ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG LẦN 1: MÔN HÓA- THPT Lý Nhân Tông doc

Trang 1/5 - Mã đề thi 134
Sở GD - ĐT Bắc Ninh
Trường THPT Lý Nhân Tông
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 1 NĂM HỌC 2009 - 2010
MÔN : HÓA HỌC 11
Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian giao đề )
( 50 câu trắc nghiệm )
Mã đề thi 134
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
Câu 1: Clo tác dụng trực tiếp với tất cả các chất trong các dãy nào sau đây có tạo ra HCl:
A. CH
4
, NH
3
, H
2
, HF, PH
3
. B. NH
3
H
2
S, H
2
O, CH
4
, H
2
.
C. H

2
S, H
2
O, NO
2
, HBr, C
2
H
6
. D. H
2
S, CO
2
, CH
4
, NH
3
, CO.
Câu 2: Dung dịch A chứa 2 axit H
2
SO
4
nồng độ a(M) và HCl 0,2 M. Dung dịch B chứa 2 bazơ
NaOH 0,5M và Ba(OH)
2
0,25M.Biết 100ml dung dịch A trung hòa vừa đủ 120ml dung dịch B . Giá
trị a là
A. 0,75M B. 0,5M C. 0,25M D. 1M
Câu 3: Dung dịch X chứa Cu(NO
3

)
2
, AlCl
3
, MgCl
2
, AgNO
3
. Thực hiện thí nghiệm sau : Nhỏ dd
NH
3
từ từ đến dư vào dd X thì số kết tủa thu được sau thí nghiệm là ?
A. 2 B. 4 C. 1 D. 3
Câu 4: Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) (NH
4
)
2
SO
4
+ BaCl
2
 (2) CuSO
4
+ Ba(NO
3
)
2

(3) Na

2
SO
4
+ BaCl
2
 (4) H
2
SO
4
+ BaSO
3

(5) (NH
4
)
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
 (6) Fe
2
(SO
4
)
3
+ Ba(NO
3
)
2


Dãy gồm các phản ứng có cùng một phương trình ion thu gọn
A. (1), (3), (5), (6). B. (3), (4), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (1), (2), (3), (6).
Câu 5: Cho kí hiệu của một nguyên tố
35
17
X
. Các phát biểu nào sau đây về X là đúng?
A. X có 17 proton và 17 nơtron B. X có 17 proton và 35 nơtron
C. X có 17 proton và 18 nơtron D. X có 18 proton và 17 nơtron
Câu 6: Phản ứng nào sau đây không xảy ra ?
A. Cho dung dịch H
2
SO
4
vào dung dịch MgCl
2
B. Cho dung dịch Ba(NO
3
)
2
vào dung dịch Na
2
SO
4
C. Sục khí SO
2
vào dung dịch nước Br
2
D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO

3
Câu 7: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?
A. NaNO
3
và KOH B. AlCl
3
và Na
2
CO
3
C. Ba(OH)
2
và FeCl
3
. D. HNO
3
và NaHCO
3
Câu 8: Cho phản ứng sau: Mg + HNO
3

Mg(NO
3
)
2
+ NO + NO
2
+ H
2
O .

Nếu tỉ lệ mol giữa NO và NO
2
tạo ra là 2: 1, thì hệ số cân bằng tối giản của HNO
3
là ?
A. 30 B. 12 C. 24 D. 20
Câu 9: Kết luận nào sau đây không đúng ?
A. Cho từ từ dung dịch Na
2
CO
3
vào dung dịch AlCl
3
thu được kết tủa keo trằng và có bọt khí bay
ra.
B. Hỗn hợp bột FeS, CuS tan hết trong dung dịch HCl dư.
C. Khác với dd NH
3
, dung dịch chứa NH
3
có lẫn NH
4
Cl không tạo được kết tủa Cu(OH)
2
với dung
dịch CuSO
4
.
D. Dung dịch hỗn hợp HCl với NaNO
3

có thể hoà tan bột đồng.
Câu 10: Phản ứng nào sau đây không tạo ra 2 muối ?
A. Cho 1 mol CO
2
vào 2 lít dd NaOH 1M
B. Cho khí NO
2
tác dụng với dd NaOH
C. Cho Fe
3
O
4
tác dụng với dung dịch HCl dư
D. Cho Mg vào dd HNO
3
loãng không có khí thoát ra .
Trang 2/5 - Mã đề thi 134
Câu 11: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al
3+
, 0,2 mol Mg
2+
, 0,2 mol NO
3
-
, x mol Cl
-
, y mol Cu
2+
- Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO
3

dư thì thu được 86,1 gam kết tủa
- Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là
A. 26,4 gam B. 25,3 gam C. 20,4 gam D. 21,05 gam
Câu 12: Nhóm các dung dịch mà tất cả đều có pH > 7 là :
A. KCl, NaHCO
3
, CH
3
COONa B. Na
2
CO
3
, Na
2
S , CH
3
COONa
C. NH
4
Cl , CH
3
COONa , NaHSO
4
D. Na
2
CO
3
, NH
4
Cl , KCl

Câu 13: Chọn câu sai trong các mệnh đề sau:
A. NH
3
được dùng để sản xuất HNO
3
B. NH
3
cháy trong khí Clo cho khói trắng
C. Khí NH
3
tác dụng với oxi có (xt,t
0
) tạo khí NO.
D. Điều chế khí NH
3
bằng cách cô cạn dung dịch muối amoni
Câu 14: Lấy m gam oleum H
2
SO
4
.3SO
3
hòa tan vào 200 gam nước được dd H
2
SO
4
10%. Giá trị của
m là:
A. 23,66g. B. 18,87g. C. 16,9g. D. 21,97g.
Câu 15: Đem nung nóng m gam Cu(NO

3
)
2
một thời gian rồi dừng lại, làm nguội và đem cân thấy
khối lượng giảm 0,54 gam so với ban đầu. Khối lượng muối Cu(NO
3
)
2
đã bị nhiệt phân là ?
A. 1,88 gam. B. 9,40 gam. C. 0,94 gam. D. 0,47 gam.
Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO
3
dư thu được 0,224 lít khí N
2
ở
đktc (sản phẩm khử duy nhất). M là kim loại nào dưới đây ?
A. Mg. B. Ca. C. Zn. D. Al.
Câu 17: Tính thể tích dung dịch Ba(OH)
2
0,5M có chứa số mol ion OH
–
bằng số mol ion H
+
có trong
200ml dung dịch H
2
SO
4
1M ?
A. 0,4 lít B. 0,2 lít C. 0,8 lít D. 0,1lít

Câu 18: Phương trình ion thu gọn H
+
+ OH
-

H
2
O biểu diễn bản chất của phản ứng nào sau
đây ?
A. H
2
SO
4
+ Ba(OH)
2

2H
2
O + BaSO
4
B. NaOH + NaHCO
3

Na
2
CO
3
+ H
2
O

C. H
2
SO
4
+ BaCl
2

2HCl + BaSO
4
D. HCl + NaOH

NaCl + H
2
O
Câu 19: Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO
3
)
2
; NaHSO
4
có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỷ lệ thể tích 1: 1 thu
được kết tủa X và dung dịch Y. Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện ly của nước, các ion có mặt
trong dung dịch Y là.
A. Ba
2+
, HCO
3
-
và Na
+

B. Na
+
, HCO
-
3
và SO
4
2-
C. Na
+
, HCO
3
-
D. Na
+
và SO
4
2-
Câu 20: Cho cân bằng sau: SO
2
+ H
2
O


H
+
+ HSO
3
-

. Khi thêm vào dung dịch một ít muối
NaHSO
4
( không làm thay đổi thể tích) thì cân bằng trên sẽ
A. chuyển dịch theo chiều nghịch. B. không chuyển dịch theo chiều nào.
C. không xác định. D. chuyển dịch theo chiều thuận.
Cho phương trình hoá học : H
2
SO
4
( đặc ) + 8HI

4I
2
+ H
2
S + 4H
2
O . Câu nào sau đây diễn
tả không đúng tính chất các chất trong phương tình trên ?
A. I
2
ôxi hoá H
2
S thành H
2
SO
4
và nó bị khử thành HI
B. H

2
SO
4
là chất ôxi hoá còn HI là chất khử
C. HI bị ôxi hoá thành I
2
còn H
2
SO
4
bị khử thành H
2
S
D. H
2
SO
4
ôxi hoá HI thành I
2
và nó bị khử thành H
2
S
Câu 22: Chất dùng để làm khô khí Cl
2
ẩm là
A. Na
2
SO
3
khan B. dung dịch H

2
SO
4
đậm đặc
C. dung dịch NaOH đặc D. CaO
Câu 23: Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau:
- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch HCl , sinh ra x mol khí H
2
;
Trang 3/5 - Mã đề thi 134
- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO
3
loãng, sinh ra y mol khí N
2
O (sản phẩm khử
duy nhất). Quan hệ giữa x và y là
A. x = 2y. B. y = 2x. C. x = 4y. D. x = y.
Câu 24: Để pha chế được dung dịch có chứa: 0,3 mol K
+
; 0,2 mol
2
4
SO
; 0,1 mol Cu
2+
; 0,1 mol

3
NO
. Người ta phải dùng các muối với số mol là:

(1) : 0,1 mol KNO
3
, 0,2 mol K
2
SO
4
, 0,05 mol Cu(NO
3
)
2
(2) : 0,1 mol KNO
3
, 0,1 mol K
2
SO
4
, 0,1 mol CuSO
4
(3) : 0,1 mol KNO
3
, 0,2 mol K
2
SO
4
, 0,05 mol Cu(NO
3
)
2
(4) : 0,05 mol Cu(NO
3

)
2
, 0,15 mol K
2
SO
4
, 0,05 mol CuSO
4
A. (2) và (3) B. (3) và (4) C. (1) và (2) D. (2) và (4)
Câu 25: Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn 1 mol chất rắn nào sau đây mà khối lượng chất rắn thu được
sau phản ứng là lớn nhất ?
A. CaCO
3
B. NH
4
Cl C. NH
4
HCO
3
D. KNO
3
Câu 26: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và kim loại Ba hoà tan hoàn toàn vào H
2
O tạo ra dung
dịch Y và thu đựơc 2,24 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch H
2
SO
4
2M cần thiết để trung hoà dung
dịch Y là:

A. 100ml B. 120ml C. 240ml D. 50ml
Câu 27: Kim loại phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO
3
)
2
, dung dịch HNO
3
(đặc
nguội). Kim loại M là ?
A. Ag B. Al C. Zn D. Fe
Câu 28: Trong các cấu hình electron ở trạng thái cơ bản sau đây. Cấu hình electron nào sai?
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
. B. 1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
3p
6
3d
1
4s
1
.
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
. D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

3p
6
3d
1
4s
2
.
Câu 29: Cho 4,86g Al tan vừa đủ trong 660ml dung dịch HNO
3
1M thu được V lít hỗn hợp khí(đktc)
gồm N
2
và N
2
O. Tính V?
A. 1,568lít B. 0,448lít C. 0,112lít D. 1,344lít
Câu 30: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
A. Sục khí Cl
2
vào dung dịch FeCl
2
B. Sục khí H
2
S vào dung dịch FeCl
2
.
C. Cho Fe vào dung dịch H
2
SO
4

loãng, nguội. D. Sục khí H
2
S vào dung dịch CuCl
2
Câu 31: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố
được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A. K, Mg, Si, N. B. K, Mg, N, Si. C. Mg, K, Si, N. D. N, Si, Mg, K.
Câu 32: Cho 30 lít N
2
tác dụng với 30 lít H
2
trong điều kiện thích hợp sẽ tạo ra bao nhiêu thể tích khí
NH
3
. Biết hiệu suất phản ứng đạt 30% và các khí đo trong cùng điều kiện ?
A. 20 lít B. 6 lít C. 10 lít D. 16 lít
Câu 33: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H
2
SO
4
0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn
hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)
2
0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
A. 12,0 B. 1,2 C. 13,0 D. 1,0
Câu 34: Nhỏ từ từ dung dịch NH
3
cho đến dư vào cốc thuỷ tinh đựng 100ml dung dịch hỗn hợp
CuSO
4

1M, ZnSO
4
1M và Al
2
(SO
4
)
3
1M. Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi
thu được khối lượng chất rắn là:
A. 10,03gam. B. 2,04gam. C. 10,20 gam D. 20,04 gam.
Câu 35: Trong hợp chất giữa X (Z = 11) và Y (Z=8). Y có:
A. Cộng hóa trị là 2 B. Điện hóa trị là 1- C. Điện hóa trị là 2- D. Điện hóa trị là 1+
Câu 36: Đển phân biệt 2 khí O
3
và Cl
2
ta không dùng cách nào sau đây ?
A. Dùng dd KI có pha lẫn hồ tinh bột B. Dùng giấy quì ẩm .
C. Dùng dd Na
2
CO
3
. D. Dùng màu sắc của 2 khí .
Câu 37: Cho 10ml dung dịch HBr có pH = 2 . Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều , thu được
dung dịch có pH = 4 . Hỏi x bằng bao nhiêu?
A. 100ml B. 1000ml C. 99 ml D. 990ml
Trang 4/5 - Mã đề thi 134
Câu 38: Cho các phản ứng sau :
(1)

0
t
3 2
Cu(NO ) 
(2)
0
t
4 2
NH NO 
(3)
0
850 C,Pt
3 2
NH O 
(4)
0
t
3 2
NH Cl 
(5)
0
t
4
NH Cl
(6)
0
t
3
NH CuO 
Các phản ứng tạo ra khí N

2
là :
A. (2), (4), (6) B. (1), (2), (5) C. (1), (3), (4) D. (3), (5), (6)
Câu 39: Chọn câu đúng trong số các câu sau:
A. Dung dịch có pH > 7 : làm quỳ tím hóa đỏ.
B. Dung dịch có pH < 7 : làm quỳ tím hóa xanh.
C. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.
D. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.
Câu 40: Cho cân bằng hóa học: 2SO
2
(k) + O
2
(k)

2SO
3
(k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa
nhiệt. Phát biểu đúng là:
A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O
2
.
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO
3
.
Câu 41: Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe
2
O
3

có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với
lượng vừa đủ là 250 ml dung dịch HNO
3
khi đun nóng nhẹ, thu được dung dịch Y và 3,136 lít (đktc) hỗn
hợp khí Z gồm NO
2
và NO có tỉ khối so với hiđro là 20,143. Tính
A. A. 74,88 gam. B. 52,35 gam. C. 72,35 gam. D. 61,79 gam.
Câu 42: Dung dịch CH
3
COOH 0,1M có độ điện li là 0,1% .pH của dung dịch là ?
A. 5 B. 4 C. 2 D. 3
Câu 43: Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quì tím chuyển màu đỏ ?
A. NH
4
Cl B. K
2
S C. Na
2
CO
3
D. NaCl
Câu 44: Nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p
4
. Nhận định nào sai khi nói về X
A. X là nguyên tố thuộc chu kì 3 .
B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron .
C. X là nguyên tố thuộc nhóm IVA .
D. Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton .
Câu 45: Cho vào một bình kín dung tích không đổi 2 mol Cl

2
và 1 mol H
2
thì áp suất của bình là 1,5
atm. Nung nóng bình cho phản ứng xảy ra với hiệu suất đạt trên 90%. Đưa bình về nhiệt độ ban đầu
thì áp suất của bình là
A. 1,35 atm. B. 1,5 atm. C. 1,75 atm. D. 2 atm.
Câu 46: Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s
2
2s
2
2p
5
. Cấu hình electron của ion tạo ra từ nguyên
tử X là:
A. 1s
2
2s
2
2p
4
B. 1s
2
2s
2
2p
6
C. 1s
2
2s

2
2p
6
3s
2
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
Câu 47: Dung dịch X chứa a mol Cu
2+
; b mol K
+
; 0,03 mol NO
3
-
; 0,02mol SO
4
2-
. Cô cạn dung
dịch X thu được 6,23g muối khan . Giá trị a , b lần lượt là :
A. 0,01 và 0,04 B. 0,03 và 0,02 C. 0,02 và 0,03 D. 0,02 và 0,05
Câu 48: Từ 5,6 m
3
NH
3

( đktc) có thể điều chế được bao nhiêu lít dung dịch HNO
3
có nồng độ 48,4%
( d = 1,3kg/lit ) . Biết hiệu suất chung của cả quá trình là trên là 92% .
A. 50,06 B. 40,06 C. 23,03 D. 25.03
Câu 49: Sắp xếp các dung dịch sau: H
2
SO
4
CH
3
COOH ,KNO
3
,Na
2
CO
3
theo thứ tự độ pH tăng dần
biết 4 dung dịch này có cùng nồng độ mol/ lít
A. CH
3
COOH < H
2
SO
4
< KNO
3
< Na
2
CO

3
B. CH
3
COOH <KNO
3
<Na
2
CO
3
< H
2
SO
4
C. H
2
SO
4
<KNO
3
< Na
2
CO
3
< CH
3
COOH D. H
2
SO
4
<CH

3
COOH <KNO
3
< Na
2
CO
3
Câu 50: Dãy các chất nào sau đây mà tất cả đều vừa tác dụng với dung dịch HCl , vừa tác dụng với
dung dịch NaOH ?
A. Na
2
HPO
4
, ZnO , Zn(OH)
2
B. Na
2
SO
4
, HNO
3
, Al
2
O
3
C. Al(OH)
3
, Al
2
O

3
, Na
2
CO
3
D. Pb(OH)
2
, ZnO ,Fe
2
O
3
Trang 5/5 - Mã đề thi 134

HẾT