Tiêt18: Luyện tập chương 1

Bµi cñ:
cã nh÷ng lo¹i hîp chêt v« c¬ nµo? Nªu kh¸i nim cña c¸c
lo¹i hîp chêt ®ã?
Tr¶ lêi:

cã 4 lo¹i hîp chêt v« c¬
1. O xýt: Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm hai nguyªn tè tong ®ã cã mét nguyªn tè lµ O xi
2. A xit: Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö Hi®ro liªn kÕt víi gãc a xÝt
3. Baz¬: Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi m«t hay nhiÒu nhãm Hi®roxÝt
4.Muèi: Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕtvíi gãc a xÝt


Tiết.
Tiết.
18
18


Luyện Tập ch ơng1
Luyện Tập ch ơng1
I.Kiến th c cần nhớ
1.Phân loại các hợp chất vô cơ
-Hãy hoàn thành sơ đồ sau bằng cách điền tên các loại hơp chất vô cơ thích hợp vào ô trống ?

Hợp chất vô cơ
Bazơ
Muối
A xít
A xít

có oxi
Bazơ
tan
Bazơ
Không
tan
Muối
a xít
Muối
trung
hoà
Oxít
A xít
Oxít
Bazơ
O xít
A xít
Không
có oxi

2.Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ
Oxit ba zơ
Bazơ
A xit
Oxit a xit
Muối
- Hãy chọn những chất thích hợp điền vào
các số 1 ,2 ,3 9 cho sơ đồ biến hoá sau ?
9
8

7
6
5
4
3
2
1
+ H
2
O
+ Axit
+ O xit axit
+ Muối
+ Kim loại
+ Bazơ
+ Oxit axit
+ Muối
+ Axit
+ H
2
O
+ Bazơ
+ Oxit bazơ
+ A xit
+ Oxit axit
Nhiệt
phân
huỷ
+ Bazơ

Bài tập 1. Hãy viết các ph ơng trình phản ứng thực
hiện các biến hoá sau :

FeS2

(1)
SO2
(3)
SO3
(4)
H2SO4
(5)
SO2
(6)

Na2SO3

S
(2)

1. FeS2 + O2
2.
S + O2
3.
SO2 + O2
4.
SO3 + H2O
5.
H2SO4 (đ.nóng) + Cu
6.

SO2 + Na2O

II. Bài Tập
Fe
2
O
3
+ SO
2
SO
2
SO
3
H
2
SO
4
CuSO
4
+ SO
2
+ H
2
O
Na
2
SO
3
Bài làm
V

2
O
5
t
o
t
o
t
o
4
2
11
2
2
8
2
2

Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO cần
Vừa đủ m gam dung dịch HCl có nông độ14,6%.
Sau phản ứng thu đựoc 1,12 lít khí (ở đktc)
a ). Tính thành phần phần trămvề khối l ợng
mỗi chất trong hỗn hợp ban dầu
b ). Tính m
c ). Tính nồng độ phần trăm của dung
dịch thu đ ợc sau phản ứng
Bài tập 2.

H ớng dãn câu
a)

-Viết ph ơng trình
phản ứng
-Tính số mol H2
- Dựa vào số mol H2

nMg
-Từ nMg

mMg

mMg
- Từ mMg

Tính %về khối ợng mỗi
chất

Bài giải . Câu a)
-Ph ơng trình phản ứng
Mg + 2 HCl MgCl
2
+ H
2
(1)
MgO + 2HCl MgCl
2
+ H
2
O (2)
-Số mol H
2

=
-Theo ph ơng trình (1)
0,05(mol)
%MgO= 100%- 13% = 87%
)(05,0
4,22
12,1
4,22
mol
V
==
====
222
HOHMgClMg
nnnn
2,9
2,1
m
Mg
=n . M =0,05 .24 =1,2 (gam)
m
MgO
= 9,2 1,2= 8(gam)
%Mg =
.100% = 13%

H íng dÈn c©u b )
- TÝnh sè mol HCl
- TÝnh khèi l îng HCl
-TÝnh khèi l îng dung dÞch HCl

Bµi gi¶i : c©u b )
-Theo PT (1)
-Theo PT (2)
n
HCl
= 2.n
MgO
=0,2 . 2 =0,4(mol)
n
HCl (cÇn dïng )
=0,1 + 0,4 = 0,5 (mol)
m
HCl cÇncã
= 0,5 . 36,5 = 18,25 (gam)
m
dung dÞch
=
)(1,005,0.2.2
2
molnn
HHCl
===
)(125
%6,14
25,18
%100.
%
gam
C
m

ct
===
)(2,0
40
8
mol
M
m
n
MgO
===

H ớng dẩn câu c)
H ớng dẩn câu c)
-Dung dịch sau phản ứng có MgCl2
-
Tính khối l ợng dung dịch sau phản
ứng(áp dụng ĐLBTkhối l ợng)
- Tính nồng độ phần trăm của dung dịch
Bài giải câu c)
Bài giải câu c)
-Số mol MgCl2 (1 )= 0.05 (mol)
-
Số molMgCl2 (2 )=0,2 (mol)
-Số mol MgCl2 (1+2)=0,05 + 0,2
= 0,25(mol)
-khối l ơngMgCl2= n .M
=0,25 . 95 =23,75 (gam)
-mddsau phản ứng=
= (mhỗn hợp+ mddHCl)

= 9,2 +125 0,052=134,1(gam)
%7,17%100.%
2
==
dd
ct
MgCI
m
m
C
2
H
m

1
-Nắm lại tính chất hoá học của các hơp chát vô cơ
2- Làm bài tâp 1,2.3 SGK trang 43
3- Chuần bị bài thực hành theo các nội dung
+ Chuẩn bi dụng cụ- Hoá chất
+ Chách tiến hành các thí nghiệm
+ Dự đoán hiện t ợng và giải thích