Tải bản đầy đủ (.pdf) (10 trang)

cân bằng phản ứng oxi hóa khử siêu tốc phương pháp mới nhất 2014

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (637.87 KB, 10 trang )


Cân bng phn ng OXH-Kh là mt trong nhng
bài tn tuy nhiên mun cân bng nhanh
i là chuyn d dàng.
c cân bng trong SGK s làm các bn mt
nhiu thi gian vì th tôi xin gii thiu mt
t mi cho vic cân bng phn ng
OXH- Kh , vi mong mu
giúp ích các bn không nhng trong các bài tp
cân bng mà còn trong các bài tp tính toán s
dng PTHH . n vCân bng
phn ng OXH-Kh b   ng
chéo ch vi 30s vi mi dng bài. Dù c gn
        c s
a các bn hc sinh , các thy cô giáo
 c gi . Mi góp ý xin gi v email:

ĐẶNG PHÚ TRUNG TÍN 10T1 THPT CHUYÊN THOẠI NGỌC HẦU


u tiên tôi xin chú thích mt s t vit tc mà tôi dung
 này:
Hiu OXH : s oxh cht bên trái  s oxh cht bên phi.Nu

trình kh .
CS: ch s
CSC ch s chung
chng hn:
Fe + KNO
3
 Fe


2
O
3
+ N
2
+ K
2
O
- Xét quá trình kh : Fe  Fe
2
O
3
thì Fe có CS là 1 , Fe
(trong Fe
2
O
3
) có CS là 2 vy CSC là 2.
- Xét quá trình OXH : KNO
3
 N
2
thì N (trong KNO
3
) có
CS là 1 ,N
2
có CS là 2 vy CSC là 2.
I) NG
VD : Mg + HNO

3
 Mg(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O
-B
1
:k trc vào nhng chi s oxi hóa (cht v bên
phi hon các thông tin sau:
Mg + HNO
3
 Mg(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O






CSC
𝐶𝑆𝐶
𝐶𝑆

CSC.(Hiu OXH)
(electron)

0
+5
+3
0
u th cho mt quá trình i
s oxh chng hn : Mg

Mg(NO
3
)
2

C th :

Mg + HNO
3
 Mg(NO
3
)

2
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O




Nu vi SGK thì ta có : 1Mg - 2e  Mg 
chúng ta biu di  n hóa .
Tip theo là HNO
3
:
Mg + HNO
3
 Mg(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O





B
2
n hang ngang :
Vit li
Mg + HNO
3
 Mg(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O

1
1
1.(0-2)= -2
0
+2
0
+5
+2

-3
1
1
-2
1
1
8
1
1
-1
1
1
4
ĐẶNG PHÚ TRUNG TÍN 10T1 THPT CHUYÊN THOẠI NGỌC HẦU


B
3
t còn li:
4Mg + (1+9)HNO
3
 4Mg(NO
3
)
2
+ 1NH
4
NO
3
+ 3H

2
O



n làm vic vi các cht bên ph
a chúng có th khác so vi các
cht bên v trái.
- Bây gi tôi xin trình bày mt s ví d khác :

1Mg + (2+2)HNO
3
1Mg(NO
3
)
2
+2NO
2
+2H
2
O



2Al + (3+3)H
2
SO
4
 Al
2

(SO
4
)
3
+3SO
2
+ 6H
2
O



Rút gọn:

1
1
-1
1
1
4
CSC=1
1
1.(0-2)
CSC=1
1
1.(5-4)
0
+5
+2
+4

0
+6
+3
+4
CSC=2
2
2.(0-3)
CSC=1
1
1.(6-4)
CSC=2
2
-3
CSC=1
1
1
(2+2) HNO
3
a là 2HNO
3
to cht kh 2HNO
3
to
mui


2Ca
3
(PO
4

)
2
+ 6SiO
2
+ 10C  P
4
+ 6CaSiO
3
+ 10CO




nFe
x
O
y
+ (ny-mx) CO  xFe
n
O
m
+ (ny-mx) CO
2





-Quen ri thì nhm CSC thôi :
3As

2
S
3
+28HNO
3
+ H
2
O  6H
3
AsO
4
+ 9H
2
SO
4
+ 28NO



2KMnO
4
+ 10KCl + 8H
2
SO
4
 2MnSO
4
+ 6K
2
SO

4
+ 5Cl
2
+ 8H
2
O




n
CSC=xn

ny- mx
CSC=1

-1
1
1
1
-28
3
1
1
5
-2
CSC=4
2
CSC=1
1

-1
10
+5
0
0
+2
n 20 : -2 = 10: -1 )
+
𝑦
𝑥

+2
+4
+
𝑚
𝑛

ĐẶNG PHÚ TRUNG TÍN 10T1 THPT CHUYÊN THOẠI NGỌC HẦU


1K
2
Cr
2
O
7
+ 6KI + 7H
2
SO
4

 Cr
2
(SO
4
)
3
+ 3I
2
+ 4K
2
SO
4
+ 7H
2
O



1MnO
2
+ (2+2)HCl  1MnCl
2
+ 1Cl
2
+ 2H
2
O





3M
x
O
y
+ (nx-2y+3nx)HNO
3
 3xM(NO
3
)
n
+ (nx-2y)NO + (2xn-y)H
2
O




II) CÂN BNG KHI CÓ 3 CHI S OXH HÓA
-Vi bài tt hin 3 chi s 
các bn làm th này:
Xét FeS
2
thay vì Fe là +2, S là -1 bn có th cho Fe có s  bng s
oxh ca Fe (trong Fe(NO
3
)
3
-1,5 (hoc S là +6 thì Fe là -12).


1FeS
2
+ (15+3)HNO
3
 1Fe(NO
3
)
3
+ 2H
2
SO
4
+ 15NO
2
+ 7H
2
O


1
1
-15
1
1
1
-(nx-2y)
3
Các bn nh t du tr ra nhé:
2y-nx= -(nx-2y).



-12
+6
+5
+6
+4
1
2
3
-1
1
2
1
-1

4CuS
2
+ (14+8)HNO
3
 4Cu(NO
3
)
2
+8 H
2
SO
4
+ 7N
2
O + 3H

2
O




- NO:NH
4
NO
3
= 4:1
Al + HNO
3
 Al(NO
3
)
3
+ NO + NH
4
NO
3
+ H
2
O




Do NO:NH
4

NO
3
= 4:3 nên ta vit li:
Al + HNO
3
 Al(NO
3
)
3
+ NO + NH
4
NO
3
+ H
2
O





Rút gn:
1
2
-7
4
-12
+5
+1
+2

1
1
-3
3
1
8
1
4
-3
12
3
24

e nhn =
36


-3

e cho =
3
ĐẶNG PHÚ TRUNG TÍN 10T1 THPT CHUYÊN THOẠI NGỌC HẦU


12Al + 46HNO
3
 12Al(NO
3
)
3

+ 4NO + 3NH
4
NO
3
+ 17H
2
O





III) CÂN BNG KHI CÓ CHT H
- Nu là cht hng thôi :
C
3
H
6
: 3x+1.6=0   
C
3
H
6
(OH)
2
: 3x+6.1+2.(-2)+2.1=0   





3C
3
H
6
+ 2KMnO
4
+ 4H
2
O  3C
3
H
6
(OH)
2
+ 2MnO
2
+ 2KOH





IV) CÂN BNG ION
- Cân bng , kt hp vnh lut bo
n tích :

3Fe
2+
+ 4H
+

+ 1NO
3
 3Fe
3+
+ NO + 2H
2
O


1
4
-3
12
3
24

e nhn =
12




e cho =
1
1
1
-2
3
-2






+7
+4
-
+2
+3
+5

+2

1
1
-1
3
Ki
3.(+2)+4.(+1)+1.(-1)= 3.(+3)    

5Fe
3
O
4
+ 1MnO
4
+ 48H
+
 5Fe
3+

+ 1Mn
2+
+ 24H
2
O



2MnO
4
+ 3SO
3
2-
+ H
2
O  2MnO
2
+ 2OH + 3SO
4
2




Nh kim tra cn b
V) BÀI TP
1. Zn + HNO
3
 Zn(NO
3

)
2
+ N
2
O + NO + NH
4
NO
3
+ H
2
O
2. S + KOH  K
2
S + K
2
SO
3
+ H
2
O
3. Al + HNO
3
 Al(NO
3
)
3
+ NO + N
2
O + H
2

O ( V
NO
: V
N2O
= 3 : 1)
4. Al + HNO
3
 Al(NO
3
)
3
+ NO + N
2
+ H
2
O ( n
NO
: n
N2
= 3 : 2)
5. FeO + HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ NO
2
+ NO + H
2

O
6. M + H
2
SO
4
 M
2
(SO
4
)
n
+ SO
2
+ H
2
O
7. Fe
x
O
y
+ HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ NO + H
2
O
8. C

6
H
12
O
6
+ H
2
SO
4
 SO
2
+ CO
2
+ H
2
O
9. C
12
H
22
O
11
+ H
2
SO
4
  SO
2
+ CO
2

+ H
2
O
10. K
2
Cr
2
O
7
+ CH
3
CH
2
OH + HCl  CH
3
-CHO + KCl + CrCl
3
+ H
2
O
-
1
1
-1
5
+7

+2

+3


+8/3

1
1
3
-2
-
-
+7

+4

+4

+6

ĐẶNG PHÚ TRUNG TÍN 10T1 THPT CHUYÊN THOẠI NGỌC HẦU


11. HOOC  COOH + KMnO
4
+ H
2
SO
4
CO
2
+ K
2

SO
4
+ MnSO
4
+ H
2
O
12. M
2
(CO
3
)
n
+ HNO
3
M(NO
3
)
m
+ NO + CO
2
+ H
2
O
13. NaIO
x
+ SO
2
+ H
2

O  I
2
+ Na
2
SO
4
+ H
2
SO
4

14.
Cu
2
FeS
x
+ O
2
 Cu
2
O + Fe
3
O
4
+ SO
2
15. FeS + H
2
SO
4

 Fe
2
(SO
4
)
3
+ S + SO
2
+ H
2
O
16. FeS + H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O
17. FeS
2
+ H
2

SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O
18. Cl
2
+ KOH  KCl + KClO
3
+ H
2
O
19. S + NaOH  Na
2
S + Na
2
SO
3
+ H
2
O
20. NH

4
NO
2
 N
2
+ H
2
O
21. I
2
+ H
2
O  HI + HIO
3

22. FeS
2
+ NO
3
-
+ H
+
 Fe
3+
+ SO
4
2-
NO + H
2
O

23. Zn + NO
3
-
+ OH
-
 ZnO
2
2-
+ NH
3
+ H
2
O
24. FeCO
3
+ NO
3
-
+ H
+
 Fe
3+
+CO
2
+ NO
2
+ H
2
O









×