Bài 41 ĐỊNH LUẬT SACLƠ NHIỆT ĐỘ TUYỆT ĐỐI pdf

Bài 41
ĐỊNH LUẬT SACLƠ
NHIỆT ĐỘ TUYỆT ĐỐI
I. MỤC TIÊU
Biết khái niệm khí lí tưởng, nắm được khái niệm nhiệt độ tuyệt đối, hiểu
được định nghĩa nhiệt độ. Biết vận dụng nhiệt độ tuyệt đối để phát biểu định
luật Charles dưới dạng p = V.T
II. CHUẨN BỊ
- Tranh vẽ thí nghiệm hình 5.6 SGK Trang 179
III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
 Ổn định lớp học
1) Kiểm tra bài củ :
+ Câu 01 : Tìm sự phụ thuộc của áp suất vào thể tích riêng của khí ?
+ Câu 02 : Tìm sự phụ thuộc của áp suất vào mật độ phân tử của khí ? (
mật độ phân tử là số phân tử trong đơn vị thể tích )
+ Câu 03 : Dùng định luật Boyle – Mariotte giải thích tại sao bơm xe đạp
lại làm tăng áp suất ?
2) Nội dung bài giảng : 
Phần làm việc của giáo viên Phần ghi chép của học sinh
I. BỐ TRÍ THÍ NGHIỆM
GV trình bày thí nghiệm như hình vẽ
5.6
Và đồng thời đưa lên bảng số liệu





II. ĐỊNH LUẬT CHARLES
GV : Qua bảng số liệu trên, các em
rút ra nhận xét như thế nào về sự phụ

thuộc của p áp suất vào nhiệt độ ?
HS : Khi nhiệt độ tăng thì áp suất
cũng tăng theo
I. BỐ TRÍ THÍ NGHIỆM
Lần 1 2 3
p
100 150 250
t
2 3 5
t
p



50 50 50

II. ĐỊNH LUẬT CHARLES
- Áp suất p của một lư
ợng khí có thể
tích không đổi thì phụ thuộc v
ào
nhiệt độ của khí như sau : p = p
0
(1+
t)
- Trong đó :
273
1



: h
ệ số tăng áp
GV : Khi thể tích không đổi , áp suất
của một khối lượng khí xác định biến
thiên theo hàm bậc nhất đối với nhiệt
độ.
pt = p
0
(1 + .t )
III. KHÍ LÍ TƯỞNG
Định luật chỉ gần đúng cho khí
thực , ở áp suất quá cao thì định luật

không còn đúng. Định luật Boyle
Mariotte và Charles hoàn toàn đúng
cho khí lý tưởng
* Khí thực và khí lý tưởng :
Khí thực là khí thực bên ngoài , ở
điều kiện bình thường
Khí lý tưởng : là một chất khí mà
trong đó các Phân tử được coi là các
chất điểm và chỉ tương tác với nhau
khi va chạm. Ở nhiệt độ thấp và áp
suất nhỏ các khí thực có thể coi là
gần đúng khí lý tưởng.
IV. NHIỆT ĐỘ TUYỆT ĐỐI
đẳng tích, nó có giá trị như nhau đ
ối
với mọi chất khí, mọi nhiệt độ

III. KHÍ LÍ TƯỞNG
Là khí tuân theo đúng hai đ
ịnh luật
Boyle – Mariotte và Charles









IV. NHIỆT ĐỘ TUYỆT ĐỐI
GV : * Độ không tuyệt đối : Là nhiệt
độ ở – 273
0
C . Ở nhiệt độ này , áp
suất = 0 và các phân tử ngừng
chuyển động .
* Nhiệt giai Kelvin : Là thang đo
nhiệt độ tuyệt đốibắt đầu từ độ không
tuyệt đối . Ở thang đo này thì các
nhiệt độ đều có giá trị dương . Mỗi
độ của nhiệt độ tuyệt đối bằng một
độ của nhiệt độ Celsius (
0
C )
Công thức liên hệ giữa nhiệt độ

tuyệt đối và nhiệt độ Celsius [
Cenxint ]
T = (273 + t)
0
K ( t:
0
C)
V. ĐỊNH NGHĨA NHIỆT ĐỘ
Nhiệt độ T là đại lượng tỉ lệ thuận
với áp suất p của một lượng khí có
thể tích không đổi ở áp suất thấp.

Nhi
ệt độ đo trong nhiệt giai Kelvin
gọi là nhiệt độ tuyệt đối.
T
0
K = t
0
C + 273 hay
T
P
=
const

V. ĐỊNH NGHĨA NHIỆT ĐỘ
Nhiệt độ T là đại lư
ợng tỉ lệ thuận
với áp suất p của một lư
ợng khí có
thể tích không đổi ở áp suất thấp.


3) Cũng cố :

4) Dặn dò học sinh :
- Trả lời câu hỏi 1 ; 2; 3
- Làm bài tập : 1; 2; 3
  