX
7=CJX:;JXK=SLX=
;LX
#$%&'b\
>7>`
F
]9B
Yahoo: tat_trung151
cd7>`
F
]9;=
V d 1 7>7>`+>
;
N0*
)=Ke+* U&+P
f1gD!h+$!)1
:!R99:C=
i!""$"gP""F`
I
j>
I
;9:G
F=7>
I
`>fU&>
;
>7>`+
F=C:I H=a:I
7=9J:I K=9:JI
Suy lun>d7>`>
;
0
Ni
t
→
7>
I
`>
/
3
CH OH HCHO
m m+
3U&+99:C=
>7>`;F
;
`
3
NH
→
7`
;
>
;
`BF
↓
1 1 21,6
0,05
4 4 108
HCHO Ag
n n mol= = × =
=
k
>7>`
]J:JL=IJ]9:L8
3
11,8 1,5 10,3
CH OH
m g= − =
V d 27?J:9>7``>+J:;>7>`$
"gAP""F`
I
j>
I
F+
F=9JC H=9J:C
7=;9G K=;9:G
Yahoo: tat_trung151
Suy lunJ:9>7``>^J:;F
J:;>7>`^J:CF
^Q$$F=
($'$$)%! *
Nguyên tcK0+ 0RU1(!
+ !$1l$O99!=
7g1K0+ 0m,9F^
9Hn1(lF^H/Pl:+b\E
<U&3=
' 0h/F^H3M+Zo$!
U&1+ Up='() $
!U&+f=
Đi vi rưuqrU&P
2
( ) ( )
2
x x
x
R OH xK R OK H+ → +
>nc`>^c`
1
2
>
;
'M!&9$"gPf9
RIas9]IC=
Yahoo: tat_trung151
YA, +
)1 :>
;
+()l$
O7'V'Dg=
Đi vi anđehitlrU&$DM
cs7>`F
;
`
0
3
,NH t
→
cs7``>;F
'M!&9MM$D^9l
⇒
∆
]BLs;a]9G=YA,
M
:
l
^
M
:
F
^7'V'M=
Đi vi axitqrU&P,
c/7``>3
l
l`>^c/7``3
l
l>
;
`
>nc7``>`>^c7``>
;
`
9^9^
∆
↑
]
;;
Đi vi estelrU&l+t)
c7``c
u
`>^c7``c
u
`>
9^9^
∆
↑
]
;Isk
c
u
Đi vi aminoaxitlrU&P>7
>``7dcd>
;
>7^>``7dcd>
I
7
Yahoo: tat_trung151
9^9^
∆
↑
]
IG:L
Th d 1 7;J:9L;lD&$"g(
P""
;
7`
I
Y7`
;
/3+""=7%f""
;C:aG=v$OY+
F=B:CB H=B:BC
7=;:;B K=;:B;
Suy lunvw%&;l+
R COOH−
V;
R COOH−
;
7`
I
^;
R COONa−
7`
;
↑
>
;
`
'M;^;9
⇒
∆
];=/;Id993]BB
'M,+R;C:aGs;J:9L]C:C9=
^47`
;
]
8,81
0,2
44
mol=
^'17`
;
Y]J:;=;;:B]B:BC
Th d 279J;D&AA
"_?@$"g(Pff9B:B!
x+Y>
;
/3=Y)$O+
F=9:9; H=;:;B
7=I:IG K=B:BC
Yahoo: tat_trung151
Suy lun'M9U&^9J:L
>
;
R
6 6 2
2
( )
1,4
2
14,1
78 45
n n
C H NO
n
n
N
n
−
=
+
m∆ =
;Id9];;
YMW+9+J:L>
;
R
9B:Bs9J]B:B=^4>
;
]
4,4.0,5
0,1
22
mol=
^'1>
;
Y]J:9=;;:B];:;B=
Th d 3E++J:JLM M9lD
&P9D&5AL:G`>=kn$:
EL:BSLM M)5AB:;`>+
G:;;L=Y7'7'M M+
F=/7``7
;
>
L
3
;
H=/7``7>
I
3
;
7=/7``7>
;
7>
;
7>
I
3
;
K=ANU
$
Yahoo: tat_trung151
Suy lunY
`>
];
M M
^M M;&f(l;&+
D&=
Qn%&mN$M M+c/7``c
u
3
;
c/7``c
u
3
;
;`>^c/7``3
;
;c
u
`>
9;^9]/Ia:;s
;c
u
3
⇒
J:JISLJ=JSL^J:JISL]G:;;L
sL:BSL]J:SL=
^J:JISL/SCs;c
u
3]J:SL^c
u
];a^c
u
]7
;
>
L
d
k
M M
]
5,475
146
0,0375
=
^k
c
/BB;a3;]9BG^k
c
]J
Y%&-M M+/7``7
;
>
L
3
;
B= +, /.+, 0,
d'$U&)w:m$!
U&<m$ Upf+=
FH^7K
'
F
H
]
7
K
- vw
'
+m$!PU&
k
4
+m$! U&
Yahoo: tat_trung151
K[U&(t!"e)
'
]
4
d46"gU+5U&$
$9!F/7:>3
2 2 2
( ) ( ) ( )O CO O H O O O pu
n n n+ =
^
2 2 2
( ) ( ) ( )O CO O H O O O pu
m m m+ =
vU 6$!.DF/7:>:`3
F`
;
^7`
;
>
;
`
')
2 2 2
O CO H O
mA m m m+ = +
YP
F
]
7
>
`
Th d 1Q$++y7
;
>
G
:7
I
>
B
:7
B
>
C
9;:aC7`
;
+L:SG>
;
`='$Oz/Q$
B:9C3
Th d 2 ;:CI;D&$"g(P
$J:CaG>
;
/3+=v$O
+
F=L:BaH=B:aL7=L:aBK=B:La
Th d 3 7B:;?M:M:l{$
"g(P!$J:GS;>
;
/3+9""=7%
f""xq=q+
F=;:LLH=L:L;7=L:;LK=L:JL
Yahoo: tat_trung151
Suy lun7UI!5,)956>*^4
];>
;
];=J:JI]J=JG
|"gQiH'i
^
q
]B:;J:JG/;Id93]L:L;=
Ω
Th d 4 7;MD&+;W<
V9QM$++9:JC>
;
`
V;$"gP>
;
"/:
J
3F=QMF$
++17`
;
/3+
F=9:BIBH=9:BBI7=9:IBBK=
9:BBB
Suy lunYMD&5 7`
;
] %>
;
`]
J:JG
^
2
( 2) ( 2)
0,06
CO P C P
n n mol= =
'MH''+H'i)
( 2) ( )
0,06
C P C A
n n mol= =
^
2
( )
0,06
CO A
n mol=
^
2
22,4.0,06 1,344
CO
V = =
1+7`
;
}>
;
`+
/$3
]7`
;
s>
;
`
Yahoo: tat_trung151
Th d 1Q$++;"5A
"_?@;;:B7`
;
/3+;L:;>
;
`=>
")+
F=7
;
>
G
+7
I
>
C
H=7
I
>
C
+
7
B
>
9J
7=7
B
>
9J
+7L>
9;
K=7
L
>
9;
+
7
G
>
9B
4>
;
`]
25,2
18
]9:B87`
;
]9
>
;
`}7`
;
⇒
;!*"_=vw+ 56
7
2 2n n
C H
+
3 1
2
n
+
`
;
^
n
7`
;
( )
1n
+
>
;
`
')
1
1 1,4
n
n
=
+
^
n
];:L^
Yahoo: tat_trung151
C
2
H
6
C
3
H
8
Th d 2:Q$++Y/399J:C
>
;
`=A!U Up$!gA+0
P%RLJ:B=Y)$O+
F=I:IGH=;:;B7=G:S;K=
B:BC
Suy lunP%!U7`
;
+>
;
`
7`
;
>
;
`]LJ:B87`
;
]LJ:Bs9J:C]Ia:G
7`
;
]
39,6
44
=
J:a
]7`
;
s>
;
`]
10,8
0,9
4418
− =
J:I
~~d Mét sè ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh tr¾c nghiÖm ho¸ v« c¬
56!(0". )789:
+Trong PUHH thì tổng khối lượng các sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất
tham gia PU.
+Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng hỗn hợp muối thu được bằng tổng khối lượng
Yahoo: tat_trung151
các cation kim loại và anion gốc axit.
Ví dụ 1: Cho từ từ một luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe và các
oxit của Fe đun nóng thu được 64 gam Fe, khi đi ra sau PU tạo 40 gam kết tủa với
dung dịch Ca(OH)2 dư. Tính m.
A. 7,04 g B. 74,2 g
C. 70,4 g D. 74 g
Giải
Ta có: nCO
2
= nCaCO
3
= 40/100 = 0,4 mol
mCO + m = mFe + mCO
2
mà nCO pu = nCO
2
= 0,4 nên:
m = mFe + mCO2 - mCO = 64 + 0,4.44 - 0,4.28 = 70,4 g
Ví dụ 2: Một dung dịch chứa 0,1 mol , 0,2 mol Al
3+
, x mol Cl
-
và y mol
Tính x,y biết rằng cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan.
A. x = 0,2 y = 0,3 B. x = 0,1 y = 0,3
Yahoo: tat_trung151
C. x = 0,3 y = 0,2 D. x = 0,2 y = 0,2
Gii
Theo nh lut bo ton khi lng: 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9
Theo nh lut bo ton in tớch: 0,1.2 + 0,2.3 = x + 2y
Gii h phng trỡnh > x = 0,2 y = 0,3
Vậy đáp án đúng là đáp án A
Vớ d 3: un 132,8 gam hn hp 3 ancol no, n chc vi H2SO4 c thu dc
111,2 g. Hn hp 6 ete cú s mol bng nhau. Tớnh s mol mỗi ete.
A. 0,2 mol B. 0,1 mol
C. 0,3 mol D. 0,25 mol
Gii
Theo LBT khi lng: m ancol = m (ete) + mH
2
O
> mH
2
O = m(ru) - m(ete) = 132,5 - 111,2 = 21,6 g
trong PU ete húa thỡ: nete = nH
2
O = 21,6/18 = 1,2 mol
> S mol mi ete l 1,2/6 = 0,2 mol
Yahoo: tat_trung151
Ví dụ 4: Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hóa trị I và
II vào dung dịch HCl đủ thu được 0,2 mol CO2. Tính khối lượng muối mới thu dược.
A. 7g B. 74g
C. 24 g D. 26 g
Giải
Trong các PU của HCl với muối cacbonat thì nCO
2
= nH
2
O = nHCl/2
mà nCO
2
= 0,2 mol > nH
2
O = 0,2 mol và nHCl = 0,4 mol
theo ĐLBT khối lượng: 23,8 + 0,4.36,5 = m + 44.0,2 + 18.0,2
> m = 26 g
2. 6!(;;
-Nguyên tắc: Đây là trường hợp riêng của bảo toàn điện tích, chỉ áp dụng cho các
PU oxi hóa khử. Khi đó ne cho = ne nhận.
-Các ví dụ:
Ví dụ 1: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột S rồi đun nóng trong điều kiện không
có không khí thu được chất rắn A. Hòa tan A bằng HCl dư thu được hỗn hợp khí
B. Đốt cháy hoàn toàn B cần bao nhiêu lit Ò ở đktc.
A. 22,4 lÝt B. 32,928 lÝt
C. 6.72,4 lÝt D. 32,928 lÝt
Yahoo: tat_trung151
Giải
Ta thấy nFe = 60/56 > nS = 30/32 nên Fe dư, S hết. Khí B là hỗn hợp H
2
, H
2
S. Đốt
B thu được SO
2
, H
2
O
Phân tích:
-S nhận một phần e của Fe để tạo và không thay đổi trong PU với HCl
(vẫn là trong H
2
S), cuối cùng nó nhường lại toàn bộ e do Fe đã cho và e do nó
vốn có để tạo SO
2
trong PU với O
2
.
-Fe nhường một phần e cho S để tạo (FeS) và cuối cùng lượng e này lại đẩy
sang cho O
2
(theo trên). Phần Fe dư còn lại nhường e cho H
+
để tạo H
2
, sau đó H
2
lại trả số e này cho O
2
trong PU cháy tạo H
2
O
> Như vậy, một cách gián tiếp thì toàn bộ e do Fe nhường và S nhường đã được
O
2
thu nhận.
Vậy: ne cho = 2nFe + 4nS = 5,89 mol.
> nO
2
= 5,89/4 = 1,47 mol
V O
2
= 1,47.22,4 = 32,928 lit.
Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A,B có hóa trị không đổi, chúng đều không PU với
nước và mạnh hơn Cu. / X tác dụng hoàn toàn với CuSO
4
dư, lấy Cu thu được cho
Yahoo: tat_trung151
PU hoàn toàn với HNO
3
dư thấy thoát ra 1,12 lit NO ở đktc. Nếu cho lượng X trên
PU hoàn toàn với HNO3 thì thu được bao nhiêu lit N
2
ở đktc.
A. 0,224 lÝt B. 0,928 lÝt
C. 6.72,4 lÝt D. 0,336 lÝt
Giải : Phân tích: nhận a mol e của A,B để tạo Cu, Cu lại nhường lại a mol e
cho N
5+
để tạo NO. N
5+
+ 3e > N
2+
=> nNO = a/3 = 1,12/22,4 = 0,05 mol > a = 0,15 mol
Ở thí nghiệm sau, A,B nhường a mol e cho N
5+
để tạo N
2
:
2N
+5
+ 2.5e > N
2
> nN
2
= 0,15/10 = 0,015 mol
> V N
2
= 0,015.22.4 = 0,336 lit
Ví dụ 3. Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu,Mg,Al tác dụng hết với HNO3 thu được 0,01
mol NO và 0,04 mol NO
2
. Tính khối lượng muối tạo ra?
A. 5,7g B. 7,4g
C. 0,24 g D. 5,69 g
Giải
Đặt số mol Mg,Al,Cu lần lượt là a,b,c
>Số mol e nhường = 2a + 3b + 2c = nNO3- trong muối.
Yahoo: tat_trung151
S mol e nhn = 3nNO + nNO
2
= 0,07 mol = 2a + 3b + 2c
Vy: m = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gam
Chỳ ý: S mol HNO3 lm mụi trng = s mol HNO3 to mui = s mol e cho = s
mol e nhn. S mol HNO3 oxi húa tớnh c theo s mol cỏc SP kh, tự ú ta tớnh
c s mol HNO3 phn ng
5<" =">? @/0"A B
Ví dụ 1 : Hoà tan hoàn toàn 4,86 gam kim loại R hoá trị II bằng dung dịch HCl
thu đợc dung dịch X và 4,48 lít khí H
2
( đktc). Khối lợng muối có trong dung
dịch X
A. 5,7g B.17,4g
C. 19,24 g D. 19,06 g
Suy luận : R + HCl > RCl
2
+ H
2
Cứ 1 mol R chuyển thành RCl
2
khối lợng tăng 2 x 35,5 = 71g và có 1 mol
H
2
bay ra. Theo bài ra thì có 4,48/ 22,4 = 0,2 molH
2
bay ra. Nh vậy khói lợng tăng
= 0,2 x 71 = 14,2 g => Tổng khối lợng muối = 4,86 + 14,2 = 19,06 gam
Vậy đáp án đúmg là đáp án D.
Ví dụ 2: Cho 4,3 gam hỗn hợp BaCl
2
và CaCl
2
và 1 lít dung dịch hỗn hợp Na
2
CO
3
0,1 M và (NH
4
)
2
CO
3
0,25 M thu đợc 39,7 gam kết tủa X. Tính phần trăm khối l-
ợng các chất ttrong X.
Yahoo: tat_trung151
A. 42,62% và 53,38% B. 40,70% và 50,30%
C. 60% và 40% D. 70,80% và 20,20%
Gii: CO
3
2-
+ Ba
2+
> BaCO
3
CO
3
2-
+ Ca
2+
> CaCO
3
Khi chuyển 1 mol muối BaCl
2
hay CaCl
2
thành BaCO
3
hay CaCO
3
khối lợng bị giảm đi : 71-6o = 11 gam. Nh vậy tổng số mol 2 muối
cacbonat = = 0,3 mol.
Còn số mol của CO
2
2-
= 0,1+0,25= 0,35 mol.
Đặt x, y là số mol của BaCO
3
, CaCO
3
trong X ta có hệ pt:
x+y = 0,3
197x + 100y = 39,7 Giả ra đợc x= 0,1; y= 0,2
Vậy % BaCO
3
= = 49,62% và % CaCO
3
= 50,38%
Vậy đáp án A là đáp án đúng.
4. C"0". )7!"D/EFG""!%"HFI/(
"JK(". LMNF" 5
OP: Hũa tan hon ton hn hp gm 0,2 mol Fe v 0,1 mol vo HCl d
c dung dch X. Cho X tỏc dng vi NaOH d c kt ta. Lc kt ta, ra
sch v nung trong khụng khớ n khi lng khụng i c m(g) cht rn. Vy
m =?
Yahoo: tat_trung151
43-39,7
11
0,1 x 197 x 100
39,7
A. 22g. B. 32g C.42g D.52g
Cách giải thông thường: viết lần lượt từng phản ứng rồi tính toán > mất thời
gian. Nhẩm: Lượng Fe ban đầu trong hỗn hợp vẫn không hề thay đổi khi quá trình
kết thúc. Chất rắn sau phản ứng là do đó ta tính số mol Fe trong hỗn hợp
ban đầu : 0,2+0,1. 2 = 0,4 (mol)
>
Vậy đáp án là B.
5Q"RS 0 /& MT"0"R") "G"0"RS ES JU&
56 V./ C"J)7)7S
S 88W)70 /& "!%5
OP Cho 0,6 mol phản ứng nhiệt nhôm tạo ra 81,6g . Công thức oxi sắt là:
A. FeO. B. C. D.Không xác định được.
Nhẩm: Al lấy oxi trong oxit sắt nên số mol nguyên tử O trong 2 oxit là bằng nhau
>
Vậy đáp án là C.
VÝ dô 3:
Yahoo: tat_trung151
9JJ
;
7`
I
+>7`
I
Õ%m
"Ga!x=q$OX(!=
2%
H+$)1UMVVf =QE+VV$=
;>7`
I
ddddddddddddd}
;
7`
I
7`
;
>
;
`
;xCB/3dddddddddd}vUBB9C]G;
========l/3dddddddddd}vU9JJdGa]I9
ddd}l]CBddd} ]9GX
Yahoo: tat_trung151
652XPY3+Z+63
Yahoo: tat_trung151
CT chung: C
x
H
y
(x
≥
1, y
≤
2x+2). Nếu là chất khí ở đk thường hoặc đk
chuẩn: x
≤
4.
Hoặc: C
n
H
2n+2-2k
, với k là số liên kết
π
, k
≥
0.
X8P[\2]"7^/" _" M"`a/`bJ^
Jc5
<<Gọi CT chung của các hidrocacbon
k
n
n
HC
22
2
−+
(cùng dãy đồng đẳng
nên k giống nhau)
- Viết phương trình phản ứng
- Lập hệ PT giải
⇒
n
, k.
- Gọi CTTQ của các hidrocacbon lần lượt là
k2n2nk2n2n
2211
HC,HC
−+−+
và số
mol lần lần lượt là a
1
,a
2
….
Ta có: +
aa
anan
n
21
2211
++
++
=
+ a
1
+a
2
+… =n
hh
Ta có đk: n
1
<n
2
⇒
n
1
<
n
<n
2
.
Thí dụ : + Nếu hh là hai chất đồng đẳng liên tiếp và
n
=1,5
Thì n
1
<1,5<n
2
=n
1
+1
⇒
0,5<n
1
<1,5
⇒
n
1
=1, n
2
=2.
+ Nếu hh là đđ không liên tiếp, giả sử có M cách nhau 28 đvC (2
nhóm –CH
2
-)
Thì n
1
<
n
=1,5<n
2
=n
1
+2
⇒
n
1
=1, n
2
=3.
<<: - gọi CT chung của hai hidrocacbon là
yx
HC
.
- Tương tự như trên
⇒
y,x
- Tách ra CTTQ mỗi hidrocacbon
HC,HC
2211
yxyx
Ta có: x
1
<
x
<x
2
, tương tự như trên
⇒
x
1
,x
2
.
y
1
<
y
<y
2
; ĐK: y
1
,y
2
là số chẳn.
nếu là đồng đẳng liên tiếp thì y
2
=y
1
+2. thí dụ
y
=3,5
⇒
y
1
<3,5<y
2
=y
1
+2
⇒
1,5<y
1
<3,5 ; y
1
là số chẳn
⇒
y
1
=2, y
2
=4
nếu là đđ không kế tiếp thì ta thay ĐK : y
2
=y
1
+2 bằng đk y
2
=y
1
+2k (với k là
hiệu số nguyên tử cacbon).
Yahoo: tat_trung151
