hướng dẫn giải chi tiết đề thi môn hóa tuyển sinh đại học khối a

ĐỀ VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT
ðỀ THI TUYỂN SINH VÀO CÁC TRƯỜNG ðẠI HỌC, KHỐI A, 2010
Phân tích, hướng dẫn giải :
ThS. Phạm Ngọc Ân, Cộng tác viên Công ty Cổ phần Học liệu Sư phạm
TRÂN TRỌNG CẢM ƠN

1. Ông Ninh Quốc Tình, Giám đốc Công ty Cổ phần Học liệu Sư phạm
2. ThS. Phạm Ngọc Bằng, Khoa Hoá học, ĐHSP Hà Nội đã xem và đóng góp ý kiến
3. Phòng chế bản, Công ty Cổ phần Học liệu Sư phạm

Câu 1: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na
+
; 0,02 mol
2
4
SO
−
và x mol OH
—
. Dung
dịch Y có chứa
4 3
ClO , NO
− −
và y mol H
+
; tổng số mol
4
ClO
−
và

3
NO
−
là 0,04. Trộn
X và Y ñược 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự ñiện li của H
2
O) là
A. 1. B. 2. C. 12. D. 13.
Phân tích, hng dn gii:
Áp dụng bảo toàn ñiện tích cho dung dịch X :
0,07 = 0,02×2 + x ⇒ x = 0,03 (mol)
Á
p dụng bảo toàn ñiện tích cho dung dịch Y : y =
(
)
H ClO NO
4 3
n n n
+ − −
= + = 0,04
Khi trộn dung dịch X với dung dịch Y;
2
H OH H O (1)
0,03 0,03
+ −
+ →
→

⇒
( )

( ) ( )
1
H
0,01
n 0,04 0,03 0,01 mol H 0,1 10 M
0,1
+ −
+
 
= − = ⇒ = = =
 
d−

⇒ pH = 1 ⇒ ðáp án A.
Câu 2: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào
dung dịch chứa 0,2 mol Fe
2
(SO
4
)
3
. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu
ñược m gam kim loại. Giá trị của m là
www.VNMATH.com
A. 6,40. B. 16,53. C. 12,00. D. 12,80.
Phân tích, hng dn gii:
ðặt n
Zn
= x (mol) ⇒ n
Cu

= 2x (mol)
⇒ 65x + 64.2x = 19,3 ⇒ x = 0,1 (mol)
3 2 2
3 2 2
Zn 2Fe Zn 2Fe
0,1 0,2
Cu 2Fe Cu 2Fe
0,1 0,2
+ + +
+ + +
+ → +
→
+ → +
←
⇒ kim loại sau phản ứng là Cu dư : 0,1 (mol)
⇒
( )
(
)
Cu
m m 0,1 64 6,4 gam
= = × =
d−
⇒ ðáp án A.
Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm N
2
và H
2
có tỉ khối so với He bằng 1,8. ðun nóng X
một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu ñược hỗn hợp khí Y có tỉ

khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH
3
là
A. 50% B. 36% C. 40% D. 25%
Phân tích, hng dn gii:




⇒ Hiệu suất phản ứng tính theo N
2
.
Chọn
(
)
2
X N
n 1 n 0,2 mol
= ⇒ =
( )
X Y
X Y Y
Y X
M n 1,8
0,9 dom m n 0,9
M n 2
= = = = ⇒ =
2 2 3
N 3H 2NH
→

+
←

(
)
( ) ( )
H 100% mol
0,1 100
H 25%
0,4
H 1 0,9 0,1 mol
= ⇒ 
×

⇒ = =

→ − =


2
N
sè mol khÝ gi¶m = 2n = 0, 4

⇒ ðáp án D.
N
2
28
H
2
2 20,8

7,2
5,2
2
2
N
H
n
5,2 1
n 2,8 4
⇒ = =

www.VNMATH.com
Câu 4: Trong số các chất : C
3
H
8
, C
3
H
7
Cl, C
3
H
8
O và C
3
H
9
N; chất có nhiều ñồng

phân cấu tạo nhất là
A. C
3
H
7
Cl B. C
3
H
8
O C. C
3
H
8
D. C
3
H
9
N
Phân tích, hng dn gii:
Tổng số nguyên tử cacbon trong các chất là bằng nhau ⇒ khi liên kết với các
n
guyên tố có hoá trị cao (N có hoá trị cao nhất), số ñồng phân sẽ tăng
⇒ ðáp án D.
Câu 5: Thực hiện các thí nghiệm sau :
(I) Sục khí SO
2
vào dung dịch KMnO
4

(II) Sục khí SO

2
vào dung dịch H
2
S
(III) Sục hỗn hợp khí NO
2
và O
2
vào nước
(IV) Cho MnO
2
vào dung dịch HCl ñặc, nóng
(V) Cho Fe
2
O
3
vào dung dịch H
2
SO
4
ñặc, nóng
(VI) Cho SiO
2
vào dung dịch HF
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là
A. 3 B. 6 C. 5 D. 4
Phân tích, hng dn gii:
(1) 5SO
2
+ 2KMnO

4
+ 2H
2
O
→
K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 2H
2
SO
4

(2) SO
2
+ 2H
2
S
→
3S + 2H
2
O
(3) 4NO
2
+ O
2
+ 2H

2
O
→
4HNO
3

(4) MnO
2
+ 4HCl
ñặc
0
t
→
MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O
(5) 2Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4

ñặc

0
t
→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
(6) SiO
2
+ 4HF
→
SiF
4
+ 2H
2
O
Các phản ứng (5) và (6) không có sự thay ñổi số oxi hoá ⇒ ðáp án D.
Câu 6: Cho cân bằng : 2SO
2
(k) + O
2
(k)
→
←

2SO
3
(k)
www.VNMATH.com
Khi tăng nhiệt ñộ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H
2
giảm ñi. Phát biểu ñúng khi
nói về cân bằng này là :
A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng
nhiệt ñộ.
B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng
nhiệt ñộ.
C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng
nhiệt ñộ.
D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng
nhiệt ñộ.
Phân tích, hng dn gii:
Theo ñịnh luật bảo toàn, khối lượng hỗn hợp khí luôn không ñối.
Tỉ khối của hỗn hợp khí (sau khi tăng nhiệt ñộ) so với H
2
giảm ñi, chứng tỏ khối
lượng phân tử trung bình giảm
m
M
n
 
=
 
 
⇒ Số mol khí tăng ⇒ Cân bằng chuyển

dịch theo chiều nghịch (chiều giảm nhiệt ñộ tức thu nhiệt) ⇒ phản ứng thuận là
toả nhiệt.
⇒ ðáp án B.
Câu 7: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO
3
nồng ñộ a mol/l, thu ñược
2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl
2
(dư) thu
ñược 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl
2

(dư) rồi ñun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu ñược 7,0 gam kết tủa. Giá trị
của a, m tương ứng là
A. 0,04 và 4,8 B. 0,07 và 3,2 C. 0,08 và 4,8 D. 0,14 và 2,4
Phân tích, hng dn gii:
Áp dụng bảo toàn nguyên tố (với cacbon) :
2
3 3 2
OH HCO CO H O
− − −
+ → + (1)
Do
( )
3
CaCO
7,0
n 0,07 mol
100
= = >

( )
3
BaCO
11,82
n 0,06 mol
197
= =
www.VNMATH.com
⇒ Dung dịch X có chứa ñồng thời
( )
2
3 3
CO ; HCO : x mol
− −

⇒ Sau (1) : NaOH phản ứng hết ; NaHCO
3
còn dư
(
)
2
3
3
BaCO
CO
n 2 n 0,12 mol
−
= × =

0

t
2
3 3 2 2
2HCO CO CO H O
x 0,5x
− −
→ + ↑ +
→

(
)
(
)
2
3
3
CaCO
CO
n 0,12 0,5x 2n 0,14 x 0,04 mol
−
= + = =
⇒
=
(
)
(
)
3
HCO
n 0,12 x 0,16 mol 2a a 0,08 M

−
= + = =
⇒
=
(
)
2
3
NaOH
CO (1)
n n 0,12 m 0,12 40 4,8 gam
−
= =
⇒
= × =
⇒ ðáp án C.
Câu 8: Một phân tử saccarozơ có
A. một gốc β-glucozơ và một gốc β-fructozơ
B. một gốc β-glucozơ và một gốc α-fructozơ
C. hai gốc α-glucozơ
D. một gốc α-glucozơ và một gốc β-fructozơ
Phân tích, hng dn gii:
Saccarozơ ñược cấu tạo từ một gốc gốc α-glucozơ và một gốc β-fructozơ liên kết
với nhau qua nguyên tử oxi giữ C
1
của glucozơ và C
2
của fructozo (C
1
−O−C

2
):
Liên kết glicozit ⇒ ðáp án D.
Câu 9: Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol ñơn chức thành anñehit cần vừa ñủ
4,8 gam CuO. Cho toàn bộ lượng anñehit trên tác dụng với lượng dư dung dịch
AgNO
3
trong NH
3
, thu ñược 23,76 gam Ag. Hai ancol là :
A. C
2
H
5
OH, C
2
H
5
CH
2
OH B. C
2
H
5
OH, C
3
H
7
CH
2

OH
C. CH
3
OH, C
2
H
5
CH
2
OH D. CH
3
OH, C
2
H
5
OH
Phân tích, hng dn gii:
www.VNMATH.com
( ) ( )
ancol CuO Ag
4,8 23,76
n n 0,06 mol ;n 0,22 mol
80 108
= = = = =

Nhận thấy :
Ag ancol
n 2n> ⇒ Có một ancol là CH
3
OH ⇒ Loại phương án A và B.

Nhận xét : Các ancol trong 4 phương án ñều là ancol bậc nhất
3
2
CH OH HCHO 4Ag
a b 0,06 a 0,05
a 4a
4a 2b 0,22 b 0,01
RCH OH RCHO 2Ag
b 2b

→ →


+ = =
→
 

⇒ ⇒
  
+ = =
 
→ →


→



m
ancol

= 32×0,05 + (R + 31) ×0,01 = 2,2 ⇔ R = 29 (—C
2
H
5
)
ðáp án C.
Câu 10: Hỗn hợp M gồm ancol no, ñơn chức X và axit cacboxylic ñơn chức Y,
ñều mạch hở và có cùng số nguyên tử C, tổng số mol của hai chất là 0,5 mol (số
mol của Y lớn hơn số mol của X). Nếu ñốt cháy hoàn toàn M thì thu ñược 3,36 lít
khí CO
2
(ñktc) và 25,2 gam H
2
O. Mặt khác, nếu ñun nóng M với H
2
SO
4
ñặc ñể
thực hiện phản ứng este hoá (hiệu suất là 80%) thì số gam este thu ñược là
A. 34,20 B. 27,36 C. 22,80 D. 18,24
Phân tích, hng dn gii:
(
)
(
)
2 2
CO H O
n 1,5 mol ;n 1,4 mol
= =
⇒

H
C
1,5 1,4
n 3;n 2 5,6
0,5 0,5
= = = × = ⇒ ancol là C
3
H
8
O : a (mol)
Gọi công thức của axit là C
3
H
n
O
2
(n ≤ 4 và n là chẵn)
TH
1
: n = 4 ⇒ C
3
H
4
O
2
: b (mol)
a b 0,5 a 0,2
8a 4b 2,8 b 0,3
+ = =
 

⇒
 
+ = =
 

C
3
H
8
O + C
3
H
4
O
2

→
←
C
6
H
10
O
2
+ H
2
O
0,2
→
0,2 ( H = 100%)

www.VNMATH.com
⇒ m
este
=
( )
80
0,2 114 18,24 gam
100
× × =
⇒

ðáp án D
.
TH
2
: n = 2
⇒
C
3
H
2
O
2
: b (mol)
a b 0,5 a 0,3
8a 2b 2,8 b 0,2
+ = =
 
⇒
 

+ = =
 

⇒
Lo
ạ
i (vì a > b)
Câu 11:
Cho dung
dị
ch X g
ồ
m: 0,007 mol Na
+
; 0,003 mol Ca
2+
; 0,006 mol Cl
—
;
0,006
3
HCO
−
và
0,001 mol
3
NO
−
.
ðể loạ

i
bỏ
h
ế
t Ca
2+
trong X c
ầ
n m
ộ
t l
ượ
ng v
ừ
a
ñủ
dung
dị
ch ch
ứ
a a gam Ca(OH)
2
Giá
trị củ
a a
là

A.
0,222
B.

0,120
C.
0,444
D.
0,180
Phân tích, hng dn gii:
2
2
Ca
Ca(OH)
OH
n x
n x
n 2x
+
−
=


= ⇒

=



(
)
2
Ca
n x 0,03 mol

+
= +
∑

ðể
k
ế
t t
ủ
a h
ế
t ion Ca
2+
:
2 2
3 3 2
CO Ca CaCO H O
− +
+ → +

⇒

2 2
3
CO Ca
n n a 0,003
− +
= = +
2
3 3 2

HCO OH CO H O
− − −
+ → +
⇒
(
)
2
3 3
CO HCO
n n x 0,003 0,006 x 0,003 mol
− −
= = + = ⇒ =

Khi ñó
OH
n 2x 0,006
−
= = : Phản ứng vừa ñủ với
3
HCO
−

2
3 3 2
HCO OH CO H O
0,06 0,06 0,06
− − −
+ → +
→ →

⇒ m = 74×0,003 = 0,222 (gam)
⇒ ðáp án A.
Câu 12: Hỗn hợp khí nào sau ñây không tồn tại ở nhiệt ñộ thường ?
A. H
2
và F
2
B. Cl
2
và O
2
C. H
2
S và N
2
D. CO và O
2

Phân tích, hng dn gii:
www.VNMATH.com
H
2
+ F
2

→
2HF
Phản ứng có thể xảy ra trong bóng tối hoặc −252
0
C ⇒ ðáp án A.

Câu 13: ðun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C
2
H
2
và 0,03 mol H
2
trong một
bình kín (xúc tác Ni), thu ñược hỗn hợp khí Y. Cho Y lội từ từ vào bình nước
brom (dư), sau khi kết thúc các phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 280
ml hỗn hợp khí Z (ñktc) thoát ra. Tỉ khối của Z so với H
2
là 10,08. Giá trị của m là
A. 0,328 B. 0,205 C. 0,585 D. 0,620
Phân tích, hng dn gii:
{C
2
H
2
; H
2
}
0
Ni, t
→
Y
2
+ Br
Z
→

m
hỗn hợp ban ñầu
= 0,02×26 + 0,03×2 = 0,58 (gam)
m
khí tác dụng với dung dịch brom
= m
khối lượng bình brom tăng

m
hỗn hợp ban ñầu
= m
Y
= m
Z
+ m
khối lượng bình brom tăng
Mặt khác: m
Z
=
( ) ( )
× × =
280
10,08 2 0,252 gam
22400
(gam)
m
khối lượng bình brom tăng
= m
hỗn hợp ban ñầu

−
m
Z
= 0,58
−
0,252 = 0,328 (gam) ⇒ ðáp án A.
Câu 14: Nung nóng từng cặp chất trong bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe
2
O
3
+ CO
(k), (3) Au + O
2
(k), (4) Cu + Cu(NO
3
)
2
(r), (5) Cu + KNO
3
(r) , (6) Al + NaCl (r).
Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại là :
A. (1), (3), (6) B. (2), (3), (4) C. (1), (4), (5) D. (2), (5), (6)
Phân tích, hng dn gii:
3 0
2
3 2
Fe O 3CO 2Fe 3CO
+
+ → + ⇒ Phản ứng (2) là phản ứng khử ion kim loại
thành kim loại ⇒ Loại phương án B và D.

Au, Pt không bị oxi hoá bởi oxi ⇒ Loại phương án A.
⇒ ðáp án C.
Câu 15: Tổng số chất hữu cơ mạch hở, có cùng công thức phân tử C
2
H
4
O
2
là
A. 3 B. 1 C. 2 D. 4
Phân tích, hng dn gii:
C
2
H
4
O
2
có ñộ bất bão hoà =
2 2 2 2
1
2
× + −
=

www.VNMATH.com
⇒ Có các công thức thoả mãn là :
CH
3
COOH ; HCOOCH
3

và HOCH
2
CHO
⇒ ðáp án A.
Câu 16: Có các phát biểu sau :
(1) Lưu huỳnh, photpho ñều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO
3

(2) Ion Fe
3+
có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d
5
(3) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo
(4) Phèn chua có công thức Na
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
.24H
2
O
Các phát biểu ñúng là
A. (1), (3), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (3) D. (1), (2), (4)
Phân tích, hng dn gii:
Phèn chua có công thức K

2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
.24H
2
O ⇒ Loại phương án A, B và D
⇒ ðáp án C.
Câu 17: Phát biểu nào sau ñây ñúng ?
A. Các kim loại: natri, bari, beri ñều tác dụng với nước ở nhiệt ñộ thường
B. Kim loại xeri ñược dùng ñể chế tạo tế bào quang ñiện
C. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện
D. Theo chiều tăng dần của ñiện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri
ñến bari) có nhiệt ñộ nóng chảy giảm dần
P
hân tích, hng dn gii:
− Chỉ có các kim loại kiềm (nhóm IA) và kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) tác dụng
với H
2
O ở nhiệt ñộ thường. Be và Mg là kim loại nhóm IIA nhưng không tác dụng
với H
2
O ở nhiệt ñộ thường ⇒ Loại phương án A.
− Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lục phương ⇒ Loại phương án C.
− Từ Be ñến Ba biến ñổi không ñều (tăng và giảm)

⇒ ðáp án B.
Câu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO
4
vào nước ñược dung dịch X. Nếu cho
110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu ñược 3a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho
140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu ñược 2a gam kết tủa. Giá trị của m là
www.VNMATH.com
A. 32,20 B. 24,15 C. 17,71 D. 16,10
Phân tích, hng dn gii:
ðáp án D.
Câu 19: Cho các loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron,
nilon−6,6. Số tơ tổng hợp là
A. 3 B. 4 C. 2 D. 5
Phân tích, hng dn gii:
Tơ tổng hợp là tơ mà các polime do con người tổng hợp ra từ các monome :
Tơ capron, tơ nitron, nilon−6,6
⇒ ðáp án A.

Bông, tơ tằm : Là polime thiên nhiên

Tơ xenlulozơ axetat: Là polime nhân tạo (bán tổng hợp)
Câu 20: Trong số các phát biểu sau về phenol (C
6
H
5
OH):
(1) Phenol tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong dung dịch HCl
(2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol không làm ñổi màu quỳ tím
(3) Phenol dùng ñể sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc
(4) Phenol tham gia phản ứng thế brom và thế nitro dễ hơn benzen

Các phát biểu ñúng là
A. (1), (2), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (3) D. (1), (3), (4)
Phân tích, hng dn gii:
Phenol là một axit yếu tan ít trong nước ⇒ tan ít trong trong dung dịch HCl
⇒ ðáp án B.
Câu 21: Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khác loại mà khi thuỷ phân hoàn toàn
ñều thu ñược 3 aminoaxit: glyxin, alanin và phenylalanin?
A. 3 B. 9 C. 4 D. 6
Phân tích, hng dn gii:
ðáp án D.
www.VNMATH.com
Câu 22: Hỗn hợp khí X gồm ñimetylamin và hai hiñrocacbon ñồng ñẳng liên tiếp.
ðốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa ñủ, thu ñược 550
ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi nước. Nếu cho Y ñi qua dung dịch axit sunfuric ñặc
(dư) thì còn lại 250 ml khí (các thể tích khí và hơi ño ở cùng ñiều kiện). Công
thức phân tử của hai hiñrocacbon là
A. C
2
H
6
và C
3
H
8
B. C
3
H
6
và C
4

H
8
C. CH
4
và C
2
H
6
D. C
2
H
4
và C
3
H
6

Phân tích, hng dn gii:
− Hỗn hợp khí Y gồm : CO
2
, H
2
O và N
2
⇒
(
)
2 2 2
H O CO N
V V V 550 ml

+ + = (*)
− Y ñi qua dung dịch axit sunfuric ñặc (dư) thì thể tích khí còn lại là 250ml gồm :
CO
2
và N
2
⇒
(
)
(
)
2 2 2
H O CO N
V 550 250 300 ml ; V V 250 ml
= − = + = (**)
⇒ Số nguyên tử H trung bình là
H
300
n 2 6
100
= × =
⇒
Lo
ạ
i ph
ươ
ng án A và B.
− N
ế
u là ph

ươ
ng án C (h
ỗ
n h
ợ
p hai ankan)
⇒

2 2
H O CO X
V V V
− < do
+ ankan C
n
H
2n+2
( )
(
)
2
2 2
O
2 2 H O CO ankan
nCO n 1 H O V V V
+
→ + + − =
+ C
2
H
7

N
(
)
2
2 2 2 7 2
O
2 2 2 H O CO C H N N
2CO 3,5H O 0,5N V V V V
+
→ + + − = +
⇒
2 2 2 7 2
H O CO ankan C H N N
V V V V V
− = + +
(
)
( )
2 7 2 2 2
X ankan C H N H O CO N
V V V V V V 300 250 50 ml
⇔ = + = − + = − = ≠100 (ml)
⇒ Loại phương án C.
⇒ ðáp án D.
Câu 23: Phát biểu ñúng là
A. Khi thuỷ phân ñến cùng các protein ñơn giản sẽ cho hỗn hợp các α-
aminoaxit
B. Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)
2
thấy xuất hiện phức màu

xanh ñậm
C. Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành mantozơ
D. Axit nucleic là polieste của axit photphoric và glucozơ
Phân tích, hng dn gii:
ðáp án A.
www.VNMATH.com

Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất hiện phức màu
xanh tím
⇒
Loại phương án B.

Enzim amilaza là xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành glucozơ
⇒
Loại phương án C.

Axit nucleic là polieste của axit photphoric và pentozơ (mono saccarit có 5C)
⇒
Loại phương án D.
Câu 24: ðốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 ancol ñơn chức, thuộc cùng dãy
ñồng ñẳng, thu ñược 3,808 lít khí CO
2
(ñktc) và 5,4 gam H
2
O. Giá trị của m là
A. 4,72 B. 5,42 C. 7,42 D. 5,72
Phân tích, hng dn gii:
( ) ( )
2 2
CO H O

3,808 5,4
n 0,17 mol ;n 0,3 mol
22,4 18
= = = =
2 2
H O CO
n n> ⇒ ancol no, mạch hở (ñơn chức hoặc ña chức)
( )
2 2
C
ancol H O CO
0,17
n n n 0,13 mol n 1,308
0,13
= − = ⇒ = ≃
⇒ Có một ancol là CH
3
OH (ñơn chức) ⇒ Hỗn hợp gồm các ancol ñơn chức, có
công thức tổng quát
n 2n 2
C H O
+

(
)
( )
ancol
m m 14n 18 0,13 4,72 gam
= = + × = ⇒ ðáp án A.
Câu 25: Nhận ñịnh nào sau ñây ñúng khi nói về 3 nguyên tử :

26 55 26
13 26 12
X, Y, Z ?

A. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học
B. X và Z có cùng số khối
C. X và Y có cùng số nơtron
D. X, Z là 2 ñồng vị của cùng một nguyên tố hoá học
Phân tích, hng dn gii:
ðáp án B.
Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H
2
SO
4
(tỉ lệ x :
y = 2 : 5), thu ñược một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa mối sunfat.
Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là
A. 3x B. y C. 2x D. 2y
Phân tích, hng dn gii:
www.VNMATH.com
H
2
SO
4
do chưa biết nồng ñộ, nên
Fe + H
2
SO
4

loãng

→
FeSO
4
+ H
2
⇒ Loại vì x = y

2Fe + 6H
2
SO
4

ñặc, nóng

→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O ⇒ Loại vì x : y = 1 : 3

⇒ Xảy ra hai phương trình :

2
Fe + 6H
2
SO
4
ñặc, nóng

→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O
y
y
3
←
→
y
2

Fe
dư
+ Fe

2
(SO
4
)
3
→
3FeSO
4

0 2
Fe Fe 2e
x 2x
+
→ +
→

( )
6 4
2
S 2e S SO
y
y
2
+ +
+ →
←

2x y
⇒ =
⇒ ðáp án B.

Câu 27: Axeton ñược ñiều chế bằng cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau ñó thuỷ
phân trong dung dịch H
2
SO
4
loãng. ðể thu ñược 145 gam axeton thì lượng cumen
cần dùng (giả sử hiệu suất quá trình ñiều chế ñạt 75%) là
A. 300 gam B. 500 gam C. 400 gam D. 600 gam
Phân tích, hng dn gii:
Sơ ñồ ñiều chế: (CH
3
)
2
CH−C
6
H
5

2
1) O
→
Tiểu phân trung
gian
2 4
2)H SO 20%
→
CH
3
COCH
3

+ C
6
H
5
OH
( )
( )
3 6 5 3 3 6 5
2
CH CH C H CH COCH C H OH
126 58
145 126
m 315 H 100%
58
m 145
− → +
→
×
⇒ = = =
→

Vì hiệu suất quá trình ñiều chế ñạt 75% ⇒ mcumen =
100
315 420
75
× = (gam)
⇒ ðáp án C.
Câu 28: Cho các chất: NaHCO
3
, CO, Al(OH)

3
, Fe(OH)
3
, HF, Cl
2
, NH
4
Cl. Số chất
tác dụng ñược với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt ñộ thường là
www.VNMATH.com
A. 4 B. 5 C. 3 D. 6
Phân tích, hng dn gii:
Các chất không tác dụng ñược với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt ñộ thường là: :
CO ; Fe(OH)
3
⇒ ðáp án B.
Câu 29: Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol một este E cần dùng vừa ñủ 100 gam dung
dịch NaOH 24%, thu ñược một ancol và 43,6 gam hỗn hợp muối của hai axit
c
acboxylic ñơn chức. Hai axit ñó là
A. HCOOH và CH
3
COOH B. CH
3
COOH và C
2
H
5
COOH
C. C

2
H
5
COOH và C
3
H
7
COOH D. HCOOH và C
2
H
5
COOH
Phân tích, hng dn gii:
n
NaOH
= 0,06 (mol) = 3n
E
⇒ E là este 3 chức (tạo bởi ancol 3 chức và 2 axit ñơn
chức)
( )
3
3
(RCOO) R ' 3NaOH 3RCOONa R ' OH
0,2 0,6
+ → +
→

⇒
RCOONa
43,6

M 72,67
0,6
= ≃ ⇒ muối thứ nhất là HCOONa (M = 68)
Gọi công thức muối còn lại là RCOONa
T
H1 : n
RCOONa
= 2n
HCOONa
= 0,4 (mol)
⇒
RCOONa
RCOONa
2M 68
43,6
M 75
3 0,6
+
= ⇔ =
(loại)
TH1 : n
HCOONa
= 2n
RCOONa
= 0,4 (mol)
⇒
RCOONa
RCOONa
M 2 68
43,6

M 82
3 0,6
+ ×
= ⇔ =
(CH
3
COONa)
⇒ ðáp án A.
Câu 30: Các nguyên tố từ Li ñến F, theo chiều tăng của ñiện tích hạt nhân thì
A. Bán kính nguyên tử và ñộ âm ñiện ñều tăng
B. Bán kính nguyên tử tăng, ñộ âm ñiện giảm
C. Bán kính nguyên tử giảm, ñộ âm ñiện tăng
www.VNMATH.com
D. Bán kính nguyên tử và ñộ âm ñiện ñều giảm
Phân tích, hng dn gii:
ðáp án C.
Câu 31: Cho 0,15 mol H
2
NC
3
H
5
(COOH)
2
(axit glutamic) vào 175 ml dung dịch
HCl 2M, thu ñược dung dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X. Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH ñã phản ứng là
A. 0,50. B. 0,65. C. 0,70. D. 0,55.
Phân tích, hng dn gii:
n

HCl
= 0,35 (mol)
H
2
NC
3
H
5
(COOH)
2
+ HCl
→
ClH
3
NC
3
H
5
(COOH)
2
(1)
0,15
→
0,15
→
0,15
Sau (1) : ClH
3
NC
3

H
5
(COOH)
2
: 0,15 (mol) và HCl dư : 0,2 (mol)
HCl + NaOH
→
NaCl
0,2→0,2
ClH
3
NC
3
H
5
(COOH)
2
+ 3NaOH
→
H
2
NC
3
H
5
(COONa)
2
+ NaCl + 2H
2
O

0,15
→
0,45
⇒ n
NaOH
= 0,2 + 0,45 = 0,65 (mol) ⇒ ðáp án B.
Câu 32: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm
thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu ñược 5,6 lít khí (ñktc).
Kim loại X, Y là
A. natri và magie. B. liti và beri.
C. kali và canxi. D. kali và bari.
Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu
ñược dung dịch X và 2,688 lít khí H
2
(ñktc). Dung dịch Y gồm HCl và H
2
SO
4
, tỉ
lệ mol tương ứng là 4 : 1. Trung hòa dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối
lượng các muối ñược tạo ra là
A. 13,70 gam. B. 18,46 gam. C. 12,78 gam. D. 14,62 gam.
Câu 34: Cho sơ ñồ chuyển hóa:
www.VNMATH.com
C
3
H
6

2

dung dich Br
→
X
NaOH
→
Y
0
CuO,t
→
Z
2
O ,xt
→
T
0
3
CH OH,t ,xt
→
E
(Este ña chức).
Tên gọi của Y là
A. propan-1,3-ñiol. B. propan-1,2-ñiol.
C. propan-2-ol. D. glixerol.
Câu 35: Cho 4 dung dịch: H
2
SO
4
loãng, AgNO
3
, CuSO

4
, AgF. Chất không tác
dụng ñược với cả 4 dung dịch trên là
A. KOH. B. BaCl
2
. C. NH
3
. D. NaNO
3
.
Phân tích, hng dn gii:
⇒ ðáp án D.
Câu 36: Phản ứng ñiện phân dung dịch CuCl
2
(với ñiện cực trơ) và phản ứng ăn
mòn ñiện hóa xảy ra khi nhúng hợp kim Zn−Cu vào dung dịch HCl có ñặc ñiểm là:
A. Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng ñiện.
B. ðều sinh ra Cu ở cực âm.
C. Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại.
D. Phản ứng ở cực dương ñều là sự oxi hóa Cl
−
.
Phân tích, hng dn gii:

− Phản ứng ñiện phân dung dịch CuCl
2
sử dụng dòng ñiện một chiều
⇒ Loại phương án A.
− Khi nhúng hợp kim Zn−Cu vào dung dịch HCl, cực âm là Zn và bị ăn mòn
⇒ Loại phương án B.

− Khi nhúng hợp kim Zn−Cu vào dung dịch HCl, cực dương xảy ra quá trình khử
H+ (2H
+
+ 2e
→
H
2
)⇒ Loại phương án D.
⇒ ðáp án D.
Câu 37: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol. Tên của X là
A. 3-etylpent-3-en. B. 2-etylpent-2-en.
C. 3-etylpent-2-en. D. 3-etylpent-1-en.
www.VNMATH.com
Câu 38: Cho sơ ñồ chuyển hóa:
Triolein
0
2
H (Ni,t )
+
→
d−
X
0
NaOH ,t+
→
d−
Y
HCl
+
→

Z.
Tên của Z là
A. axit linoleic. B. axit oleic. C. axit panmitic. D. axit stearic.
Phân tích, hng dn gii:

− Triolein
0
2
H (Ni,t )
+
→
d−
X ⇒ Gốc axit trong triolein chưa no và X chứa gốc
axit no ⇒ Loại phương án C, A, B
⇒ ðáp án D.
Câu 39: Phát biểu không ñúng là:
A. Hiñro sunfua bị oxi hóa bởi nước clo ở nhiệt ñộ thường.
B. Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình của cacbon.
C. Tất cả các nguyên tố halogen ñều có các số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7
trong các hợp chất.
D. Trong công nghiệp, photpho ñược sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng
photphorit, cát và than cốc ở 1200
0
C trong lò ñiện.
Câu 40: ðốt cháy hoàn toàn một este ñơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết
π nhỏ hơn 3), thu ñược thể tích khí CO
2
bằng
6
7

thể
tích khí O
2

ñ
ã ph
ả
n
ứ
ng (các
th
ể
tích khí
ñ
o
ở
cùng
ñ
i
ề
u ki
ệ
n). Cho m gam X tác d
ụ
ng hoàn toàn v
ớ
i 200 ml
dung d
ị
ch KOH 0,7M thu

ñượ
c dung d
ị
ch Y. Cô c
ạ
n Y thu
ñượ
c 12,88 gam ch
ấ
t
r
ắ
n khan. Giá tr
ị
c
ủ
a m là
A.
7,20.
B.
6,66.
C.
8,88.
D.
10,56.
Câu 41:
Ch
ấ
t
ñượ

c dùng
ñể
t
ẩ
y tr
ắ
ng gi
ấ
y và b
ộ
t gi
ấ
y trong công nghi
ệ
p là
A.
CO
2
.
B.
SO
2
.
C.
N
2
O.
D.
NO
2

.
Phân tích, hng dn gii:
ðáp án B.

Đọc tham khảo phần ứng dụng và sản xuất đường saccarozơ (SGK Hoá học 12)
www.VNMATH.com
Câu 42: Hỗn hợp X gồm 1 mol aminoaxit no, mạch hở và 1 mol amin no, mạch
hở. X có khả năng phản ứng tối ña với 2 mol HCl hoặc 2 mol NaOH. ðốt cháy
hoàn toàn X thu ñược 6 mol CO
2
, x mol H
2
O và y mol N
2
. Các giá trị x, y tương
ứng là
A. 8 và 1,0. B. 8 và 1,5. C. 7 và 1,0. D. 7 và 1,5.
Câu 43: Từ 180 gam glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu ñược a gam
a
ncol etylic (hiệu suất 80%). Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên
men giấm, thu ñược hỗn hợp X. ðể trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch
NaOH 0,2M. Hiệu suất quá trình lên men giấm là
A. 80%. B. 10%. C. 90%. D. 20%.
Câu 44: Các chất vừa tác dụng ñược với dung dịch HCl vừa tác dụng ñược với
dung dịch AgNO
3
là:
A. CuO, Al, Mg. B. Zn, Cu, Fe. C. MgO, Na, Ba. D. Zn, Ni, Sn.
Phân tích, hng dn gii:
− CuO và MgO không tác dụng với dung dịch AgNO

3
⇒ Loại phương án A và C.
− Cu không tác dụng với dung dịch HCl ⇒ Loại phương án B.
⇒ ðáp án D.
Câu 45: Trong phản ứng: K
2
Cr
2
O
7
+ HCl
→
CrCl
3
+ Cl
2
+ KCl + H
2
O
Số phân tử HCl ñóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia
phản ứng. Giá trị của k là
A. 4/7. B. 1/7. C. 3/14. D. 3/7.
Phân tích, hng dn gii:
K
2
Cr
2
O
7
+ 14HCl

→
2CrCl
3
+ 3Cl
2
+ 2KCl + 7H
2
O
− Có 12 HCl ñóng vai trò là chất khử, tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng là
14 ⇒ k =
6 3
14 7
=
⇒

ðáp án D.

Câu 46:
Nh
ỏ
t
ừ
t
ừ
t
ừ
ng gi
ọ
t
ñế

n h
ế
t 30 ml dung d
ị
ch HCl 1M vào 100 ml dung
d
ị
ch ch
ứ
a Na
2
CO
3
0,2M và NaHCO
3
0,2M, sau ph
ả
n
ứ
ng thu
ñượ
c s
ố
mol CO
2
là
A.
0,030.
B.
0,010.

C.
0,020.
D.
0,015.
www.VNMATH.com
Câu 47: Cho m gam hỗn hợp etanal và propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư
dung dịch AgNO
3
trong NH
3
, thu ñược 43,2 gam kết tủa và dung dịch chứa 17,5
gam muối amoni của hai axit hữu cơ. Giá trị của m là
A. 10,9. B. 14,3. C. 10,2. D. 9,5.
Phân tích, hng dn gii:

Cách 1 :
CH
3
CHO
→
CH
3
COONH
4
+ 2Ag
a
a 2a
→ →
C
2

H
5
CHO
→
C
2
H
5
COONH
4
+ 2Ag
b
b 2b
→ →
( )
2a 2b 0,4 a 0,05
m 0,05 44 0,15 58 10,9 gam
77a 91b 17,5 b 0,15
+ = =
 
⇒ ⇒ ⇒ = × + × =
 
+ = =
 

⇒ ðáp án A.
Cách 2 :
RCHO
→
RCOONH

4
+ 2Ag
0,2 0,4
←
⇒ Khối lượng muối tăng = 0,2×33 = 6,6 (gam)
(
)
m 17,5 6,6 10,9 gam
= − = ⇒ ðáp án A.
Câu 48: Hỗn hợp gồm 0,1 mol một axit cacboxylic ñơn chức và 0,1 mol muối của
axit ñó với kim loại kềm có tổng khối lượng là 15,8 gam. Tên của axit trên là
A. axit propanoic. B. axit metanoic.
C. axit etanoic. D. axit butanoic.
Câu 49: ðốt cháy hoàn toàn một lượng hiñrocacbon X. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm
cháy vào dung dịch Ba(OH)
2
(dư) tạo ra 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản
ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)
2
ban ñầu. Công thức
phân tử của X là
A. C
3
H
4
. B. C
2
H
6
. C. C

3
H
6
. D. C
3
H
8
.
www.VNMATH.com
Câu 50: ðiện phân (với ñiện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và CuSO
4
có cùng
số mol, ñến khi ở catot xuất hiện bọt khí thì dừng ñiện phân. Trong cả quá trình
ñiện phân trên, sản phẩm thu ñược ở anot là
A. khí Cl
2
va2 O
2
. B. khí H
2
và O
2
.
C. chỉ có khí Cl
2
. D. khí Cl
2
và H
2
.

Câu 51: Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3)
nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli (vinyl axetat), các
polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là:
A. (1), (3), (6). B. (3), (4), (5). C. (1), (2), (3). D. (1), (3), (5).
Phân tích, hng dn gii:
Poli(metyl metacrylat) là sản phẩm của phản ứng trùng hợp
⇒ Loại phương án A, C và D.
⇒ ðáp án B.
Câu 52: ðiện phân (ñiện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO
4
và 0,12 mol
NaCl bằng dòng ñiện có cường ñộ 2A. Thể tích khí (ñktc) thoát ra ở anot sau 9650
giây ñiện phân là
A. 2,240 lít. B. 2,912 lít. C. 1,792 lít. D. 1,344 lít.
Câu 53: Cho 0,448 lít khí NH
3
(ñktc) ñi qua ống sứ ñựng 16 gam CuO nung
nóng, thu ñược chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Phần trăm khối
lượng của Cu trong X là
A. 12,37%. B. 87,63%. C. 14,12%. D. 85,88%.
Phân tích, hng dn gii:
2NH
3
+ 3CuO
0
t
→
N
2
+ 3Cu + 3H

2
O
2NH
3
+ 3CuO
0
t
→

N
2
+ 3Cu + 3H
2
O
Ban ñầu 0,02 0,2 0
Phản ứng 0,02 0,03 0,03
Kết thúc 0 0,17 0,03
www.VNMATH.com
%Cu =
0,03 64
100% 12,37%
0,03 64 0,17 160
×
×
× + ×
≃
⇒ ðáp án A.
Câu 54: ðốt cháy hoàn toàn V lít hơi một amin X bằng một lượng oxi vừa ñủ tạo
ra 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ và hơi nước (các thể tích khí và hơi
ñều ño ở cùng ñiều kiện). Amin X tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt ñộ thường, giải

p
hóng khí nitơ. Chất X là
A. CH
2
=CH−NH−CH
3
. B. CH
3
−CH
2
−NH−CH
3
.
C. CH
3
−CH
2
−CH
2
−NH
2
. D. CH
2
=CH−CH
2
−NH
2
.
Phân tích, hng dn gii:
Nhận xét : Cả 4 phương án amin đều đơn chức (chứa 1 nguyên tử N)

Gọi công thức của X là C
n
H
m
N
− X tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt ñộ thường, giải phóng khí nitơ ⇒ X là amin
bậc I ⇒ Loại phương án A và B.
⇒ Loại phương án A và D.
− ðơn giản nhất là thử với một trong hai phương án còn lại (nếu C ñúng ⇒ D sai
và chọn ñáp án C. Nếu C sai, không cần thử lại với D và chọn ñáp án D)
Thử với phương án D : CH
2
=CH−CH
2
−NH
2

2
O
+
→
3CO
2
+ 3,5H
2
O + 0,5N
2

V
hỗn hợp khí

= 3 + 3,5 + 0,5 = 7 ⇒ Loại phương án D
⇒ ðáp án C.

Câu 55: Hiñro hóa chất hữu cơ X thu ñược (CH
3
)
2
CHCH(OH)CH
3
. Chất X có tên
thay thế là
A. metyl isopropyl xetol. B. 3-metylbutan-2-on.
C. 3-metylbutan-2-ol. D. 2-metylbutan-3-on.
Phân tích, hng dn gii:
ðáp án B.
Câu 56: Trong số các nguồn năng lượng: (1) thủy ñiện, (2) gió, (3) mặt trời, (4)
hóa thạch; những nguồn năng lượng sạch là:
A. (1), (3), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (2), (3).
Phân tích, hng dn gii:
Năng lượng hoá thạch (chủ yếu từ than ñá) không phải là nguồn năng lượng sạch
⇒
ðáp án D.
www.VNMATH.com
Câu 57: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic và hai axit cacboxylic (no, ñơn chức,
kế tiếp nhau trong dãy ñồng ñẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng ra 6,72 lít khí
H
2
(ñktc). Nếu ñun nóng hỗn hợp X (có H
2
SO

4
ñặc làm xúc tác) thì các chất trong
hỗn hợp phản ứng vừa ñủ với nhau tạo thành 25 gam hỗn hợp este (giả thiết phản
ứng este hóa ñạt hiệu suất 100%). Hai axit trong hỗn hợp X là
A. HCOOH và CH
3
COOH. B. CH
3
COOH và C
2
H
5
COOH.
C. C
2
H
5
COOH và C
3
H
7
COOH. D. C
2
H
7
COOH và C
4
H
9
COOH.

Phân tích, hng dn gii:
(
)
2
X H
n 2n 0,6 mol
= = .
Vì các chất trong X phản ứng vừa ñủ với nhau ⇒
(
)
3
CH OH axit
n n 0,3 mol
= =
3 3 2
CH OH RCOOH RCOOCH H O
0,3 0,3
→
+ +
←
→

3
RCOOCH R
25
m 83,33 M 24,3
0,3
⇒ = ⇒ =≃
⇒ Hai axit là CH
3

COOH
( )
(
)
3
CH
M 15
−
= và C
2
H
5
COOH
( )
(
)
2 5
C H
M 29
−
=
⇒ ðáp án B.
Câu 58: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng
nhau tác d
ụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu ñược dung dịch Y
và khí H
2
. Cô cạn dung dịch Y thu ñược 8,98 gam muối khan. Nếu cho m gam
hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O
2

(dư) ñể tạo hỗn hợp 3 oxit thì thể tích khí O
2

(ñktc) phản ứng là
A. 2,016 lít. B. 0,672 lít. C. 1,344 lít. D. 1,008 lít.
Phân tích, hng dn gii:
Gọi công thức chung của 3 kim loại là
M
và số mol mỗi kim loại là a
⇒
65 52 119 236
M
3 3
+ +
= =
2 2
M 2HCl MCl H
236
3a 71 8,98 a 0,02
3
3a 3a

+ → +

 
⇒
× + = ⇔ =

 
 

→


(mol)

www.VNMATH.com
( )
0 2
0 3
0 4
Zn Zn 2e
0,02 0,04
Cr Cr 3e
n 0,18 mol
0,02 0,06
Sn Sn 4e
0,02 0,08
+
+
+

→ +


→



→ +
=

∑


→


→ +


→

electron nh−êng

0 2
2
O 4e 2O
0,045 0,18
−
+ →
←

2
O
V 0,045 22,4 1,008
= × = (lít) ⇒ ðáp án D.
Câu 59: Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic và ancol Y chỉ tạo ra 2 anken. ðốt
cháy cùng số mol mỗi ancol thì lượng nước sinh ra từ ancol này bằng
5
3
lầ

n l
ượ
ng
n
ướ
c sinh ra t
ừ
ancol kia. Ancol Y là
A.
CH
3
−
CH
2
−
CH(OH)
−
CH
3
.
B.
CH
3
−
CH
2
−
CH
2
−

CH
2
−
OH.
C.
CH
3
−
CH
2
−
CH
2
−
OH.
D.
CH
3
−
CH(OH)
−
CH
3
.
Phân tích, hng dn gii:
Nhận xét : Cả 4 phương án ancol đều có số nguyên tử H lớn hơn số nguyên tử H
trong C2H5OH
G
ọ
i công th

ứ
c ancol Y là C
n
H
2n+2
O
⇒

4 10
2n 2 5
n 4 C H O
6 3
+
= ⇔ = ⇒
⇒ Lo
ạ
i ph
ươ
ng án A và D.
Vì tách H
2
O ch
ỉ
t
ạ
o m
ộ
t anken duy nh
ấ
t ⇒ Y là CH

3
−CH
2
−CH
2
−CH
2
−OH (ancol
b
ậ
c 1) ⇒
ðáp án B
.
Câu 60:
Xét cân b
ằ
ng: N
2
O
4
(k)
→
←
2NO
2
(k)
ở
25
0
C.

Khi chuy
ể
n d
ị
ch sang m
ộ
t tr
ạ
ng thái cân b
ằ
ng m
ớ
i n
ế
u n
ồ
ng
ñộ
c
ủ
a N
2
O
4
t
ă
ng lên
9 l
ầ
n thì n

ồ
ng
ñộ
c
ủ
a NO
2

A.
t
ă
ng 9 l
ầ
n.
B.
t
ă
ng 3 l
ầ
n.
C.
t
ă
ng 4,5 l
ầ
n.
D.
gi
ả
m 3 l

ầ
n.
Phân tích, hng dn gii:
Ban
ñầ
u :
2
2
C
2 4
[NO ]
K
[N O ]
= .
www.VNMATH.com
Khi [N
2
O
4
] tăng 9 lần, ñặt [NO
2
] = a
2 2
2
C
2 4 2 4
[NO ] a
K
[N O ] 9 [N O ]
= =

×

−Vì hằng số cân bằng Kc không phụ thuộc vào nồng ñộ, chỉ phụ thuộc vào nhiệt
ñộ và cách viết phương trình, nên :
[ ] [ ]
2 2
2
2
2
2 2
2 4 2 4
[NO ] a
9 NO a a 3 NO
[N O ] 9 [N O ]
= ⇔ × = ⇒ = ×
×

⇒ ðáp án B.

www.VNMATH.com