Phân nhóm phụ nhóm I pot

Phân nhóm phụ nhóm I
Tính chất vật lý

- Đều là kim loại màu, nặng, cứng.
- Nhiệt độ nóng chảy cao (gần 1000
o
C).
Tính chất hoá học

Đều là kim loại hoạt động chủ yếu, đứng sau H trong dãy thế điện hoá. Các số oxi hoá
chủ yếu:
Cu : +1, +2 ; Ag : +1 ; Au : +1, +3.
Một số phản ứng quan trọng:
1. Phản ứng với oxi.
Chỉ có Cu phản ứng trực tiếp khi đun nóng.

(ở nhiệt độ thường, trong khí quyển trên mặt đồng tạo thành lớp oxit rất mỏng bảo vệ).
2. Phản ứng với halogen
Cả 3 kim loại phản ứng trực tiếp tạo thành CuCl
2
, AgCl, AuCl
3
. Khi nung nóng, Cu
phản ứng với S tạo thành Cu
2
S.
3. Phản ứng với axit oxi hoá
HNO
3
(đặc, loãng), H
2

SO
4
(đặc) chỉ phản ứng trực tiếp với Cu và Ag:

Au chỉ tan trong nước cường toan:

Hợp chất

1. Hợp chất có số oxi hoá +1
a) Oxit:
- Cu
2
O: màu đỏ gạch, không tan và không tác dụng với nước.
- Ag
2
O: màu nâu, chỉ tan một lượng nhỏ trong nước.
b) Hiđroxit:
Hiđroxit không bền, bị phân tích ngay khi vừa tạo thành

c) Muối
- Muối của Ag
+
: AgNO
3
tan nhiều, AgCl và Ag
2
SO
4
không tan. Trong dung dịch NH
3

tạo thành phức chất tan.

- Muối Cu
+
và Au
+
: không bền, dễ bị oxi hoá hoặc tự biến đổi thành hợp chất có số
oxi hoá bền hơn.
2. Hợp chất có số oxi hoá +2
Chỉ đặc tương đối với Cu.
a) Oxit CuO chất rắn màu đen, không tác dụng với nước, không tan trong nước.
b) Hiđroxit Cu(OH)
2
. Kết tủa xanh da trời, khi nung nóng bị phân tích thành CuO và
H
2
O.

c) Muối: Các muối nitrat, sunfat, halogenua đều tan nhiều. Có khuynh hướng tạo phức
chất.

3. Hợp chất có số oxi hoá +3
Chỉ đặc trưng với Au.
a) Au
2
O
3
: Rắn, màu đen, không tan trong nước.
b) Au(OH)

3
: Kết tủa, lưỡng tính, tan trong dung dịch kiềm và axit.
c) Muối: Các muối nitrat, clorua, sunfat đều dễ tan.
Trạng thái tự nhiên

- Cu: thường gặp ở dạng Cu
2
S (pirit đồng), CuCO
3
.Cu(OH)
2
(malakit),
2CuCO
3
.Cu(OH)
2
(azurit), Cu
2
O (cuprit).
- Ag: Thường gặp muối sunfua bạc lẫn trong các quặng muối sunfua kim loại khác.
- Au: gặp ở dạng đơn chất.