Vị trí của kim loại trong HTTH.... Hóa 12

C
C
hơng
hơng
5
5


đại c ơng về kim loại
đại c ơng về kim loại
Tiết26
Tiết26
Bài17
Vị trí của kim loại trong bảng tuần
Vị trí của kim loại trong bảng tuần
hoàn và cấu tạo của kim loại
hoàn và cấu tạo của kim loại
i.
i.
Vịtrícủakimloạitrongbảngtuầnhoàn.
Vịtrícủakimloạitrongbảngtuầnhoàn.

I. Vịtrícủakimloạitrongbảngtuầnhoàn.
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim
loại có mặt ở:
- Nhóm IA (trừ hiđro), nhóm IIA (trừ bo) và một
phần của các nhóm IVA, VA, VIA.
- Các nhóm B (từ IB đếnVIIIB).
- Họ lantan và actini.
II.Cu to ca kim loi.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
Câu 1:
1. Nguyên tử của các nguyên tố kim loại có đặc
điểm cấu tạo như thế nào?
2. Hãy so sánh đặc điểm cấu tạo của các nguyên tử
kim loại với các nguyên tử phi kim?
Câu 2:
1. Ở nhiệt độ thường, hầu hết các kim loại tồn tại ở
dạng nào?
2. Hãy chỉ ra các kiểu tồn tại chủ yếu của kim loại?
Nêu tóm tắt đặc điểm của từng loại?

II.Cấutạocủakimloại
II.Cấutạocủakimloại
*Vídụ:


Na
Na
:
:

[Ne] 3s
[Ne] 3s
1
1
;
;


Mg
Mg
:
:


[Ne] 3s
[Ne] 3s
2
2
;
;
Al
Al
:
:


[Ne] 3s
[Ne] 3s

2
2
3p
3p
1
1
-Nguyêntửcủahầuhếtcácnguyêntốkim
loạiđềucóítelectronởlớpngoàicùng(1,2
hoặc3e)
1.Cấutạonguyêntử
1.Cấutạonguyêntử
-
-
Trong cựng chu kỡ, nguyờn t ca cỏc nguyờn t
Trong cựng chu kỡ, nguyờn t ca cỏc nguyờn t
kim loi cú bỏn kớnh nguyờn t ln hn v in
kim loi cú bỏn kớnh nguyờn t ln hn v in
tớch ht nhõn nh hn so vi nguyờn t ca
tớch ht nhõn nh hn so vi nguyờn t ca
nguyờn t phi kim.
nguyờn t phi kim.


*
*
Vớ d:
Vớ d:
Xột chu kỡ 3, bỏn kớnh nguyờn t biu din
Xột chu kỡ 3, bỏn kớnh nguyờn t biu din
bng nanomet(nm):

bng nanomet(nm):


11
11
Na
Na
12
Mg

13
13
Al
Al


14
14
Si
Si
15
15
P
P
16
16
S
S
17
17

Cl
Cl


0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099
0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099



II.CÊut¹ocñakimlo¹i
II.CÊut¹ocñakimlo¹i


2.CÊut¹otinhthÓ
2.CÊut¹otinhthÓ
Ở nhiệt độ thường, trừ thuỷ ngân ở thể lỏng, còn các
kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể.
* CÊu t¹o chung cña tinh thÓ kim lo¹i:
Trong tinh thÓ kim lo¹i, nguyªn tö vµ ion kim lo¹i n»m
ở nh÷ng nót m¹ng tinh thÓ. C¸c electron ho¸ trÞ liªn kÕt
yÕu víi h¹t nh©n nªn dÔ t¸ch khái nguyªn tö vµ chuyÓn
®éng tù do trongm¹ng tinh thÓ.
*Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến sau:
* NhËn xÐt chung:





- Các nguyên tử, ion kim loại

nằm trên các đỉnh và tâm các
mặt của hình lục giác và ba
nguyên tử, ion nằm phía trong
của hình lục giác.
- Thể tích của các nguyên tử
và ion chiếm 74%, còn lại
26% là không gian trống.
- Kim loại có kiểu mạng này là:
Be, Mg, Zn,
2.Cấutạotinhthể
2.Cấutạotinhthể
a.Mạngtinhthểlụcphơng
a.Mạngtinhthểlụcphơng


- Các nguyên tử, ion kim
loại nằm trên các đỉnh và
tâm các mặt của hình lập
ph ơng.
-
Thể tích của các nguyên
tử và ion kim loại chiếm
74%, còn lại 26% là
không gian trống.
- Kim loại có kiểu mạng này là: Cu, Ag, Au, Al,
2.Cấutạotinhthể
2.Cấutạotinhthể
b.Mạngtinhthểlậpphơngtâm
b.Mạngtinhthểlậpphơngtâm
diện

diện


-
Các nguyên tử và ion kim
loại nằm trên các đỉnh và
tâm của hình lập ph ơng.
- Trong tinh thể, th tích của
các nguyên tử và ion kim loại
chỉ chiếm 68%, còn 32% là
không gian trống.
- Cỏc kim loại có mng tinh th kiu này là: Li,
Na, K, V, Mo,


2. C
2. C
u to tinh th:
u to tinh th:


c.Mạngtinhthểlậpphơngtâmkhối
c.Mạngtinhthểlậpphơngtâmkhối

3.LiªnkÕtkimlo¹i
3.LiªnkÕtkimlo¹i
PhiÕu häc tËp sỐ 2
1. ThÕnµolµliªnkÕtkimlo¹i?
2.Sos¸nhsùkh¸cnhaugi÷aliªnkÕtkim
lo¹ivíiliªnkÕtcéngho¸trÞvµliªnkÕt

ion?

3.Liênkếtkimloại
3.Liênkếtkimloại


a. Kh
a. Kh
ỏi nim:
ỏi nim:


Liên kết kim loại là liên kết đ ợc hình thành giữa các
Liên kết kim loại là liên kết đ ợc hình thành giữa các
nguyên tử
nguyên tử
và
và
ion kim loại
ion kim loại
trong mạng
trong mạng
tinh thể do sự tham gia của các
tinh thể do sự tham gia của các


electron
electron

tự do.
tự do.
Liên kết cộng hoá trị
Liên kết cộng hoá trị
Liên kết ion
Liên kết ion
Liên kết kim loại
Liên kết kim loại


Do những đôi
Do những đôi
electron chung tạo
electron chung tạo
nên
nên


Do t ơng tác tĩnh
Do t ơng tác tĩnh
điện giữa
điện giữa
cỏc
cỏc
ion d
ion d
ơng và ion âm
ơng và ion âm

Do các nguyên
Do các nguyên
tử, ion kim loại và
tử, ion kim loại và
sự tham gia của
sự tham gia của
electron tự do
electron tự do
b. So sỏnh liờn kt kim loi vi liờn kt ion v
liờn kt cng hoỏ tr



Bµi tËp
Bµi tËp
CỦNG CỐ
CỦNG CỐ
Bµi1
Bµi1
:
:


M¹ngtinhthÓkimlo¹igåmcã:
M¹ngtinhthÓkimlo¹igåmcã:
?


A.
A.

Nguyªntö,ionkimlo¹ivµc¸celectron®éc
Nguyªntö,ionkimlo¹ivµc¸celectron®éc
th©n.
th©n.
B.
B.
Nguyªntö,ionkimlo¹ivµc¸celectron
Nguyªntö,ionkimlo¹ivµc¸celectron
tùdo.
tùdo.
C.
C.
Nguyªntökimlo¹ivµc¸celectron®éc
Nguyªntökimlo¹ivµc¸celectron®éc
th©n.
th©n.
D.
D.
Ionkimlo¹ivµc¸celectron®écth©n.
Ionkimlo¹ivµc¸celectron®écth©n.

D.
D.
TrongcïngnhãmA,sèelectronngoµicïng
TrongcïngnhãmA,sèelectronngoµicïng
cñac¸cnguyªntöb»ngnhau
cñac¸cnguyªntöb»ngnhau
Bµi2
Bµi2
:

:


C©unµosau®©y
C©unµosau®©y
không
không
®óng?
®óng?
A.
A.


Sèelectronëlípngoµicïngcñanguyªntökimlo¹ithêngcãÝt(1®Õn3e)
Sèelectronëlípngoµicïngcñanguyªntökimlo¹ithêngcãÝt(1®Õn3e)
B.
B.
Sèelectronëlípngoµicïngcñanguyªntöphikimthêngcãtõ
Sèelectronëlípngoµicïngcñanguyªntöphikimthêngcãtõ
5®Õn7electron
5®Õn7electron
C.
C.


Trongcïngchuk×,nguyªntökimlo¹icã
Trongcïngchuk×,nguyªntökimlo¹icã
b¸nkÝnhnhánguyªntöphikim
b¸nkÝnhnhánguyªntöphikim

Bµi3: Cation R
+
cã cÊu h×nh electron ë ph©n
líp ngoµi cïng lµ 2p
6
. Nguyªn tö R lµ:
B. Na A. F C. K
D. Cl

Bµi4:ChocÊuh×nhelectron:1s
2
2s
2
2p
6
A. K
+
, Cl, Ar
B. Li
+
, Br, Ne
C. Na
+
, Cl, Ar
D. Na
+
, F
-
, Ne
D·ynµosau®©ygåmc¸cnguyªntövµ

ioncãcÊuh×nhelectronnhtrªn?