Tính Chất Hóa Học Cua Muối - Huỳnh THị Toàn
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (516.31 KB, 27 trang )
MÔN HÓA HỌC 9
Năm học 2009 - 2010
CaCO
3
CaO + CO
2
CaO
+ H
2
O Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+
CO
2
CaCO
3
+ H
2
O
CaO
+ 2HCl
CaCl
2
+ H
2
O
Ca(OH)
2
+ 2HNO
3
Ca(NO
3
)
2
+ 2H
2
O
Ki m tra b i cể à ũ
B i t p1-SGK trang 30à ậ : Viết các PTHH thực hiện
những chuyển đổi hoá học sau.
3
)3(
2
)2()1(
3
)( CaCOOHCaCaOCaCO
→→→
↓
2
CaCl
↓
23
)(NOCa
( )
4
( )
5
t
o
CaCO
3
CaCl
2
Ca(NO
3
)
2
ố ữ ấ
ọ
CaCO
3
Ti t 14-Bài 9: ế ấ ọ ủ ố
ấ ọ ủ ố
1. Muối tác dụng với kim loại
Các bước làm thí nghiệm:
ử ụ ố ị ạ
ố ệ
! "! ộ ạ ồ ị ạ
# $% &' ệ ượ ậ ề ấ ạ ả ứ
1. Mu i tác d ng v i kim lo iố ụ ớ ạ
Thí nghiệm-H 1.20: Ngâm một đoạn dây đồng trong
dung dịch bạc nitrat AgNO
3
.
(
)(
)(
23
)(
3)(
2)(2
r
dd
dd
r
AgNOCuAgNOCu
+→+
1. Mu i tác dông v i kim lo iố ớ ạ
•
V y: Dung d ch mu i có th tác d ng v i kim ậ ị ố ể ụ ớ
lo i ạ t o th nh mu i m i v kim lo i m i. ạ à ố ớ à ạ ớ
xanh xám
2. Mu i tác d ng v i axitố ụ ớ
Thí nghiệm: Cho v o ng nghi m m t ít axit sunfuric à ố ệ ộ
l ng Hỏ
2
SO
4
, sau ó cho thêm t ng gi t dung d ch đ ừ ọ ị
bari clorua BaCl
2
v o ng nghi m. à ố ệ
)
2. Mu i t¸c dông v i axitố ớ
HClBaSOHBaCl
rdddd
2SO
)(
4
)(
42
)(
2
+→+
•
* "+ậ , - ! $ố ể ụ ượ ớ
& ' $ ả ẩ ố ớ ớ
(tr ng)ắ
3. Muèi t¸c dông víi muèi
Thí nghiệm-H1.21: ./01
.23,&450
26
6-7.83+
9:2506.23
;'/0<=
.23
>37?@$ABC1&'DE
3. Muèi t¸c dông víi muèi
)(
3)()(
)(
3
dd
rdd
dd
NaNOAgClNaClAgNO
+→+
(tr¾ng)
•
VËy: Hai dung dÞch muèi cã thÓ t¸c dông víi nhau
t¹o thµnh hai muèi míi.
4. Muèi t¸c dông víi baz¬
8 FG5ệ +
6.235 ị ố
! &H6=ồ
I
ố ệ
&J, >K/0
JL$=G
25
4. Muèi t¸c dông víi baz¬
)(
42
)(
2)(
)(
4
)(2
ddr
dd
dd
SONaOHCuNaOHCuSO
+→+
(xanh l¬)
•
VËy: Dung dÞch muèi t¸c dông víi dung dÞch baz¬
sinh ra muèi míi vµ baz¬ míi.
5. Phản ứng phân huỷ muối
Nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao nh=:
KClO
3
, CaCO
3
, KMnO
4
KClO
3
t
o
+
CaCO
3
t
o
+
2KClO
3
t
o
2KCl + 3O
2
t
o
CaCO
3
CaO + CO
2
CuSO
4
+ NaOH
II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch.
1. Nhận xét về các phản ứng hoá học của muối.
CuSO
4
Na
OH
+
2
BaCl
2
+ Na
2
SO
4
BaSO
4
+ 2NaCl
Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ CO
2
+ H
2
O
H
2
CO
3
Phản ứng trao đổi là phản ứng
nh+ thế nào ?
MDEJN.'DE-/J,?'C
'DEJNO.'PC1
QJR1O?'C
2. Ph¶n øng trao ®æi
Các phản ứng trao đổi :
CuSO
4
+ 2NaOH Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
BaCl
2
+ Na
2
SO
4
BaSO
4
+ 2NaCl
Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ CO
2
+ H
2
O
Cu(OH)
2
CO
2
BaSO
4
Nhận xét gì về trạng thái của sản phẩm các phản ứng trên ?
Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là gì ?
3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi
Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo
thành có chất không tan hoặc chất khí.
Ph¶n øng ho¸ häc sau thuéc lo¹i
ph¶n øng ho¸ häc nµo ?
2NaOH + H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
Lu ý: Ph¶n øng trung hoµ còng thuéc lo¹i
ph¶n øng trao ®æi vµ lu«n x¶y ra.
Lu ý: Ph¶n øng trung hoµ còng thuéc lo¹i
ph¶n øng trao ®æi vµ lu«n x¶y ra.
8C-/Q2
1) Muối tác dụng với kim loại
2) Muối tác dụng với axit
3) Muối tác dụng với muối
4) Muối tác dụng với bazơ
5) Phản ứng phân huỷ muối
MDEJN0
1) Định nghĩa. (sgk)
2) Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi
Chú ý:
Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản
ứng trao đổi và luôn xảy ra.
Cho những dung dịch muối sau đây phản ứng vớinhau
từng đôi một, hãy ghi dấu nhân (x) nếu có phản ứng, dấu
(o) nếu không có phản ứng. Viết PTHH ở ô có dấu nhân.
Na
2
CO
3
KCl Na
2
SO
4
NaNO
3
Pb(NO
3
)
2
BaCl
2
Na
2
CO
3
KCl Na
2
SO
4
NaNO
3
Pb(NO
3
)
2
$
x x o
BaCl
2
$
o x o
1
2
3
4
5
6
7
8
Na
2
CO
3
KCl Na
2
SO
4
NaNO
3
Pb(NO)
3
x x x o
BaCl
2
x o x o
Pb(NO
3
)
2
+ Na
2
CO
3
PbCO
3
+ 2NaNO
3
Pb(NO
3
)
2
+ 2KCl PbCl
2
+ 2KNO
3
Pb(NO
3
)
2
+ Na
2
SO
4
PbSO
4
+ 2NaNO
3
BaCl
2
+ Na
2
CO
3
BaCO
3
+
2NaCl
BaCl
2
+ Na
2
SO
4
BaSO
4
+ 2NaCl
Trß ch¬i «
ch÷:
1
2
3
4
N
: Muèi natri clorua ( muèi ¨n )
