Bài tập phản ứng oxi hóa khử

Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Phn ng oxi hóa kh

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




I. BÀI TP T LUN
Cân bng các phn ng oxi hóa kh sau:
1. FeSO
4
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ MnSO
4
+ K
2
SO

4
+ H
2
O.
2. FeS
2
+ HNO
3
+ HCl  FeCl
3
+ H
2
SO
4
+ NO + H
2
O.
3. FeS
2
+ HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ H
2
SO
4
+ NO

2


+ H
2
O.
4. FeS
2
+ KNO
3
 KNO
2
+ Fe
2
O
3
+ SO
3.

5. FeS + HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ Fe
2
(SO
4
)

3
+ NO + H
2
O.
6. Zn + HNO
3
 Zn(NO
3
)
2
+ N
2
O + NO + NH
4
NO
3
+ H
2
O.
7. Ca
3
(PO
4
)
2
+ Cl
2
+ C  POCl
3
+ CO + CaCl

2.

8. CuFeS
2
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ O
2
+ H
2
O  CuSO
4
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4.

9. FeCu
2
S
2
+ O
2
 Fe

2
O
3
+ CuO + SO
2.

10. CuFeS
2
+ O
2
 Cu
2
S + Fe
2
O
3
+ SO
2.

11. As
2
S
3
+ HNO
3
+ H
2
O  H
3
AsO

4
+ H
2
SO
4
+ NO.
12. P + NH
4
ClO
4
 H
3
PO
4
+ N
2
+ Cl
2
+ H
2
O.
13. Cl
2
+ KOH  KCl + KClO
3
+ H
2
O.
14. S + KOH  K
2

S + K
2
SO
3
+ H
2
O.
15. Al + NaNO
3
+ NaOH  Na
3
AlO
3
+ NH
3
+ H
2
O.
16. Mg + H
2
SO
4
 MgSO
4
+ H
2
S + H
2
O.
17. Mg + HNO

3
 Mg(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O.
18. K
2
MnO
4
+ H
2
O  MnO
2
+ KMnO
4
+ KOH.
19. NaBr + NaBrO
3
+ H
2
SO
4
 Br

2
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O.
20. K
2
Cr
2
O
7
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4
 K
2
SO
4
+ Cr
2
(SO
4
)
3

+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O.
21. Fe + KNO
3
 Fe
2
O
3
+ N
2
+ K
2
O.
22. Al + Fe
3
O
4
 Al
2
O
3
+ Fe.
23. MnO

2
+ HCl  MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O.
24. KMnO
4
+ HCl  KCl + MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O.
25. KMnO
4
+ KCl + H
2
SO
4
 MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ Cl

2
+ H
2
O.
26. KMnO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4
 MnSO
4
+ O
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O.
27. KMnO
4
+ KNO
2
+ H

2
SO
4
 MnSO
4
+ KNO
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O .
28. KMnO
4
+ K
2
SO
3
+ H
2
O  MnO
2
+ K
2
SO
4
+ KOH.
29. MnSO

4
+ NH
3
+ H
2
O
2
 MnO
2


+ (NH
4
)
2
SO
4
+ H
2
O.
30. Ca
3
(PO
4
)
2
+ SiO
2
+ C


0
t
P
4
+ CaSiO
3
+ CO

.

31. KClO
3
+ NH
3
 KNO
3
+ KCl + Cl
2
+ H
2
O.
32. Zn + HNO
3
 Zn(NO
3
)
2
+ NH
4
NO

3
+ H
2
O.
33. FeO + H
2
SO
4 đn
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2


+ H
2
O.
34. NO
2
+ KOH  KNO
3
+ KNO
2
+ H
2
O.

35. Ca(ClO)
2
+ 4HCl  CaCl
2
+ 2Cl
2


+ 2H
2
O.
36. Fe
3
O
4
+ H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2


+ H

2
O.
37. Fe
3
O
4
+ HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ NO

+ H
2
O.
38. Fe + Fe
2
(SO
4
)
3
 FeSO
4.

39. Fe
3
O
4

+ Cl
2
+ H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ HCl + H
2
O.
PHN NG OXI HÓA KH
(BÀI TP T LUYN)
Giáo viên: V KHC NGC
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Phn ng oxi hóa kh” thuc Khóa hc Hóa hc –
Lp 11 – Thy V Khc Ngc ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo
viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Phn ng oxi hóa kh
”
sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này.
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Phn ng oxi hóa kh

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

40. FeSO
4
+ Cl
2
+ H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ HCl.
41. Fe
x
O
y
+ HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ NO

+ H
2
O.

42. Fe
x
O
y
+ CO  Fe
n
O
m
+ CO
2.

43. Fe
x
O
y
+ H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2


+ H

2
O.
44. FeCl
3
+ KI  I
2
+ FeCl
2
+ KCl.
45. FeCl
3
+ HI  I
2
+ FeCl
2
+ HCl.
46. Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O  FeSO
4
+ H
2

SO
4.

47. M
x
O
y
+ HNO
3
 M(NO
3
)
n
+ NO + H
2
O.
48. M + HNO
3
 M(NO
3
)
n
+ NO + H
2
O.
49. M + HNO
3
 M(NO
3
)

n
+ N
2
O + H
2
O.
50. M + HNO
3
 M(NO
3
)
n
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O.
51. FeSO
4
+ HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ H
2
SO

4
+ NO

+ H
2
O .
52. FeSO
4
+ HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ NO

+ H
2
O .
53. CrCl
3
+ Br
2
+ NaOH  Na

2
CrO
4
+ NaBr + NaCl + H
2
O .
54. Cu + HNO
3
 Cu(NO
3
)
2
+ NO
2


+ H
2
O.
55. KBrO
3
+ KBr + H
2
SO
4
 K
2
SO
4
+ Br

2
+ H
2
O.
56. As
2
S
3
+ HNO
3
+ H
2
O  H
3
AsO
4
+ H
2
SO
4
+ NO.
57. NaCrO
2
+ Br
2
+ NaOH  Na
2
CrO
4
+ NaBr + H

2
O.
58. CrI
3
+ Cl
2
+ KOH  K
2
CrO
4
+ KIO
4
+ KCl + H
2
O.
II. BÀI TP TRC NGHIM
Câu 1: Trong phn ng oxi hóa – kh
A. cht b oxi hóa nhn đin t và cht b kh cho đin t.
B. quá trình oxi hóa và kh xy ra đng thi.
C. cht cha nguyên t s oxi hóa cc đi luôn là cht kh.
D. quá trình nhn đin t gi là quá trình oxi hóa.
Câu 2: Cht kh là cht
A. cho đin t, cha nguyên t có s oxi hóa tng sau phn ng.
B. cho đin t, cha nguyên t có s oxi hóa gim sau phn ng.
C. nhn đin t, cha nguyên t có s oxi hóa tng sau phn ng.
D. nhn đin t, cha nguyên t có s oxi hóa gim sau phn ng.
Câu 3: Cht oxi hoá là cht
A. cho đin t, cha nguyên t có s oxi hóa tng sau phn ng.
B. cho đin t, cha nguyên t có s oxi hóa gim sau phn ng.
C. nhn đin t, cha nguyên t có s oxi hóa tng sau phn ng.

D. nhn đin t, cha nguyên t có s oxi hóa gim sau phn ng.
Câu 4: Chn phát biu không hoàn toàn đúng.
A. S oxi hóa là quá trình cht kh cho đin t.
B. Trong các hp cht s oxi hóa H luôn là +1.
C. Cacbon có nhiu mc oxi hóa (âm hoc dng) khác nhau.
D. Cht oxi hóa gp cht kh cha chc đã xy ra phn ng.
Câu 5: Phn ng oxi hóa – kh xy ra theo chiu to thành
A. cht oxi hóa yu hn so vi ban đu.
B. cht kh yu hn so vi cht đu.
C. cht oxi hóa (hoc kh) mi yu hn.
D. cht oxi hóa (mi) và cht kh (mi) yu hn.
Câu 6: Phát biu nào di đây không đúng?
A. Phn ng oxi hoá - kh là phn ng luôn xy ra đng thi s oxi hoá và s kh.
B. Phn ng oxi hoá - kh là phn ng trong đó có s thay đi s oxi hoá ca tt c các nguyên t.
C. Phn ng oxi hoá - kh là phn ng trong đó xy ra s trao đi electron gia các cht.
D. Phn ng oxi hoá - kh là phn ng trong đó có s thay đi s oxi hoá ca mt s nguyên t.
Câu 7: Phn ng gia các loi cht nào sau đây luôn luôn là phn ng oxi hóa – kh ?
A. oxit phi kim và baz. B. oxit kim loi và axit.
C. kim loi và phi kim. D. oxit kim loi và oxit phi kim.
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Phn ng oxi hóa kh

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -

Câu 8: S oxi hóa ca oxi trong các hp cht HNO
3
, H
2

O
2
, F
2
O, KO
2
theo th t là
A. -2, -1, -2, -0,5. B. -2, -1, +2, -0,5.
C. -2, +1, +2, +0,5. D. -2, +1, -2, +0,5.
Câu 9: Cho các hp cht:
4
NH

, NO
2
, N
2
O, NO

3
, N
2

Th t gim dn s oxi hóa ca N là:
A. N
2
> NO

3
> NO

2
> N
2
O >
4
NH

.
B. NO

3
> N
2
O > NO
2
> N
2
>
4
NH

.
C. NO

3
> NO
2
> N
2
O > N

2
>
4
NH

.
D. NO

3
> NO
2
>
4
NH

> N
2
> N
2
O.
Câu 10: Cho quá trình NO
3
-
+ 3e + 4H
+
NO + 2H
2
O, đây là quá trình
A. oxi hóa. B. kh. C. nhn proton. D. t oxi hóa – kh.
Câu 11: Cho quá trình Fe

2+
Fe
3+
+ 1e, đây là quá trình
A. oxi hóa. B. kh. C. nhn proton. D. t oxi hóa – kh.
Câu 12: Trong phn ng: M + NO
3
-
+ H
+
 M
n+
+ NO + H
2
O, cht oxi hóa là
A. M . B. NO
3
-
. C. H
+
. D. M
n+
.
Câu 13: Trong phn ng: 2FeCl
3
+ H
2
S  2FeCl
2
+ S + 2HCl. Cho bit vai trò ca H

2
S
A. cht oxi hóa . B. cht kh. C. axit. D. va axit va kh.
Câu 14: Trong phn ng MnO
2
+ 4HCl MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O, vai trò ca HCl là
A. oxi hóa. B. kh. C. to môi trng. D. kh và môi trng.
Câu 15: Cho bit trong phn ng sau: 4HNO
3đc nóng
+ Cu

Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O. HNO
3
đóng vai
trò là:
A. cht oxi hóa. B. Axit. C. môi trng. D. C A và C.

Câu 16: Trong các cht sau, cht nào luôn luôn là cht oxi hóa khi tham gia các phn ng oxi hóa – kh:
KMnO
4
, Fe
2
O
3
, I
2
, FeCl
2
, HNO
3
, H
2
S, SO
2
?
A. KMnO
4
, I
2
, HNO
3
. B. KMnO
4
, Fe
2
O
3

, HNO
3
.
C. HNO
3
, H
2
S, SO
2
. D. FeCl
2
, I
2
, HNO
3
.
Câu 17: Trong các cht: FeCl
2
, FeCl
3
, Fe(NO
3
)
3
, Fe(NO
3
)
2
, FeSO
4

, Fe
2
(SO
4
)
3
. S cht có c tính oxi
hoá và tính kh là
A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.
Câu 18: Cho dãy các cht và ion: Cl
2
, F
2
, SO
2

, Na
+
, Ca
2+
, Fe
2+
, Al
3+
, Mn
2+
, S
2-
, Cl
-

. S cht và ion trong
dãy đu có tính oxi hoá và tính kh là
A. 3. B. 4. C. 6. D. 5.
Câu 19: Cho dãy các cht : Fe
3
O
4
, H
2
O , Cl
2
, F
2
, SO
2

, NaCl , NO
2 ,
NaNO
3
, CO
2
, Fe(NO
3
)
3
, HCl. S
chttrong dãy đu có tính oxi hoá và tính kh là
A. 6. B. 7. C. 9. D. 8.
Câu 20: Phn ng nhit phân mui thuc phn ng

A. oxi hóa – kh. B. không oxi hóa – kh.
C. oxi hóa – kh hoc không. D. thun nghch.
Câu 21: Khi trn dung dch Fe(NO
3
)
2
vi dung dch HCl, thì
A. không xy ra phn ng. B. xy ra phn ng th.
C. xy ra phn ng trao đi. D. xy ra phn ng oxi hóa – kh.
Câu 22: Phn ng nào di đây không xy ra ?
A. KMnO
4
+ SO
2
+ H
2
O  B. Cu + HCl + NaNO
3

C. Ag + HCl + Na
2
SO
4
 D. FeCl
2
+ Br
2

Câu 23: Xét phn ng M
x

O
y
+ HNO
3
 M(NO
3
)
3
+ NO + H
2
O, điu kin nào ca x và y đ phn ng này
là phn ng oxi hóa kh ?
A. x = y = 1. B. x = 2, y = 1. C. x = 2, y = 3. D. x = 1 hoc 2, y = 1.
Câu 24: Xét phn ng sau:
3Cl
2
+ 6KOH  5KCl + KClO
3
+ 3H
2
O (1)
2NO
2
+ 2KOH  KNO
2
+ KNO
3
+ H
2
O (2)

Phn ng (1), (2) thuc loi phn ng:
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Phn ng oxi hóa kh

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

A. oxi hóa – kh ni phân t. B. oxi hóa – kh nhit phân.
C. t oxi hóa kh.
D. không oxi hóa – kh.
Câu 25: Nguyên t S đo ng vai tro v a la châ t kh , v a la châ t oxi hoa trong pha n  ng na o sau đây?
A. 4S + 6NaOH
(đc)
0
t


2Na
2
S + Na
2
S
2
O
3
+ 3H
2
O .
B. S + 3F

2

0
t

SF
6.
C. S + 6HNO
3 (đc)
0
t

H
2
SO
4
+ 6NO
2
+ 2H
2
O .
D. S + 2Na
0
t

Na
2
S.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2010)
Câu 26: Xét phn ng: xBr

2
+ yCrO
2
-
+ OH
-
 Br
-
+ CrO
3
2-
+ H
2
O. Giá tr ca x và y là
A. 3 và 1. B. 1 và 2. C. 2 và 3. D. 3 và 2.
Câu 27: Cp hóa cht có th phn ng oxi hóa – kh vi nhau là
A. CaCO
3
và H
2
SO
4
. B. Fe
2
O
3
và HI.
C. Br
2
và NaCl. D. FeS và HCl.

Câu 28: Trong phn ng 6KI + 2KMnO
4
+4H
2
O  3I
2
+ 2MnO
2
+ 8KOH, cht b oxi hóa là
A. I
-
. B. MnO
4
-
. C. H
2
O. D. KMnO
4
.
Câu 29: Hòa tan Cu
2
S trong dung dch HNO
3
loãng nóng, d, sn phm thu đc là
A. Cu(NO
3
)
2
+ CuSO
4

+ H
2
O. B. Cu(NO
3
)
2
+ H
2
SO
4
+ NO + H
2
O.
C. Cu(NO
3
)
2
+ H
2
SO
4
+ H
2
O. D. Cu(NO
3
)
2
+ CuSO
4
+ NO

2
+ H
2
O.
Câu 30: Sn phm ca phn ng: SO
2
+ KMnO
4
+ H
2
O là
A. K
2
SO
4
, MnO
2
. B. KHSO4, MnSO
4
.
C. K
2
SO
4
, MnSO
4
, H
2
SO
4

. D. KHSO
4
, MnSO
4
, MnSO
4
.
Câu 31: Cho phn ng:Fe
2+
+ MnO
4
-
+ H
+
 Fe
3+
+ Mn
2+
+ H
2
O, sau khi cân bng, tng các h s (có t
l nguyên và ti gin nht) là
A. 22. B. 24. C. 18. D. 16.
Câu 32: Trong phn ng: 3M + 2NO
3
-
+ 8H
+
 M
n+

+ NO + H
2
O. Giá tr n là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 33: Cho phn ng:10I
-
+ 2MnO
4
-
+ 16H
+
 5I
2
+ 2Mn
2+
+ 8H
2
O, sau khi cân bng, tng các cht
tham gia phn ng là
A. 22. B. 24. C. 28. D. 16.
Câu 34: Cho s đ phn ng: aFeS +bH
+
+ cNO
3
-
Fe
3+
+ SO
4
2-

+ NO + H
2
O.
Sau khi cân bng, tng h s a+b+c là
A. 3. B. 4. C. 6. D. 8.
Câu 35: Cho s đ phn ng: FeS
2
+ HNO
3

 Fe(NO
3
)
3
+ H
2
SO
4
+ 5NO + H
2
O.
Sau khi cân bng, tng h s cân bng ca phn ng là
A. 21. B. 19. C. 23. D. 25.
Câu 36: Cho s đ phn ng: Fe
3
O
4
+ HNO
3
 Fe(NO

3
)
3
+ N
x
O
y
+ H
2
O.
Sau khi cân bng, h s ca phân t HNO
3
là
A. 23x - 9y. B. 23x - 8y. C. 46x - 18y. D. 13x - 9y.
Câu 37: KMnO
4
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4


Fe
2
(SO
4
)
3

+ K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ H
2
O.
H s ca cht oxi hóa và cht kh trong phn ng trên ln lt là:
A. 5 và 2. B. 1 và 5. C. 2 và 5. D. 5 và 1.
Câu 38: Cho s đ phn ng:Fe
3
O
4
+ HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ NO + H
2
O.
Sau khi cân bng, h s ca phân t các cht là phng án nào sau đây?
A. 3, 14, 9, 1, 7. B. 3, 28, 9, 1, 14.
C. 3, 26, 9, 2, 13. D. 2, 28, 6, 1, 14.
Câu 39: Trong phn ng: KMnO
4
+ C

2
H
4
+ H
2
O  X + C
2
H
4
(OH)
2
+ KOH. Cht X là
A. K
2
MnO
4
. B. MnO
2
. C. MnO. D. Mn
2
O
3
.
Câu 40: Cho các phn ng sau:
a) FeO + HNO
3
(đc, nóng)  b) FeS + H
2
SO
4

(đc, nóng) 
c) Al
2
O
3
+ HNO
3
(đc, nóng)  d) Cu + dung dch FeCl
3

e) CH
3
CHO + H
2
 f) glucoz + AgNO
3
trong dung dch NH
3

g) C
2
H
4
+ Br
2
 h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)
2

Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Phn ng oxi hóa kh

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -

Dãy gm các phn ng đu thuc loi phn ng oxi hóa - kh là:
A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, h. D. a, b, c, d, e, g.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)
Câu 41: Cho dung di ch X ch a KMnO
4
và H
2
SO
4
(loãng) lâ n l t va o ca c dung dich : FeCl
2
, FeSO
4
,
CuSO
4
, MgSO
4
, H
2
S, HCl (đ c). Sô tr ng h p co xa y ra pha n  ng oxi hoa - kh la
A. 3. B. 5. C. 4. D. 6.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2010)
Câu 42: Cho phn ng:
2C

6
H
5
CHO + KOH  C
6
H
5
COOK + C
6
H
5
CH
2
OH
Phn ng này chng t C
6
H
5
CHO
A. va th hin tính oxi hóa, va th hin tính kh.
B. ch th hin tính oxi hóa.
C. ch th hin tính kh.
D. không th hin tính kh và tính oxi hóa.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2010)
Câu 43: Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH)
2
, Fe(OH)
3
, Fe
3

O
4
, Fe
2
O
3
, Fe(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, FeSO
4
,
Fe
2
(SO
4
)
3
, FeCO
3
ln lt phn ng vi HNO
3
đc, nóng. S phn ng thuc loi phn ng oxi hoá - kh
là
A. 8 B. 5. C. 7. D. 6.

(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)
Câu 44: Cho các phn ng:
Ca(OH)
2
+ Cl
2


CaOCl
2.

2H
2
S + SO
2


3S + 2H
2
O .
2NO
2
+ 2NaOH

NaNO
3
+ NaNO
2
+ H
2

O.
4KClO
3
+ SO
2


3S + 2H
2
O .
O
3
 O
2
+ O.
S phn ng oxi hoá kh là
A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008)
Câu 45: Thc hin các thí nghim sau:
(I) Sc khí SO
2
vào dung dch KMnO
4
. (II) Sc khí SO
2
vào dung dch H
2
S.
(III) Sc hn hp khí NO
2

và O
2
vào nc. (IV) Cho MnO
2
vào dung dch HCl đc, nóng.
(V) Cho Fe
2
O
3
vào dung dch H
2
SO
4
đc, nóng.
(VI) Cho SiO
2
vào dung dch HF.
S thí nghim có phn ng oxi hoá - kh xy ra là
A. 3. B. 6. C. 5. D. 4.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2010)
Câu 46: Tng h s (các s nguyên, ti gin) ca tt c các cht trong phng trình phn ng gia Cu vi
dung dch HNO
3
đc, nóng là
A. 10. B. 11. C. 8. D. 9.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)
Câu 47: Cho phn ng:
Na
2
SO

3
+ KMnO
4
+ NaHSO
4
 Na
2
SO
4
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
Tng h s ca các cht (là nhng s nguyên, ti gin) trong phng trình phn ng là
A. 23 . B. 27. C. 47. D. 31.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2010)
Câu 48: Cho phng trình hoá hc: Fe
3
O
4
+ HNO
3


Fe(NO

3
)
3
+ N
x
O
y
+ H
2
O.
Sau khi cân bng phng trình hoá hc trên vi h s ca các cht là nhng s nguyên, ti gin thì h s
ca HNO
3
là
A. 13x - 9y. B. 46x - 18y. C. 45x - 18y. D. 23x - 9y.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
Câu 49: Trong phn ng đt cháy CuFeS
2
to ra sn phm CuO, Fe
2
O
3
và SO
2
thì mt phân t CuFeS
2
s
A. nhn 12 electron. B. nhn 13 electron.
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Phn ng oxi hóa kh

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 6 -

C. nhng 12 electron. D. nhng 13 electron.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007)
Câu 50: Cho bit các phn ng xy ra sau:
2FeBr
2
+ Br
2
 2FeBr
3.

2NaBr + Cl
2
 2NaCl + Br
2.

Phát biu đúng là:
A. Tính kh ca Br- mnh hn ca Fe
2+
. B. Tính oxi hóa ca Cl
2
mnh hn ca Fe
3+
.
C. Tính kh ca Cl- mnh hn ca Br
-

. D. Tính oxi hóa ca Br
2
mnh hn ca Cl
2

(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008)
Câu 51: Cho dãy các cht và ion: Zn, S, FeO, SO
2
, N
2
, HCl, Cu
2+
, Cl
-
. S cht và ion có c tính oxi hóa và
tính kh là
A. 7. B. 5. C. 4. D. 6.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
Câu 52:Cho dãy các cht và ion: Cl
2
, F
2
, SO
2
, Na
+
, Ca
2+
, Fe
2+

, Al
3+
, Mn
2+
, S
2-
, Cl
-
. S cht và ion trong
dãy đu có tính oxi hoá và tính kh là
A. 5. B. 4 C. 3. D. 6.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008)
Câu 53: Cho dãy các cht và ion : Fe, Cl
2
, SO
2
, NO
2
, C, Al, Mg
2+
, Na
+
, Fe
2+
, Fe
3+
. S cht và ion va có
tính oxi hóa, va có tính kh là:
A. 4. B. 5. C. 6. D. 8 .
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2011)

Câu 54: Trong phn ng: K
2
Cr
2
O
7
+ HCl

CrCl
3
+ Cl
2
+ KCl + H
2
O.
S phân t HCl đóng vai trò cht kh bng k ln tng s phân t HCl tham gia phn ng. Giá tr ca k là
A. 4/7. B. 1/7 C. 3/14. D. 3/7.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2010)
Câu 55: Cho các phn ng:
(a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H
2
SO
4
(loãng)
(c) MnO
2
+ HCl (đc) (d) Cu + H
2
SO
4

(đc)
(e) Al + H
2
SO
4
(loãng) (g) FeSO
4
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4

S phn ng mà H
+
ca axit đóng vai trò oxi hóa là:
A. 3. B. 6. C. 2. D. 5.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2011)
Câu 56: Cho các cht: KBr, S, SiO
2
, P, Na
3
PO
4
, FeO, Cu và Fe
2
O
3
. Trong các cht trên, s cht có th oxi

hoá bi dung dch axitH
2
SO
4
đc nóng là:
A. 4. B. 5. C. 7. D. 6.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2011)
Câu 57: Cho 3,16 gam KMnO
4
tác dng vi dung dch HCl (d), sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thì s
mol HCl b oxi hoá là
A. 0,02. B. 0,16. C. 0,10. D. 0,05.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2011)
Câu 58: Cho phn ng: 6FeSO
4
+ K
2
Cr
2
O
7
+ 7H
2
SO
4
 3Fe
2
(SO
4
)

3
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+7H
2
O.
Trong phn ng trên, cht oxi hóa và cht kh ln lt là
A. FeSO
4
và K
2
Cr
2
O
7
. B. K
2
Cr
2
O
7
và FeSO

4
.
C. H
2
SO
4
và FeSO
4
. D. K
2
Cr
2
O
7
và H
2
SO
4.

(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2011)
D kin sau chung cho câu 59 và câu 60
Cho các phn ng oxi hoá- kh sau:
3I
2
+ 3H
2
O  HIO
3
+ 5HI (1)
HgO 2Hg + O

2
(2)
4K
2
SO
3
 3K
2
SO
4
+ K
2
S (3)
NH
4
NO
3
 N
2
O + 2H
2
O (4)
2KClO
3
 2KCl + 3O
2
(5)
3NO
2
+ H

2
O  2HNO
3
+ NO (6)
Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Phn ng oxi hóa kh

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 7 -

4HClO
4
 2Cl
2
+ 7O
2
+ 2H
2
O (7)
2H
2
O
2
 2H
2
O + O
2
(8)
Cl

2
+ Ca(OH)
2
CaOCl
2
+ H
2
O (9)
KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
(10)
Câu 59: Trong s các phn ng oxi hoá- kh trên, s phn ng oxi hoá- kh ni phân t là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 60: Trong s các phn ng oxi hoá- kh trên, s phn ng t oxi hoá- kh là
A. 6. B. 7. C. 4. D. 5.



Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn