CHUYÊN ĐỀ 11: HỖN HỢP KIM LOẠI pot

CHUYÊN ĐỀ 11: HỖN HỢP KIM LOẠI.

Thường gặp dưới dạng kim loại phản ứng với axit, bazơ, muối và với
nước.
Ý NGHĨA CỦA DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC
K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag
Pt Au

- Dãy được sắp xếp theo chiều giảm dần tính hoạt động hoá học (từ trái
sang phải)
- Một số kim loại vừa tác dụng được với axit và với nước: K, Na, Ba, Ca
Kim loại + H
2
O > Dung dịch bazơ + H
2

- Kim loại vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ: (Be), Al, Zn, Cr
2A + 2(4 – n)NaOH + 2(n – 2)H
2
O > 2Na
4 – n
AO
2
+ nH
2

Ví dụ: 2Al + 2NaOH + 2H
2
O > 2NaAlO
2
+ 3H

2

2Al + Ba(OH)
2
+ 2H
2
O > Ba(AlO
2
)
2
+ 3H
2

Zn + 2NaOH > Na
2
ZnO
2
+ H
2

Zn + Ba(OH)
2
> BaZnO
2
+ H
2


- Kim loại đứng trước H tác dụng với dung dịch axit HCl, H
2

SO
4
loãng
tạo muối và giải phóng H
2
.
Kim loại + Axit > Muối + H
2

Lưu ý: Kim loại trong muối có hoá trị thấp (đối với kim loại đa hoá trị)
- Kể từ Mg trở đi kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi
muối của chúng. theo quy tắc:
Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh  chất oxi hoá yếu + chất khử
yếu.
Lưu ý: những kim loại đầu dãy (kim loại tác dụng được với nước) thì
không tuân theo quy tắc trên mà nó xảy ra theo các bước sau:
Kim loại kiềm (hoặc kiềm thổ) + H
2
O  Dung dịch bazơ + H
2

Sau đó: Dung dịch bazơ + dung dịch muối  Muối mới + Bazơ
mới (*)
Điều kiện(*): Chất tạo thành phải có ít nhất 1 chất kết tủa (không tan).
VD: cho Ba vào dung dịch CuSO
4
.

Trước tiên: Ba + 2H
2

O  Ba(OH)
2
+ H
2

Ba(OH)
2
+ CuSO
4
 Cu(OH)
2
+ BaSO
4


Đặc biệt: Cu + 2FeCl
3
> CuCl
2
+ 2FeCl
2

Cu + Fe
2
(SO
4
)
3
> CuSO
4

+ 2FeSO
4


Các bài toán vận dụng số mol trung bình và xác định khoảng số mol của
chất.

1/ Đối với chất khí. (hỗn hợp gồm có 2 khí)
Khối lượng trung bình của 1 lit hỗn hợp khí ở đktc:
M
TB
=
V
VMVM
4,22
2
1
21


Khối lượng trung bình của 1 mol hỗn hợp khí ở đktc:
M
TB
=
V
VMVM
2211


Hoặc: M

TB
=
n
nnMnM )(
1211

(n là tổng số mol khí trong hỗn hợp)
Hoặc: M
TB
=
1
)1(
1211
xMxM 
(x
1
là % của khí thứ nhất)

Hoặc: M
TB
= d
hh/khí x
. M
x


2/ Đối với chất rắn, lỏng. M
TB của hh
=
hh

hh
n
m

Tính chất 1:
M
TB của hh
có giá trị phụ thuộc vào thành phần về lượng các chất thành
phần trong hỗn hợp.
Tính chất 2:
M
TB của hh
luôn nằm trong khoảng khối lượng mol phân tử của các chất
thành phần nhỏ nhất và lớn nhất.
M
min
< n
hh
< M
max

Tính chất 3:
Hỗn hợp 2 chất A, B có M
A
< M
B
và có thành phần % theo số mol là
a(%) và b(%)
Thì khoảng xác định số mol của hỗn hợp là.
B

B
M
m
< n
hh
<
A
A
M
m

Giả sử A hoặc B có % = 100% và chất kia có % = 0 hoặc ngược lại.
Lưu ý:
- Với bài toán hỗn hợp 2 chất A, B (chưa biết số mol) cùng tác dụng với 1
hoặc cả 2 chất X, Y (đã biết số mol). Để biết sau phản ứng đã hết A, B hay
X, Y chưa. Có thể giả thiết hỗn hợp A, B chỉ chứa 1 chất A hoặc B
- Với M
A
< M
B
nếu hỗn hợp chỉ chứa A thì:
n
A
=
A
hh
M
m
> n
hh

=
hh
hh
M
m

Như vậy nếu X, Y tác dụng với A mà còn dư, thì X, Y sẽ có dư để tác dụng
hết với hỗn hợp A, B
- Với M
A
< M
B
, nếu hỗn hợp chỉ chứa B thì:
n
B
=
B
hh
M
m
< n
hh
=
hh
hh
M
m

Như vậy nếu X, Y tác dụng chưa đủ với B thì cũng không đủ để tác dụng hết
với hỗn hợp A, B.

Nghĩa là sau phản ứng X, Y hết, còn A, B dư.

Ví dụ 1: Cho 22,2 gam hỗn hợp gồm Fe, Al tan hoàn toàn trong HCl, ta thu
được 13,44 lít H
2
(đktc). Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn
hợp và khối lượng muối clorua khan thu được.
Bài giải
Vì phản ứng hoàn toàn nên ta có thể thay hỗn hợp Fe, Al bằng kim loại
tương đương
M
có hoá trị
n
. Gọi x là số mol Fe trong 1 mol hỗn hợp.
M
= 56.x + 27(1 - x)
n
= 2.x + 3(1 - x)
PTHH:
M
+
n
HCl 
M
Cl
n
+
2
n
H

2


M
2,22

M
2,22

M
2,22
.
2
n

Theo bài ra:
M
2,22
.
2
n
= n
H
2

=
4,22
44,13
= 0,6 (mol)




 
2.)1(2756
)1(322,22
xx
xx



= 0,6

x = 0,6 mol Fe và 0,4 mol Al
M
= 0,6.56 + 27.0,4 = 44,4 (g/mol)
% Fe =
4,44
56.6,0
.100% = 75,67%
% Al = 100 - 75,67 = 24,33%
Ta có
n
= 0,6.2 + 0,4.3 = 2,4 (mol)
Khối lượng muối clorua khan:
m =
M
2,22
(
M

+ 35,5.
n
) = 22,2 +
4,44
4,2.5,35
.22,2 = 64,8 gam.

Chú ý : Có thể áp dụng KLMTB của một hỗn hợp vào bài toán xác định tên
kim loại. Thông thường đó là bài toán hỗn hợp hai kim loại thuộc 2 chu kỳ,
hai phân nhóm kế tiếp,

Ví dụ 2: Khi cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên
tiếp tác dụng hết với nước ta thu được 1,12 lít H
2
(đktc). Xác định hai kim
loại và tính thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp.
Bài giải
Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên ta có thể thay thế hỗn hợp hai kim loại
kiềm bằng một kim loại tương đương
A
có hoá trị 1 (kim loại kiềm)
2
A
+ 2H
2
O  2
A
OH + H
2

(1)

Theo (1)

n
A
= 2n
H
2
= 2
4,22
12,1
= 0,1 (mol)



A
=
1,0
1,3
= 31 g/mol

Na = 23 <
A
= 31 < K = 39
Mặt khác:
A
= 31 =
2
3923




số mol hai chất bằng nhau nghĩa là
trong 1 mol hỗn hợp mỗi kim loại có 0,5 mol. Thành phần % khối
lượng:
% Na =
31
23.5,0
.100 = 37,1% và % K = (100 - 37,1)% = 62,9%.
Nhận xét: Sử dụng các đại lượng trung bình sẽ cho phép chúng ta giải
quyết nhanh các bài tập hoá học.