ĐỀ TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP HÓA HỌC – ĐỀ 09 pdf

ĐỀ TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP HÓA HỌC – ĐỀ 09
A.
451.Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (III) là.
A. Tính oxi hóa B. Tính khử
C. Tính oxi hóa và tính khử D. Không xác định được
452.Cho các chất : Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO
4
, FeCl
2
, FeCl
3
.Số cặp chất có
phản ứng với nhau là:
A: 2 B: 3 C: 4 D: 5
453.Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al. Để thu được sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp
trong các dung dịch dư nào.
A. Mg(NO
3
)
2
B. Zn(NO
3
)
2
C. Fe(NO
3
)
2
D.
Al(NO
3

)
3

454.Nhúng thanh Fe ( đã đánh sạch ) vào dung dịch sau, sau một thời gian rút thanh Fe
ra, sấy khô nhận thấy thế nào? (( Giả sử các kim loại sinh ra (nếu có) đều bám vào thanh
Fe)). Nhận xét nào sau đây là sai?
A. Dung dịch CuCl
2
: Khối lượng thanh Fe tăng so với ban đầu.
B. Dung dịch KOH: Khối lượng thanh Fe không thay đổi.
C. Dung dịch HCl: Khối lượng thanh Fe giảm.
D. Dung dịch FeCl
3
: Khối lượng thanh Fe không thay đổi.
455.Mẫu hợp kim sắt - thiết để trong không khí ẩm bị ăn mòn kim loại, cho biết kim loại
bị phá hủy.
A. Sắt B. Thiết C. Cả 2 kim loại D. Không xác
định được
456.Cấu hình electron của Fe
2+
là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p

6
4s
2
4p
6
.1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
.1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d

6
.1s
2

2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
.
457.Để điều chế Fe(NO
3
)
2
có thể dùng phản ứng nào sau đây:
A. Fe + HNO
3
B. Ba(NO
3
)
2
+ FeSO
4

C. Fe(OH)
2
+ HNO
3
D. FeO + HNO
3

458.Cấu hình electron của Fe
3+
là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
4p
3
.b1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
3p
6
3d
3
4s
2
.1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1

.1s
2
2s
2
2p
6

3s
2
3p
6
3d
5
.
459.Sắt tác dụng với dung dịch HNO
3
có thể thu được tối đa bao nhiêu nhóm sản phẩm
gồm: muối, sản phẩm bị khử và nước.
A. 2 nhóm B. 3 nhóm C. 4 nhóm D. 5 nhóm
460.Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt ( II ) là:
A: Tính oxi hoá B: Tính khử C: Tính oxi hoá và tính khử D: Không có
những tính chất trên
461.Phản ứng nào không thể xảy ra khi trộn lẫn các dung dịch sau.
A. AgNO
3
+ Fe(NO
3
)
2
B. Fe(NO
3
)
2
+ HNO
3 loãng
C. Fe(NO
3

)
2
+ HNO
3 đặc
D. Fe(NO
3
)
2
+ HNO
3 loãng
462.Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt (III) là :
A: Tính oxi hoá B: Tính khử C: Tính oxi hoá và tính khử D: Không có
những tính chất trên
463.Điện phân dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II thu đựoc 3,36 l khí (đktc) ở
anot và 16,8 g kim loại ở catot. Xác định công thức hóa học của muối sunfat trên.
A. ZnSO
4
B. FeSO
4
C. NiSO
4
D. CuSO
4

464. Phản ứng nào sau đây không chứng minh được tính chất oxi hoá của hợp chất sắt
(III) :
A: Fe
2
O
3

tác dụng với nhôm B: Sắt (III) clorua tác dụng với sắt
C: Sắt (III) clorua tác dụng với đồng D: Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ
465.Cho thanh sắt có khối lượng a gam vào dung dịch chứa b mol CuCl
2
sau một thời
gian lấy thanh sắt ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng thanh sắt. (Cho biết Cu tạo ra
bám lên thanh sắt)
A. Tăng B. Giảm C. Không đổi D. Không xác
định được
466 Phản ứng nào sau đây sai :
A: Al + Fe
2
O
3
Al
2
O
3
+ Fe
B: Fe
3
O
4
+ HCl FeCl
2
+ FeCl
3
+ H
2
O

C: FeO + CO Fe + CO
2

D: Fe
3
O
4
+ HNO
3
Fe(NO
3
)
2
+ Fe(NO
3
)
3
+ H
2
O
467.Trong 3 oxít FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
chất nào tác dụng với axít HNO
3

cho ra chất khí.
A. Chỉ có FeO B. Chỉ có Fe
2
O
3
D. Chỉ có Fe
3
O
4
D. FeO và
Fe
3
O
4

468.Phản ứng nào dưới đây hợp chất sắt đóng vai trò oxi hoá :
A: Fe
2
O
3
+ HCl FeCl
3
+ H
2

B: FeCl
3
+ KI

FeCl

2
+ KCl + I
2

C: 10FeO + 2KMnO
4
+18H
2
SO
4
5Fe(SO
4
)
3
+ 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 18H
2
O
D: Fe(OH)
2
+ O
2
+ H
2
O Fe(OH)

3

469.Để nhận biết 3 hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe
2
O
3
; FeO + Fe
2
O
3
dùng cách nào sau
đây.
A. HNO
3
và NaOH B. HCl và đung dịch KI
C. H
2
SO
4
đặc và KOH D. HCl và H
2
SO
4
đặc
470.Cho dung dịch metylamin dư lần lượt vào dung dịch sau: FeCl
3
; AgNO
3
; NaCl;
Cu(NO

3
)
2
. Số kết tủa thu được là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
471. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa – khử?
A. H
2
SO
4
+ Fe  FeSO
4
+ H
2

B. H
2
SO
4
+ Fe  Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O

C. H
2
SO
4
+ Fe
3
O
4
 FeSO
4
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
D. H
2
SO
4
+ FeO  Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO

2
+ H
2
O
472.Để diều chế sắt trong công nghiệp người ta dùng phương pháp nào trong các phương
pháp sau:
A. Điện phân dung dịch FeCl
2
B. Khử Fe
2
O
3
bằng Al
C. Khử Fe
2
O
3
bằng CO D. Mg tác dụng vơi FeCl
2

473.Cặp chất nào dưới đây không khử được sắt trong các hợp chất:
A. H
2
; Al B. Ni; Sn C. Al; Mg D. CO; C
474.Cho sơ đồ phản ứng:
FeO dung dịch X Fe
2
(SO
4
)

3

Hãy xác định M.
A. KMnO
4
B. HNO
3
C. KNO
3
D. Cả A, B, C đều
đúng
475.Hợp chất nào của sắt phản ứng với HNO
3
theo sơ đồ ?
Hợp chất Fe + HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ H
2
O

+ NO
A. FeO B. Fe(OH)
2
C. Fe
x
O

y
( với x/y ≠ 2/3 ) D. Tất cả đều đúng
476.Cho phương trình phản ứng:
FeCu
2
S
2
+ O
2
 ba oxit
Sau khi cân bằng tỷ lệ số mol của FeCu
2
S
2
và O
2
là:
A. 4 và 15 B. 1 và 7 C. 2 và 12 D. 4 và 30
477.Đốt cháy 1 mol sắt trong oxi được 1 mol sắt oxit. Oxit sắt tạo thành là:
A. FeO B. Fe
2
O
3
C. Fe
3
O
4
. Không xác định được.
478.Cho 1 gam bột Fe tiếp xúc với oxi một thời gian thu được 1,24g hỗn hợp Fe
2

O
3
và Fe
dư. Lượng Fe còn dư là:
A. 0,44g. B. 0,24g C. 0,56g. D. 0,76g.
479.Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm 3 oxit: Fe
2
O
3
, MgO, ZnO) tan vừa đủ trong 300ml
dung dịch H
2
SO
4
0,1M, khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là:
A. 3,8g B. 4,81g C. 5,21g D. 4,8g
480.Một dung dịch chứa hai cation là Fe
2+
(0,1mol); Al
3+
(0,2mol) và 2 anion là Cl
-
(x
mol); SO
4
2-
(y mol). Khi cô cạn dung dịch thu được 46,9g muối khan. Trị số của x và y
lần lượt là
A. 0,3 và 0,2 B. 0,2 và 0,3 C. 0,1 và 0,2 D. 0,2 và 0,4
481.Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không

mang điện là 22. A có số khối là:
A. 60 B. 70 C. 72 D. 56
482.Hòa tan 2,4g một oxit sắt vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử oxit
sắt là:
A. Fe
2
O
3
B. Fe
3
O
4
C. FeO D. Không xác định được.
483.Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe
2
O
3
bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thu
được 1,12 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch A. Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được kết
tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá
trị của m là:
A. 12g B. 11,2g C. 7,2g D. 16g
484.Ở 20
oC
khối lượng riêng của Fe là 7,85g/cm
3
. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử
Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể. Phần còn lại là các khe rỗng giữa các
quả cầu và khối lượng nguyên tử Fe là 55,85 đvC thì bán kính gần đúng của một nguyên
tử Fe ở nhiệt độ này là:

A. 1,29.10
-8
cm B. 0,53.10
-8
cm C. 1,37.10
-8
cm D. 1,089.10
-8
cm
485.Cho Ba kim loại vào các dung dịch sau :
X
1
= NaHCO
3
X
2
= CuSO
4
X
3
= ( NH
4
)
2
CO
3
X
4
=
NaNO

3

X
5
= MgCl
2
X
6
= KCl X
7
= NH
4
Cl
Với dung dịch nào thì không gây kết tủa ?
(a) X
4
, X
6
, X
7
(b) X
1
, X
4
, X
5
(c) X
3
, X
6

, X
7
(d) X
2
, X
3
, X
4

486.Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl
2
thấy có:
a. Bọt khí c. Có kết tủa màu xanh
b. Có kết tủa đỏ nâu d. Có khí và kết tủa màu
xanh
487.Cho Ba kim loại vào các dung dịch sau :
X
1
= NaHCO
3
X
2
= CuSO
4
X
3
= ( NH
4
)
2

CO
3
X
4
=
NaNO
3

X
5
= KCl X
6
= NH
4
Cl
Với dung dịch nào thì gây kết tủa ?
(a) X
1
, X
2
, X
3
(b) X
1
, X
3
, X
4
(c) X
2

, X
3
, (d) X
2
, X
5
, X
6
488.ó thể dùng phương pháp nào sau đây để điều chế được tất cả các kim loại: Na, Fe, Cu
a. Phương pháp thuỷ luyện c. Phương pháp điện phân
b. Phương pháp nhiệt phân d. Cả 3 phương pháp trên
Cho dung dịch NaOH (có dư) vào dung dịch chứa ba muối AlCl
3
, CuSO
4
và FeSO
4
. Tách
kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi. Chất rắn thu được
sau khi nung là :
(a) Fe
2
O
3
, CuO (b) Fe
2
O
3
, Al
2

O
3
(c) Al
2
O
3
, FeO (d)
Al
2
O
3
, CuO
489.Nguyên tử của nguyên tố kim loại nào luôn cho 2e trong các phản ứng hoá học?
a. Na ( Số thứ tự 11) c. Al ( Số thứ tự 13)
b. Mg ( Số thứ tự 12) d. Fe ( Số thứ tự 26)
490.Cho dung dịch Ba(OH)
2
(có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl
3
và FeSO
4
. Tách
kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi. Chất rắn thu được
sau khi nung là :
(a) Fe
2
O
3
, BaSO
4

(b) Fe
2
O
3
, Al
2
O
3
(c) Al
2
O
3
, BaSO
4
(d)
FeO, BaSO
4

491.Xếp các cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các ion kim loại:
Zn
2+
/ Zn (1), Fe
2+
/ Fe (2), Al
3+
/Al (3), 2H
+
/H
2
(4), Ag

+
/Ag (5), Cu
2+
/Cu (6), Fe
3+
/Fe
2+
(7)
a. 6 < 3 < 1 < 2 < 4 < 7 < 5 c. 5 < 1 < 6 < 2 < 3 < 4 < 7
b. 4 < 6 < 7 < 3 < 2 < 1 < 5 d. 3 < 1 < 2 < 4 < 6 < 7 < 5
492.Cho 4 kim loại : Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung dịch : ZnSO
4
, AgNO
3
, CuCl
2
, FeCl
3
. Kim
loại nào phản ứng được với 3 trong số 4 dung dịch :
(a) Fe (b) Mg (c) Al (d) Cu
493.Trong các phản ứng sau:
(1) Cu + 2Ag
+
 Cu
2+
+ 2Ag; (2) Cu + Fe
2+
 Cu
2+

+ Fe; (3) Zn + Cu
2+
 Zn
2+
+ Cu
Phản ứng nào có được theo chiều thuận?
a. Chỉ có 1 c. Chỉ có 3
b. Chỉ có 2, 3 d. Chỉ có 1 và 3
494.Thổi một lượng hỗn hợp khí CO và H
2
dư đi chậm qua một hỗn hợp đun nóng gồm
Al
2
O
3
, CuO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
. Kết quả thu được chất rắn gồm :
(a) Cu, Fe, Al
2
O
3
(b) Cu, FeO, Al (c) Cu, Fe
3

O
4
, Al
2
O
3
(d) Cu, Fe, Al
495.Cho 4 ion Al
3+
, Zn
2+
, Cu
2+
, Pt
2+
, chọn ion có tính oxi hoá mạnh hơn Pb
2+

a. Chỉ có Cu
2+
c. Chỉ có Al
3+

b. Chỉ có Cu
2+
, Pt
2+
d. Chỉ có Al
3+
, Zn

2+

496.Cho các dung dịch :
X
1
(HCl) X
2
(KNO
3
) X
3
(HNO
3
) X
4
( HCl, KNO
3
) X
5
( FeCl
3
)
Dung dịch hòa tan được Cu kim loại là :
(a) X
3
, X
4
, X
5
(b) X

3
, X
5
(c) X
3
, X
4
(d) X
1
, X
2
, X
3

497.Cho 4 kim loại Mg, Al, Zn, Cu. Chọn kim loại có tính khử yếu hơn H
2
.
a. Mg và Al c. Zn và Cu
b. Al và Zn d. Chỉ có Cu
498.Cho sơ đồ biến đổi sau:
X + HCl → B + H
2
(1); B + dd NaOH → C↓ + D (2)
C + dd KOH → dd E + (3); ddE
+ HCl ( vừa) → C↓ + … (4)
Kim loại nào trong số các kim loại sau đây (Fe, Zn, Al, Mg, Cu) thỏa mãn được
các biến đổi ?
(a) Al, Zn (b) Al (c) Mg, Fe (d) Al, Cu
499.Điện phân dung dịch chứa NaCl và HCl có thêm vài giọt quỳ. Màu của dung dịch sẽ
biến đổi như thế nào trong quá trình điện phân?

a. Đỏ sang tím c. Đỏ sang xanh
b. Đỏ sang tím rồi sang xanh d. Chỉ có màu đỏ
500.Cho 4 dung dịch muối: CuSO
4
, ZnCl
2
, NaCl
,
KNO
3
. Khi điện phân 4 dung dịch trên
với điện cực trơ, dung dịch nào sẽ cho ta 1 dung dịch bazơ?
a. CuSO
4
c. NaCl b. ZnCl
2
d. KNO
3