bai 43 dong va mot so hop chat cua dong

Bài 43
Bài 43
Đồng và hợp chất của đồng
Đồng và hợp chất của đồng
Kiểm tra bàI cũ
Kiểm tra bàI cũ


1.
1.
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
Cr
Cr


CrCl
CrCl
3
3




Cr(OH)
Cr(OH)
3
3


NaCrO

NaCrO
2
2


Na
Na
2
2
CrO
CrO
4
4
2. Viết dãy điện hóa của kim loại
Nội dung
Nội dung
I.
I.
Vị trí trong BTH, cấu hình electron nguyên tử
Vị trí trong BTH, cấu hình electron nguyên tử
II.
II.
Tính chất vật lí
Tính chất vật lí
III.
III.
Tính chất hóa học
Tính chất hóa học
IV.
IV.

Hợp chất của đồng
Hợp chất của đồng
I. Vị trí trong BTH, Cấu hình electron nguyên tử
-
Viết cấu hình e nguyên tử
-
Xác định vị trí trong BTH
-
Cho biết số oxi hóa của Cu trong
hợp chất? Giải thích
* Cấu hình e nguyên tử: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
* Vị trí trong BTH: ô số 29, nhóm IB, chu kì 4
* Trong các hợp chất, Cu có số oxi hóa +1, +2
Tính chất vật lí đặc trưng của đồng?
II. Tính chất vật lí
II. Tính chất vật lí
* Là kim loại có màu đỏ, có khối lượng riêng lớn

(D=8.98g/cm
3
) , nhiệt độ nóng chảy cao (t
o
nc
= 1083
o
C)
* Đồng tinh khiết tương đối mềm
* Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
III. Tính chất hóa học
III. Tính chất hóa học
Cu
[Ar]3d
10
4s
1

Trong hîp chÊt ®ång cã sè «xi ho¸ +1 hoÆc +2.
§ång lµ kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng, cã tÝnh khö yÕu.
Cu → Cu
+
+ 1e
Cu → Cu
2+
+ 2e
Với vị trí của cặp oxi hóa – khử của đồng trong dãy
điện hóa và cấu hình electron nguyên tử, cho biết
khả năng phản ứng và tính chất hóa học cơ bản của
đồng.

1. Tác dụng với phi kim
1. Tác dụng với phi kim
-
ë nhiÖt ®é th êng ®ång cã thÓ t¸c dông víi
clo, br«m nh ng t¸c dông rÊt yÕu víi «xi t¹o
thµnh mµng «xit.
(§ång kh«ng t¸c dông víi H
2
, N
2
vµ C)
-
Khi ®un nãng, ®ång t¸c dông víi mét sè phi kim
nh oxi, l u huúnh.
.
.
Hoàn thành các ph ơng trình phản ứng sau ?
Hoàn thành các ph ơng trình phản ứng sau ?



Cu + O
Cu + O
2
2
nhiệt
nhiệt


độ

độ


?
?





Cu + Cl
Cu + Cl
2
2
nhiệt
nhiệt


độ
độ


?
?





Cu + S

Cu + S


nhiệt
nhiệt


độ
độ


?
?


§¸p ¸n
§¸p ¸n
•
2Cu + O
2Cu + O
2
2


nhiÖt ®é
nhiÖt ®é
2CuO
2CuO
•

Cu + Cl
Cu + Cl
2
2


nhiÖt ®é
nhiÖt ®é
CuCl
CuCl
2
2


•


Cu + S
Cu + S
nhiÖt ®é
nhiÖt ®é
CuS
CuS


2. Tác dụng với dung dịch axit
2. Tác dụng với dung dịch axit
-
Đồng không khử đ ợc H

+
của dung dịch axit thông th ờng.
-
Tuy vậy với sự có mặt của oxi không khí đồng bị OXH
thành muối đồng (II)
-
2Cu + 4HCl + O
2
2CuCl
2
+ 2H
2
O
- Đồng tác dụng đ ợc với axit có tính oxi hoá mạnh. Tỏc dng
vi HNO
3
to ra NO
2
hoc NO. Tỏc dng với H
2
SO
4
đặc nóng
tạo ra SO
2
.

5+
N
5+

N
Các ph ơng trình phản ứng minh họa
Các ph ơng trình phản ứng minh họa


Cu +
Cu +
2H
2H
2
2
SO
SO
4
4
(đặc)
(đặc)


CuSO
CuSO
4
4
+ SO
+ SO
2
2
+ H
+ H
2

2
O
O


Cu + 4HNO
Cu + 4HNO
3
3
(đặc)
(đặc)


Cu(NO
Cu(NO
3
3
)
)
2
2
+2NO
+2NO
2
2
+H
+H
2
2
O

O


3
3
Cu+8HNO
Cu+8HNO
3
3
(loãng)
(loãng)


3Cu(NO
3Cu(NO
3
3
)
)
2
2
+2NO+4H
+2NO+4H
2
2
O
O
3. Tác dụng với dung dịch muối. Đồng khử đ ợc ion của những lim loại đứng sau nó trong dãy điện
3. Tác dụng với dung dịch muối. Đồng khử đ ợc ion của những lim loại đứng sau nó trong dãy điện
hoá ở trong dung dịch muối

hoá ở trong dung dịch muối


Cu + 2AgNO
Cu + 2AgNO
3
3
Cu( NO
Cu( NO
3
3
)
)
2
2
+ 2Ag
+ 2Ag
4. ứng dụng của đồng (SGK trang 211- 212)
4. ứng dụng của đồng (SGK trang 211- 212)
t
0
IV. Hp cht ca ng
IV. Hp cht ca ng
1. ng (II) oxit
1. ng (II) oxit
a) Tính chất vật lí
*CuO là oxit bazơ, tác dụng dễ dàng với axit và oxit axit.
* Khi đun nóng, CuO dễ bị khử bởi CO, H
2
, C, NH

3
tạo ra Cu.
CuO là chất rắn màu đen, không tan trong n ớc.
b) Tính chất hóa học
thÝ nghiÖm vÒ ph¶n øng khö Cuo b»ng hi®ro
Ph¶n øng minh häa
Ph¶n øng minh häa
CuO + H
2
SO
4
→ CuSO
4
+ H
2
O
CuO + H
2
→ Cu + H
2
O
c. §iÒu chÕ
2Cu(NO
3
)
2
t
0
2CuO + 4NO
2

+ O
2

t
0
2. ng (II) hiroxit
2. ng (II) hiroxit
-
-
Là chất rắn màu xanh, không tan trong n ớc
Là chất rắn màu xanh, không tan trong n ớc
.
.
* Cu(OH)
2
dễ bị nhiệt phân.Cu(OH)
2
CuO + H
2
O
*Cu(OH)2 dễ tan trong dung dịch NH
3
tạo n ớc Svayde
Cu(OH)
2
+ 4NH
3
[Cu(NH
3
)

4
] (OH)
2
t
0
* Cu(OH)
2
là một Bazơ, dễ dàng tan trong các dung dịch axit.
Cu(OH)
2
+ 2HCl CuCl
2
+H
2
O
a. Tính chất vật lí
b. Tính chất hóa học
3. Mui ng
3. Mui ng

Muối đồng th ờng gặp là muôí đồng (II), nh
Muối đồng th ờng gặp là muôí đồng (II), nh
CuCl
CuCl
2
2
,CuSO
,CuSO
4
4

,Cu(NO
,Cu(NO
3
3
)
)
2
2
,
,

Dung dịch muối đồng (II) có màu xanh.
Dung dịch muối đồng (II) có màu xanh.

Muối đồng (II) sunfat kết tinh ở dạng ngậm
Muối đồng (II) sunfat kết tinh ở dạng ngậm
n ớc CuSO
n ớc CuSO
4
4
.5H
.5H
2
2
O có màu xanh, dạng
O có màu xanh, dạng
khan có màu trắng.
khan có màu trắng.
Tinh thể đồng sunfat
T îng §µI chiÕn th¾ng ®iÖn biªn phñ

T îng §µI chiÕn th¾ng ®iÖn biªn phñ

4. Ứng dụng
4. Ứng dụng
của đồng và
của đồng và
hợp chất của
hợp chất của
đồng
đồng
Trèng ®ång ®«ng s¬n
Trèng ®ång ®«ng s¬n
Chu«ng ®ång cæ
KÌn ®ång
KÌn ®ång
Cñng cè bµi
Cñng cè bµi


Bµi 1
Bµi 1
. Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau:
. Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau:
Cu
Cu
→
→
CuCl
CuCl
2

2
→
→
Cu(OH)
Cu(OH)
2
2
→
→
CuSO
CuSO
4
4
→
→
Cu
Cu
→
→
CuO
CuO
→
→
Cu(NO
Cu(NO
3
3
)
)
2

2
[ ]
Ar
[ ]
Ar
[ ]
Ar

[ ]
Ar
[ ]
Ar
[ ]
Ar
[ ]
Ar
[ ]
Ar
•
Cu + Cl
2

nhiÖt ®é
CuCl
2

•
CuCl
2
+ 2NaOH →Cu(OH)

2
+ 2NaCl
•
Cu(OH)
2
+H
2
SO
4
→ CuSO
4
+2H
2
O
•
CuSO
4
+ Fe → FeSO
4
+ Cu
•
Cu + O
2

nhiÖt ®é
CuO
•
CuO + 2HNO
3
→ Cu(NO

3
)
2
+ H
2
O
Tr¶ lêi
Cñng cè bµi
Cñng cè bµi
Bµi 2. Cho 19,2 gam kim lo¹i M t¸c dông
víi dung dÞch HNO
3
lo·ng, d thu ® îc 4,48 lÝt
khÝ duy nhÊt NO (®ktc). Kim lo¹i M lµ?
A.Mg B. Cu C. Fe D. Zn
®¸p ¸n: b
VÒ nhµ c¸c em lµm tiÕp c¸c bµi tËp
VÒ nhµ c¸c em lµm tiÕp c¸c bµi tËp
trong s¸ch gi¸o khoa vµ s¸ch bµi tËp
trong s¸ch gi¸o khoa vµ s¸ch bµi tËp


•
ChuÈn bÞ néi dung bµi míi
ChuÈn bÞ néi dung bµi míi
•
Bµi44:
Bµi44:
S¬ l îc vÒ m
S¬ l îc vÒ m

ột số kim loại khác
ột số kim loại khác