Dạng 1: Bài tập về thành phần nguyên tử ion ppsx

Chuyên đề Hoá 10-Cấu tạo nguyên tử Gv: Nguyễn Văn Quang (0982731344)
Chuyên đề 1: CấU TạO NGUYÊN Tử
DANG 1: BI TP V THNH PHN NGUYấN T, ION
Bi 1 . Hóy xỏc nh s e, s p, s n, tng s ht ca cỏc nguyờn t sau:
23
11
Na
;
35
17
Cl
;
40
20
Ca
;
80
35
Br
.
Bi 2. Nguyờn t X cú tng s ht bng 82, trong ú s ht ntron nhiu hn s ht electron l 4 ht. Tỡm s
lng mi loi ht, xỏc nh s khi v vit kớ hiu ca nguyờn t X trờn?
Bi 3. Tng s cỏc loi ht c bn trong nguyờn t Y l 48, trong ú s ht mang in nhiu gp hai ln s
ht khụng mang in.
a) Tỡm s lng mi loi ht
b) Xỏc nh s khi, in tớch v khi lng ht nhõn nguyờn t Y?
Bi 4. a) Mt nguyờn t A cú tng s ht c bn trong nguyờn t l 34 ht. Hóy xỏc nh tờn nguyờn t. Hóy
mụ t cu to ca nguyờn t ú.
b) Mt nguyờn t B cú tng s ht c bn trong nguyờn t l 52 ht. Hóy xỏc nh tờn nguyờn t.
Vit kớ hiu húa hc ca B.
c) Mt nguyờn t C cú tng s ht trong nguyờn t l 58 ht. Hóy xỏc nh tờn nguyờn t. Nguyờn t

C l kim loi hay phi kim?
Bi 5. Ba nguyờn t X, Y, Z cú s ht proton ln lt l ba s l liờn tip v tng s cỏc ht electron ca ba
nguyờn t l 39. Hóy cho bit s hiu nguyờn t ca ba nguyờn t ny.
Bi 6. Tng s ht proton, ntron, electron trong hai nguyờn t kim loi A v B l 142, trong ú tng s ht
mang in nhiu hn tng s ht khụng mang in l 42. S ht mang in ca nguyờn t B nhiu hn ca
A l 12. Xỏc nh hai kim loi A, B.
Bi 7. Cho hai nguyờn t X, Y cú tng s ht l 76, trong ú tng s ht mang in ln hn tng s ht
khụng mang in l 24. S ht mang in ca Y ln hn s ht mang in ca X l 18. Xỏc nh in tớch
ht nhõn ca X, Y.
Bi 8 . Hóy xỏc nh s e, s p, s n, in tớch ht nhõn, s khi, tng s ht ca cỏc ion sau:
a)
14 3
7
N

;
32 2
16
S

;
35
17
Cl


.

b)
27 3

13
Al
+
;
63 2
29
Cu
+
.
Bi 9. Mt ion X
2-
cú tng s ht l 50. S ht p bng s ht n. Hóy xỏc nh s hiu nguyờn t ca X.
Bi 10. Tng s ht c bn cú trong mt cation X
3+
bng 37 ht. Hóy xỏc inh tờn nguyờn t X.
Bi 11. Phõn t XY cú tng s ht l 42; phõn t XY
2
cú tng s ht 66. Hóy xỏc nh s khi ca Y bit
rng trong nguyờn t Y, s ht proton bng s ht ntron.
Bi 12. Phõn t XY
3
cú tng s ht l 177; tng s ht mang in ln hn tng s ht khụng mang in l
55; s ht mang in ca Y ln hn s ht mang in ca X l 88. X, Y l kim loi hay phi kim? Ti sao?
Bi 13. Oxit ca kim loi M cú cụng thc l M
2
O. Tng s cỏc loi ht c bn trong phõn t M
2
O l 92,
trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 28. Oxi trong oxit M
2

O l
16
8
O. Xỏc nh s
hiu, s khi v kớ hiu nguyờn t ca M.
Bi 14 . a) Tng s ht c bn cú trong mt phõn t X
3
bng 72 ht. Hóy xỏc inh tờn nguyờn t v tờn ca
phõn t X
3
.
b) Tng s ht c bn cú trong mt phõn t X
2
bng 56 ht. Hóy xỏc nh tờn nguyờn t. Nờu tớnh
cht húa hc c bn ca X
2
.
Bi 15. Mt hp cht ion A to t ion M
2+
v X
2-
. Tng s ht trong phõn t A l 60. S ht mang in
nhiu hn s ht khụng mang in l 20 ht. S ht mang in ca ion X
2-
ớt hn ca ion M
2+
l 4 ht. Hóy
cho bit trong ion M
2+
cú bao nhiờu ht mang in ?

DANG 2: BI TP V NG V
Bi 1. Hiro cú ba ng v l
1
1
H
,
2
1
H
v
3
1
H
. Oxi cú ba ng v l
16
8
O
,
17
8
O
v
18
8
O
. Trong nc t nhiờn,
loi phõn t nc cú khi lng phõn t nh nht, ln nht l bao nhiờu?
Bi 2. Tớnh thnh phn phn % v s lng cỏc ng v ca cacbon. Bit cacbon trong t nhiờn tn ti hai
ng v bn l
12

C v
13
C v khi lng nguyờn t trung bỡnh ca cacbon l 12,011.
Bi 3. Khi lng nguyờn t trung bỡnh ca Ag l 107,87, trong t nhiờn bc cú hai ng v, trong ú ng
v
109
Ag chim hm lng 44% v s lng. Xỏc nh s khi ca ng v cũn li.
Bi 4. ng trong t nhiờn gm cú hai ng v l
63
Cu v
65
Cu. Khi lng nguyờn t trung bỡnh ca ng
l 63,54. a) Tớnh phn trm hm lng ca ng v
63
Cu.
b) Tớnh s nguyờn t

65
Cu cú trong mt thanh Cu nng 6,354 gam.
c) Tớnh phn trm khi lng ca
63
Cu trong Cu(OH)
2
.5H
2
O.
Điều chúng ta biết chỉ là một giọt nớc. Điều chúng ta không biết mênh mông nh đại dơng!
Chuyên đề Hoá 10-Cấu tạo nguyên tử Gv: Nguyễn Văn Quang (0982731344)
Bi 5. Oxi cú ba ng v l
16

O,
17
O v
18
O. Tớnh khi lng nguyờn t trung bỡnh ca oxi bit phn trm cỏc
ng v tng ng l x
1
, x
2
v x
3
tha món: x
1
=1,5x
2
v

x
1
-x
2
=21x
3
.
Bi 6. Nguyờn t X cú 2 ng v m s nguyờn t cú t l 27:23. Ht nhõn th nht cú 35 proton v 44
ntron. Ht nhõn ca ng v th hai hn ng v th nht 2 ntron. Tớnh khi lng nguyờn t trung bỡnh
ca X.
Bi 8. Ho tan 4,84 gam Mg kim loi bng dung dch HCl d thy thoỏt ra 0,4 gam khớ hiro.
a) Xỏc khi lng nguyờn t trung bỡnh ca Mg.
b) Kim loi Mg cho trờn bao gm hai ng v trong ú cú ng v

24
Mg. Xỏc nh s khi ca
ng v cũn li bit t s v s lng ca hai loi ng v l 4:1.
Bi 9. Khi lng nguyờn t ca hiro iu ch t nc l 1,008. Trong t nhiờn hiro cú hai ng v ph
bin l
1
1
H v
2
1
H. Hóy cho bit:
a) Thnh phn phn trm mi ng v.
b) Cú bao nhiờu nguyờn t
2
1
H trong 0,02 gam khớ hiro?
DANG 3: BI TP VIT CU HèNH ELECTRON
Bi 1. Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t cú Z=20 v Z=35, t ú hóy cho bit:
a) S lp electron. b) S electron trong mi lp.
c) Lp ngoi cựng cú bn vng hay khụng? D oỏn tớnh cht hoỏ hc tiờu biu ca nú.
Bi 2. Cho bit phõn lp electron ngoi cựng ca cỏc nguyờn t nh sau:
a) 4s
2
b) 3p
6
c) 4f
2
d) 5d
3
Vit cu hỡnh e y ca cỏc nguyờn t trờn. T ú cho bit nguyờn t no l KL, PK hay khớ him?

Bi 3. Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t trong cỏc trng hp sau:
a) Nguyờn t A cú s electron phõn lp 3d ch bng mt na s electron phõn lp 4s.
b) Nguyờn t B cú 3 lp electron vi 7 electron lp ngoi cựng.
c) Ba nguyờn t X, Y, Z cú s electron l ba s nguyờn liờn tip, tng giỏ tr ca chỳng l 39.
Bi 4. Vit cu hỡnh electron ca Cr (Z=24); Cu (Z = 29) v Ag (Z=47). Cú nhn xột gỡ?
Bi 5. Nguyờn t X cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 4s
1
. Vit cu hỡnh electron y ca X v suy
ra s ht proton trong ht nhõn nguyờn t.
Bài 6. (A-2008) Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht electron trong cỏc phõn lp p l 7. S ht
mang in ca mt nguyờn t Y nhiu hn s ht mang in ca mt nguyờn t X l 8 ht. Cỏc nguyờn t X
v Y ln lt l (bit s hiu nguyờn t ca nguyờn t: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)
A. Al v Cl. B. Al v P. C. Na v Cl. D. Fe v Cl.
Bi 7. Anion X
2-
v Y
2+
u cú cu hỡnh electron lp v ngoi cựng l 3p
6
. Vit cu hỡnh electron ca hai
nguyờn t X, Y.
Bi 8 . Vit cu hỡnh electron ca Cu, Cu
+
, Cu
2+
. Bit Z
Cu
=29+.
Bi 16 . Kim loi M cú s khi bng 54, tng s ht c bn trong ion M
2+

l 78.
a) Tớnh s ht c bn trong M. b) Vit cu hỡnh electron ca M, M
2+
, M
3+
.
Bi 9. Kim loi X to ra cation X
+
, phi kim Y to ra anion Y
2-
. Tng s ht proton trong ht nhõn 2 nguyờn
t l 27. S ht e trong X
+
nhiu hn trong Y
2-
l 8 ht. Vit cu hỡnh electron ca X, X
+
, Y, Y
2-
?
Bi 10 . Cú hai kim loi A v B, tng s cỏc loi ht proton, ntron, electron trong c 2 nguyờn t A v B l
122 ht. Nguyờn t B cú s ht ntron nhiu hn s ht ntron trong A l 16 v s proton trong A ch bng
na s proton trong B. S khi ca A
3+
nh hn ca B
2+
l 29u.
a) Xỏc nh s ht c bn trong nguyờn t A, B.
b) Vit cu hỡnh electron ca A, B, A
3+

, B
2+
Bài 11. (B-2010) Mt ion M
3+
cú tng s ht proton, ntron, electron l 79, trong ú s ht mang in nhiu
hn s ht khụng mang in l 19. Cu hỡnh electron ca nguyờn t M l
A. [Ar]3d
5
4s
1
. B. [Ar]3d
6
4s
2
. C. [Ar]3d
6
4s
1
. D. [Ar]3d
3
4s
2
.
Điều chúng ta biết chỉ là một giọt nớc. Điều chúng ta không biết mênh mông nh đại dơng!