Bài tập sử dụng phương pháp bảo toàn điện tích

Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc
Phng pháp bo toàn đin tích

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




1, Trong mt dung dch có cha a mol Ca
2+
, b mol Mg
2+
, c mol Cl
-
và d mol
3
NO
. Biu thc liên h gia
a, b, c, d là:
A. 2a + 2b = c + d. B. a + b = c + d.
C. a + 2b = 2c + d. D. a + b = c + 2d .
2, Mt loi nc khoáng có thành phn ion khoáng gm: 0,01 mol Cl
-
; 0,05 mol
3
HCO
; 0,01 mol
2
4

SO
;
0,01 mol Ca
2+
; x mol Mg
2+
. Giá tr ca x là:
A. 0,01 mol. B. 0,02 mol. C. 0,015 mol. D. 0,03 mol.
3, Mt dung dch gm 0,1 mol
2
3
CO
; 0,2 mol Cl
-
; 0,3 mol
3
HCO
; a mol Na
+
; b mol K
+
. Giá tr ca (a + b)
là:
A. 0,4 mol. B. 0,5 mol. C. 0,6 mol. D. 0,7 mol.
4, Cho dung dch gm 0,1 mol Ca
2+
; 0,2 mol Na
+
; 0,15 mol Mg
2+

; 0,2 mol Cl
-
và x mol
3
HCO
. Giá tr ca
x là:
A. 0,25 mol. B. 0,5 mol. C. 0,75 mol. D. 0,7 mol.
5, Cho dung dch Ba(OH)
2
đn d vào 100 ml dung dch X gm các ion:
+
4
NH
,
2
4
SO
,
3
NO
, ri tin hành
đun nóng thì đc 23,3 gam kt ta và 6,72 lít (đktc) mt cht duy nht. Nng đ mol/lít ca (NH
4
)
2
SO
4

và NH

4
NO
3
trong dung dch X ln lt là :
A. 1M và 1M. B. 2M và 2M. C. 1M và 2M. D. 2M và 1M.
6, Cho hai dung dch A và B mi dung dch ch cha 2 cation và 2 anion trong s các ion sau: 0,15 mol K
+
;
0,1 mol Mg
2+
; 0,25 mol
+
4
NH
; 0,2 mol H
+
; 0,1 mol Cl
-
; 0,075 mol
2
4
SO
; 0,25 mol
3
NO
; 0,15 mol
2
3
CO
.

Mt trong hai dung dch đã cho cha:
A. K
+
, Mg
2+
,
2
4
SO
và Cl
-
B. K
+
,
+
4
NH
,
2
3
CO
và Cl
-

C.
+
4
NH
, H
+

,
3
NO
, và
2
4
SO
D. Mg
2+
, H
+
,
2
4
SO
và Cl
-

7, Mt dung dch A gm 0,03 mol Ca
2+
; 0,06 mol Al
3+
; 0,06 mol
3
NO
; 0,09 mol
2
4
SO
. Mun có dung

dch A cn phi hoà tan:
A. Ca(NO
3
)
2
và Al
2
(SO
4
)
3.
B. CaSO
4
, Ca(NO
3
)
2
và Al(NO
3
)
3.
C. CaSO
4
và Al(NO
3
)
3.
D. Ca(NO
3
)

2
, CaSO
4
và Al
2
(SO
4
)
3.

8, Cho mt dung dch cha 0,23 gam Na
+
; 0,48 gam Mg
2+
; 0,96 gam
2
4
SO
và x gam
3
NO
. Mnh đ nào
di đây không đúng:
A. Giá tr ca x là 1,86 gam.
B. Khi dung dch đó tác dng vi BaCl
2
d thì thu đc 2,33 gam kt ta.
C. Cô cn dung dch s thu đc 3,53 gam cht rn khan.
D. Dung dch đó đc điu ch t hai mui Na
2

SO
4
và Mg(NO
3
)
2.

9, Cho 100 ml dung dch X cha các ion Ca
2+
: 0,1 mol;
3
NO
: 0,05 mol; Br
-
: 0,15 mol;
3
HCO
: 0,1 mol và
mt ion ca kim loi M. Cô cn dung dch thu đc 29,1 gam mui khan. Ion kim loi M và nng đ ca
nó trong dung dch là:
A. Na
+
và 0,15M. B. K
+
và 0,1M. C. Ca
2+
và 0,15M. D. K
+
và 1M.
10,

2+ 3+ -
4
2-
:
PHNG PHÁP BO TOÀN IN TÍCH
(BÀI TP T LUYN)
Giáo viên: V KHC NGC
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Phng pháp bo toàn đin tích” thuc Khóa
hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc
đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Phng
pháp bo toàn đin tích” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này.

Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc
Phng pháp bo toàn đin tích

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

A.
0,1. B. 0,15. C. 0,2 . D. 0,3.
11, Dung dch A cha x mol Al
3+
, y mol Cu
2+
, z mol
2
4
SO
và 0,4 mol Cl

-
. Bit:
- Cô cn dung dch A đc 45,2 gam mui khan.
- Cho dung dch A tác dng vi dung dch NH
3
ly d thu đc 15,6 gam kt ta.
Giá tr ca x, y, z là:
A. 0,2 mol; 0,1 mol; 0,2 mol . B. 0,1 mol; 0,1 mol; 0,05 mol.
C. 0,2 mol; 0,2 mol; 0,3 mol. D. 0,1 mol; 0,15 mol; 0,1 mol.
12, Dung dch Y cha Ca
2+
: 0,1 mol, Mg
2+
: 0,3 mol, Cl
-
: 0,4 mol,
3
HCO
: y mol. Khi cô cn dung dch Y thì
đc mui khan thu đc là :
A. 37,4 gam. B. 49,8 gam. C. 25,4 gam. D. 30,5 gam.
13, Dung dch A cha 0,23 gam ion Na
+
; 0,12 gam ion Mg
2+
; 0,355 gam ion Cl
-
và m gam ion
2
4

SO
. Khi
lng mui khan thu đc khi cô cn dung dch A là:
A. 1,185 gam. B. 1,665 gam. C. 1,195 gam. D. 0,705 gam.
14, Mt dung dch cha 0,02 mol Cu
2+
; 0,03 mol K
+
; x mol Cl
-
và y mol
2
4
SO
. Tng khi lng các mui
tan có trong dung dch là 5,435 gam. Giá tr ca x và y ln lt là:
A. 0,01 và 0,03. B. 0,02 và 0,05. C. 0,05 và 0,01. D. 0,03 và 0,02 .
15, Cho 1 lít dung dch B cha 3 ion K
+
; Na
+
;
3
4
PO
tác dng vi CaCl
2
d thu đc 31 gam kt ta. Mt
khác nu cô cn 1 lít dung dch B thu đc 37,6 gam cht rn khan. Nng đ ca 3 ion K
+

; Na
+
;
3
4
PO
ln
lt là:
A. 0,3M; 0,3M và 0,6M. B. 0,1M; 0,1M và 0,2M .
C. 0,3M; 0,3M và 0,2M. D. 0,3M; 0,2M và 0,2M.
16, Dung dch X cha các ion: Fe
3+
,
2
4
SO
,
4
NH
, Cl
-
. Chia dung dch X thành hai phn bng nhau:
- Phn I tác dng vi lng d dung dch NaOH,đun nóng thu đc 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kt
ta.
- Phn II tác dng vi lng d dung dch BaCl
2
, thu đc 4,66 gam kt ta.
Tng khi lng các mui khan thu đc khi cô cn dung dch X là:
A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,02 gam.
17, Chia dung dch G cha các ion Mg

2+
,
2
4
SO
,
+
4
NH
, Cl
-
thành hai phn bng nhau:
- Phn I: tác dng vi dung dch NaOH d đun nóng thu đc 0,58 gam kt ta và 0,672 lít khí (đktc).
- Phn II: tác dng vi dung dch BaCl
2
d đc 4,66 gam kt ta.
Tng khi lng các cht tan trong dung dch G là:
A. 5,4 gam. B. 2,7 gam. C. 3,055 gam. D. 6,11 gam.
18, Mt dung dch có cha Ca
2+
(0,2 mol), Na
+
(0,2 mol), Cl
-
(0,4 mol) và
3
NO
. Cô cn dung dch này thì
thu đc mui khan có khi lng là:
A. 26,8 gam. B. 39,2 gam. C. 51,6 gam. D. 39,8 gam.

19, Cho 200 ml dung dch A cha các ion
+
4
NH
, K
+
,
2
4
SO
và Cl
-
vi các nng đ sau: [
+
4
NH
] = 0,5M; [K
+
]
= 0,1M; [
2
4
SO
] = 0,25M. Khi lng ca cht rn thu đc sau khi cô cn dung dch là:
A. 8,09 gam. B. 40,45 gam. C. 7,38 gam. D. 36,9 gam.
20, Mt dung dch có cha 0,02 mol
+
4
NH
; x mol Fe

3+
; 0,01 mol Cl
-
và 0,02 mol
2
4
SO
. Khi cô cn dung
dch này thu đc lng mui khan là:
A. 2,635 gam. B. 3,195 gam. C. 4,315 gam. D. 4,875 gam.
21, Mt dung dch cha 0,39 gam K
+
; 0,54 gam Al
3+
; 1,92 gam
2
4
SO
và ion
3
NO
. Cô cn dung dch này
thì thu đc lng mui khan là:
A. 4,74 gam. B. 5,33 gam. C. 2,85 gam. D. 4,71 gam.
22, Mt dung dch cha 0,96 gam Cu
2+
; 0,144 gam
2
4
SO

; x mol
3
NO
và y mol Fe
2+
. Khi lng mui
khan thu đc khi cô cn dung dch này là 3,048 gam. Giá tr ca x, y ln lt là:
A. 0,03 và 0,0015. B. 0,02 và 0,05.
C. 0,01 và 0,02. D. 0,05 và 0,015.
Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc
Phng pháp bo toàn đin tích

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -

23, Dung dch X cha 0,025 mol
2
3
CO
; 0,1 mol Na
+
; 0,25 mol
+
4
NH
và 0,3 mol Cl
-
. Cho 270 ml dung dch
Ba(OH)

2
0,2M vào và đun nóng nh (gi s H
2
O bay hi không đáng k). Tng khi lng dung dch X
và dung dch Ba(OH)
2
sau quá trình phn ng gim đi là :
A. 4,125 gam. B. 5,296 gam. C. 6,761 gam. D. 7,015 gam.
24, Dung dch A có cha 5 ion: Mg
2+
, Ba
2+
, Ca
2+
, 0,1 mol Cl
-


và 0,2 mol
3
NO
. Thêm dn V lít dung dch
K
2
CO
3
1M vào A đn khi đc lng kt ta ln nht. Giá tr nh nht ca V là:
A. 150 ml. B. 300 ml. C. 200 ml. D. 250 ml.
25, Dung dch A cha Mg
2+

, Ba
2+
, Ca
2+
và 0,2 mol Cl
-
, 0,3 mol
3
NO
. Thêm dn dn dung dch Na
2
CO
3
1M
vào dung dch A cho đn khi thu đc lng kt ta ln nht thì ngng li. Th tích dung dch A đã thêm
là:
A. 150 ml. B. 200 ml. C. 250 ml. D. 300 ml.
26, Trong dung dch A có cha 0,2 mol Na
+
, 0,3 mol
+
4
NH
, b mol
2
3
CO
, 0,2 mol
3
HCO

.  thu đc
lng kt ta cc đi, ngi ta có th dùng 0,2 lít dung dch Ba(OH)
2
x mol/lít. Giá tr b và x là:
A. 0,05 và 0,3. B. 0,15 và 0,35. C. 0,1 và 0,25. D. 0,2 và 0,4.
27, Dung dch A cha các ion
2
3
CO
,
2
3
SO
,
2
4
SO

và 0,1 mol
3
HCO
, 0,3 mol Na
+
. Thêm V (lít) dung dch
Ba(OH)
2
1M vào dung dch A thì thu đc lng kt ta ln nht. Giá tr ca V là:
A. 0,15 lít. B. 0,2 lít. C. 0,25 lít. D. 0,5 lít .
28, Cho 100 ml dung dch A cha Na
2

SO
4
0,1M và Na
2
CO
3
0,2M tác dng va đ vi 100 ml dung dch B
cha Ba(NO
3
)
2
và Pb(NO
3
)
2
0,05M to kt ta. Nng đ mol/lít ca Ba(NO
3
)
2
và tng khi lng các kt
ta là:
A. 0,25M và 66,2 gam. B. 0,15M và 6,62 gam.
C. 0,25M và 6,62 gam. D. 0,15M và 66,2 gam.
29, Cho 100 ml dung dch A cha AgNO
3
0,06M và Pb(NO
3
)
2
0,05M tác dng va đ vi 100 ml dung dch

B cha NaCl 0,08M và KBr. Nng đ mol/lít ca KBr trong dung dch B và khi lng kt ta to thành
sau phn ng là:
A. 0,08M và 2,458 gam. B. 0,016M và 2,185 gam.
C. 0,008M và 2,297 gam. D. 0,08M và 2,607 gam.
30, Hoàn toàn 10 gam hn hp X gm Mg và Fe bng dung dch HCl 2M. Kt thúc thí nghim thu đc
dung dch Y và 5,6 lít khí H
2
(đktc).  kt ta hoàn toàn các cation có trong Y cn va đ 300 ml NaOH
2M.Th tích dung dch HCl đã dùng là:
A. 0,2 lít. B. 0,24 lít. C. 0,3 lít. D. 0,4 lít .



Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn