Đáp Án Đề Thi Thử Vào Đại Học, Cao Đẳng Môn thi: Hóa Học - Đề 019 ppsx

Download Ti liu thi min phớ

1

P N V HNG DN GII 019
PHN CHUNG: (44 cõu t cõu 1 ủn cõu 44)
1. Chọn C. Hỗn hợp 2 rợu tạo đợc 3 ete: ROR ; ROR và ROR.
2. Chọn C. C
6
H
5
OH + 3Br
2


C
6
H
2
Br
3
OH

+ 3HBr
0,03 0,03
C% = 0,03
ì
94 = 2,82 gam chiếm 2,82% trong 100 gam dung dịch
3. Chọn C. NH
2
là nhóm thế loại 1, u tiên nhóm thế tiếp theo (Br) vào vị trí o, p.

4. Chọn D. CH
4
+ O
2
(KK)
,

o
t xt
HCH=O + H
2
O
hoặc 2CH
3
OH+ O
2
(KK)
,

o
t xt
2HCH=O + 2H
2
O
5. Chọn C. Khối lợng: axit axetic = axit fomic

số mol: axit axetic (x) < axit fomic (y)
ống nghiệm 1 2CH
3
COOH + CaCO

3


(CH
3
COO)
2
Ca + H
2
O + CO
2

x x/2
ống nghiệm 2 2HCOOH + CaCO
3


(HCOO)
2
Ca + H
2
O + CO
2

y y/2


x/2 < y/2

thể tích CO

2
thu đợc từ ống nghiệm thứ 2 nhiều hơn ống nghiệm 1.
6. Chọn A. Loại B, D vì công thức có 4 nguyên tử cacbon. Loại C vì không có nhóm -CH=O
7. Chọn D. RCOOR + NaOH

RCOONa + ROH
0,15 0,15


KLPT trung bình = R + 44 + R =
9,7
0,15
= 64,67

phải có H-COO-CH
3
= 60 < 64,67
loại B, C. Giữa A và D thì chọn D vì hai este có gốc rợu kế tiếp CH
3
và C
2
H
5
.
8. Chọn D. Glyxerin là chất lỏng (1), có vị ngọt (3), dễ tan trong nớc (4), tác dụng đợc với Na
(5), hóa este với axit (7) và tác dụng với Cu(OH)
2
tạo dung dịch phức màu xanh (8)
9. Chọn A. Vì tác dụng với dung dịch HCl là phản ứng thủy phân nên loại A, B.
số mol monosaccarit dự phản ứng tráng Ag =

1
2
Ag =
5,4
108 2
ì
= 0,025
Nếu là xenlulozơ thì khối lợng xenlulozơ = 0,025
ì
(180 - 18) = 4,05 g 8,55 g
vậy loại D và chọn C vì 0,025
ì
(360 - 18) = 8,55 g
10. Chọn C. Tinh bột và xenlulzơ đều có công thức (C
6
H
10
O
5
)
n
, đều không tan trong nớc lạnh
và đều dự phản ứng thủy phân.
13. Chọn C. 2nCH
4


nC
2
H

2


nCH
2
=CH-Cl

P.V.C

Khối lợng P.V.C = khối lợng CH
2
=CH-Cl và bằng
4,0
0,8
= 5,0 tấn
Ta có tỷ lệ:
3 3
22,4 2 62,5
( ) 5 10
ì
=
ìV m


V = 3584 m
3

14. Chọn C. Phenol có tính chất axit và có phản ứng thế Br vào vòng benzen

16. Chọn A. sản phẩm chính của sự thế clo vào nguyên tử H liên kết với nguyên tử cacbon bậc

cao
18. Chọn A. Chất khí thoát ra do không có phản ứng với dung dịch Br
2
là CH
4
= 1,12 lít
%V
metan
=
1,12
100%
4,48
ì
= 25%
19. Chọn B. tên gọi có số vị trí nhóm chức từ đầu gần nhóm chức nhất
20. Chọn C. axit CH
3
COOH yếu hơn HCl
21. Chọn C. Dùng Pb đẩy Ag, sau đó dùng Fe đẩy Pb
22. Chọn D. Al và Cu không thể cứng hơn Fe
23. Chọn A. áp dụng biểu thức Faraday kim loại thoát ra ở catot:
Download Ti liu thi min phớ

2

m =
ì ì
ì
A I t
n F

=
64 5 1 3600
2 96500
ì ì ì
ì
= 5,9 gam
24. Chọn A. Phơng pháp nhiệt luyện là dùng chất khử khử oxi của oxit kim loại để điều chế
kim loại
27. Chọn B. Trong dung dịch HCl, kim loại Ca tác dụng với HCl trớc và chỉ tác dụng với H
2
O
khi hết HCl
28. Chọn B. Tinh thể kim loại nhóm IIA có ba loại cấu trúc: lục phơng (Be, Mg); lập phơng
tâm diện (Sr, Ca); lập phơng tâm khối (Ba)
29. Chọn C. 2Al + 3H
2
O Al(OH)
3
+ 3H
2
(phản ứng oxi hóa-khử)
Al(OH)
3
+ NaOH

NaAlO
2
+ 2H
2
O (phản ứng trao đổi)

31. Chọn B. FeCl
2


Fe(OH)
2


Fe(OH)
3

0,015 0,015

khối lợng kết tủa Fe(OH)
3
= 1,065g
32. Chọn C. Loại A vì FeO không phải là axit. Loại B vì Fe(OH)
2
có thể có tính oxi hóa
Loại D vì FeSO
4
không trung tính mà có tính axit trong dung dịch
33. Chọn D. FeCl
3
Fe

FeCl
2

0,2 0,2 0,2

khối lợng FeCl
3
= m
1
= 32,5g
khối lợng FeCl
2
= m
2
= 25,4g
36. Chọn C. 10 electron p thuộc các phân lớp 2p
6
và 3p
4
.
Cấu hình e hoàn chỉnh: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
có tổng số e = 16 là S
37. Chọn C. 2KMnO
4
K

2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2


2KClO
3
2KCl + 3O
2

2KNO
3
2KNO
2
+ O
2

2CaOCl
2
2CaCl
2
+ O
2

Cùng khối lợng a sẽ giải phóng số mol O
2

lần lợt bằng
304
a
;
81,67
a
;
202
a
;
254
a

38. Chọn C. FeS

H
2
S

PbS
0,1 0,1

khối lợng kết tủa = 0,1
ì

239 = 23,9g
40. Chọn D. số mol H
2
= 0,09

số mol O trong oxit KL = 0,09 hay 1,44 gam
khối lợng KL trong oxit = 4,8 - 1,44 = 3,36 gam
số mol KL tính từ phản ứng với HCl =
0,06 2
ì
n
=
0,12
n
(n là hóa trị KL)


khối lợng mol KL =
3,36
0,12
ì
n
=
84
3
n


n =2 thỏa mn KL = 56 là Fe
42. Chọn B. Stiren làm nhạt màu Br
2
, phenol tạo kết tủa trắng với Br
2
, rợu không phản ứng
43. Chọn D. rợu X tách nớc tạo anken M, anken cộng HBr tạo dẫn xuất halogen P, thủy

phân dẫn xuất halogen tạo rợu X
44. Chọn D. D là andehit, E là axit, B là muối. D và E có cùng số nguyên tử cacbon


Download Ti liu thi min phớ

3

PHN RIấNG (thí sinh chỉ đợc làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II)
Phần I: dành cho thí sinh chơng trình không phân ban (6 câu- từ câu 45 đến câu 50)
45. Chọn B. 2H
2
S + 3O
2


o
t
2SO
2
+ 2H
2
O
2,24 3,36
46. Chọn D. 2H
2
S + SO
2
2H
2

O + 2S tỷ lệ 2: 1 để chất khí

chất lỏng + rắn
47. Chọn A. MnO
2
+ 4HCl MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O. Số mol Cl
2
= số mol MnO
2
= 0,2.

48. Chọn C. %O = 100 - 54,54 - 9,09 = 36,37%
Tỷ lệ C : H : O =
54,54 36,37
: 9,09 :
12 16
= 2 : 4 : 1.

CTĐGN C
2
H
4
O.
X đơn chức, dung dịch làm đỏ quỳ tím nên X là axit đơn chức (có 2 nguyên tử O)

C
4
H
8
O
2
.
49. Chọn B. Vì số mol hỗn hợp luôn bằng 0,20 mol = 2 lần số mol H
2
= 0,30 mol.
50. Chọn B. X thuộc loại axit hoặc este đơn chức.
Phần II: dành cho thí sinh chơng trình phân ban (6 câu-từ câu 51 đến câu 56)
51. Chọn C. tác dụng với Na là rợu, cộng H
2
và trùng hợp là rợu không no
52. Chọn B. Crom có cấu trúc tinh thể lập phơng tâm khối
53. Chọn A. 3Cl
2
+ 16NaOH + 2CrCl
3


2Na
2
CrO
4
+ 12 NaCl + 8H
2

O
0,015 0,08 0,01
54. Chọn A. Tỷ lệ FeO : Fe
2
O
3
= 1:1

hỗn hợp coi nh chỉ có Fe
3
O
4
: 2x(mol)
Fe
3
O
4
+ 8HCl

FeCl
2
+ 2FeCl
3
+ 4H
2
O và 2FeCl
2
+ Cl
2

2FeCl
3

Độ tăng khối lợng = 0,71 gam là lợng clo kết hợp với FeCl
2
.

số mol Cl
2
= 0,01
Theo PTHH: số mol FeCl
2
= Fe
3
O
4
= 0,02
Vậy, m = 232
ì
0,02
ì
2 = 9,28 gam
55. Chọn C. Dùng H
2
O hòa tan chia 4 chất thành hai nhóm: tan là Na
2
SO
4
và Na

2
CO
3
.
không tan là CaSO
4
và CaCO
3
.
Sục CO
2
vào phần chất không tan trong nớc nhận đợc CaCO
3
tan
CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O

Ca
2+
+ 2HCO
3


dùng dung dịch Ca(HCO
3

)
2
tạo ra nhận đợc Na
2
CO
3
có kết tủa
Ca(HCO
3
)
2
+ Na
2
CO
3


CaCO
3
+ 2NaHCO
3
.
56. Chọn A. H
+
+ CO
2
3

HCO
3


0,05 0,06
d


không có phản ứng tạo CO
2


P N 019

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C C D C A D D C C A D C C D A C A B C
21 22

23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
C D A A A C B B C A B C D D D C C C C D
41 42

43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56
B B D D B D A C B B C B A A C A