bài giảng hóa học 12 bài 35 đồng và hợp chất của đồng

ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP
CHẤT CỦA ĐỒNG
HÓA HỌC 12
Kim loại đồng Trống đồng
Tinh thể CuSO
4
.5H
2
O
KIỂM TRA BÀI CŨ
Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển hóa sau:
Cr→Cr2O3→CrCl3 →Cr(OH)3 →NaCrO2 →Na2CrO4
(1)
(3)
(4) (5)
(2)
I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
- Đồng (Cu) ở ô số 29, thuộc nhóm IB, chu kì 4.
- Cấu hình electron bất thường:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6

3d
10
4s
1
hay [Ar]
3d
10
4s
1
⇒
trong các hợp chất, Cu có số oxi hóa +1 hoặc +2
I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRON
Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Là kim loại màu đỏ.

Mềm, dễ kéo sợi, dát mỏng.

Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

Khối lượng riêng: 8,98g/cm
3

Nhiệt độ nóng chảy: 1083
o
C.
I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRON
Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Đồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu.
1. Tác dụng với phi kim
Cu + Cl
2
 CuCl
2

2Cu + O
2
 2CuO
đỏ đen
Cu không tác dụng H
2
,N
2
,C.
t
o
I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRON
Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
tính khử yếu.
1. Tác dụng với phi kim
2. Tác dụng với axit
- Với dd HCl, H
2
SO
4

loãng: không pư
- Với dd HNO
3
, H
2
SO
4
đặc, nóng:
+Cu↓ ↓
NO
2
, NO SO
2


+6
+5
+4
+2 +4
Cu + H2SO4 (đặc)
3 8 3Cu(NO
3
)
2
+ 2NO + 4H
2
O Cu + HNO
3 (loãng)

Cu + HNO

3 (đặc)
4 Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
 + 2H
2
O
2 CuSO
4
+ SO
2
 + 2H
2
O
t
o
+6
+4
+4
+5
+5
+2
0
+2
Trước phản ứng
Sau phản ứng
Cu + dd AgNO

3
:
IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
1. Đồng (II) oxit, CuO
- Là chất rắn màu đen, không tan trong nước.
- Là oxit bazơ:
CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O
- CuO có tính oxi hóa (dễ bị khử bởi H2, CO, C)
-
CuO + H2  Cu + H2O
Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
t
o
IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
1. Đồng (II) oxit, CuO
2. Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)2
- Là chất rắn màu xanh, không tan trong nước.
- Là một bazơ:
Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O
- Dễ bị nhiệt phân:
-
Cu(OH)2  CuO + H2O
Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
t
o
Tan trong dd NH
3
tạo dd màu xanh lam
Cu(OH)
2

+ 4NH
3


[Cu(NH
3
)
4
](OH)
2
IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
1. Đồng (II) oxit, CuO
2. Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)2
3. Muối đồng (II)
Dd muối đồng có màu xanh.

CuSO4.5H2O → CuSO4 + 5H2O
màu xanh màu trắng

Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
t
o
IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
1. Đồng (II) oxit, CuO
2. Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)2
3. Muối đồng (II)
4. Ứng dụng của đồng và hợp chất của đồng (SGK).

Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
Công nghiệp điện

Kiến trúc, xây dựng
Máy móc, công
nghiệp
Các ngành khác
6%
17%
19%
58%
đúc tượng bằng đồnglõi dây dẫn điện
Câu 1: Cấu hình electron của Cu là
A. [Ar]4s
1
3d
10
. B. [Ar]4s
2
3d
9
.
C. [Ar]3d
10
4s
1
. D. [Ar]3d
9
4s
2
.
Câu 2: Cấu hình electron của ion Cu
2+

là
A. [Ar]3d
7
. B. [Ar]3d
9
.
C. [Ar]3d
8
. D. [Ar]3d
10
.
Chọn một phương án thích hợp cho mỗi câu sau:
C
B
Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO
3
và
H
2
SO
4
loãng sẽ giải phóng khí nào sau đây?
A. NO
2
. B. NO.
C. N
2
O. D. NH
3
.

Câu 4:Cho các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt, mất
nhãn: Al(NO
3
)
3
, Cu(NO
3
)
2
, NaCl, MgCl
2
,

FeCl
3
.
Hãy trình bày một phương pháp hóa học để phân biệt các
dung dịch trên?
B
Về nhà: Học bài, làm các BT SGK và trong Tài liệu
Soạn bài mới.
TIẾT HỌC KẾT THÚC