Một số phương pháp giải hóa cơ bản

Khóa hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Mt s phng pháp gii toán c bn

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




Dng 1: Phng pháp đi s thông thng
Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 35,6 gam hn hp X gm NaBr và NaI vào nc, sau đó sc khí Cl
2
ti phn
ng hoàn toàn ri cô cn dung dch thu đc 17,55 gam mui khan. S mol NaBr và NaI trong hn hp X
ln lt là
A. 0,1 mol và 0,2 mol . B. 0,15 mol và 0,15 mol .
C. 0,05 mol và 0,25 mol. D. 0,25 mol và 0,05 mol.
Câu 2: Hòa tan 16,15 gam hn hp NaCl, NaBr vào nc, sau đó cho tác dng vi lng d dung dch
AgNO
3
thu đc 33,15 gam kt ta. Khi lng ca NaCl và NaBr trong hn hp ban đu ln lt là
A. 10,0 gam và 6,15 gam. C. 6,66 gam và 9,49 gam .
B. 8,21 gam và 7,94 gam. D. 5,85 gam và 10,3 gam .
Câu 3: Hoà tan ht hn hp X gm Mg và Al bng dung dch HCl thu đc 0,4 mol H
2
. Nu cho ½ hn
hp X tác dng vi NaOH d thu đc 0,15 mol H
2
. S mol Mg và Al trong hn hp X ln lt là
A. 0,25 mol và 0,15 mol. B. 0,1 mol và 0,2 mol .

C. 0,2 mol và 0,2 mol . D. 0,2 mol và 0,1 mol.
Câu 4: Cho hn hp X gm Mg, Al, Al
2
O
3
tác dng vi NaOH d thu đc 0,15 mol H
2
. Nu cng cho
lng hn hp trên tác dng vi HCl d thu đc 0,35 mol H
2
. S mol Mg và Al trong hn hp X ln lt
là
A. 0,2 mol và 0,1 mol . B. 0,2 mol và 0,15 mol.
C. 0,35mol và 0,1 mol. D. 0,125 mol và 0,15 mol.
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 12,9 gam hn hp Cu, Zn bng dung dch H
2
SO
4
đc, nóng thu đc 3,136 lít
SO
2
( đktc); 0,64 gam lu hunh và dung dch mui sunfat. Phn trm khi lng mi kim loi trong hn
hp ban đu là

A. 45,54% Cu và 54,46% Zn. B. 49,61% Cu và 50,39% Zn.
C. 50,15% Cu và 49,85% Zn. D. 51,08% Cu và 48,92% Zn.
Câu 6: Hòa tan 7,8 gam hn hp Al và Mg bng dung dch HCl d. Sau phn ng khi lng ca dung
dch tng thêm 7 gam. Khi lng ca Al và Mg trong hn hp ban đu là
A. 5 gam và 2,8 gam. B. 5,8 gam và 2 gam.
C. 5,4 gam và 2,4 gam. D. 3,4 gam và 4,4 gam.

Câu 7: Hòa tan 55 gam hn hp Na
2
CO
3
và Na
2
SO
3
vi lng va đ 500 ml axit H
2
SO
4
1M thu đc
mt mui trung hòa duy nht và hn hp khí A. Thành phn phn trm v th tích ca hn hp khí A là
A. 80% CO
2
; 20% SO
2.
B. 70% CO
2
; 30% SO
2
.
C. 60% CO
2
; 40% SO
2
. D. 50% CO
2
; 50% SO

2.

Câu 8: Cho 11,9 gam hn hp Al và Zn vào m gam dung dch H
2
SO
4
loãng, d. Sau khi phn ng xy ra
hoàn toàn, khi lng dung dch là (m + 11,1) gam. Khi lng Al và Zn trong hn hp ban đu ln lt
là
A. 1,35 gam và 10,55 gam. B. 2,7 gam và 9,2 gam .
C. 2,00 gam và 9,9 gam. D. 5,4 gam và 6,5 gam.
Câu 9: Hn hp X gm các kim loi Al, Fe, Ba đc chia thành 3 phn bng nhau:
- Phn I: Cho tác dng vi nc d thu đc 0,04 mol H
2
.
- Phn II: tác dng vi NaOH d thu đc 0,07 mol H
2
.
- Phn III: tác dng vi dung dch HCl d thu đc 0,1 mol H
2
.
S mol ca Ba, Al, Fe trong hn hp ln lt là
MT S PHNG PHÁP GII TOÁN C BN
(BÀI TP T LUYN)
Giáo viên: V KHC NGC
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Mt s phng pháp gii toán c bn
” thuc Khóa
hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin
thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Mt s
phng pháp gii toán c bn” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này.

Khóa hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Mt s phng pháp gii toán c bn

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

A. 0,01; 0,04 và 0,03. B. 0,01; 0,02 và 0,03.
C. 0,02; 0,03 và 0,04 . D. 0,01; 0,03 và 0,03.

Dng 2: Phng pháp trung bình
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 4,68 gam hn hp mui cacbonat ca hai kim loi A và B k tip nhau trong
nhóm IIA vào dung dch HCl d thu đc 1,12 lít khí CO
2
(đktc). 2 kim loi A và B là
A. Be và Mg . B. Mg và Ca. C. Ca và Sr . D. Sr và Ba .
Câu 2: Hòa tan 16,8 gam hn hp gm 2 mui cacbonat và sunfit ca cùng mt kim loi kim vào dung
dch HCl d, thu đc 3,36 lít hn hp khí (đktc). Kim loi kim đó là
A. Li. B. Na. C. K. D. Rb.
Câu 3: Cho 12,78 gam hn hp mui NaX và NaY (X, Y là 2 halogen  2 chu kì liên tip, X đng trc
Y) vào dung dch AgNO
3
d thu đc 25,53 gam kt ta. Công thc phân t và % khi lng ca mui
NaX trong hn hp đu ln lt là
A. NaCl và 27,46%. B. NaBr và 60,0%.
C. NaCl và 40,0%. D. NaBr và 72,54%.
Câu 4: Cho m gam hn hp gm Na
2
CO
3

và Na
2
SO
3
tác dng ht vi dung dch H
2
SO
4
loãng d thu đc
2,24 lít hn hp khí (đktc). Hn hp khí này có t khi so vi hiđro là 27. Khi lng ca Na
2
CO
3
trong
hn hp ban đu là
A. 5,3 gam. B. 5,8 gam. C. 6,3 gam. D. 11,6 gam.
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam hn hp hai mui cacbonat ca hai kim loi phân nhóm II
A
và thuc
hai chu k liên tip trong bng tun hoàn bng dung dch HCl ta thu đc dung dch X và 672 ml CO
2
(
đktc).
a. Hai kim loi đc nhc đn  trên là
A. Be, Mg. B. Mg, Ca. C. Ca, Ba. D. Ca, Sr.
b. Khi lng mui thu đc khi cô cn dung dch X là
A. 2 gam. B. 2,54 gam. C. 3,17 gam. D. 2,95 gam.
Câu 6: Hn hp X gm hai kim loi kim A, B nm k tip nhau trong cùng mt phân nhóm chính. Ly
6,2 gam X hoà tan hoàn toàn vào nc thu đc 2,24 lít hiđro ( đktc). A, B là hai kim loi
A. Li, Na. B. Na, K . C. K, Rb. D. Rb, Cs.

Câu 7: Hoà tan 5,94 gam hn hp hai mui clorua ca hai kim loi A và B là hai kim loi thuc phân
nhóm chính nhóm II vào nc đc 100 ml dung dch X.  làm kt ta ht ion Cl
-
trong dung dch X
ngi ta cho dung dch X tác dng vi dung dch AgNO
3
thu đc 17,22 gam kt ta. Công thc hoá hc
ca hai mui clorua ln lt là
A. BeCl
2
, MgCl
2.
B. MgCl
2
, CaCl
2
.
C. CaCl
2
, SrCl
2.
D. SrCl
2
, BaCl
2.

Câu 8: Hoà tan ht 7,6 gam hn hp 2 kim loi X và Y thuc nhóm IIA và nm trong 2 chu k liên tip
ca bng h thng tun hoàn bng dung dch HCl d thì thu đc 5,6 lít khí (đktc). X và Y là
A. Mg và Ca. B. Be và Mg.
C. Ca và Sr. D. Sr và Ba.

Câu 9: Hòa tan ht 8,5 gam hn hp gm 2 kim loi kim thuc 2 chu k k tip ca bng h thng tun
hoàn trong nc d cho ra 3,36 lít khí H
2
(đktc). Khi lng mi kim loi trong hn hp ban đu là
A. 4,6 gam Na; 3,9 gam K . B. 2,3 gam Na; 6,1 gam K.
C. 1,4 gam Li; 7,1 gam Na. D. 2,8 gam Li; 5,7 gam Na.
Câu 10: Hn hp X gm hai kim loi A, B nm k tip nhau trong nhóm IA. Ly 7,2 gam X hoà tan hoàn
toàn vào nc thu đc 4,48 lít hiđro (đktc). A, B là
A. Li, Na . B. Na, K . C. K, Rb. D. Rb, Cs .
Câu 11: Cho 24,4 gam hn hp Na
2
CO
3
, K
2
CO
3
tác dng va đ vi dung dch BaCl
2
. Sau phn ng thu
đc 39,4 gam kt ta. Lc tách kt ta, cô cn dung dch thu đc m gam mui clorua. Giá tr ca m là
A. 15 gam . B. 22,2 gam. C. 26,6 gam . D. 28,8 gam.
Câu 12: Cho 4,4 gam hn hp hai kim loi nhóm I
A
 hai chu k liên tip tác dng vi dung dch HCl d
thu đc 4,48 lít H
2
(đktc) và dung dch cha m gam mui tan. Giá tr ca m và tên hai kim loi là
A. 11 gam; Li và Na. B. 18,6 gam; Li và Na .
C. 18,6 gam; Na và K . D. 12,7 gam; Na và K.

Khóa hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Mt s phng pháp gii toán c bn

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -

Dng 3: Phng pháp Bo toƠn vƠ Tng – gim khi lng
Câu 1: Cho 0,52 gam hn hp Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dch H
2
SO
4

loãng, d thy có 0,336 lít
khí thoát ra (đktc). Khi lng hn hp mui sunfat khan thu đc là
A. 2 gam . B. 2,4 gam . C. 3,92 gam . D. 1,96 gam .
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hn hp Mg và Fe vào dung dch axit HCl d thy có 11,2 lít khí thoát
ra (đktc) và dung dch X. Cô cn dung dch X thì khi lng mui khan thu đc là
A. 37,75 gam . B. 45,75 gam. C. 55,5 gam. D. 65,5 gam .
Câu 3: Hoà tan ht 38,60 gam hn hp gm Fe và kim loi M trong dung dch HCl d thy thoát ra 14,56
lít H
2

(đktc). Khi lng hn hp mui clorua khan thu đc là
A. 61,675 gam. B. 84,75 gam . C. 123,35 gam. D. 78,45 gam.
Câu 4: Chia 1,24 gam hn hp hai kim loi có hóa tr không đi thành hai phn bng nhau :
- Phn I: b oxi hóa hoàn toàn thu đc 0,78 gam hn hp oxit.
- Phn II: tan hoàn toàn trong dung dch H
2

SO
4

loãng thu đc V lít H
2

(đktc). Cô cn dung dch thu đc
m gam mui khan.
Giá tr ca V là:
A. 2,24 lít . B. 0,112 lít . C. 5,6 lít . D. 0,224 lít .
Giá tr ca m là
A. 1,58 gam . B. 3,16 gam . C. 4,4 gam . D. 2,2 gam.
Câu 5: Cho 2,5 gam hn hp gm ACO
3
, B
2
CO
3
, R
2
CO
3
tác dng ht vi dung dch HCl thy thoát ra
0,448 lít CO
2
(đktc). Khi lng mui clorua to ra trong dung dch là
A. 3,92 gam. B. 5,44 gam. C. 2,72 gam. D. 3,204 gam.
Câu 6: Hòa tan 28,4 gam hn hp hai mui cacbonat ca hai kim loi thuc phân nhóm chính nhóm II

bng dung dch axít HCl d thu đc 6,72 lít khí (đktc) và dung dch A. Tng khi lng hai mui clorua

trong dung dch thu đc là
A. 15,2 gam. B. 31,7 gam. C. 49,7 gam. D. 41,6 gam.
Câu 7: Cho 3,68 gam hn hp gm Al và Zn tác dng vi mt lng va đ dung dch H
2
SO
4
10% thu
đc 2,24 lít khí H
2
( đktc). Khi lng dung dch thu đc sau phn ng là
A. 101,48 gam. B. 101,68 gam. C. 97,80 gam. D. 88,20 gam.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
Câu 8: Nung 21,3 gam hn hp A gm 3 kim loi Al, Fe, Mg bng O
2
d thu đc 33,3 gam hn hp B
gm MgO, Al
2
O
3
, FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
. Th tích HCl 1M ti thiu cn dùng đ hòa tan ht B là
A. 1,0 lít. B. 2,5 lít. C. 1,5 lít. D. 2 lít.
Câu 9: Cho 2,13 gam hn hp X gm ba kim loi Mg, Cu và Al  dng bt tác dng hoàn toàn vi oxi thu

đc hn hp Y gm các oxit có khi lng 3,33 gam. Th tích dung dch HCl 2M va đ đ phn ng
ht vi Y là
A. 90 ml. B. 57 ml. C. 75 ml. D. 50 ml.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008)
Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hn hp gm Fe
2
O
3
, MgO, ZnO trong 500 ml axit H
2
SO
4
0,1M (va
đ). Sau phn ng, hn hp mui sunfat khan thu đc khi cô cn dung dch có khi lng là
A. 4,81 gam. B. 5,81 gam. C. 3,81 gam. D. 6,81 gam .
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)
Áp dng tng gim khi lng: m = 0,05(96 – 16) + 2,81 = 6,81gam
Câu 11: Cho 14,5 gam hn hp (Mg, Zn, Fe) vào dung dch H
2
SO
4
loãng, d to ra 6,72 lít khí H
2
(đktc)
và m gam mui sunfat. Giá tr ca m là
A. 43,9 gam. B. 43,3 gam. C. 28,8 gam. D. 57,6 gam.

Dng 4: Phng pháp Bo toƠn electron
Câu 1: Khi cho 9,6 gam Mg tác dng ht vi dung dch H
2

SO
4
đm đc, thy có 49 gam H
2
SO
4
tham gia
phn ng to ra mui MgSO
4
, H
2
O và sn phm kh X duy nht. X là:
A. SO
2.
B. S. C. H
2
S . D. SO
2
, H
2
S.
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 9,28 gam mt hn hp X gm Mg, Al, Zn vi s mol bng nhau trong mt
lng va đ dung dch H
2
SO
4
đc, nóng thu đc dung dch Y và 0,07 mol mt sn phm kh duy nht
cha lu hunh. Sn phm đó là:
Khóa hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc
Mt s phng pháp gii toán c bn

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

A. SO
2.
B. S. C. H
2
S. D.
2
28
SO

.

Câu 3: Cho 0,01 mol mt hp cht ca st tác dng ht vi H
2
SO
4
đc nóng (d), thoát ra 0,112 lít (
đktc) khí SO
2
(là sn phm kh duy nht). Công thc ca hp cht st đó là
A. FeS.
B. FeS
2
.
C. FeO .
D. FeCO

3
.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007)


Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn