tuyển tập hóa học kiến thức phổ thông

Trang
1

DIN ÀN BOXMATH.VN

Trang
2

“Ngi b vp ngã là ngi dám liu mình. Qua cách h i phó vi sai lm, ta có th oán dc
cách h gii quyt khó khn trong tng lai.”
(Bill Gates)
“Không có con ng thành công nào rãi y hoa hng” .Trong cuc sng cng nh torng hc tp
 t c thành công ai cng phi tri qua ôi ln tht bi nhng bn ã vt qua nhng tht bi
ó nh th nào, cách thc  bn vt lên trên bn thân mình ra sao ó mi là iu quan trng.

Mt ngi c ánh giá là thành công da trên thành qu t c ch không phi là nhng sai
lm trên hành trình chinh phc c m…iu bn cn làm là gii quyt khó khn ch không phi
là ln tránh, phi bit liu mình  vt qua bi vì ch có nhng tri nghim thc t mi làm cho ta
ln dn và tìm ra c nhng phng thc mi ti u hn. Thc t là con ng mòn ã c
ngi khác khai hoang thì khá an toàn, nhng chng th nào mang li cho bn nhng iu thú v
so vi chính bn t khám phá, t tìm tòi, sáng to, vì ó là cái tuyt m trong hc tp, trong kh
nng t duy và trí tu vn có ca con ngi .

Vy chúng ta phi làm sao  khc phc nhng sai lm ? Cách tt nht là hãy tin ti s n gin
và hoàn ho bn thân.  gim i nhng sai lm cng nh vic tin ti hai t “ n gin” cun
sách “TUYN TP HÓA HC” s là mt phng tin hu ích cho các bn, giúp bn : “ Kt ta
nim vui, bay hi ni bun và…thng hoa trí tu”

Ban biên tp ã tuyn chn nhng bài t các topic trên din àn
.
Bng tt c s chân thành và lòng nhit huyt, chúng tôi hi vng ây s là mt phn hành trang
giúp ích nhiu cho bn trên hành trình tr thành tân sinh viên sp ti . Hãy bt u t nhng th
n gin nht, hãy  quá kh là kinh nghim, hin ti là b phóng và tng lai tt nhiên s là ích
ta hng n vi tt c nhng ngt ngào ca thành công.

Hy vng cun sách s hu ích không ch cho các bn hc sinh, mà còn c các bc ph huynh, thy cô giáo.

Và trong quá trình biên son không th tránh khi sai sót, rt mong các bn thông cm mi góp ý xin gi
v ban biên tp theo a ch :


Xin chân thành cm n!
Tng ch biên.

Phm Duy Hin – duyhien2110.
.

Trang
3

1. Phm Duy Hin – (2009 – 2012 ) – Trng THPT Lê Hng Phong – Phú Yên.
2. ng Nguyn Duy Nhân – (2009 – 2012) – Trng THPT Sào Nam – Qung Nam.
3. V Huy Hoàng - (2009 – 2012) – Trng THPT Tây Thy Anh - Thái Bình.
Trình bày bìa: Phm Tun Khi
Li nói đu: Trn Th Thùy Dng - (2009 – 2012 ) – Trng THPT Chuyên Nguyn
Quang Diêu – ng Tháp.
Chu trách nhim trình bày, son tho: Phm Duy Hin.

Trang bìa Trang 1

Li nói đu Trang 2.

Ban biên tp Trang 3.

Mc lc Trang 3.

Phn A. S lc lý thuyt Trang 4.

Phn B. Bài tp Trang 10.

Chng I. Hóa Vô c Trang 10.

Chng II. Hóa Hu c. Trang 49.

Chng III. Chuyên đ S đ phn ng và phng trình. Trang 73.

Chng IV. Mt s bài tp có hng dn gii. Trang 78.

Chng V. Nhng bài tp hóa mang thng hiu ca boxmath. Trang 93.

                 

Trang
4


MT S NH LUT TRONG GII TOÁN HÓA HC VÀ MT S PHNG PHÁP GII.

I. nh lut bo toàn nguyên t và đnh lut bo toàn khi lng.
1. Phát biu.
- Trong phn ng hóa hc thì các nguyên t và khi lng ca các nguyên t đó luôn luôn đc bo toàn, ngha là
nguyên t và khi lng nguyên t không mt đi mà chuyn t cht này sang cht khác.
2. H qu.
a. Ngoi tr các phn ng ht nhân, không có mt phn ng hóa hc nào làm mt đi hay xut hin các nguyên t l.
b. Trong phn ng hóa hc, tng khi lng các cht tham gia phn ng bng tng khi lng các cht to thành.(
ây là đnh lut bo toàn khi lng do Lômônôxp và Lauvisier tìm ra vào th kí XVIII)
Phng pháp này còn m rng cho mt s trng hp không phi là nguyên t.
Ví d nh bo toàn liên kt

hay đnh lut bo toàn electron ( ta xét đn trong mt s phng pháp gii).
Sau đây là mt s ví d.
Ví d 1. Trong mt bình kín dung tích 16 lít cha hn hp hi ba ru đn chc A, B, C và 13,44gam khí
2
O
, nhit
đ và áp sut trong bình là
109,2
o

C
và 0,98 atm. Bt tia la đin đ đt cháy ht ru, sau đó đa nhit đ bình v
136
o
C
, áp sut trong bình lúc này là P. Cho Tt c các khí trong bình sau khi đt cháy ln lt đi qua bình 1 đng
2 4
H SO
đc, bình 2 đng KOH đc. Sau thí nghim thy khi lng bình 1 tng lên 3,78gam, còn bình 2 tng
6,16gam
a. Tính áp sut P
b. Tính công thc phân t ca các ru A, B, C bit rng B, C có cùng s nguyên t cacbon và s mol ca ru A
bng 5/3 tng s mol ca các ru B và C.
Li gii.
Cách 1.
Tng s mol ca các khí trong bình kín.
. 16.0,98
0,5
. (109,2273).0,082
PV
n mol
R T
  
; S mol
2
O
là
13,44
32


tng s mol 3 ru
, , : 0,5 0,42 0,08
A B C
 
mol
a) Gi
7 " "
, ,
x x y x y
y
C H OH C H OH C H OH

 
  là công thc ca A, B, C và a, b, là các s mol tng ng.
2 2 2
1 1
4 4 2
x y
y y
C H OH x O xCO H O

 
    
 
 
a
2 2 2
1 1
4 4 2

x y
y y
C H OH x O x CO H O
 
 

 
 
    
 
 
b
" 2" 2 2
" "1 1
4 4 2
" "
x y
y y
C H OH x O x CO H O

 
    
 
 
c
Ta có:
0,08
a b c
  

S mol
2
CO
thoát ra:
' "
6,16
0,14
44
xa x b x c mol
   
"1 1 1
0,21
2 2 2
y y y
a b c mol

  
     
  
     
     
0,34
"ya y b y c

   


s mol
2
O

cn dùng đ đt cháy A,B,C:
"
1 1 1
4 4 4
"
4 4 4
y y y
x a x b x c

     

       
     
     

0,14 0,0085 0,02 0,205
4
"
"
4
ya y b y c a b c
xa x b x c mol

   

        
S mol
2
O
d:

0,42 0,205 0,215
 

Vy s mol sau khi phn ng:

Trang
5

2 2 2
0,14 0,21 0,215 0,565
CO H O O d
n n n mol

     
Ta có:
. 0,082(136,5 237).0,565
1,186
16
PV RTn
n P P atm
RT V

     
Vy áp sut sau phn ng là 1,186atm
b. Do s cacbon ca B, C bng nhau nên ta gi
2 1 2n n x
C H OH
 

2 1 2m m y

C H OH
 

2 1 2m m z
C H OH
 

(A) (B) (C)
Là công thc ca ru A, B, C trong đó x, y, z là s ni đôi trong mch hiđrocacbonvà a, b, c là s mol tng ng ca
3 ru.Phn ng đt cháy ru:
2 1 2 2 2 2
3
( 1 )
2
n n x
n x
C H OH O nCO n x H O
 

    
2 1 2 2 2
3
( 1 )
2
m m y
m y
C H OH O m y H O
 

  

2 1 2 2 2
3
( 1 )
2
m m z
m z
C H OH O m z H O
 

  
Ta có tng s mol 3 ru:
0,08
a b c
  
(1)
Do:
5 5
( ) ( )
3 3
A B C
n n n a b c
    
(2)
S mol
2
: ( ) 0,14
CO na m b c   (3)
S mol
2
: ( 1 ) ( 1 ) ( 1 ) 0,21

H O n x a m y b m z c         (4)
( ) 0,21
na m b c a b c xa yb zc
         

0,01
xa yb zc
   

T (1)(2)
0,05
a
 
và
0,03
b c
 


T (3)
0,05 0,03 0,14 5 3 14
n m n m
     

n 1 2 3
m 3 L âm
1, 3
n m
  


Ru
( )
A
ch có 1C, ru
( ),( )
B C
có 3C
Do (A) ch có 1C nên không có ni đôi hay ni ba trong mch (A) là ru đn no,suy ra: x = 0 Vy công thc
3
( ) :
A CH OH

T (5)

yb + zc = 0,01
(*)
Công thc ca (B), (C):
3 7 2 3 7 2
,
y z
C H OH C H OH
 

B, C có th là ru đn no, ru đn có mt ni đôi hoc ru đn có 1 ni ba. Dođó B, C có th là mt trong các
trng hp sau:
B, C là 2 ru đn no không cha ni đôi, ni baLúc đó ta suy ra t
(*) : 0, 0
y z
 

Thay vào (4)
( ) 0,22 0,21
na m b c a b c xa yb zc
         
(không tha mãn).
(B), (C) có th là 1 ru đn no và 1 ru có mt ni đôi, suy ra trong phân t (C)có cha 1 ni đôi
0, 1
y z
  
T ( * )
0,01 0,01; 0,02
yb zc c b
     
(tha mãn)
Vy công thc ca (B), (C) là:
3 7
C H OH
và
3 5
C H OH

(B), (C) là 2 ru đn no có ni đôi
1
y z
 
Lúc đó
0,01?0,03
yb zc b c
   
(loi)

(B), (C) là 2 ru đn có 1 ni ba
2
y z
 
T ( * )
2( ) 0,01 0,005
b c b c
     
(loi)
(B) có 1 ni đôi, (C) có mt ni ba.
T ( * )
2 0,01 0,03 0,03 0,03 0,01
b c b c b c c
          
(loi)
(B) có mt ni ba, (C) là ru đn no. Lúc đó
2, 0
y z
 

T ( * )
2 0,01
yb zc b
   

0,005
b
 
0,025
c

 
(tha mãn)

Trang
6

Công thc
( ),( )
B C
là:
3 3 3 7
,
C H OH C H OH

Vy công thc ca (A):
3
CH OH
, công thc ca
( )
B
và
( )
C
là:
3 7
C H OH

và
3 5
C H OH

hoc
3 7
C H OH
và
3 3
C H OH

Cách 2.
a.Tính ra: 0,08
Ancol
n mol

2
0,14
CO
n mol
 và
2
0,21
H O
n mol

nh lut bo toàn O: Suy ra
2
O
phn ng là: 0, 205
Pu
n mol

Do đó: 0,215

du
n mol

0,21 0,215 0,14 0,565
s
n au mol
   


0,39.0,082.409
1,1843
16
P atm
 
b. S C trung bình:
1,75
C
N  suy ra A phi là
3
:
CH OH amol

(Vì B và C có cùng s C)
Gi B và C: :
n y
C H O bmol

H:
0,08
a b

 
;
3 5
a b


Suy ra:
0,05
a

và
0,03
b


Ta có:
0,05 0,03 0,14 3
n n
    

2.0,05 0,03. 0,21 7,33
2
y
y    
Suy ra:
3 6
C H O
và
3 8
C H O

Hoc:
3 4
C H O
hoc
3 8
C H O

Ví d 2. Nung 004 mol axetilen; 0,13 mol mol vinylaxetilen; 0, 03 mol etilen và 0, 23 mol hidro trong 1 bình kín vi
1 ít bt Ni  nhit đ cao đn khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc hn hp Y có t khi hi so vi
2
H
là
22,75.Dn hn hp Y đi qua bình đng 1 lng d dung dch
3 3
/
AgNO NH
thu đc m gam kt ta và 3.584 lít hn
hp khí Z(đktc) thoát ra khi bình.Bit t khi hi ca Z đi vi
2
H
là 22.75.Th tích dung dch
2
Br
0.5M nh nht
cn dùng đ làm no hoàn toàn hn hp Z là:
A.0,16(l) B.0,32(l) C.0,08(l) D.0,64(l)
Li gii:
45,5
Y

M  do đó
2
H
đã ht.
Ta có
0,04 0,13 0,03 0,2 45,5.0,2 9,1
Y Y
n mol m g
       
0,16 7,28
Z Z
n mol m g
   
Gi x,y là s mol ca
2 2
C H
và
4 4
C H
d.
ta có:
0,04
x y
 
và
26 52 1,82
x y
 

0,01; 0,03

x y
   

Nh vy ban đu tng s mol liên kt pi là: 0,03.2 0,1.3 0,03 0,39
n mol
   


S liên kt pi b bão hoà là: 0,23mol
Còn li:0,16mol
Nh vy:
0,32( )
V l B
  .
II.nh lut bo toàn đin tích và đnh lut bo toàn eletron.

1. Dnh lut bo toàn đin tích.

Phát biu th nht.Trong mt dung dch, tng đin tích dng bng tng đin tích âm.
Phát biu th hai: Trong mt phn ng ion rút gn thì tng đin tích các ion trc phn ng bng tng đin tích các
ion sau phn ng.
H qu:
H qu 1. Trong mt dung dch thì tng s mol đin tích âm bng tng s mol đin tích dng.

Trang
7

Ví d: Trong mt dung dch gm a(mol) ion
2
Ca


; b(mol)
3
Fe

và c(mol)
2
4
SO

thì đin tích dng là
2 3 ( )
a b mol


Và ca đin tích âm là
2 ( )
c mol

Ta có ngay
2 3 2
a b c
  .
H qu 2. Cân bng phn ng ion rút gn.
Vi nhng phn ng oxi hóa kh vi đ phc tp cao và đc vit di dng phng trình ion rút gn thì ta phi nh
đn phng pháp ion rút gn.
Ví d: Phn ng hòa tan Al trong
3
NO OH
 


Phn ng xy ra:
2
3 4 3
[ ( ) ]H O
Al OH NO Al OH NH
  
   
Trc tiên ta có Al nhng 3 electron còn N nhn 8 electron.
Do đó đin các s 8 và 3 vào Al và
3
NH
nh vy phi có 3
3
NO


3 2 4 3
8 3 8[ ( ) ] 3
Al OH NO H O Al OH NH
  
    
Tip theo ng dng LBT đin tích:
Tng đin tích sau là
8

, nh vy đin tích trc cng phi là
8


Suy ra phi có 5
OH

.
3 2 4 3
8 5 3 8[ ( ) ] 3
Al OH NO H O Al OH NH
  
    
Tip tc cân bng oxi và H ta đc :
3 2 4 3
8 5 3 18 8[ ( ) ] 3
Al OH NO H O Al OH NH
  
     .
Tt nhiên là có nhiu cách cân bng khác nhau cho mt phng trình, mình ch xin gii thiu phng pháp này đ các
bn có th cân bng các phng trình ion rút gn mt cách nhanh nht.
2. nh lut bo toàn eletron.
Phát biu: Trong mt phn ng oxi hóa kh, tng s electron nhng bng tng s electron nhn.
H qu: iu này dn đn s mol electron nhng bng s mol eletron nhn.
Ví d: Nung 16,8 g Fe trong không khí sau mt thi gian thu đc hn hp X, Cho X tác dng vi HCl va đ
thy thoát ra 1,12(l) khí không màu (đktc) và dung dch Y. Cht rn còn li hòa tan trong dung dch Z là
4
KMnO
,
thy cn dùng lng Z đúng bng lng đã phn ng vi Y. Nu ly toàn b X phn ng vi
3
HNO
đc nóng d
thì th tích khí

2
NO
sinh ra  điu kin tiêu chun là bao nhiêu??
Li gii:
Ta có: Trong Y Fe d là
2 2
0,05( )
Fe FeCl H
n n n mol
  
Khi cho Y vào Z thì phn ng gia
2
FeCl
và
4
KMnO
xy ra.
Ta có
2
FeCl
nhng
0,05 0,05.2 0,15( )
e
n mol
   .
Nh vy s mol mà cht rn còn li đó nhng cng đúng bng
0,15( )
mol
vì dùng cùng mt lng Y.
Không mt tính tng quát ta gi s trong X có ,

Fe FeO
và
2 3
Fe O
.
Khi đó
0,15( )
FeO
n mol
 do đó có
FeO
tham gia phn ng.
T đó
2
0,05.3 0,15 6,72( )
NO e
n n l
    .
III. Mt s phng pháp gii:
T các d kin ca đ bài, ta có th d dàng nhn ra các “du hiu nhn bit” ca các phng pháp gii toán quen
thuc. ó là:
 Phng pháp đi s thông thng
 Phng pháp đa thêm s liu
 Phng pháp trung bình và k thut đng chéo
 Phng pháp đng chéo
 Phng pháp phân tích h s và ng dng
 Phng pháp bo toàn nguyên t và khi lng
  bt bão hòa k

Trang

8

Tt nhiên là  đây các phng pháp này đan xen ln nhau và khó có th phân bit rch ròi vi nhau, đng thi, cng
có khó có th ch dùng mt phng pháp mà có th gii quyt trn vn đc bài toán.
Ví d:Hn hp X gm
2 2 2 6
,
C H C H
và
3 6
C H
. t cháy hoàn toàn 24,8g hn hp X thu đc 28,8g nc. Mt
khác 0,5 mol hn hp này tác dng va đ vi 500g dung dch Brom 20%. Tính % v th tích ca mi khí trong
hn hp
Ta có ngay
2
1,6( )
H O
n mol
 và
2
0,625( )
Br
n mol

Cách 1: Phng pháp đi s thông thng (đây là cách làm thông thng mà hc sinh nào cng tng đc bit và
có l là không di 70% hc sinh gii bài toán này bng cách này)
Gi s mol các khí trong 24,8 gam hn hp X ln lt là x, y, z mol
và s mol các khí trong 0,5 mol hn hp X ln lt là kx, ky, kz mol
T gi thit, ta có h phng trình:

 
 
 
 
 
2 2
2 6 3 6
26 30 42 24,8
0,4
3 3 1,6
% 50%
0,2
0,5
% % 25%
1,6
2 0,625
C H
C H C H
x y z g
x mol
x y z mol
V
y z mol
kx ky kz mol
V V
k
kx kz mol
  





  



 
   
  
  
 

 




 


Cách 2:
Phng pháp đa thêm s liu
Hn hp X theo đ bài là mt hn hp đng nht, t l gia các thành phn khí trong hn hp là không đi, do đó,
KLPT trung bình ca hn hp
M
là mt giá tr không đi.
Ta dùng phng pháp đa thêm s liu: gi x, y, z ln lt là s mol ca ba khí trong 1 mol hn hp X. T gi thit,
ta có h phng trình:
 
 

 
 
1
0,5
0,625
2 1, 25
0,5
0,25
24,8 3 3
26 30 42
1,6
x y z mol
x mol
x z
y z mol
x y z
M x y z


  





   
 
 





 
   



Cách 3: Phng pháp trung bình +Phng pháp bo toàn nguyên t và khi lng + Phng pháp đi s
Gi CTPT trung bình ca c hn hp X là
x y
C H
.
Áp dng đnh lut bo toàn nguyên t và khi lng, ta có:
16
21,6( ) 1,8( )
9
C X H C
x
m m m g n mol
y
      

Do đó, CTPT trung bình  trên có th vit thành
16
9
x
x
C H
.
Do phn ng cng Brom bin Hydrocacbon đã cho thành hp cht no, nên CTPT ca sn phm là:

16 2
2
9 9
x
x x
C H Br

vi
2 0,625.2 9
2 2,5
9 0,5 4
x x
    

Vy CTPT trung bình ca hn hp X là
9 4
4
C H
.
T đây, ta d dàng có s mol ca 24,8g X là 0,8 mol. Và h phng trình


 
 
0,8
3 3 1,6
2 3 3 1,8
x y z mol
x y z mol
x y z mol


  

  


  

.
Ví d 2. t cháy hoàn toàn 11,6(g) mt hidrocacbon A cn dùng 29,12(l) khí
2
O
. Xác đnh CTPT hidrocacbon.
Bài toán nhìn có v rt đn gin và sau đây là 2 cách gii cho bài toán này.

Trang
9

2
1,3( )
O
n mol

Cách 1.
Gi A
x y
C H

Phng trình cháy:
2 2 2

4
2
2
x y
y y
C H x O CO H O
 
   
 
 

Ta có
4 10
11,6 1,3 4
4 1,6
12 10
4
x
x y C H
y
x y y
x
     


.
Nhng liu có cách nào hay hn không và nhanh na, s dng máy tính mà ít vit thì càng tt.
Cách 2.
Gi
2

( )
CO
n x mol
 và
2
( )
H O
n y mol
 Ta có ngay
2 1,3.2 0,8
0,8.2 4
44 18 1,3.32 11,6 1
1 10
b b a
x
a b b
y
  
 
   
 
   
 
.
Bn s thc mc vì sao li có phng trình đó.
Phng trình th nht là đnh lut bo toàn nguyên t oxi còn phng trình th hai là L bào toàn khi lng.
Cách th 2 ta không cn vit mt phng trình nào c mà ch vic bm máy tính là đc đáp án.
( Trích dn thy giáo V Khc Ngc)
* S khác bit gia đng c xng – đng chéo và phn lc.*
Vi mt hn hp trung bình ca hai cht đã bit khi lng mol trung bình ta thng dùng phng pháp đng chéo

đ xác đnh t l.
Xét ví d: Hn hp A gm
2
N
và
2
H
có t khi hi so vi He là 1,8. Tính t l % v khi lng ca
2
N
trong
A.
Li gii:
im cht ca bài toán là tìm ra t l s mol. Ta đi tìm t l mol.
Cách 1.
x(mol)
2
N
có M=28
7,2 2 5,2
 


7,2
M 

y (mol)
2
H
có M=2

28 7,2 20,8
 

Suy ra
1
4
x
y

đn đây ta có th gi s
1; 4
x y
 
đ gii tip.
Cách th 2. Dùng phn lc.
Không mt tính tng quá ta gii s
1
x y
 

Ta đi đn h:


 
0,25
1
28 2 7, 2
0,75
x mol
x y

x y
y mol
 
 



 
 




Bài toán xem nh đã hoàn tt.
Li bình.  gii quyt nhanh các bài toán thiu bin mà liên quan đn khi lng trung bình chng hn ta nên gii
s là tng s mol ca chúng bng 1.  không phi trâu bò áp dng đng chéo nh trên.
Trên đây ch là mt s li khuyên v các phng pháp gii, đó ch là kinh nghim cá nhân ca ban biên tp và
su tm ca mt s tác gii khác. Hy vng s mang li hu ích cho các bn trong các kì thi sp ti.








Trang
10

Câu 1. Tin hành phn ng nhit nhôm
m
gam X gm bt Al và
x y
Fe O
trong điu kin không có không khí, đc
hn hp Y. Nghin nh, trn đu hn hp B ri chia thành 2 phn :
- Phn 1 có khi lng 14,49 gam đc hoà tan ht trong dung dch
3
HNO
đun nóng thu đc dung dch C và 0,165
mol NO (sn phm kh duy nht)
- Phn hai tác dng vi dung dch NaOH đun nóng thy gii phóng 0,015 mol khí
2
H
và còn li 2,52gam cht rn.
Công thc ca oxit và giá tr ca
m
ln lt là:
&19.32
.FeOA
gam

2 3
28.9. & 8Fe OB
gam

3 4
19.3

. & 2Fe OC
gam

3 4
. 28.2& 9Fe OD
gam

Li gii:
T phn 2 ta suy ra s mol 0,01
Al
n mol
 , 0,045
Fe
n mol

4,5
Fe
Al
n
n
 
Trong phn 1 ta đt s mol: ,
Al Fe
n xmol n ymol
 
Ta có:
4,5
y x


Khi phn ng vi
3
HNO
thì:
0,165
x y
 

Gii h ra ta đc: 0,03 ; 0,135
x mol y mol
 

2 3
14,49 0,03.27 0135.56 6,12
Al O
m g
    
2 3
0,06
Al O
n mol
 
0,18
O
n mol
 
0,75
Fe
O
n

n
 
3 4
:
CT Fe O

Ta có: s mol Fe trong phn 1 gp 3 ln s mol Fe trong phn 2.
4
(0,15.27 0,045.232) 19,32
3
m g
   áp án:
C

Câu 2. cho m gam hn hp X gm Fe, FeS tác dng ht vi HCl d thu đc V lít khí (dktc). Mt khác, nu cho m
gam hôn hp X vào dd
3
HNO
d thu đc dung dch Y ch cha 1 mui Nitrat và 2V lít hn hp khí gm NO và
2
SO
. Thành phn v khi lng ca Fe trong X là
A. 45,9% B. 54,1% C. 54,9% D. 45,1%
Li gii:
Gi
:
Fe
n x
;
:

FeS
n y

Ta có :
( ).22,4
V x y
 

3
3
Fe e Fe

 
x 3x
3
2
7
FeS e Fe SO

  
y 7y y
5 2
3
N e N
 
   
Ta có
3 7
3
NO

x y
n


3 7
2( )
3
x y
y x y

   
3 4
x y
 
Chn x = 4, y = 3
Ta đc %Fe = 45,9%
A


Trang
11

Câu 3. Hòa tan hoàn toàn mt ming bc kim loi vào mt lng d
3
HNO
15,75% thu dc khí NO duy nht và a
gam dd F trong đó nng đ % ca
3
AgNO
bng nng đ % ca

3
HNO
d. Thêm a gam dd
HCl
1,46% vào dd F.
Hi có bao nhiêu %
3
AgNO
tác dng
HCl

A. 68,40 B.62,25 C.58,25 D.65,4
Li gii:
3 3 2
3 4 3 2
Ag HNO AgNO NO H O
    
3mol 4mol 3mol 1mol
Ta có
324
Ag
m g
 ,
3 3
510
AgNO HNO du
m m g
 
3
252

HNO pu
m g

Suy ra
3
762
HNO bd
m g

3
4838,095
ddHNO
m g
  
Nh vy khi lng dung dch sau khi cho Ag vào là:

324 4838,095 1.30 5132,095
a g
   

suy ra
.1, 46
74,93
100
HCl
a
m g
 
2,053
HCl

n mol
  
phn ng:
3 3
AgNO HCl AgCl HNO
   
3
2,053
AgNO pu
n  
Suy ra: Phn trm phn ng là:
2,053
0,684
3
A
  .
Câu 4. Mc ni tip ba bình đin phân: bình 1 cha
2
CuCl
, bình 2 cha Na2SO4 và bình 3 cha
3
AgNO
ri tin
hành đin phân bng dòng đin mt chiu. Sau mt thi gian thy  cc dng ca bình 1 thoát ra V1 lít hn hp hai
khí có khi so vi không khí là 2, còn  bình 2 thoát ra V2 lít khí, bình 3 thoát ra V3 lit khí. Các th tích khí đo 
cùng điu kin. Cho bit t l th tích
1 2 3
: :
V V V
?

A.
1 2 3
: : 1:1:1
V V V  B.
1 2 3
: : 3: 2: 2
V V V 
C.
1 2 3
: : 6 :5 :5
V V V  D.
1 2 3
: : 4 : 3:3
V V V 
Li gii:
Vì các bình đc mc ni tip nên
1 2 3
I I I
 
(Hi liên quan ti Lí)
Bình I:
2
2 2
2 2e
4 4e
Cl Cl
H O H O




 

  

Theo đ bài ta tính đc:
2
2
2 2
8
2
Cl
O
e
Cl O
n x
n y
n y
n n








 








Mà
1 2 3
e e e
n n n
 

Bình 2:
2 2
2 2
2e 2O
6
4 4e
H O H H
n y
H O H O




  
 

  


Bình 3:

2 2
4 4e 2
H O H O n y


    
Vy
1 2 3
: : 3: 6 : 2
V V V 
Trng hp nu ch tính khí thu đc  Anot
Ta có Bình I:
1
3
V y


Bình II:
2
2
V y


Trang
12

Bình III:
3
2
V y


Vy
1 2 3
: : 3: 2: 2
V V V B
 
Câu 5.  phn ng ht a mol kim loi M cn 1,25a mol
2 4
H SO
và sinh ra khí X (sn phm kh duy nht). Hòa tan
ht 1,92 gam kim loi M vào dung dch
2 4
H SO
to ra 4,48 lít khí X (sn phm kh duy nht, đktc). Kim loi M là:
A. Fe B. Cu C. Mg D. Al.
Li gii:
Nu M có hóa tr 3 vi mui thì sau phn ng 1 to
2 4 3
( ) .
M SO
1,5 1,25
S
n a a
  vô lí. So sánh vi đáp án M có hóa tr 2.
4
.
S trong MSO
n a


. í.
0,25 .
S trong kh
n a

mà
e
n
cho là 2a, nên khí là
2
H S

Vy thay vào cái d kin th 2 ta có
e
n
nhn là
0,02.8 0,16


M là Mg
C

Câu 6. Trong mt bình kín dung tích 10(l) cha
2
N

27,3
o
C
và 0,5atm. Thêm vào bình 9,4 g mt mui nitrat kim

loi X. Nhit phân ht mui ri đa nhit đ v
136,5
o
C
, áp sut trong bình là p (atm) và còn li 4g cht rn. Giá tr
ca p là:
A. 5,88 B. 6 C. 5,7 D. 1,52
Li gii.
Xét các trng hp sau.
TH
1
: Phn ng nhit phân ra mui nitrit
3 2 2
1
( ) (
2
)
2
n n
X NO X NO O
x
x x           
 

BTKL ta có
2
16 5,4 0,03375
O
m xn xn   
Li có

( 62 ) 9,4
x X n
 
Suy ra
9,4 62 0
Xx xn
  
(loi)
*TH
2
: Phn ng to ra oxit
3 2 2 2
2 4
2 ( ) 2
2
n n
n
X NO X O nNO O
x nx
x nx

            
 

Suy ra
.46 .32 5,4
4
xn
xn   Suy ra
0,1

xn


Li có
(2 16 ) 4
2
x
X n
 
Suy ra
3,2
Xx

Suy ra
32
X
n


Suy ra X là Cu,
0,05
x


D dàng tính đc
1,52
p


*TH

3

3 2 2
( )
2
2
n
n
nx
x x
X NO X nNO O
nx         
  


Trang
13

Suy ra
4
Xx


.46 .16 5,4
xn xn
 
Suy ra
0,087
xn


, do đó
/ 46
X x

(loi vì không có kloi nào tha mãn)
Chú ý: Có các phép tính khi lng trên do đ bài cho là Nhit phân ht mui.
áp án:
D

Câu 7. Hoà tan hoàn toàn hn hp X cha
3 4
Fe O
và
2
FeS
trong 63 gam dung dch
3
HNO
thu đc 1,568 lít
2
NO
duy nht (đktc). Dung dch thu đc tác dng va đ vi 200 ml dung dch NaOH 2M, lc kt ta ri đem nung
đn khi lng không đi thì thu đc 9,76 gam cht rn. Nng đ % ca dung dch
3
HNO
ban đu là:
A.47,2% B. 42,6% C.46,2% D. 46,6%
Li gii:
Gi:
3 4

Fe O
n xmol
 và
2
FeS
n ymol

Dnh lut bo toàn e ta có:
15 0,07
x y
 

Tng s mol Fe:
9,76
3 2.
160
x y 
Gii h: 0,04
x mol

và 0,002
y mol


Ta suy ra đc s mol ca NaOH đã phn ng vi
3
0,366
Fe mol



Nh vy s mol axit d: 0,4 0,366 0,034
H
n mol

  
dd sau gm:
3 2
4 3
, , ,
Fe H SO NO
   

Da vào đnh lut bo toàn đin tích ta suy ra:
3
0,392
NO
n


Bo toàn nguyên t:
3
0,392 0,07 0,462
HNO
n mol
  
Nh vy
3
% 46,2%
HNO
C C

 
Câu 8. Cho m gam Al hòa tan va ht vào dung dch NaOH thì thu đc dung dch X. Cho m gam
2 3
A
l O
hòa tan
va ht trong dung dch HCl thu đc dung dch Y. Trn dung dch X vi dung dch Y thì thu đc 5,304 gam kt ta
và dung dch Z . Cô cn dung dch Z thu đc bao nhiêu gam rn khan:
A.5,4885 B.4,3185 C.5,6535 D.3,8635
Li gii:
Phn ng:
2 3 2 3
3 6 3 4 ( )
NaAlO AlCl H O NaCl Al OH
    
4
27 81 27 81
m m m m
                 
Ta có:
4
0,068 1,377
81
m
m   
Khi lng mui:
58,5
133,5.( ) 4,3185
51 81 27
muoi

m m m
m     Dáp án:
B

Bài 9. Hòa tan ht 10,24 gam Cu bng 200 ml dung dch
3
HNO
3M đc dung dch A. Thêm 400 ml dung dch
NaOH 1M vào dung dch A. Lc b kt ta, cô cn dung dch ri nung cht rn đn khi lng không đi thu đc
26,44 gam cht rn. S mol
3
HNO
đã phn ng vi Cu là?
A. 0,46(mol) B. 0,56(mol) C. 0,5(mol) D. 0,45(mol)
Li gii:
Gi x là s mol
3
HNO
d.
Khi cho NaOH vào:
3 3 2
NaOH HNO NaNO H O
  
3 2 2 3
( ) ( )
NaOH Cu NO Cu OH NaNO
  

Trang
14

Phn ng nung:
3 2 2
1
2
NaNO NaNO O
 
Cht rn gm:
: (0,4 0,16.2 )
NaOH x
 
và
2
: (0,16.2 )
NaNO x


Ta có:
26,44 40.(0,4 0,16.2 ) 69(0,16.2 )
x x
    

Gii ra: 0,04
x mol


Kt lun:


0,56

n mol B
 
Bài 10. Cho hn hp A gm :
2 3 2
, ,
Al O CuO Na O
tin hành các thí nghim sau:
- TN1. Nu cho hn hp A và nc d, khuy k còn li 7,5 gam cht rn ko tan
- TN2. Nu cho thêm vào mt lng
2 3
Al O
bng 50% lng
2 3
Al O
trong hn hp A ban đu ri li hoà tan vào
nc d. Sau thí nghim thy còn li 10,5 gam cht rn không tan.
- TN3. Nu cho thêm vào mt lng
2 3
Al O
bng 75% lng
2 3
Al O
trong hn hp A ban đu ri li hoà tan vào
nc d. Sau thí nghim thy còn li 12,5 gam cht rn ko tan.
Khi lng
2 3
Al O
và CuO trong A ln lt là :
A. 7,5 gam ; 8 gam B. 8 gam ; 7,5 gam C. 9 gam ; 7,5 gam D. 5,1 gam ; 8 gam
Li gii:

Khi lng cht rn  thí nghim 2 và thí nghim 3 tng lên so vs thí nghim 1 suy ra là
2 3
Al O
đã d
2 3
100
(12,5 10,5). 8( )
25
Al O
m g
  

2 2
2 2
Na O H O Na OH
 
  
gi s
2 3
Al O
d
2 3 2 2
2 2
Al O OH AlO H O
 
  

2 3
7,5
CuO Al O

m m 
2
7,5 0,5.8 11,5 12,5
m g    



2 3
Al O
tan ht còn li 7,5 g CuO
Chn
B

Câu 10. Cho 0,448 lít khí
3
NH
(đktc) đi qua ng s đng 16 gam CuO nung nóng, sau khi phn ng xy ra hoàn
toàn thu đc cht rn X. Cho X vào dung dch
3
HNO
đc, nóng (d) thu đc V lít khí (đktc). Giá tr ca V là:
A.8,960. B. 0,448 C. 0,672 D. 1,344

Li gii:
Ta có.
3
0,02
NH
n 
0,2

CuO
n 
Ta có:
0,02 0,2
2 3

3 ,
het du
NH CuO

3 2 2
2 3 3 3
NH CuO N Cu H O
   
0,02 0,03 0,03
         

2
2
Cu Cu e
 

0,03 0,06
  

5 1 4
N e N
   

(

2
NO
do
3
HNO
đc, nóng nên
C
b kh xung
2
NO
)
0,06 0,06



Trang
15



0,06.22,4 1,344
V l D
  
Câu 11. Cho 14,4 gam hn hp Fe,Mg,Cu (có s mol bng nhau) tác dng ht vi dd
3
HNO
thu đc dung dch X
và 2,688 lít (dktc) hn hp gm 4 khí
2 2 2
, , ,

N NO N O NO
trong đó 2 khí
2
N
và
2
NO
có s mol bng nhau. Cô cn
cn thn dung dch X thu đc 58,8 mui khan. Tìm s mol
3
HNO
đã phn ng.
A. 0,92(mol). B. 0,893(mol). C. 0,864(mol). D. 0,765(mol)
Li gii:
3 3 3 2 3 2 4 3 4 3
( ) ( ) ( )
0,1 0,1 1 0,0125
moi kl Fe NO Mg NO Cu NO NH NO NH NO
n mol n n n mol m g n mol

           
Vì
2
N
bng s mol
2
NO
nên dùng phng pháp quy đi thành
3 2
N O

(a) -> quy đi tip thành:




2
,
a mol NO a mol N O

Gi :




2
,
x mol NO y mol N O

0,12
x y
   
bo toàn e:
0,1.(3 2 2) 3 8 0,0125.8
x y
    

Gii h:
0,12 0,072
0,1.(3 2 2) 3 8 0,0125.8 0,048
x y x

x y y
  
 

 
     
 


S mol
3
:
HNO

3
0,1.(3 2 2) 0,0125.2 0,072 0,048.2 0,893
HNO N
n n mol
       
B


Câu 12. Hòa tan ht 25,4 gam
2
FeCl
vào dung dich cha 8 gam
2
Br
thu đc dung dch X. Hòa tan dung dch X
vào NaOH d. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn (trong điu kin không có không khí ) thu đc m gam kt ta. Giá

tr m là
A. 10,7 B. 21,4 C. 18 D. 19,7
Li gii:
2 2 2 2
3 2
FeCl Br FeCl FeBr
    
Br ht
dd sau p:
2
( ) :0,1
Fe OH mol


3
( ) : 0.1
Fe OH mol

19,7
m g
 

Phn ng:
2 2 3 3
6 3 4 2
0,1 0,05
FeCl Br FeCl FeBr
   
  

Suy ra
3
0,05.2 0,1( )
Fe
n mol

 
2
0,2 0,05: 3.6 0,1( )
Fe du
n mol

  
Suy ra
0,1(107 90) 19,7
m D
   

Bài 13. Bit rng khi
2
Cu O
tác dng vi axit to mui
2
Cu

và Cu. Khi đt cháy hoàn toàn hn hp X gm nhng
lng bng nhau v s mol ca
2
FeS
và

2
Cu S
, thu đc 3,36 lít khí
2
SO
(đktc) và cht rn Y gm
2 3
Fe O
và
2
Cu O
. Hp th ht khí
2
SO
thu đc bng dung dch nc brom va đ đc dung dch Z có nng đ loãng. Cho
toàn b Y vào Z, khuy đu cho các phn ng xy ra hoàn toàn thì có m gam cht rn không tan. Giá tr ca m là
A. 6,4 B. 3,2 C. 1,6 D. 0,8
Li gii:
Gi
2 2
FeS Cu S
n n a
 

2 0,15 0,05
a a a
   
(bo toàn S)

Trang

16





2 3 2
0,025 , 0,05
Fe O Cu O
n mol n mol
  
2 2 2 2 4
2 2
SO Br H O H SO HBr
    
2 4
0.15
H SO
n 
2 3 2 4 2 4 3 2
3 ( ) 3
Fe O H SO Fe SO H O
   
2 2 4 2 4
Cu O H SO Cu H O CuSO
    
2 4
H SO
n d=0.025,
0.05

Cu
n 
Vì dd loãng
ran
3,2
m g B
  
Câu 14. Nung m gam hn hp X gm
3
KClO
và
4
KMnO
thu đc cht rn Y và
2
O
. Bit
3
KClO
phân hy hoàn
toàn, còn
4
KMnO
ch b phân hy mt phn. Trong Y có 0,894 gam KCl chim 8,132% theo khi lng. Trn lng
2
O
 trên vi không khí theo t l th tích : = 1:3 trong mt bình kín ta thu đc hn hp khí Z. Cho vào bình 0,528
gam cacbon ri đt cháy ht cacbon, phn ng hoàn toàn, thu đc hn hp khí T gm 3 khí
2 2 2
, ,

O N CO
, trong đó
2
CO
chim 22,92% th tích. Giá tr ca m là
A. 12,59 gam B. 12,53 gam C. 12,70 gam D. 12,91 gam
Li gii:
Trng hp 1:
Phn ng nhit phân :
3 2
2 2 (1)
KClO KCl O 
4 2 4 2 2
2 (2)
KMnO K MnO MnO O  
Gi n là tng s mol
2
O
thoát ra 
(1),(2)
. Sau khi trn
2
O
vi không khí ta có:
2
3 .0,2 1,6 ( )
nO n n n mol
  

Ta có

0,04( )
C mol



+
2
O
d tc 1,6n>0,04 Khi đó
2
O
cháy theo phn ng:
2 2
C O CO
 
và tng s mol T =0,192(mol)
Các khí trong T gm
2 2 2
( )
O du N CO
 
(1,6 0,04) 2,4 0,044 0,192 0,048( )
n n n mol
      

12,53( )
m mol Dap An B
  

Trng hp 2.

+ Nu
2
O
thiu
2
O
cháy theo phn ng:
2 2
(3)
C O CO 
2
2 2 (4)
C O CO 

Các khí trong T gm
2 2
N CO CO
 
2,4 0,044
n n n
 
  
do đó tng s mol
(2,4 0,044)( )
T n mol
 
,nh vy
2
0,044
( )

2
n
nO n ban dau

 


và
22,92
2,4 0,044 100
n
n




0,0204( )
n mol
 
.Vy
11,647( )
m gam



Bài 15. Cho 49,6(g) hn hp X gm
2 3
, ,
Cu Fe Fe O
vào dung dch

2 4
H SO
loãng d,khuy đu cho các phn ng
xy ra hoàn toàn thy có 2,4(g) kim loi không tan:và 1,12 lít khí thoát ra(đktc) và thu đc dd Y. Cho dd
3
NH
ti

Trang
17

d vào dd Y,lc kt ta ri nung trong không khí đn khi lng không đi còn li 40(g) cht rn khan.Tính % khi
lng ca Cu trong hn hp X.
A. 24,19%. B. 25,65%, C. 27,89%. D. 60,12%.
Li gii:
Gi s mol Cu phn ng:
( );
Cu
n a mol

2 3
( ); ( )
Fe Fe O
n b mol n c mol
 
Ta có:
2
0,05( ) 0,1( )
H e
n mol n mol

  



2 2 2 0,1
a b c
  
( 1 )
Ta có: d 2,4 gam kim loi



64 56 160 47,2
a b c
  
( 2 )
Ta có:
40
m

gam
2 3
0,25( )
Fe O
n mol
 



2 0,5

b c
 
( 3 )

T ( 1,2,3)


0,15
0,1
0,2
a mol
b mol
c mol












0,15.64 2,4 12
Cu
m
  
gam

%
12.100%
24,19%
49,6
Cu
m A
  

Bài 16. Cho Al và
2 3
Fe O
trn vào nhau thành hn hp. Nung nóng hn hp trong điu kin không có oxi,sau đó chia
hn hp thành 2 phn, phn 1 ít hn phn 2 là 134(g).phn 1 hoà tan trong kim d đc 16,8 lít khí (đktc),phn 2
hoà tan trong HCl d thu đc 84 ( lít) khí (đktc). xác đnh khi lng Fe thu đc sau phn ng. (Bit phn ng xy
ra hoàn toàn).
A. 112(g). B. 188,65 (g). C. C A và B đúng. D. Tt c đu sai.
Li gii:
Phn 1:
0,5 , ( )
Al Fe
n mol n x mol
 
Phn 2:
( ); ( )
Al Fe
n a mol n b mol
 
2 3 2 3
2 2
Al Fe O Fe Al O

   
1,5 3,75
0,5
56 27 51 0,5.27 56 51 134
a b
b x
a
b a b x x
 







     

1,5 3,75
ax 0,5
107 27 107 147,5
a b
b
b a x
 


 



  


120
107
0,5
535
1,5 &
534
1,5
200
89
x
x
a a
b
b








 
  
 
 


 

 




Câu 17: Dung dch acid fomic 3,00% có khi lng riêng là 1,0049 (g/ml) và pH = 1,79 . Cn pha loãng dung dch
này bao nhiêu ln đ cho đ đin li tng 10 ln:
A.

130 ln B.

80 ln C.

50 ln D.

1000 ln
Li gii:
Gi s có 1(l) dd HCOOH.

Trang
18

Nng đ ca [HCOOH]=0,65537M và [H
+
]
79,1
10


 M 


 
02475,0

HCOOH
H


Cân bng: HCOOH

HCOO
-
+ H
+
C
o

C
o
- C
o
.

C
o
.

C

o
.










1
.
.
.
22
2
o
oo
o
C
CC
C
K

Khi đ đin ly tng 10 ln


10


:




1
.
2
C
K
Suy ra:


 


 
3
2
22
2
10.7163,7
1100
91
1
1
1
.
1

.



















o
o
C
CC
C

130
0

C

C
ln.
áp án
A


Câu 18. Cho hn hp X gm a mol N
2
và b mol H
2
, (3a

b) cho vào mt bình kín dung tích V (l) nhit đ 70
o
C áp
sut là p (atm). Thc hin phn ng sau đó đa v 70
O
C thy áp sut lúc này là
0
p (atm). Khong gii hn ca
0
p là:
A. pp 
0
0 B.
p
a
b
pp
a

b
ab

0




C.
p
a
b
pp .
0
 D. ppp
a
b
ab



0
.
Li gii:
 ý
3
a b

do đó nu phn ng xy ra hoàn toàn thì
2

H
d.
Nên ta tính theo
2
N

2 2 3
3 2
N H NH
  
ah 3ah 2ah
(a-ah) (b-3ah) (2ah)

2
sau
n a b ah
  


T l:
1
2
2
o
n
p a b
n p a b ah

 
 

( ) .( )
2
o
p
a b a b
p
h
a
  
  
Ta có
0 1
h
 

Nên:
.
o
b a
p p p D
b a

  




Câu 19. Tin hành m huân chng bc có tit din 8cm

2
vi dung dch đin phân là AgNO
3
, anot làm bng Ag, mt
đ dòng là 1 A/dm
2
. Thi gian đin phân là 16 phút 5 giây, hiu sut 80%. Tính b dày lp m ( theo
m

) bit khi
lng riêng ca Ag là 10,5 g/cm
3
.
A. 10,28 B 8,25 C. 7,81 D.
8,22
Li gii:

Trang
19

Vi thit din 8cm
2
thì cng đ dòng đin I=0,08A.
Suy ra n
Ag
=
gmmol
Ag
06912,08,0.0864,010.8
96500

965.08,0
4


.
B dày: l=
4
0,06912
8,22.10 8, 22
10,5.8
cm m D


  



Câu 20. Hoà tan hoàn toàn 5,4g oxit kim loi X bng dd HNO
3
d thu đc 0,224(l) NO. Cho dd sau phn ng tác
dng vi KOH d núng nóng thì thu đc 0,126(l) khí na. X là:
A. Cu
2
O hoc FeO B. Fe
3
O
4
C. MnO hoc FeO D. MnO hoc Fe
3
O

4

Li gii:
Tính ra 0,03 0,045 0,075
e
n mol
  


Gi
n

là đ bin thiên s oxi hoá.
Ta có:
5,4
. 0,075 72.
n M n
M
    

Ln lt cho
1;2;3
n
 

Chn đc đáp án là
2
Cu O
và FeO
A



Câu 21. Cho t t V (l) dd Na
2
CO
3
vào V
1
dd HCl 1M thu đc 2,24(l) khí CO
2
. Cho t t V
1
dd HCl vào V (l) dd
Na
2
CO
3
1M thu đc 1,12(l) CO
2
. Vy V
1
và V ln lt là:
A. V
1
= 0,25(l) và V= 0,2(l) B. V = 0,15(l) và V
1
= 0,2(l)
C. V = 0,25(l) và V
1
= 0,2 (l) D.V = 0,2(l) và V

1
= 0,15 (l)
Li gii:
Thí nghim 1:
2
2 0,2( )
HCl CO
n n mol
 
1
0,2( )
V l
 
Thí nghim 2:
S có 2 phn ng: phn ng (1) to
3
HCO

khi nào
H

d mi to
2
CO
.
HCl
n
to
2
CO

:
2
(1)
0,05( )
HCl CO
n n mol
 
HCl
n
 to
3
HCO

:
(2)HCl HCl
n n
 
2 3
(1) (2)
0,2 0,05 0,15 0,15
HCl Na CO HCl
n n n     
0,15( )
V l B
  

Câu 22. Trn CuO vi 1 oxit kim loi đn hoá tr II theo t l mol tng ng là: 1:2 đc hhX. Dn H
2
d qua 3,6g X
thu đc Y.  hoà tan ht Y cn 60ml dd HNO

3
2,5M và thu đc V(l) NO duy nht và dung dch ch cha các
mui. Kim loi và th tích khí thu đc là:
A. Mg và 0,14(l) B. Mg và 0,28(l). C. Ca và 0,28(l) D. Mg và 0,336 (l)
Li gii:
Xét 2 trng hp:
1. MO b kh.

3 3 2 2
3 8 3 ( ) 2 4
R HNO R NO NO H O
   
3x 8x (mol).
8 0,15 0,01875
x x mol
  

3,6 80 2 ( 16) 40( )
x x M M Ca
    
(loi).
2. MO không b kh.
3 3 2 2
3 8 3 ( ) 2 4
Cu HNO R NO NO H O
   
x
8
3
x

(mol)
2
3
x


Trang
20

3 3 2 2
2 ( )
MO HNO M NO H O
  
2x 4x (mol).
Ta có:
8
4 0,15 0,0225
3
x
x x mol
   
Tìm ra M=24 (Mg).
V=
2
.22,4 0,336( )
3
x
l D
 
Câu 23. Cho 9,6 gam kim loi R tác dng vi 500ml dung dch

3
HNO
c mol/lít va đ, thu đc 2,24 lít khí A (là
khí duy nht, đktc) và dung dch B. Cô cn dung dch B thu đc 59,2 gam mui khan. A không th là khí nào sau
đây?
A.
2
N O
B.
2
N
C.
NO
D.
2
NO

Li gii.
Gi x và y ln lt là s mol ca
3
( )
n
R NO
và
4 3
NH NO
trong dung dch sau phn ng.
Ta có các quá trình oxi hóa – kh là
n
x

nx
R R ne

 

5 5
.
k
k eN N
  

5 3
8
N e N
 
 
Gi
e
N
là s mol electron mà
3
HNO
nhn đ to thành 1 mol khí. D thy
e
N
có th nhn các giá tr là 1, 3, 8,10
ln lt tng ng vi các khí
2 2 2
, , ,
NO NO N O N

Bo toàn electron ta đc:
8 0,1 (1)
e
xn y N 
Khi lng ca kim loi và ca mui ln lt cho ta các phng trình là
9,6 (2)
80 .62 59,2 (3)
xR
xR y xn



  


Thay (1) và (3) vào (2) ta đc
9,6 80 (8 0,1 )62 59,2 576 6,2 49,6
e e
y y N y N      
Suy ra
8.
e
N

Vy A không th là
2
N
. Chn đáp án
B

Câu 24. Hn hp A gm Al và Mg. Ly 20,4g hh A tác dng vi dd HBr d thu đc 22,4(l) H
2
. Cng lng trên
phn ng va đ vi 500ml dd HNO
3
1M và HBr thu đc ddB ch gm các mui và thu đc 4,48 (l) hn hp khí
N
2
O và N
2
có t khi so vi

H
2
18,5. Cô cn cn thn dd B khi lng mui thu đc là:
A.100,5g B. 181,16g C.190,18g D. 187,65g
Li gii:
Ta d dàng tính ra s mol:
2 2
N N O
n 0,0875mol v n 0,1125mol
à  .
Tng s e nhn t 2 cht này: n
e
=1,775mol.
Tính ra s mol mi kim loi trong A: n
Al
=n

Mg
=0,4mol.
S mol e cho: n
e cho
=2mol.
Suy ra s mol ca amoni nitrat là :
moln 028125,0
8
775.12


 .
moln
H
45625,22.028125,02.2,02 



Suy ra n
HBr
=1,95625 mol.

S NO
3
-
phn ng là : 0,2.2 0,028125 0,428125
mol
 
 d :0,071875 mol

Khi lng mui là :
20,4 1,95625.80 18.0,028125 0,071875.62 181,16 .
m g B
     

Trang
21




Câu 25. Nung nóng hoàn toàn hh X gm 0,1 mol NaNO
3
, 0,2 mol Fe(NO
3
)
2
và 0,3mol Cu trong điu kin không có
không khí thu đc m(g) hn hp rn Y. Giá tr ca m là:
A. 46,9g B. 45,3g C. 42,1g D. 40,5g
Li gii:
Các phn ng:
2NaNO
3
 2NaNO
2
+ O
2
0,1 0,1 0,05
4Fe(NO

3
)
2
 2Fe
2
O
3
+ 8NO
2
+ O
2
0,2 0,1 0,05
Cu + [O] CuO
0,2 0,2
.
69.0,1 16 0,2.80 0,1.64 45,3
chat ran
m g B
     

Câu 26. Ly 161,6g mui A chia thành 2 phn bng nhau ri thc hin 2 thí nghim:
Thí nghim 1: Nung A  nhit đ cao trong không khí đn khi lng không đi thu đc cht rn B và 68,4g khí Z.
Toàn b Z dn qua 0,5 (l) dd KOH 2,4M ( d=1,2g/ml) thu đc dd C trong đó ch có 1 mui và mt bazo có cùng
nng đ mol; trong đó C% mui là 9,11552%. Cho t t cho ti d Zn vào dd C thu đc V (l) khí T.
Thí nghim 2: Hoà tan phn còn li vào 90g H_2O thu đc dd E. Cho 24,9g KI vào mt na dung dch E thu đc
dd F và kt ta K. Cho 100ml dd Br_2 0,5Mvào F thu đc ddG và kt ta K . Cho NaOH d vào dd G thì thu đc
kt ta H . Tng khi lng ca H và K là m(g)
Giá tr ca V và m là:
A. 1,92 và 28,9 B. 1,12 và 9,85 C. 6,72 và 29,75 D. 2,24 và 19,05
Li gii:

Ta có: Khi lng dung dch sau khi dn khí:
68,4 500.12 668,4
dd
m g
  
Suy ra khi lng mui :
60,93
m g


Vì mui và bazo có cung nng đ mol
 
cùng s mol 0,6
muoi
n mol
  
Ta xét 3 TH: KX,
2
K X
và
3
K X

Nhng ch có KX là nhn và là mui
3
KNO

Khi cho Zn:
3 2 3 2
4 7 4 2

Zn OH NO ZnO NH H O
  
    
0,6
0,6
7

0,6
7

V= 1,92(l)
Tìm mui: A chc chn là mui nitrat.
Phn ng:
2 2 2 3
4 4 4
NO O H O HNO
   
0,6 0,15 0,6
Suy ra
2
38,4 0,6.46 0,15.32 36
H O
m g
   
2
2
H O
n mol
  
T l mol ca oxi và

2
NO
là 4:1 nên kim loi không thay đi s oxi hoá.
3 2 2 2 2 2
4 ( ) . 2 4 4
n n
M NO xH O M O nNO nO xH O
    
Tìm ra:
9
x

và
3
n

, Kim loi Fe.
Phn 2: Vì có mt na
3
0,1
Fe
n mol

 ; 0,15
KI
n mol
 ;
2
0,05
Br

n mol

3 2
2
2 2 2
Fe I Fe I
  
   

0,1 0,1 0,1 0,05
Brom:
2 2
2 2
Br I I Br
 
   

Trang
22

0,025 0,05 0,025
K có 0,075mol
2
I

2 3
2
2 2 2
Br Fe Fe Br
  

   
0,025 0,05 0,05
Khi cho NaOH kt ta H:
2
( ) : 0,05
Fe OH mol
và
3
( ) :0,05 .
Fe OH mol

29,8
m g A
 

Câu 27. in phân 500ml dung dch


3
3
Fe NO
a(M) vi đin cc tr cho đn khí có bt khí xut hin  c 2 đin
cc thì ngng đin phân.  yên h thng đin phân cho đn khi khi lng catot không đi thì thy thoát ra 3,36 (l)
khí (đktc) không màu hoá nâu trong không khí. Giá tr ca a là:
A. 0,3M B. 0,4M C. 0,2M D. 0,15M
Li gii:
 
3 2 2 3
3
3 3

3
2 4
Fe NO H O Fe O HNO
   
x(mol) x 3x
Xét na phn ng:
3 2
4 3 2
H NO e NO H O
 
   
3x(mol)
 
3
4
x
mol

Ta có:
     
3
0,15 0,2 0,4
4
x
mol x mol a M B
     

Câu 28. Thc hin phn ng nhit nhôm gm
3 4
Fe O

và Al. Sau phn ng xy ra hoàn toàn, nghin hn hp sau
phn ng thành bt mn ri chia thành 2 phn :
Phn 1 : Cho tác dng vi NaOH d thu đc 6,72 (l) khí (đktc) và cht rn còn li có khi lng bng
13
6
khi
lng phn 1.
Phn 2 : cho tác dng vi
3
HNO
d thu đc 10,08 (l) hn hp khí gm
2
N O
và NO có t khi so vi H
2
là
3
59
.
Khi lng ca hn hp ban đu là :
A. 93,17g B. 86,72g C. 90,23g D. Kt qu khác.
Li gii:
Vì khi hoà tan vào NaOH thoát khí chng t Al d.
Phn 1: Al d:


Al
n y mol

Phn ng:

3 4 2 3
8 3 4 9
Al Fe O Al O Fe
  
8
3
x
x
4
3
x
3x (mol)
Ta có:
56.3 6
0,45
4
13
27 102. 56.3
3
x
x y
x
y x
  
 

Vi y=0,2(mol) thì x= 0,09(mol)
Phn 2:
0,45 0,182
9 3 0,95.3 0,404

a b a
x b b
 
 

 
  
 
.
Suy ra
     
8
232 0,09 0,182 27 0,404 0,2 98,996
3
m a x g D
 
       
 
 


Trang
23



Câu 29. Dung dch X gm HF C(M) và NaF 3C (M).  đin li ca HF trong dung dch X 
25
o
C

là 3,2%.  đ
đin ly tng 5 ln thì cn phi pha loãng dung dch đi bao nhiêu ln:
A. 5 B. 6 C.7 D. 8
Li gii:
NaF Na F
 
 
2 3
HF H O H O F
 
 


3C C
C C



C


C




 
3
1
a

C C C
K
C
 




.
Gi k là đ pha loãng, ta có:
.5 3
[ ]
C C
F
k



 ;
.5
[ ]
C
H
k


 ;
.5
[ ]
C C

HF
k


 .


 


.5 3 .5 . 3
.5
a
C C C C C C
K
k C C C C
   
 
 
 
 





  
5 1 5 3
6
1 5 3

k B
  
 
 
   
 




Câu 30. t cháy hoàn toàn 21,6g hn hp A gm
2
FeS
và CuS thu đc cht rn B và 6,72 (l) khí mùi hc X. Dn
CO (d) qua B nung nóng thu đc C, hoà tan C trong
3
HNO
đc, t
o
, d thu đc khí Y. Trn toàn b X và Y li vi
nhau thu đc Z. Dn Z qua 11 (l) dung dch
2 2
H O
0,17% (d=1,2g/ml) thu đc dung dch D. Cho mt lng d
Kalidicromat vào D thu đc V (l) khí T. ( Các khí đu đo  đktc và th tích dung dch không đi). pH ca dung dch
D và V có giá tr là:
A. 2 và 2,464 (l) B. 1 và 1,232 (l) C. 1 và 2,464 (l) D. 2 và 1,232 (l)
Li gii:



 
   
2
2 2
uS
0,1
0,3 ; 0,5
0,1
FeS
SO NO
C
n mol
n mol n mol
n mol



  




.
Hn hp Z gm




2 2
0,3 ; 0,5

SO NO
n mol n mol
  .


2 2
0,66
H O
n mol

Các phn ng xy ra:
2 2 2 2 4
H O SO H SO
 
2 2 2 3
2 2
H O NO HNO
 
0,3 0,3 0,3 (mol) 0,25 0,5 0,5 (mol)
D:


2 2
0,11
H O
n mol



0,5 0,3.2 1,1

H
n mol

  

suy ra
[ ] 0,1 1
H M pH

  
.
S mol khí:




2
0,11 2,464
O
n mol V l
  

Câu 31. Cho các nhn xét sau.
1.
2
SiO
là oxit axit, d tan trong kim nóng chy và không tan trong axit.
2. Vi hoc g tm thu tinh lng (Hn hp Kalisilicat và Natrisilicat) s khó b cháy.
3. Có 4 cht hu c mch h có công thc
2 2

n
C H O
tác dng vi




3
2
[ ] OH
Ag NH sinh ra kt ta.
4.  điu ch etanol t butan cn ti thiu 2 phn ng.
5.
2 3 2 3
, ,
ZnO Al O Cr O
là các cht lng tính nên đu d tan trong dung dch kim loãng.
6. Trong mng tinh th kim loi ch có các nguyên t kim loi  các nút mng tinh th.

Trang
24

7. Có 3 công thc cu to ca hp cht là đng phân ca Toluen tham gia phn ng vi




3
2
[ ] OH

Ag NH .
S nhn xét đúng là:
A. 4 B. 2 C. 3 D. 5
Li gii:
1. Sai.
2 4 2
4 iF 2
SiO HF S H O
  
2. 
3. .
2 2
, , OO OO , OO
C H HOC CHO H C C H HCOO C H
  
4. .
4
4 10 2 3 2 3 3 2
5
2 ,
2
LiAlH
C H O CH COOH H O CH COOH CH CH OH
   
5. S.
2 3
Cr O
không tan trong kim loãng.
6. S. Ngoài nguyên t kim loi còn có các ion kim loi.
7. S. Có 4 CT:

 
 
 
2 2 2
2 3
3
2
3 2
2
HC C CH CH CH C CH
HC C CH CH CH C CH
HC C C CH C CH
CH CH CH C CH
     
    
   
   
C

Câu 32. Nhit phân hoàn toàn a mol
3
BaCO
và b mol
3
CaCO
. Cho cht rn thu đc vào c mol HCl thu đc dung
dch A. Cho khí
2
CO

thu đc t vic nung hp th hoàn toàn vào dung dch A thu đc m(g) kt
ta. Ly toàn b kt ta đem nung hoàn toàn trong không khí thì thu đc V (l) khí (đktc). Biu thc liên h đúng là:
A.


V 22,4 2a 2b c
   B.


V 11, 2 2a 2b c
  

C.


V 22,4 a b c
   D.


V 11, 2 2a 2b
c  
Li gii:
3 2
MCO MO CO
 
2 2
2
MO HCl MCl H
  



a b mol

2
c
c (mol).
Vì to ra kt ta HCl ht.
2 2
( )
MO H O M OH
 


2
OH
n a b c

  


2
c
a b
 

Hp th khí.





2
3 3
,
CO HCO
n x mol n y mol
 
 
 
2 2
x y a b
x a b c
x y a b c y c
  

  


 
 
    




Nung:
2
3 2
CO CO







22,4
V a b c l C
   


Câu 33. t cháy hoàn toàn 0,15 mol triglixerit A thu đc 376,2g
2
CO
và 135g
2
H O
. Tính ch s iot ca X. (Ch s
iot ca mt cht béo là s gam iot phn ng vi tt c nt đôi có trong 100g A).
A. 86,59 B. 12,99 C. 10,83 D. Kt qu khác.
Li gii:
2 2
8,55 , 7,5
CO H O
n mol n mol
 
8,55.12 7,5.2 0,15.16.6 132 880
A C H O A
m m m m g M        



 
1 3 17 31
1 2 3
2 17 33
235
880 41 44.3 707
237
R R C H
R R R
R C H

  

       

 




Trang
25

Nh vy:


2
0,15. 2 2 1 0,45
I
n mol

   


Ch s iot:
0,45.254.100
86,59
132
n A
  
Câu 34. Hn hp X gm 2 este đn chc. Cho 0,5 mol X vào dung dch




3
2
[ ]
Ag NH OH
d thu đc 43,2g Ag.
Cho 14,08g X tác dng vi KOH va đ thu đc hn hp 2 mui ca 2 acid đng đng liên tip và 8,256g hn hp 2
ancol đn chc, đng đng liên tip. S lng X thoa mn yêu cu bài toán là:
A. 2 B. 3 C. 5 D. 4
Li gii:
Vì X phn ng đc vi




3
2

[ ]
Ag NH OH
do đó trong X có
HCOOR
và este kia là
'
3
OOR
CH C
D dàng tính ra:


 
1 2
'
3
: 0,2
OO
OO : 0,3
HCOOR mol
R C R
CH C R mol






vi
1

0,2.1 0,3.15
9,4
0,5
R

 

Tip theo:
2
2 2
14,08 8,256
34,6
53,4 17
R
R R
  
 

Nh vy 2 ancol là




2 5 3 7
1 & 2
C H OH CTCT C H OH CTCT

Nh vy X có th là:
2 5 2 5
3 3 7 3 7

:
;
OO : is
HCOO C H C H
CH C n C H o C H
 
 
 
 
và đi li.
D
 .
Câu 35. Cho m(g) hn hp gm M, MO, Al vào nc d, sau phn ng thu đc 3,024 (l) khí (đktc); 0,54g cht rn
không tan và dung dch A. Rót 110ml dung dch HCl 1M vào A thu đc 5,46g kt ta. Nu cho m(g) hn hp trên
vào
3
,
HNO
đc, nóng, d thì s mol
3
HNO
phn ng là:
A. 0,71 mol. B. 0,72 mol. C. 0,5 mol. D. 0,68 mol.
Li gii:


0,02
Al
n mol




2 2
3
H O AlO H Al OH
 
  
x x x (mol)


3
2
3
3 3
Al OH H Al H O
 
  
(x-0,07) 3(x-0,07) (mol)
Ta có:


4 0,21 0,11 0,08
x x mol
   


2 2
2
2
M H O M OH H

  
a a a (mol)


2 2
4
2 2 6 2[ ] 3
OH Al H O Al OH H
 
   
2(a+b) 2(a+b) 3(a+b) (mol)
Ta có:
2 2 0,08 0,015
4 3 0,135 0,025
a b a
a b b
  
 

 
  
 





3
6. 4. 2 6 2 2 0,02 4 2 0,71
HNO M MO

Al
n n n n a b a b mol A
         


Câu 36. Cho hn hp X gm các kim loi
, , , ,
Zn Cr Fe Cu Ag
. Nung A trong khí quyn oxi thu đc hn hp A.
Hoà tan A trong HBr d thu đc dung dch B và cht rn C. Ly C nung trong không khí thu đc D. Cho KOH d
vào B sau đó sc khí
2
O
d vào thu đc dung dch E, kt ta F. Nung F trong không khí thu đc cht rn G. em
cô cn cn thn dung dch E thu đc cht rn khan H. Tng s lng ln nht các cht có trong D, G và H là:
A. 8 B 9 C. 6 D. 10.
Li gii: