bài giảng hóa học 10 bài 22 clo

BÀI 22: CLO
BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10
NỘI DUNG BÀI HỌC
I. Tính chất lý học
II. Tính chất hóa học
1. Tác dụng với kim loại
2. Tác dụng với hidro
3. Tác dụng với nước
III. Trạng thái tự nhiên
IV. Ứng dụng
V. Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm
2. Trong công nghiệp
I. TÍNH CHẤT LÝ HỌC
Các em hãy quan sát bình đựng Clo cho biết trạng thái
và màu sắc của Clo?
- Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi xốc, rất độc.
-
Khí Clo nặng gấp 2,5 lần không khí ( d = )
-
Khí clo tan ít trong nước, khi tan tạo thành nước
clo có màu vàng nhạt.
-
Tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như
benzen, etanol, hexan, cacbon tetraclorua…
71
29
I. TÍNH CHẤT LÝ HỌC
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa.
1. Tác dụng với kim loại:

a. Tác dụng với Natri:
0 0 +1 1
2
2Na + Cl 2Na Cl
−
→
Em hãy quan sát thí nghiệm, viết phương trình phản ứng và
xác định số oxi hóa của Clo trong phản ứng?
b. Tác dụng với đồng:
0
0
0 +2 1
t
2
2
+ Cl CuCu Cl
−
→
c. Tác dụng với sắt:
0
0 0 +3 1
t
2 3
2 + 3Cl 2FeFe Cl
−
→
2. Tác dụng với hidro:
0
0 +1 1
2 2

+ Cl 2 HH Cl
−
→
Vậy: Trong các phản ứng với kim loại và với hirdro,
clo thể hiện tính oxi hóa mạnh.
3. Tác dụng với nước
Axit Clohiđric
A
xi
t h
i
po
c
lo
rơ

Axit HClO là axit rất yếu nhưng có tính oxi hóa mạnh nên
nước Clo có tính tẩy màu.
Cl
2
+ H
2
O  HCl + HClO
-1 +1
0
III. Trạng thái tự nhiên:
Vì sao trong tự nhiên clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất?
Clo tồn tại chủ yếu dưới dạng hợp chất nào?
Bên trong mỏ muối ở Wieliczka (Balan)
Trong nước biển, trong dịch dạ

dày của người và động vật
Ruộng muối
Chất khoáng cacnalit
(KCl.MgCl
2
.6H
2
O)
- Trong tự nhiên, Cl
2
có 2 đồng vị bền là
35
Cl(75,77%) và
37
Cl(24,23%).
III. Trạng thái tự nhiên:
- Do hoạt động hóa học nên Cl
2
trong
tự nhiên tồn tại dưới dạng hợp chất
(nước biển, mỏ muối, khoáng chất…)
IV.Ứng dụng
Xử lý nước bằng clo tại nhà máy nước Phú Thọ
1. Điều chế khí Cl
2
trong phòng thí nghiệm
Cho Axit HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh
như KMnO
4
, MnO

2
…
V. Điều chế:
Em hãy cho biết nguyên tắc điều chế khí clo trong phòng
thí nghiệm?
MnO
2
+ 4HCl = MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O
16HCl + 2KMnO
4
= 2KCl + 2MnCl
2
+ 5Cl
2
+ 8H
2
O
t
o
2. Sản xuất clo trong công nghiệp
2 2 2
2 2 2
dpdd
cmn

NaCl H O NaOH H Cl+ → + ↑ + ↑
Điện phân dung dịch NaCl
Clo thoát ra ở anot.
Hidro thoát ra ở catot.
CỦNG CỐ
Xin chân thành cám ơn
quý thầy cô