Bài 29 - Oxi_Ozon

oxi- ozon
oxi- ozon
Bµi 29
Bµi 29


phần 1: oxi
phần 1: oxi
I. Vị trí và cấu tạo
II. Tính chất vật lý
III. Tính chất hoá học
IV. ứng dụng
V. Điều chế


I. VÞ trÝ vµ cÊu t¹o

VÞ trÝ
VÞ trÝ
:
:
- « sè 8
- « sè 8
- Nhãm VIA
- Nhãm VIA
- Chu k× 2
- Chu k× 2

CÊu h×nh electron

CÊu h×nh electron
-
1s
1s
2
2
2s
2s
2
2
2p
2p
4
4


↓↑
↓↑
↓↑
↓↑
↑
↑
↑
↑
↓↑
↓↑



Sè e ®éc th©n: 2

Sè e ®éc th©n: 2
⇒
⇒
Liªn kÕt trong ph©n tö lµ :
Liªn kÕt trong ph©n tö lµ :
liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc
liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc
-
C«ng thøc cÊu t¹o: O = O
C«ng thøc cÊu t¹o: O = O




II. tính chất vật lý

Là khí không màu, không mùi, không vị.
Là khí không màu, không mùi, không vị.

Hơi nặng hơn không khí (d=32/29 g/ml).
Hơi nặng hơn không khí (d=32/29 g/ml).

ít tan trong nGớc (100 ml nGớc ở 20oC, 1 atm
ít tan trong nGớc (100 ml nGớc ở 20oC, 1 atm
hoà tan đGợc 3,1 ml oxi).
hoà tan đGợc 3,1 ml oxi).

DGới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở
DGới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở
nhiệt độ -183

nhiệt độ -183
0
0
C.
C.


III. tÝnh chÊt ho¸ häc


- Nguyªn tö oxi dÔ dµng nhËn thªm 2 e ®Ó ®¹t
- Nguyªn tö oxi dÔ dµng nhËn thªm 2 e ®Ó ®¹t
tíi cÊu h×nh e bÒn v
tíi cÊu h×nh e bÒn v
ữ
ữ
ng cña khÝ hiÕm:
ng cña khÝ hiÕm:


o + 2
o + 2
e
e




o
o

2-
2-
Oxi cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh, trong hîp chÊt oxi
Oxi cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh, trong hîp chÊt oxi
thGêng cã sè oxi ho¸ lµ -2.
thGêng cã sè oxi ho¸ lµ -2.



T¸c dông víi hîp chÊt
T¸c dông víi hîp chÊt
:
:








C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh häa:
C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh häa:
4P + 5O
4P + 5O
2
2
2P
2P
2

2
O
O
5
5
t
t
o
o
o
o
+5
+5


-2
-2
2 Mg + O
2 Mg + O
2
2





T¸c dông víi kim lo¹i:
T¸c dông víi kim lo¹i:

(xem phim)
(xem phim)






2MgO
2MgO
o
o
o
o
+2
+2
-2
-2
t
t
0
0
o
o

T¸c dông víi phi kim
T¸c dông víi phi kim
:
:
(xem phim)

(xem phim)




0
0
0
0
2 CO + O
2 CO + O
2
2








C
C
2
2
H
H
5
5
OH + 3O

OH + 3O
2
2




2CO
2CO
2
2




t
t
0
0
+2
+2




+4
+4

-2
-2




+4
+4


-2
-2




CO
CO
2
2


+ H
+ H
2
2
O
O

-2
-2
t
t
0
0
-2
-2


-2
-2
C + O
C + O
2
2
CO
CO
2
2
o
o
+4
+4


-2
-2
o

o
t
t
0
0
t
t
o
o
3 Fe + 2O
3 Fe + 2O
2
2






Fe
Fe
3
3
O
O
4
4
o
o
+8/3

+8/3
-2
-2
o
o


Ph¶n øng Mg ch¸y trong oxi
Ph¶n øng Mg ch¸y trong oxi


IV. ứng dụng

Oxi rất cần trong các ngành công nghiệp:
Oxi rất cần trong các ngành công nghiệp:
luyện thép, hoá chất, y khoa, hàn cắt kim
luyện thép, hoá chất, y khoa, hàn cắt kim
loại.
loại.
Thí dụ: oxi hoá SO
Thí dụ: oxi hoá SO
2
2
thành SO
thành SO
3
3
để điều chế
để điều chế
H

H
2
2
SO
SO
4
4
, pG oxh NH
, pG oxh NH
3
3
thành NO để điều chế
thành NO để điều chế
HNO
HNO
3
3
.
.



Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống
Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống
của con ngGời và động vật, thực vật.
của con ngGời và động vật, thực vật.


V. điều chế

1.
1.


iều chế trong phòng thí nghiệm:
iều chế trong phòng thí nghiệm:


2KMnO
2KMnO
4
4
K
K
2
2
MnO
MnO
4
4
+ MnO
+ MnO
2
2
+ O
+ O
2

2




Nguyên tắc: Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi, không bền
Nguyên tắc: Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi, không bền
(KClO
(KClO
3
3
, KMnO
, KMnO
4
4
)
)
-Ph!ơng pháp thu khí oxi:
-Ph!ơng pháp thu khí oxi:
+
+
Ph!ơng pháp dời chỗ n!ớc
Ph!ơng pháp dời chỗ n!ớc


+
+
ph!ơng pháp dời chỗ không khí
ph!ơng pháp dời chỗ không khí

t
t
o
o


Kh«ng khÝ
Kh«ng khÝ
l
l
o¹i (CO
o¹i (CO
2
2
, h¬i níc)
, h¬i níc)
Kh«ng khÝ kh«
Kh«ng khÝ kh«
(kh«ng cã CO
(kh«ng cã CO
2
2
)
)
Kh«ng khÝ láng
Kh«ng khÝ láng
N
N
2

2
(-196
(-196
0
0
C)
C)
Ar(-186
Ar(-186
0
0
C)
C)
O
O
2
2
(-183
(-183
0
0
C)
C)
L
L
µm l¹nh dãi P = 200 atm
µm l¹nh dãi P = 200 atm
Ch
Ch
ng cÊt ph©n ®o¹n

ng cÊt ph©n ®o¹n
2.
2.
Đ
Đ
iÒu chÕ trong c«ng nghiÖp:
iÒu chÕ trong c«ng nghiÖp:
a. S¬ ®å s¶n xuÊt oxi tõ kh«ng khÝ
a. S¬ ®å s¶n xuÊt oxi tõ kh«ng khÝ


b. Sơ đồ sản xuất oxi từ n c
b. Sơ đồ sản xuất oxi từ n c



iện phân H
iện phân H
2
2
O (có hoà tan một ít H
O (có hoà tan một ít H
2
2
SO
SO
4
4
, hoặc
, hoặc

NaOH để tăng tính dẫn điện của n!ớc).
NaOH để tăng tính dẫn điện của n!ớc).

Trong tự nhiên, oxi đ!ợc tạo ra nhờ sự quang hợp
Trong tự nhiên, oxi đ!ợc tạo ra nhờ sự quang hợp
của cây xanh
của cây xanh
Phản ứng quang hợp:
Phản ứng quang hợp:


2 H
2 H
2
2


+ O
+ O
2
2


2 H
2 H
2
2
O
O
điện phân

điện phân




CO
CO
2
2
+ H
+ H
2
2
O
O


ánh sáng
ánh sáng






C
C
6
6
H

H
12
12
O
O
6
6
+ O
+ O
2
2


Sù QUANG HîP CñA C¢Y XANH
Sù QUANG HîP CñA C¢Y XANH


phÇn ii. ozon
phÇn ii. ozon
1.
1.
TÝnh chÊt
TÝnh chÊt
2.
2.
Ozon trong tù nhiªn
Ozon trong tù nhiªn
3.
3.
øng dông

øng dông


1. tÝnh chÊt:
1. tÝnh chÊt:
O
O



Ozon lµ mét d¹ng thï h×nh cña oxi
Ozon lµ mét d¹ng thï h×nh cña oxi

C«ng thøc ph©n tö:
C«ng thøc ph©n tö:
O
O
3
3

CÊu t¹o
CÊu t¹o


O
O


O
O

Tác dụng đ!ợc với Ag ở điều kiện th!ờng
Tác dụng đ!ợc với Ag ở điều kiện th!ờng
2Ag +O
2Ag +O
3
3




Ag
Ag
2
2
O +O
O +O
2
2





O
O

3
3


có
có


thể
thể


oxh
oxh
I
I
-
-


trong
trong
dung
dung
dịch
dịch
KI tạo I
KI tạo I
2
2

làm
làm


xanh
xanh


hồ
hồ


tinh
tinh


bột
bột
.
.


2KI + O
2KI + O
3
3
+H
+H

2
2
O
O


I
I
2
2


+2KOH +O
+2KOH +O
2
2



Tính chất đặc tr!ng:
Tính chất đặc tr!ng:
- Có một liên kết cho nhận kém bền
- Có một liên kết cho nhận kém bền




Dễ bị phân huỷ thành
Dễ bị phân huỷ thành

oxi nguyên tử và oxi phân tử.
oxi nguyên tử và oxi phân tử.


Nh! vậy Ozon có tính oxi hoá mạnh
Nh! vậy Ozon có tính oxi hoá mạnh


2. Ozon trong tự nhiên
2. Ozon trong tự nhiên

Tầng ozon bảo vệ trái đất (trong thực tiễn).
Tầng ozon bảo vệ trái đất (trong thực tiễn).



Ozon hình thành do tia tử ngoại mặt trời chuyển
Ozon hình thành do tia tử ngoại mặt trời chuyển
hoá từ oxi.
hoá từ oxi.


3 O
3 O
2
2
2 O
2 O
3

3
h
h




3. ứng dụng
3. ứng dụng



Ozon có tác dụng bảo vệ trái đất
Ozon có tác dụng bảo vệ trái đất



Có nhiều ứng dụng trong công nghiệp, y học và
Có nhiều ứng dụng trong công nghiệp, y học và
đời sống con ng!ời.
đời sống con ng!ời.


ứng dụng đó dựa vào tính oxi hoá mạnh của ozon.
ứng dụng đó dựa vào tính oxi hoá mạnh của ozon.


¤n tËp
¤n tËp


C©u
C©u


hái
hái
tr¾c
tr¾c
nghiÖm
nghiÖm

Bµi tËp tù luËn: 1, 3, 6 SGK
Bµi tËp tù luËn: 1, 3, 6 SGK