Nhiên liệu dầu khí - Hoa Hữu Thu Phần 7 pdf

73
nghiệp, ngọn lửa được truyền trong các điều kiện xoáy lốc mạnh yếu khác nhau và việc
khống chế các điều kiện này là một yếu tố quan trọng trong tối ưu hoá sự cháy.
Bảng 29.
Những dạng thức khác nhau về sự cháy
Vùng không gian tồn tại các điều kiện áp suất, nhiệt
độ, thành phần
Hiện tượng truyền nhiệt
và truyền khối

Siêu hạn Dưới giới hạn Kiểu phẳng Kiểu rối
Các chất phản
ứng trong hỗn
hợp trộn đều lí
tưởng
Tự bốc cháy (hay nổ
theo nghĩa nghiêm
ngặt).
Sự châm lửa = sự tự
bốc cháy tiếp theo sự
truyền cháy
Sự truyền cháy bị khống chế
bởi:
- Khuếch tán các chất tham gia
phản ứng và độ dẫn nhiệt.
- Các hiện tượng khác mà
chúng quyết định các điều kiện
tới hạ
n như sóng va chạm.

Sự bùng nổ
phẳng
Sự bùng nổ
rối
Các chất phản
ứng không
được trộn trước

Sự truyền bị khống chế bởi sự
hoá hơi, khuếch tán nội của
các chất tham gia phản ứng
Ngọn lửa
khuếch tán
phẳng
Ngọn lửa
khuếch tán
rối
Các hiện tượng mà chúng ta vừa nêu ra ở trên (sự tự bốc cháy, sự bùng nổ trong hỗn
hợp sơ bộ, ngọn lửa khuếch tán, ngọn lửa phẳng, ngọn lửa rối, sự nổ, ) được trình bày
tóm tắt ở bảng 29 và chúng xảy ra trong các điều kiện hoàn toàn đoạn nhiệt. Trong những
trường hợp thực tế, sự giam hãm các chất tham gia phản ứng dẫn tới mất nhiệt và các gố
c
tự do khi đó người ta gọi là ngọn lửa bị giam hãm hay không đoạn nhiệt. ảnh hưởng của sự
giam hãm có thể đóng một vai trò quan trọng lên trạng thái cuối cùng của sự cháy và lên
tốc độ truyền của ngọn lửa và trong các trường hợp giới hạn nó có thể làm cho sự cháy
không xảy ra. Bởi vậy, sự giam hãm từ phía bên ngoài, đặt ra các giới hạn cho sự tồn tại
của ngọn lử
a và người ta gọi các giới hạn này là các giới hạn ngoại lai.
Trong đại đa số các áp dụng công nghiệp (động cơ, lò đốt, tuabin), ảnh hưởng của
thành thiết bị đóng một vai trò không thuận lợi và người ta cố gắng làm giảm tối thiểu nó.

Ví dụ đối với các động cơ đốt trong mà ở đó sự tắt ngọn lửa ở ngay đầu xilanh có thể là
nguồn gốc của các hi
đrocacbon không cháy hết bị thải ra ngoài, ngay trong các điều kiện
làm việc lí tưởng. Nhưng ngược lại, trong các trường hợp khác người ta lại lợi dụng các
ảnh hưởng của thành thiết bị. Như trong lĩnh vực an toàn, để cản trở sự truyền lửa, người ta
sử dụng những thiết bị dựa trên cơ sở cản trở ngọn lửa bằng cách cho qua giữa các thành
đủ gần nhau: đ
ó là sự ngừng cháy.
Bên cạnh các giới hạn ngoại lai do sự nhốt các thành phần hỗn hợp cháy còn có các
giới hạn về khả năng truyền lửa nội bắt nguồn từ bản chất của hỗn hợp “nhiên liệu - chất
duy trì tự cháy”. Đó là các giới hạn có thể cháy, giới hạn có thể nổ. Các giới hạn này phụ
thuộc vào thành phần của hỗn hợp và vào mức độ pha loãng b
ởi khí trơ.
Trong đại đa số các trường hợp, các phản ứng cháy được thực hiện ở pha khí. Ngay sự
cháy của một số nhiên liệu như gỗ, sáp, than béo, thì trước tiên đó là ngọn lửa khuếch tán
trong pha khí. Thật vậy, do nhiệt phân hủy hay chưng cất, các hơi của nhiên liệu thoát ra


74
khỏi các vật thể này và cháy sau khi trộn với oxi của không khí. Song sự cháy cũng có thể
định xứ ở pha lỏng hay rắn. Ví dụ đó là sự nổ của các thuốc nổ rắn hay lỏng như nitro
glyxerin.
5.2 Nhiệt động học và động học của sự cháy
Cháy nhanh là một dãy các phản ứng hóa học cơ bản có kiểu rất đặc biệt. Vì thế cần
nhắc lại những cơ sở nhiệt động học và động học của nó. Trong đại đa số các trường hợp,
những ứng dụng của sự cháy hướng vào chuyển hoá năng lượng hóa học của nhiên liệu
thành nhiệt. Có thể nhiệt này sẽ trải qua một sự biến đổ
i tiếp theo thành những dạng năng
lượng khác. Lượng năng lượng hóa học bị chuyển hoá thành bức xạ ánh sáng nhìn thấy là
tương đối thấp. Lượng nhiệt năng được giải phóng bởi sự đốt nóng có thể tính toán được từ

các dữ kiện nhiệt động học. Song điều quan trọng là phải biết tốc độ và cơ chế phản ứng
cho phép người ta hiểu được và có thể
điều khiển được quá trình cháy. Điều này rất quan
trọng để tính toán lò phản ứng hóa học.
5.2.1 Cơ sở nhiệt động học của sự cháy
Cháy là phản ứng oxi hoá của chất khử (được gọi là nhiên liệu) với một chất oxi hoá
được gọi là chất duy trì sự cháy (hay chất gây cháy, chất oxi hoá nhiên liệu).
Trong đại đa số các trường hợp, chất duy trì sự cháy là oxi từ không khí, các hợp chất
hóa học khác nhau, các oxit cao của nitơ, clo hay flo đóng vai trò chất oxi hoá trong các
phản ứng dạng đặc biệt.
Các nhiên liệu phổ biến nhất là hợp chất hữu cơ trong đó các hiđrocacbon chi
ếm vị trí
lớn nhất. Các sản phẩm của phản ứng này cơ bản là khí CO
2
và hơi nước.
Ví dụ: propan cháy với một lượng hợp thức không khí thì phản ứng tổng cộng có thể
viết theo cách sau:
C
3
H
8
+ 5O
2
+ 18,8N
2
→ 3CO
2
+ 4H
2
O + 18,8N

2
+ Q (1a)
Hay một cách chung nhất đối với một hiđrocacbon C
n
H
m
bất kì:
C
n
H
m
+
m
n
4
⎛⎞
+
⎜⎟
⎝⎠
(O
2
+ 3,76 N
2
) → nCO
2
+
m
2
H
2

O + 3,76
m
n
4
⎛⎞
+
⎜⎟
⎝⎠
N
2
+ Q (1b)
Trong các phương trình này, Q là lượng nhiệt được giải phóng bởi một mol nhiên liệu
bị cháy và được gọi là nhiệt đốt cháy. Nó bằng hiệu số giữa tổng các nhiệt hình thành các
chất phản ứng và nhiệt hình thành các sản phẩm. Giá trị Q phụ thuộc vào bản chất của
nhiên liệu và chất duy trì sự cháy. Bảng 30 cho nhiệt đốt cháy của một số nhiên liệu với
oxi.


Bảng 30.
Nhiệt đốt cháy của một số nhiên liệu
(ở 25°C, các sản phẩm cháy là CO
2
, H
2
O (hơi),
tất cả các nhiên liệu nằm ở trạng thái hơi hay khí)


75
Nhiên liệu

Nhiệt đốt cháy
(cal/mol nhiêu liệu)
Cacbon (rắn) 94.052
Hiđro 57.797
Metan 191.766
Etan 341.260
Propan 488.530
n-Butan 635.050
iso-Butan 635.050
n-heptan 1075.850
Etilen 316.200
Propilen 400.430
Axetilen 300.000
Benzen 757.520
Toluen (metylbenzen) 749.420
Etylbenzen 1048.530
Stiren 1018.830
Oxit cacbon 67.637
Trong cháy đoạn nhiệt, toàn bộ năng lượng được giải phóng được tích luỹ trong sản
phẩm cháy:
Q
=
f
i
T
P
T
CdT
∫
(2)

trong đó T
i
, T
f
là nhiệt độ ban đầu của nhiên liệu và nhiệt độ cháy. C
P
nhiệt dung riêng của
sản phẩm cháy theo mol.
Biểu thức này chỉ ra rằng nhiệt đốt cháy đoạn nhiệt được tính từ nhiệt độ ban đầu T
i

đến nhiệt độ T
f
nằm giữa 2000 và 3000K. ở những nhiệt độ tương đối cao này, khí CO
2
và
hơi nước bị phân ly một phần theo các cân bằng sau đây:


76

Các cân bằng từ I đến VI có thể được đặc trưng bằng các hằng số cân bằng của các
quá trình hóa học, như vậy hằng số phân ly của cân bằng I được viết:
K
I
=
1/2
2
2
[CO][O ]

[CO ]

Và hằng số cân bằng II là:
K
II
=
1/2
2
[C][O ]
[CO]
v.v
Các hằng số này phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất. Sự biến đổi theo nhiệt độ của
chúng cần phải biết để tính toán nhiệt độ cân bằng (T
f
) và các nồng độ ở cân bằng của các
khí CO
2
, CO, hơi nước và các sản phẩm phân ly của chúng. Việc biết chính xác nhiệt độ
cân bằng của các sản phẩm cháy có một tầm quan trọng lớn đối với các ứng dụng công
nghiệp. Nhiệt độ cân bằng quyết định không những chỉ hiệu năng của động cơ mà còn cố
định được ứng suất nhiệt của nhiên liệu. Ví dụ, trong trường hợp của các cánh tuabin khí
nhiệt độ cân bằ
ng đóng vai trò quan trọng hàng đầu.
Một trong những phương pháp thông dụng nhất được dùng để đo nhiệt độ ngọn lửa là
phương pháp nghịch đảo vạch. Hình 11 trình bày sơ đồ nguyên lí đo nhiệt độ ngọn lửa theo
phương pháp này.

Hình 11.
Sơ đồ đo nhiệt độ cháy (T
f

) theo phương pháp đảo ngược vạch của natri


77
Giả sử rằng ta phải xác định nhiệt độ cháy của một ngọn lửa được tạo ra khi cháy mà
nhiên liệu và chất duy trì sự cháy đã được trộn kĩ trước. Ngọn lửa đã được ổn định ở đầu
của một thiết bị đốt hình trụ (a). Bằng một phương pháp thích hợp, người ta đưa những
lượng vết rất nhỏ hợp chất c
ủa natri (ví dụ NaOH) vào trong dòng khí cung cấp cho thiết bị
đốt. Cùng với các sản phẩm cháy, natri được đốt nóng lên đến nhiệt độ của các sản phẩm
cháy và nó phát ra hai vạch cộng hưởng với độ dài sóng là 5890 và 5896Å. Với sự trợ giúp
của máy quang phổ b, người ta quan sát phổ của sản phẩm cháy phát ra từ ngọn đèn (S)
chồng với phổ liên tục phát ra từ vật đen S’. Như vậy người ta quan sát thấy phổ liên tục
củ
a vật đen mà trên đó vạch đúp của natri hoặc là được phát ra hoặc là bị hấp thụ. Khi các
vạch của natri được quan sát thấy trên phổ liên tục, thì nhiệt độ của ngọn lửa là cao hơn
nhiệt độ của vật đen; còn khi các vạch này bị hấp thụ thì nhiệt độ của ngọn lửa thấp hơn
nhiệt độ của vật đen. Khi nhiệt độ của vậ
t đen và ngọn lửa bằng nhau thì hai vạch trên
không xuất hiện trong phổ hấp thụ cũng như phát xạ. Sự bằng nhau về nhiệt độ này được
điều chỉnh bằng dòng đốt dây vonfram ở nguồn S’. Dòng đốt này đã được chuẩn hoá trước,
từ đó người ta có thể đọc được nhiệt độ tương ứng với mỗi một cường độ dòng đốt. Nói
chung, các giá trị nhiệ
t độ tính toán được là cao hơn các giá trị thực nghiệm (xem bảng 31).
Bảng 31.
Giá trị nhiệt độ ngọn lửa của hỗn hợp hợp thức CH
4
/O
2
được pha loãng bằng N

2
(nhiệt độ ban đầu của hỗn hợp 295K, áp suất khí quyển)
Nhiệt độ ngọn lửa, T
f
(K)
Nitơ trong hỗn hợp
(%)
Đo được Tính toán được
52,5 2570 2677
60 2450 2552
70 2145 2285
Sự khác nhau về T
f
có thể được giải thích bởi thực tế là sự cháy không bao giờ xảy ra
hoàn toàn đoạn nhiệt nghĩa là luôn luôn có sự mất nhiệt do sự dẫn nhiệt và bức xạ nhiệt mà
khi tính toán không kể tới. Ngoài ra, cần phải chú ý rằng ngay ở vùng cháy, nhiệt độ của
các sản phẩm cháy vẫn không nằm trong cân bằng nhiệt động học lí tưởng.
Ở nhiệt độ và áp suất ban đầu đã cho, giá trị của nhiệ
t độ ngọn lửa phụ thuộc vào
thành phần của hỗn hợp; tuỳ thuộc vào thành phần của hỗn hợp, nhiệt độ đạt đến một cực
đại ở gần những giá trị hợp thức (hình 12). Sự pha loãng hỗn hợp có thể bốc cháy đã làm
giảm nhiệt độ ngọn lửa bởi vì khí trơ hấp thụ một phần nhiệt đốt cháy (ở đây khí tr
ơ là N
2

và tỉ lệ nitơ tăng dần từ hỗn hợp 1 đến 8).
Khi người ta tăng nhiệt độ ban đầu hay áp suất ban đầu của hỗn hợp có thể cháy thì
nhiệt độ cháy cuối cùng cũng tăng lên. Hiệu ứng của áp suất và nhiệt độ ban đầu này được
minh hoạ trên hình 13 và được giải thích bởi thực tế 2 thông số này có khuynh hướng làm
giảm mức độ phân ly của sản phẩm cháy.

78


5.2.2 Cơ sở động học của sự cháy
Phản ứng tổng cộng về sự cháy (1a) hay (1b) đã được trình bày ở trên, thực tế chỉ cho
ta một cân bằng vật chất và năng lượng mà không phản ánh cơ chế thực của sự cháy. Ví
dụ, sự cháy của propan bằng oxi không thể thực hiện được chỉ qua một va chạm duy nhất
như đã được đưa ra trong phương trình (1) bởi vì như vậy sự cháy bao gồm va chạm tức
th
ời của 6 phân tử, 1 phân tử propan và 5 phân tử oxi, mà xác xuất này vô cùng bé.


79
Thành bình
X Chất bền vững (6)
Trong thực tế, phản ứng tổng cộng được thực hiện bởi một dãy liên tục các phản ứng
đơn giản hơn, được gọi là phản ứng cơ bản. Chúng chỉ tham gia vào phản ứng từ 2 đến 3
phần tử. Trong trường hợp của sự cháy, những phần tử này có thể là những phần tử hay
gốc tự do đóng vai trò chủ yếu.
Gốc tự do là mộ
t nguyên tử hay một nhóm các nguyên tử có một hay nhiều electron
hoá trị không cặp đôi như nhóm CH
3
. Để sơ đồ hoá các bước cơ bản của sự cháy, ta sử
dụng các kí hiệu rất chung: nhiên liệu được kí hiệu là A, chất gây cháy là B, các gốc tự do
là X, Y,
Nếu gọi sản phẩm cháy là C, D thì phản ứng tổng cộng của sự cháy là:
A + B

→ C + D (1c)
Trong thực tế, phản ứng này xảy ra một cách liên tục trong đó ít nhất gồm hai bước cơ
bản tạo nên các gốc tự do và các bước này được gọi là các bước phát triển mạch phản ứng:
A + X
→ C + Y (3)
B + Y
→ D + X (4)
Lúc kết thúc hai bước này, một phân tử nhiên liệu đã bị chuyển hoá thành các sản
phẩm cháy, đồng thời gốc ban đầu X được tái sinh, sao cho các bước trung gian (3) và (4)
có thể xảy ra liên tục đến vô cùng, hình thành một mạch phản ứng mà hai bước (3) và (4)
tạo nên mắt xích. Người ta còn nói rằng hai phản ứng này là những giai đoạn phát triển
phản ứng dây chuyền. Chỉ một gốc (X hay Y) lúc ban đầu có trong hỗn hợp các chất phản
ứng có thể
chuyển hoá tất cả các phân tử của nhiên liệu thành các sản phẩm cháy. Trong
thực tế, người ta cũng phải kể đến một phần các gốc tự do bị biến mất (do đứt mạch dây
chuyền) và mặt khác chúng cũng được sinh ra (sự phân nhánh mạch dây chuyền). Sự đứt
mạch dây chuyền xảy ra khi hai gốc va chạm nhau và hai electron tự do ghép với nhau
hình thành liên kết cộng hoá trị. Như vậy đặc trưng gốc b
ị biến mất với việc sinh ra các
loại hợp chất hoá học bền vững. Năng lượng giải phóng ra trong quá trình liên kết này bị
hấp thụ bởi 1 phần tử thứ ba nào đó M mà sự có mặt của nó là cần thiết khi các gốc tự do
không có thành phần nguyên tử đủ phức tạp:
X + Y (+M)
→ chất bền vững (+M) (5)
Sự đứt mạch cũng có thể xảy ra khi một gốc chạm vào thành bình. Thật vậy, đại đa số
các thành bình là các bề mặt kim loại có các electron hóa trị không cặp đôi, bởi vậy chúng
tác động như những bẫy các gốc hay các gốc này bị giữ lại trên bề mặt thành kim loại trong
một thời gian đủ dài để các gốc khác đến kết hợp với chúng:

Sự biế
n mất các gốc tự do do đứt mạch dây chuyền trong pha khí hay trên thành bình
được đền bù bởi các phản ứng sinh ra những gốc tự do mới (phản ứng phân nhánh), ta có
thể sơ đồ hoá như sau:
A + Y
→ 3X (7)
Mỗi gốc được tạo nên sự khơi mào một mạch mới theo các bước (3) và (4): người ta
nói rằng mạch bị phân nhánh. Khi kết quả sự phân nhánh đó đủ cao, thì sự phân nhánh có


80
dạng của một “núi lở” thật sự. Số các mạch tăng ngày càng nhanh và sự tăng liên tục tốc
độ dẫn tới sự tăng vô cùng các phản ứng (hình 14).
Để hiểu rõ hơn hiện tượng phân nhánh của phản ứng ta nghiên cứu sự phụ thuộc của
tốc độ phản ứng của các bước cơ bản theo nhiệt độ và nồng độ các gốc tự do.
X + A Y + B
X + A X + A
C
D
C
X + A
C
§øt m¹ch
X + A
Y + B
C
D + ChÊt bÒn v÷ng
X
X + A
C

X + A Y + A
C
X
X
X
X + A Y + B
C
D
X
.
X+A
Y + B
C
D
X
X + A

Hình 14.
Sơ đồ phát triển của một phản ứng cháy theo cơ chế dây chuyền phân nhánh
(A: nhiên liệu, B chất gây cháy, C và D sản phẩm cháy, X và Y các gốc tự do)
Ta gọi nồng độ của một chất hoá học i đã cho là X
i
(phần mol). Như vậy tốc độ phản
ứng được định nghĩa là sự thay đổi phần mol của một chất hoá học theo thời gian. Tốc độ
của phản ứng phát triển mạch (3) có thể viết như sau:
V
P
=
A
dX

dt
− =
C
dX
dt
(8)
Tốc độ này tỉ lệ với tần số va chạm lưỡng phân tử tính cho 1 phân tử Z
2
(Z
2
là tỉ số của
tốc độ tịnh tiến trung bình (C) của một phân tử và đường đi tự do trung bình của nó,
λ).
Z
2
=
C
λ
=
1/2
o
1/2
oo
(8R) T P
(TM) P
π
λ

trong đó:
-

R là hằng số khí,
-
M là khối lượng phân tử trung bình của phân tử ở nhiệt độ T
o
và áp suất P
o
nhân
với tích của các xác suất sau đây:
a)
Xác xuất va chạm giữa 2 phần tử thích hợp nghĩa là giữa một phân tử A và một
gốc X và xác suất này là X
A
.X
X
.
b)
Xác suất định hướng va chạm thích hợp để xảy ra phản ứng. Xác suất này được
biểu thị bằng thừa số định hướng f
≤ 1 (trong các phần sau ta luôn luôn cho rằng
yếu tố lập thể này bằng 1).
c)
Xác suất va chạm của 2 phân tử đủ năng lượng để sinh ra phản ứng cơ bản (3)
(nếu không, va chạm giữa 2 phân tử chỉ là va chạm đàn hồi). Năng lượng tối thiếu
được gọi là năng lượng hoạt hoá và giá trị của nó phụ thuộc vào kiểu phản ứng
đang nghiên cứu. Đối với những phản ứng mà các gốc tự do tham gia vào như là
phân tử thứ hai trong va chạm thì n
ăng lượng hoạt hoá đòi hỏi không cao lắm.
Điều này giải thích tốc độ lớn của phản ứng. Theo lí thuyết của Bolzmann, xác

81
suất va chạm giữa 2 tiểu phân có năng lượng tối thiểu này hay năng lượng hoạt
hoá (E) được biểu diễn bằng biểu thức e
−E/RT.
Như vậy, ta có thể biểu diễn tốc độ phản ứng (3) như sau:
V
P
= f
3
. Z
2
. X
A
. X
X
. e
−E p/ RT
(9)
Cũng tương tự, đối với các phản ứng cơ bản khác, tốc độ của chúng cũng được biểu thị
theo phương trình sau:
-
Giai đoạn phát triển mạch (4):
V
P’
= f
4
. Z
2
. X
B

. X
Y
. e
−E p’/RT
(10)
-
Giai đoạn đứt mạch trong pha đồng thể:
V
t
= f
5
. Z
3
. X
X
. X
Y
. e
−E t /RT
(11)
Đối với tất cả các bước cơ bản kiểu (5), năng lượng hoạt hóa E
t
nói chung là bằng 0,
mặt khác Z
3
là tần số va chạm bậc 3 và giá trị của nó nhỏ hơn khoảng 1000 lần giá trị Z
2
,
tần số va chạm bậc 2:
Z

3
≈ 10
−3
Z
2

-
Giai đoạn đứt mạch do va chạm vào thành bình:
V
t’
= f
6
. Z
S
. X
X (hay Y)
. e
−E t‘/RT
(12)
(Z
S
là tần số va chạm vào thành bình)
-
Bước 7 phân nhánh phản ứng:
V
r
= f
7
. Z
2

. X
A
. X
Y
. e
−E r /RT
(13)
Theo cách viết chung nhất thì tốc độ phản ứng ở bước (3) có thể viết như sau:
V
P
= k
3
[A] [X] = k
30
[A] [ X] . e
−E p/ RT
(9’)
Việc lựa chọn các đơn vị nồng đồ [A] và [X] sẽ phụ thuộc vào đơn vị của hằng số tốc
độ phản ứng k
3
. So sánh phương trình (9) và (9’) ta thấy:
k
3
= f
3
. Z
2
. e
−E p/ RT
k

30
= f
3
. Z
2

Trong các hệ thức trên, tốc độ phản ứng có thứ nguyên là nghịch đảo của thời gian vì
rằng ta biểu thị nồng độ các chất tham gia phản ứng là phần mol.
Khi tốc độ của hai bước truyền phản ứng V
P
và V
P’
bằng nhau ta có hệ tĩnh. Vì chính
các bước này là các bước quyết định sự chuyển hoá các chất tham gia phản ứng ban đầu
thành sản phẩm cháy, nên tốc độ phản ứng tổng cộng (1) sẽ bằng các tốc độ truyền: V
cháy
=
V
P
= V
P’
. Điều này chứng minh rõ ràng rằng tốc độ tổng cộng của sự cháy (sự oxi hoá)
phải chịu một sự tăng tốc khi nhiệt độ tăng lên hay khi nồng độ của các gốc tự do tăng lên.
Mặt khác, sự oxi hoá là một phản ứng phát nhiệt và nếu như không có sự trao đổi với
bên ngoài thì nhiệt độ tăng lên một cách tự động trong quá trình cháy. Hơn nữa, như ta
thấy từ ph
ương trình (13), tốc độ phân nhánh tăng lên bởi sự tăng nhiệt độ. Ngược lại, các
phản ứng đứt mạch thực tế không bị ảnh hưởng (phương trình 11) (do giả thuyết rằng năng
lượng hoạt hoá đứt mạch bằng 0). Vì thế, nồng độ gốc tự do tăng lên với sự tăng nhiệt độ.

82
Như vậy, cơ chế chung của sự cháy mà chúng ta vừa mô tả ở trên là rất đơn giản và
được sơ đồ hoá rõ ràng. Song trong thực tế, cơ chế thực của sự cháy là phức tạp hơn nhiều.
Một vấn đề phức tạp tương đối thường xuyên gặp phải là sự phân nhánh suy thoái của
mạch. Cho đến nay chúng ta đã chấp nhận sự phân nhánh xảy ra khi một va chạm có đủ
n
ăng lượng giữa một trong các chất tham gia phản ứng và một gốc tự do. Trong thực tế đó
là một sản phẩm trung gian của sự cháy (ví dụ, một anđehit - một phần tử của nhiên liệu đã
bị oxi hoá không hoàn toàn) phản ứng với một phân tử hay một gốc tự do khác gây nên sự
phân nhánh của mạch dây chuyền làm xuất hiện hai hay ba gốc tự do. Về mặt động học,
đi
ều này tạo nên một sự thay đổi quan trọng: tốc độ phân nhánh sẽ phụ thuộc vào nồng độ
của sản phẩm trung gian này. Vì sản phẩm trung gian được sinh ra từ bước truyền phản
ứng, nên tốc độ phân nhánh cũng phụ thuộc vào tốc độ truyền. Một cơ chế phân nhánh gián
tiếp như thế hay gặp trong đại đa số các phản ứng cháy của các hiđrocacbon.
Ví dụ, chúng ta nghiên cứu phản
ứng cháy của metan.
Phản ứng tổng cộng hợp thức được viết là:
CH
4
+ 2O
2
→ CO
2
+ 2H
2
O + 191.760 cal
Cơ chế mạch gồm hai bước cơ bản như sau:
-

Sự truyền mạch phản ứng:
•
CH
3
+ O
2
→
•
OH + CH
2
O
CH
4
+
•
OH →
•
CH
3
+ H
2
O
Fomanđehit (CH
2
O) sẽ bị chuyển hoá tiếp tục thành CO
2
và H
2
O qua các bước cơ bản
dẫn đến tạo thành CO

2
và nước.
-
Sự phân nhánh gián tiếp:
CH
2
O + O
2
→
•
CHO +
•
O-OH
Các bước tiếp theo sẽ chuyển các gốc
•
CHO và
•
O-OH thành gốc
•
OH và gốc
•
OH này
lại tham gia vào sự truyền mạch đầu tiên của oxi hoá metan.
Việc nghiên cứu động học của các cơ chế cháy rất khó. Trong các phản ứng cháy
nhanh, các phương pháp cổ điển thường không áp dụng được do tốc độ của chúng và sự
phát nhiệt của chúng rất cao. Việc nghiên cứu trực tiếp phản ứng cháy chỉ có thể trong rất
ít trường hợp nhờ các kĩ thuật phân tích rất hiện đại và rấ
t nhạy.
Ví dụ, khi tồn tại những gradient nồng độ trong không gian phản ứng trong các ngọn
lửa thì người ta có thể theo dõi sự tiến triển của 1 loại chất hoá học theo thời gian bằng

cách lấy mẫu theo khoảng cách. Nhưng trong trường hợp tự bốc cháy, trong tất cả thể tích
mà ở đó không tồn tại các gradient nồng độ, như vậy phản ứng xảy ra một cách đồng nhất
trong toàn bộ
thể tích và hoàn thành chỉ trong một phần của giây thì chỉ có thể dùng một
phương pháp phân tích cho phép lấy mẫu với tần số rất cao để nghiên cứu trực tiếp tốc độ
phản ứng. Trong đại đa số các trường hợp, động học của sự cháy được nghiên cứu bằng
các phương pháp gián tiếp để xác định các thông số động học của các phản ứng cháy.
Trong việc nghiên cứu này, việc bi
ết các năng lượng hoạt hoá của các bước trung gian có
một tầm quan trọng lớn. Bảng 32 trình bày một số giá trị năng lượng hoạt hóa đại diện cho
các bước trung gian thường gặp phải trong các phản ứng cháy.


83

Bảng 32.
Năng lượng hoạt hoá của một số bước trung gian truyền phản ứng và phân nhánh
Bước trung gian Năng lượng hoạt hoá (kcal/mol)
Các phản ứng truyền mạch
•
OH + H
2
→ H
2
O +
•
H Từ 6 ÷ 10
•
OH + CO → CO
2

+
•
H Từ 4 ÷ 7,7
•
O-OH + H
2
→ H
2
O
2
+
•
H
24
•
CH
3
+ O
2
→ CH
2
O +
•
OH
20
CH
4
+
•
OH →

•
CH
3
+ H
2
O
9
Các phản ứng phân nhánh
•
H + O
2
→
•
OH +
•
O Từ 15 ÷ 18
H
2
O
2
→ 2
•

OH
45
CH
2
O + O
2
→

•
COH +
•
O-OH
35
Đây là năng lượng hoạt hoá quyết định sự thay đổi tốc độ của các bước cơ bản tùy
thuộc vào nhiệt độ và nó cho phép xác định cơ chế tổng quát của sự cháy. Trên bảng 32, ta
thấy rằng năng lượng hoạt hoá của các bước phân nhánh, nói chung là cao hơn năng lượng
của các bước truyền mạch. Bởi vậy, khi nhiệt độ tăng lên, thì tần số phân nhánh tăng lên
nhanh hơn tần số
truyền mạch. Tương tự như vậy, một phản ứng phân nhánh được đặc
trưng bằng năng lượng hoạt hoá lớn sẽ có tần số thấp ở nhiệt độ thấp. Nhưng khi nhiệt độ
tăng lên thì dẫn tới sự phân nhánh với năng lượng hoạt hoá thấp hơn. Điều này giải thích
rằng cơ chế sự cháy có thể bị thay đổi hoàn toàn khi ta chuyể
n từ vùng nhiệt độ này sang
vùng nhiệt độ khác.
5.3 Sự tự bốc cháy. Sự nổ
ở nhiệt độ thường, khi người ta trộn một nhiên liệu với một chất duy trì sự cháy có thể
không có phản ứng cháy xảy ra. Ví dụ hỗn hợp hợp thức của hiđro và oxi hay metan và
không khí được giữ ở nhiệt độ thường, chúng không phản ứng với nhau hay nói một cách
khác ở nhiệt độ này tốc độ phản ứng rất bé và thực tế nó bằng không. Người ta nói rằng
hỗn hợp ở
trạng thái giả bền. Khi nâng cao nhiệt độ của hỗn hợp một cách đồng đều trong
toàn bộ thể tích sẽ đến lúc các phản ứng oxi hoá chậm xảy ra. Những phản ứng này phát
nhiệt làm cho nhiệt độ của phản ứng tăng lên. Tuy nhiên, nhiệt độ không thể tăng một cách
vô cùng bởi vì nhiên liệu hết dần và như thế kéo theo sự giảm liên tục tốc độ phản ứng.
Các phản
ứng chậm bị dừng lại thường ở các sản phẩm bị oxi hoá không hoàn toàn như
ancol, anđehit, axit.

84

Hình 15.
Sơ đồ các vùng nổ và oxi hoá chậm
đối với một hỗn hợp hiđrocacbon/không khí
Nếu người ta đưa hỗn hợp ban đầu đến những nhiệt độ ngày càng cao hơn thì ta sẽ đạt
tới một nhiệt độ mà ở đó phản ứng oxi hoá bùng lên và chuyển hoá thành sự cháy nhanh và
đó là sự tự bốc cháy. Nhiệt độ tối thiểu mà ở đó sự tự bốc cháy xảy ra được gọi là nhiệt độ
tự bốc cháy. Như vậy, một phản ứng chậm x
ảy ra ở nhiệt độ thấp hơn một chút so với
nhiệt độ tự bốc cháy thì cuối cùng có thể đưa hỗn hợp tới sự tự bốc cháy nếu như nhiệt
độ của phản ứng cho phép đạt tới nhiệt độ giới hạn tự bốc cháy trước khi các chất tham
gia phản ứng bị hết sạch.
Rõ ràng rằng, nhiệt độ tự bốc cháy phụ thu
ộc vào bản chất và thành phần của hỗn hợp
nổ. Đối với mỗi hỗn hợp nổ nhất định, nhiệt độ tự bốc cháy cũng là một hàm của áp suất
(hình 15).