Giải chi tiết đề hoá ĐH khối A 2013

Gv: Nguyễn Đại Luân
1 HỌC, HỌC NỮA, HỌC MÃI

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013
Mơn thi : HĨA, khối A - Mã đề : 374

Cho biết ngun tử khối của các ngun tố :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;
P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137.
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)
Câu 1 : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe
2
O
3
và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong
điều kiện khơng có khơng khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau.
Phần một tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
lỗng (dư), thu được 4a mol khí H
2
. Phần hai phản ứng với
dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H
2
. Biết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn. Giá trị của m
là
A. 5,40 B. 3,51 C. 7,02 D. 4,05
Lời giải
Số mol Fe = 0,07, Fe

2
O
3
= 0,1
Do phản ứng hồn tồn nên:
Fe
2
O
3
+ 2Al

Al
2
O
3
+ 2Fe Fe + 2H
+


H
2
+ Fe
2+

0,1 0,2 0,2 0,135 0,135
Al + 3H
+


1,5H

2
+ Al
3+
Al + OH
-
+ H
2
O

1,5H
2
+ Al
3+

x 1.5x x 1,5x
Ta có: 0,135 + 1,5x = 4a và 1,5x = a
Suy ra: x = 0,03 và a = 0,045
Vậy tổng số mol Al bđ = 0,2 + 0,03.2 = 0,26
m
Al
= 7,02 gam
Câu 2: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau
(a) 2H
2
SO
4
+ C  2SO
2
+ CO
2

+ 2H
2
O
(b) H
2
SO
4
+ Fe(OH)
2


FeSO
4
+ 2H
2
O
(c) 4H
2
SO
4
+ 2FeO  Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ 4H
2

O
(d) 6H
2
SO
4
+ 2Fe  Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O
Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H
2
SO
4
lỗng là
A. (a) B. (c) C. (b) D. (d)
Lời giải
Chú ý hố trị của Fe khi tác dụng với axit lỗng (II)
Câu 3: Trong một bình kín chứa 0,35 mol C
2
H
2
; 0,65 mol H
2

và một ít bột Ni. Nung nóng bình một
thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H
2
bằng 8. Sục X vào lượng dư dung dịch
AgNO
3
trong NH
3
đến phản ứng hồn tồn, thu được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa. Hỗn hợp
khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br
2
trong dung dịch?
A. 0,10 mol. B. 0,20 mol. C. 0,25 mol. D. 0,15 mol
Lời giải
 
0,35.26 0,65.2
0,65
8.2
X
n

 
→
2
0,35
giam H
n n pu
  

2 2 2 2 2 2

0,1. 2 0,25.2 0,35 0,15
C H du Br C H pu H pu
n n n n n       

Câu 4: Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng sau:
(a) 2C + Ca  CaC
2
(b) C + 2H
2
 CH
4

(c) C + CO
2


2CO (d) 3C + 4Al  Al
4
C
3

Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng
A. (c) B. (b) C. (a) D. (d)
Lời giải
Tính khử, số OXH tăng.(c) tăng từ 0 lên +2.

Gv: Nguyeãn Ñaïi Luaân
2 HỌC, HỌC NỮA, HỌC MÃI

Câu 5: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng bằng 90%). Hấp thụ

hoàn toàn lượng khí CO
2
sinh ra vào dung dịch Ca(OH)
2
dư, thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m
là
A. 15,0 B. 18,5 C. 45,0 D. 7,5
Lời giải
C
6
H
12
O
6

Enzim

2C
2
H
5
OH + 2CO
2
 2CaCO
3

180 2
m 0,15
tt

0,15 180 100
. 15( )
2 90
m g

 

Câu 6: Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được 8,96 lít khí H
2
(đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH,
thu được 15,68 lít khí H
2
(đktc). Giá trị của m là
A. 29,9 B. 24,5 C. 19,1 D. 16,4
Lời giải
TH1: Ba hết Al dư: Ba + 2H
2
O

Ba(OH)
2
+ H
2
; Al + H
2
O + OH
-



AlO
2
-
+ 3/2H
2
.
x x x 2x 3x
n
H2
= x + 3x = 0,4. (1)
TH2: Ba và Al hết: Ba + 2H
2
O

Ba(OH)
2
+ H
2
; Al + H
2
O + OH
-


AlO
2
-
+ 3/2H
2
.

Bảo toàn e: 2x + 3y = 0,7.2 (2)
(1) và (2) ta có: x = 0,1 và y = 0,4
m = 0,1.137 + 0,4.27 = 24,5 g
Câu 7: Khối lượng Ag thu được khi cho 0,1 mol CH
3
CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung
dịch AgNO
3
trong NH
3
, đun nóng là
A. 10,8 gam B. 43,2 gam C. 16,2 gam D. 21,6 gam
Lời giải
1CH
3
CHO

2Ag . Vậy m
Ag
= 0,1.2.108 = 21,6 g
Câu 8: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO
3
và Cu(NO
3
)
2
. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai
kim loại trong Y lần lượt là:
A. Cu(NO

3
)
2
; Fe(NO
3
)
2
và Cu; Fe B. Cu(NO
3
)
2
; Fe(NO
3
)
2
và Ag; Cu
C. Fe(NO
3
)
2
; Fe(NO
3
)
3
và Cu; Ag D. Cu(NO
3
)
2
; AgNO
3

và Cu; Ag
Lời giải
- Kim loại mạnh td trước tạo 2 muối tương ứng Cu(NO
3
)
2
; Fe(NO
3
)
2
do KL dư.
- Ion kim loại mạnh tác dụng trước tạo ra kim loại Ag; Cu
Câu 9: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch
NaOH 0,5M, thu được dung dịch chứa 5 gam muối. Công thức của X là
A. NH
2
C
3
H
6
COOH B. NH
2
C
3
H
5
(COOH)
2

C. (NH

2
)
2
C
4
H
7
COOH D. NH
2
C
2
H
4
COOH
Lời giải
(NH
2
)
x
R(COOH)
y
. Ta có
1
NaOHl
A
n
y
n
 

(NH
2
)
x
RCOOH + NaOH

(NH
2
)
x
RCOONa + H
2
O.
5
125.
0,04
muoi
M  
16x +R + 67 = 125.
x = 1 và R = 42 (C
3
H
6
) thoả mãn.
Câu 10: Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO
4
0,01 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn, khối lượng kết tủa thu được là
A. 3,31 gam B. 2,33 gam C. 1,71 gam D. 0,98 gam
Lời giải

Ba + 2H
2
O

Ba(OH)
2
+ H
2
. Ba
2+
+ SO
4
2-


BaSO
4
Cu
2+
+ 2OH
-


Cu(OH)
2
.
0,01 0,01 0,01 0,01 0,01 0,01

Gv: Nguyeón ẹaùi Luaõn
3 HC, HC NA, HC MI

m = 0,01.233 + 0,01.98 = 3,31 (g)
Cõu 11: Khi c chiu sỏng, hirocacbon no sau õy tham gia phn ng th vi clo theo t l mol
1 : 1, thu c ba dn xut monoclo l ng phõn cu to ca nhau?
A. isopentan. B. pentan. C. neopentan. D. butan.
Li gii
Do to ra 3 sn phm th nờn ch cú pentan: CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
3
thoó món
Cõu 12: Oxi húa hon ton 3,1 gam photpho trong khớ oxi d. Cho ton b sn phm vo 200 ml
dung dch NaOH 1M n khi phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch X. Khi lng mui
trong X l
A. 14,2 gam B. 11,1 gam C. 16,4 gam D. 12,0 gam
Li gii
P

P
2
O
5

H
3
PO
4
: 0,1 mol.
3 4
2.
NaOH
H PO
n
n

To mui Na
2
HPO
4
(0,1 mol). Vy m
Mui
= 0,1.142 = 14,2 (g)
Cõu 13: Cho X l hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val v Y l tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu. Thy
phõn hon ton m gam hn hp gm X v Y thu c 4 amino axit, trong ú cú 30 gam glyxin v
28,48 gam alanin. Giỏ tr ca m l
A. 77,6 B. 83,2 C. 87,4 D. 73,4
Li gii
Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val + 5H
2
O

2Gli + 2Ala + 2 Val
x 2x 2x

Gly-Ala-Gly-Glu + 3H
2
O

2Gli + 1Ala + 1 Glu
y 2y y
[ Nh, Val: (CH
3
)
2
CH-CH(NH
2
) COOH; Glu: HOOC-CH
2
-CH
2
CH(NH
2
)-COOH ]
28,48
2
0,12
89
30 0,08
2 2
75
x y
x
y
x y

m = 0,12(2.89 + 2.75 + 2.117 5.18) + 0,08(2.75 + 89 + 147 3.18) = 83,2 (g)
Cõu 14: trng thỏi c bn, cu hỡnh electron ca nguyờn t Na( Z = 11) l
A. 1s
2
2s
2
2p
5
3s
2
B. 1s
2
2s
2
2p

4
3s
1
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1

Li gii
Na: (Z = 11) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1

Cõu 15: Hn hp X cha ba axit cacboxylic u n chc, mch h, gm mt axit no v hai axit
khụng no u cú mt liờn kt ụi (C=C). Cho m gam X tỏc dng va vi 150 ml dung dch
NaOH 2M, thu c 25,56 gam hn hp mui. t chỏy hon ton m gam X, hp th ton b sn
phm chỏy bng dung dch NaOH d, khi lng dung dch tng thờm 40,08 gam. Tng khi lng
ca hai axit cacboxylic khụng no trong m gam X l
A. 15,36 gam B. 9,96 gam C. 18,96 gam D. 12,06 gam
Li gii
Gi CT axit no n chc l C
n
H
2n
O
2
cũn hai axit khụng no n chc l C
m
H
2m-2
O
2

C
n
H
2n
O
2


nCO
2

+ nH
2
O
x nx nx
C
m
H
2m-2
O
2


mCO
2
+ (m-1)H
2
O
y my my y
S mol hh axit = NaOH = 0,3 mol
C 1 mol hh tỏc dng vi NaOH khi lng mui tng 22 gam
Vy 0,3 mol hh t/d NaOH khi lng mui tng 6,6 gam
Suy ra khi lng hai axit l 18,96 gam
Ta cú : x + y = 0,3 (1)
V: (14n + 32)x + (14m + 30)y = 18,96 (2)

Gv: Nguyeãn Ñaïi Luaân
4 HỌC, HỌC NỮA, HỌC MÃI

(nx + my).44 + (nx + my – y).18 = 40,08 (3)
Từ (2) và (3) ta được: 992x + 1056y = 307,2. Kết hợp với (1) tìm được x = y = 0,15

Suy ra: n + m = 4,6
Do hai axit không no nên phải có số nguyên tử C nhiều hơn 2. Vậy suy ra m = 3,6 còn n = 1
Vậy: m = (14.3,6 + 30).0,15 = 12,06 gam
Câu 16: Dung dịch axit axetic phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
A. Na, NaCl, CuO B. Na, CuO, HCl C. NaOH, Na, CaCO
3
D. NaOH, Cu, NaCl
Lời giải
Loại NaCl, HCl, Cu.
Câu 17: Tên thay thế (theo IUPAC) của (CH
3
)
3
C-CH
2
-CH(CH
3
)
2
là
A. 2,2,4-trimetylpentan B. 2,2,4,4-tetrametylbutan
C. 2,4,4,4-tetrametylbutan D. 2,4,4-trimetylpentan
Lời giải
CH
3

CH
3
- C - CH
2

- CH - CH
3

CH
3
CH
3
2,2,4-trimetylpentan
Câu 18: Tơ nilon-6,6 là sản phẩm trùng ngưng của
A. etylen glicol và hexametylenđiamin B. axit ađipic và glixerol
C. axit ađipic và etylen glicol. D. axit ađipic và hexametylenđiamin
Lời giải
n NH
2
-(CH
2
)
6
–NH
2
+ n HOOC-(CH
2
)
4
-COOH

[-NH-(CH
2
)
6

-NHCO-(CH
2
)
4
-CO-]
n
+ 2nH
2
O
Câu 19 : Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na
2
O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được
1,12 lít khí H
2
(đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH)
2
. Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít
khí CO
2
(đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 23,64 B. 15,76 C. 21,92 D. 39,40
Lời giải
Gọi số mol Na, Ba, Na
2
O và BaO lần lượt là x, y, z, t
Ta có: 23x + 137y + 62z + 153t = 21,9 (*)
Theo pthh: x/2 + y = 0,05 nên x + 2y = 0,1 (2*)
Lại có: số mol Ba(OH)
2
= y + t = 0,12 (3*)

Từ (*) ta tách thành: (23x + 46y) + (91y + 91t) + (62z + 62t) = 21,9
Thay (2*) và (3*) vào ta được: 2z+ 2t = 0,28
Mặt khác: số mol OH
-
= x + 2y + 2z + 2t = 0,1 +0,28 = 0,38 mol
Trong khi số mol CO
2
= 0,3 mol
Vậy số mol CO
3
2-
tạo ra là 0,08 còn HCO
3
-
là 0,22, số mol Ba
2+
= 0,12
Kết tủa BaCO
3
= 0,08.197 = 15,76 gam
Câu 20: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen. Cho 6,9 gam X vào 360 ml
dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu được
dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần
vừa đủ 7,84 lít O
2
(đktc), thu được 15,4 gam CO
2
. Biết X có công thức phân tử trùng với công thức
đơn giản nhất. Giá trị của m là
A. 13,2 B. 12,3 C. 11,1 D. 11,4

Lời giải
C
x
H
y
O
z
+ O
2


x CO
2
+ y/2 H
2
O
Bảo toàn oxi : z + 0,35.2 = 0,35.2 + y/2 (1)
m
X
= m
C
+ m
H
+ m
O
=> 6,9 = 0,35.12 + y + 16z (2)
Giải hệ : y = 0,3 và z = 0,15.
x:y:z = 0,35 : 0,3 : 0,15 = 7 : 6 : 3 vậy CTPT : C
7
H

6
O
3
= 0,05 mol
a = n
NaOH
phản ứng, ta có: a + 0,2a = 0,18 => a = 0,15
tỉ lệ 1:3 Vậy CTCT thoả mãn X là HCOOC
6
H
4
-OH

H
2
O
m
rắn
= mhh – m
H2O
= 6,9 + 0,18.40 – 0,05.18 = 12,3 (g)

Gv: Nguyeón ẹaùi Luaõn
5 HC, HC NA, HC MI

Cõu 21: Bit X l axit cacboxylic n chc, Y l ancol no, c hai cht u mch h, cú cựng s
nguyờn t cacbon. t chỏy hon ton 0,4 mol hn hp gm X v Y (trong ú s mol ca X ln
hn s mol ca Y) cn va 30,24 lớt khớ O
2
, thu c 26,88 lớt khớ CO

2
v 19,8 gam H
2
O. Bit
th tớch cỏc khớ o iu kin tiờu chun. Khi lng Y trong 0,4 mol hn hp trờn l
A. 17,7 gam B. 9,0 gam C. 11,4 gam D. 19,0 gam
Li gii
3. : 2 1,35.2 1,2.2 1,1.1 2
n BToxi z z

. Vy ancol C
3
H
8
O
2
.
amol : C
3
H
8
O
2


4H
2
O. b mol C
3
H

x
O
2


x/2H
2
O. Axit khụng no n
H2O
< n
CO2

0,4 0,15
4
4 / 2 1,1 0,25
a b a
y
a by b







m = 0,15.76 = 11,4
Cõu 22: Tin hnh cỏc thớ nghim sau
(a) Sc khớ etilen vo dung dch KMnO
4
loóng.

(b) Cho hi ancol etylic i qua bt CuO nung núng.
(c) Sc khớ etilen vo dung dch Br
2
trong CCl
4
.
(d) Cho dung dch glucoz vo dung dch AgNO
3
, trong NH
3
d, un núng.
(e) Cho Fe
2
O
3
vo dung dch H
2
SO
4
c, núng.
Trong cỏc thớ nghim trờn, s thớ nghim cú xy ra phn ng oxi húa - kh l
A. 5. B. 2 C. 3 D. 4
Li gii
(a), (b), (c), (d) ỳng.
Cõu 23: Cho s cỏc phn ng:
X + NaOH (dung dch) Y + Z; Y + NaOH (rn) T + P;
T Q + H
2
; Q + H
2

O Z.
Trong s trờn, X v Z ln lt l
A. HCOOCH=CH
2
v HCHO B. CH
3
COOC
2
H
5
v CH
3
CHO
C. CH
3
COOCH=CH
2
v CH
3
CHO D. CH
3
COOCH=CH
2
v HCHO
Li gii
ý K t
0
/ CaO iu ch CH
4
t CH

3
COONa, 1500
0
C/lm lnh nhanh iu ch C
2
H
2
t CH
4
.
Y l CH
3
COONa, T l C
2
H
2
v Z l CH
3
CHO. Nờn X l CH
3
COOCH=CH
2
Cõu 24: ng vi cụng thc phõn t C
4
H
10
O cú bao nhiờu ancol l ng phõn cu to ca nhau?
A. 3 B. 5 C. 4 D. 2
Li gii
C - C - C - C C - C - C

C
Cõu 25: Cho m gam Fe vo bỡnh cha dung dch gm H
2
SO
4
v HNO
3
, thu c dung dch X v
1,12 lớt khớ NO. Thờm tip dung dch H
2
SO
4
d vo bỡnh thu c 0,448 lớt khớ NO v dung dch Y.
Bit trong c hai trng hp NO l sn phn kh duy nht, o iu kin tiờu chun. Dung dch Y
hũa tan va ht 2,08 gam Cu (khụng to thnh sn phm kh ca N
+5
). Bit cỏc phn ng u xy
ra hon ton. Giỏ tr ca m l
A. 2,40 B. 4,20 C. 4,06 D. 3,92
Li gii
ý cho Cu vo to Fe
2+
. Bo ton e: 2x + 2.2,08/64 = 3 (0,05 + 0,02).
x = 0,0725 . m = 0,072.56 = 4,06
Cõu 26: Liờn kt húa hc gia cỏc nguyờn t trong phõn t HCl thuc loi liờn kt
A. cng húa tr khụng cc B. ion
C. cng húa tr cú cc D. hiro
Li gii

H Cl l LKCHT phõn cc
Cõu 27: Thc hin cỏc thớ nghim sau
(a) Cho dung dch HCl vo dung dch Fe(NO
3
)
2

t
0

1500
0
C
t
0
, CaO
t
0
, xt

Gv: Nguyeón ẹaùi Luaõn
6 HC, HC NA, HC MI

(b) Cho FeS vo dung dch HCl.
(c) Cho Si vo dung dch NaOH c.
(d) Cho dung dch AgNO
3
vo dung dch NaF.
(e) Cho Si vo bỡnh cha khớ F
2

.
(f) Sc khớ SO
2
vo dung dch H
2
S.
Trong cỏc thớ nghim trờn, s thớ nghim xy ra phn ng l
A. 6 B. 5 C. 4 D. 3
Li gii
Cho dung dch AgNO
3
vo dung dch NaF. (lu ý AgF khụng kt ta)
Cõu 28: Hũa tan hon ton m gam Al bng dung dch HNO
3
loóng, thu c 5,376 lớt (ktc) hn
hp khớ X gm N
2
, N
2
O v dung dch cha 8m gam mui. T khi ca X so vi H
2
bng 18. Giỏ tr
ca m l
A. 17,28 B. 19,44 C. 18,90 D. 21,60
Li gii
n
Al
= 27/m. ng chộo ta cú N
2
: 0,12 N

2
O : 0,12 ), t s mol NH
4
+
: a

213 80 8
0,03
27
3 21,6
: 0,12.10 0,12.8 8
27
m
KL muoi a m
a
m m
aotoane a

B

Cõu 29: Cho hn hp X gm 0,01 mol Al v a mol Fe vo dung dch AgNO
3
n khi phn ng
hon ton, thu c m gam cht rn Y v dung dch Z cha 3 cation kim loi. Cho Z phn ng vi
dung dch NaOH d trong iu kin khụng cú khụng khớ, thu c 1,97 gam kt ta T. Nung T
trong khụng khớ n khi lng khụng i, thu c 1,6 gam cht rn ch cha mt cht duy nht.
Giỏ tr ca m l
A. 8,64 B. 3,24 C. 6,48 D. 9,72
Li gii
Cht rn duy nht l Fe
2
O
3
cú s mol = 0,01
Al + 3Ag
+


Al
3+
+ 3Ag
0,01 0,03
Fe + 2Ag
+


Fe

2+
+ 2Ag
a a 2a
Fe
2+
+ Ag
+


Fe
3+
+ Ag
x x x
Fe
3+


Fe(OH)
3


ẵ Fe
2
O
3

x 0,5x
Fe
2+

Fe(OH)
2


ẵ F
2
O
3

y 0,5y
Ta cú: 0,5x + 0,5y = 0,01
V: a x = y, 107x+ 90y = 1,97
Gii ra: x = 0,01, y = 0,01, a = 0,02
Vy m = 108(0,03 + 2.0,02 + 0,01) = 8,64
Cõu 30: Cht no sau õy khụng to kt ta khi cho vo dung dch AgNO
3
?
A. HCl B. K
3
PO
4
C. KBr D. HNO
3
Li gii
Ch HNO
3
khụng to kt ta
Cõu 31: Phenol phn ng c vi dung dch no sau õy?
A. NaCl. B. KOH. C. NaHCO

3
. D. HCl.
Li gii
Phenol l axit yu, tỏc dng vi NaOH
Cõu 32: Cho cỏc cõn bng húa hc sau:
(a) H
2
(k) + I
2
(k)


2HI (k). (b) 2NO
2
(k)


N
2
O
4
(k).

Gv: Nguyễn Đại Luân
7 HỌC, HỌC NỮA, HỌC MÃI

(c) 3H
2
(k) + N
2

(k)


2NH
3
(k). (d) 2SO
2
(k) + O
2
(k)


2SO
3
(k).
Ở nhiệt độ khơng đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên
khơng bị chuyển dịch?
A. (a). B. (c). C. (b). D. (d).
Lời giải
Áp suất khơng ảnh hưởng đến phản ứng có số mol khí 2 vế bằng nhau (a)
Câu 33: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt(II)?
A. CuSO
4
. B. HNO
3
đặc, nóng, dư.
C. MgSO
4
. D. H
2

SO
4
đặc, nóng, dư.
Lời giải
Chỉ có Fe + CuSO
4
tạo Fe
2+
Câu 34: Hòa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X vào bằng dung dịch HCL, thu
được 1,064 lít khí H
2
. Mặt khác, hòa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO
3

lỗng (dư), thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đều đo ở điều
kiện tiêu chuẩn. Kim loại X là
A. Al. B.Cr. C. Mg. D. Zn.
Lời giải
Số mol: Fe = x M = y hố trị M = n
2
0,0475 2 0,095
0,04 3 0,12
H
NO
n x ny
n x ny
   




   



x = n
Fe
= 0,025 →
 
1,805 0,025.56 .
9 27
0,045
n
X n

  

Câu 35: Các chất trong dãy nào sau đây đều tạo kết tủa khi cho tác dụng với dung dịch AgNO
3

trong NH
3
dư, đun nóng?
A. vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic. B. glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic.
C. vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen. D. vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic.
Lời giải
Tác dụng với dung dịch AgNO
3
trong NH
3
dư, đun nóng là andehit hoặc ankin đầu mạch: A

Câu 36: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO
4
và NaCl (hiệu suất 100%,
điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện
phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam
Al
2
O
3
. Giá trị của m là
A. 25,6. B. 23,5 C. 51,1. D. 50,4.
Lời giải
CuSO
4
+ 2 NaCl

Cu + Na
2
SO
4
+ Cl
2

x 2x x
* TH1: 2NaCl + 2H
2
O

2NaOH + H
2

+ Cl
2
(*)
0,4 0,2
2NaOH + Al
2
O
3


2NaAlO
2
+ H
2
O
0,4 0,2
Số mol Al
2
O
3
= 0,2
Nếu NaCl dư thì xảy ra (*)
Số mol NaOH = 0,4
Ta có: x + 0,2 = 0,3, suy ra x = 0,1
Vậy tổng số mol NaCl = 2x + 0,4 = 0,6
Do đó: m = 0,1.160 + 58,5.0,6 = 51,1 gam
TH2: CuSO
4
+ H
2

O

Cu + ½ O
2
+ H
2
SO
4

0,3 0,6
3H
2
SO
4
+ Al
2
O
3


Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
0,3 0,3

Gv: Nguyeãn Ñaïi Luaân
8 HỌC, HỌC NỮA, HỌC MÃI

Có nghĩa là: x + 0,3 = 0,3, nên x = 0. Vô lý
Câu 37: Chất nào sau đây khi đun nóng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có anđehit?
A. CH
3
-COO-C(CH
3
)=CH
2
. B. CH
3
-COO-CH=CH-CH
3
.
C. CH
2
=CH-COO-CH
2
-CH
3
. D. CH
3
-COO-CH
2
-CH=CH
2
.

Lời giải
B. CH
3
-COO-CH=CH-CH
3
.
Câu 38: Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein đổi màu?
A. glyxin. B. metylamin. C. axit axetic. D. alanin.
Lời giải
CH
3
NH
2
là bazơ làm phenolphtalein chuyển hồng
Câu 39: Cho 0,1 mol tristearin ((C
17
H
35
COO)
3
C
3
H
5
) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư,
đun nóng, thu được m gam glixerol. Giá trị của m là
A. 27,6. B. 4,6. C. 14,4. D. 9,2.
Lời giải
C
17

H
35
COO)
3
C
3
H
5
+ 3NaOH

3C
17
H
35
COONa + C
3
H
5
(OH)
3

0,1 0,1
m = 0,1.92 = 92
Câu 40: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO
3
)
2
là:
A. HNO
3

, Ca(OH)
2
và Na
2
SO
4
. B. HNO
3
, Ca(OH)
2
và KNO
3
.
C. HNO
3
, NaCl và Na
2
SO
4
. D. NaCl, Na
2
SO
4
và Ca(OH)
2
.
Lời giải
Loại NaCl, KNO
3
không có kết tủa.

II. PHẦN RIÊNG (10 câu)
Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (Phần A hoặc Phần B)
A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Cho X và Y là hai axit cacboxylic mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon, trong đó X đơn
chức, Y hai chức. Chia hỗn hợp X và Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng hết với Na,
thu được 4,48 lít khí H
2
(đktc). Đốt cháy hoàn toàn phần hai, thu được 13,44 lít khí CO
2
(đktc).
Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp là
A. 28,57% B. 57,14% C. 85,71% D. 42,86%
Lời giải
Số mol CO
2
= 0,6, Số mol H
2
= 0,2 mol
Đặt CT X: C
x
H
y
O
2
và CT của Y là C
x
H
z
O
4

với số mol mỗi phần lần lượt là a và b
ta có: 0,5a + b = 0,2
Số mol hỗn hợp > 0,2.
Vậy số nguyên tử C của hai axit phải < 3. Mỗi axit có 2 nguyên tử C
CT của Y: HOOC-COOH, của X là CH
3
COOH
Kết hợp: 2a + 2b = 0,6 ta được a = 0,2, b = 0,1
Vậy %m
Y
= 0,1.90/(0,1.90 + 0,2.60) = 42,86%
Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol một ancol đa chức và 0,03 mol một ancol
không no, có một liên kết đôi, mạch hở, thu được 0,23 mol khí CO
2
và m gam H
2
O. Giá trị của m là
A. 5,40 B. 2,34 C. 8,40 D. 2,70
Lời giải
Đặt an col đa chức là C
n
H
m
O
x
, ancol không no là C
a
H
2a
O

z
:
Ta có: 0,07n + 0,03a = 0,23
Vậy 7n + 3a = 23.
Suy ra: n = 2, a= 3 là phù hợp
Ancol đa chức có 2 nguyên tử C thì phải no, và có 2 chức: C
2
H
4
(OH)
2
.
Ancol không no có 3 nguyên tử C thì phải đơn chức: CH
2
=CH-CH
2
OH (C
3
H
6
O)
Vậy số mol H
2
O = (0,07.6 + 0,03.6)/2 = 0,3
Khối lượng H
2
O = 5,4 gam

Gv: Nguyeón ẹaùi Luaõn
9 HC, HC NA, HC MI

Cõu 43: Dóy cỏc cht u cú kh nng tham gia phn ng thy phõn trong dung dch H
2
SO
4
un
núng l:
A. fructoz, saccaroz v tinh bt B. saccaroz, tinh bt v xenluloz
C. glucoz, saccaroz v fructoz D. glucoz, tinh bt v xenluloz
Li gii
Thu phõn phi l isaccarit, polisaccarit. Loi glucozo, fructozo
Cõu 44: Cho cỏc cp oxi húa kh c sp xp theo th t tng dn tớnh oxi húa ca cỏc ion kim
loi: Al
3+
/Al; Fe
2+
/Fe, Sn
2+
/Sn; Cu
2+
/Cu. Tin hnh cỏc thớ nghim sau:
(a) Cho st vo dung dch ng(II) sunfat.
(b) Cho ng vo dung dch nhụm sunfat.
(c) Cho thic vo dung dch ng(II) sunfat.
(d) Cho thic vo dung dch st(II) sunfat.
Trong cỏc thớ nghim trờn, nhng thớ nghim cú xy ra phn ng l:
A. (b) v (c) B. (a) v (c) C. (a) v (b) D. (b) v (d)
Li gii
KL ng trc (tớnh kh mnh hn) tỏc dng vi mui KL ng sau (tớnh OXH ion KL mnh hn)
Cõu 45: Cho cỏc phỏt biu sau:

(a) Trong bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc, crom thuc chu kỡ 4, nhúm VIB.
(b) Cỏc oxit ca crom u l oxit baz.
(c) Trong cỏc hp cht, s oxi húa cao nht ca crom l +6
(d) Trong cỏc phn ng húa hc, hp cht crom(III) ch úng vai trũ cht oxi húa.
(e) Khi phn ng vi khớ Cl
2
d, crom to ra hp cht crom(III).
Trong cỏc phỏt biu trờn, nhng phỏt biu ỳng l:
A. (a), (b) v (e) B. (a), (c) v (e)
C. (b), (d) v (e) D. (b), (c) v (e)
Li gii
CrO
3
l oxit axit, Cr
3+
OXH trong mụi trng axit kh trong mụi trng kim
Cõu 46: Thớ nghim vi dung dch HNO
3
thng sinh ra khớ c NO
2
. hn ch khớ NO
2
thoỏt ra
t ng nghim, ngi ta nỳt ng nghim bng:
(a) bụng khụ. (b) bụng cú tm nc.
(c) bụng cú tm nc vụi. (d) bụng cú tm gim n.
Trong 4 bin phỏp trờn, bin phỏp cú hiu qu nht l
A. (d) B. (c) C. (a) D. (b)
Li gii
NO

2
l oxit axit dựng kim Ca(OH)
2
tỏc dng
Cõu 47: Hn hp X gm H
2
, C
2
H
4
v C
3
H
6
cú t khi so vi H
2
l 9,25. Cho 22,4 lớt X (ktc) vo
bỡnh kớn cú sn mt ớt bt Ni. un núng bỡnh mt thi gian, thu c hn hp khớ Y cú t khi so
vi H
2
bng 10. Tng s mol H
2
ó phn ng l
A. 0,070 mol B. 0,015 mol C. 0,075 mol D. 0,050 mol
Li gii
M
X
= 18,5, M
Y
= 20

Do m
X
= m
Y
nờn: 18,5.1 = a.20 (a l s mol hn hp Y)
Suy ra: a = 0,925.
S mol H
2
p chớnh l s mol hn hp gim = 1 0,925 = 0,075 mol
Cõu 48: Trong cỏc dung dch CH
3
-CH
2
-NH
2
, H
2
N-CH
2
-COOH, H
2
N-CH
2
-CH(NH
2
)-COOH,
HOOC-CH
2
-CH
2

-CH(NH
2
)-COOH, s dung dch lm xanh qu tớm l
A.4 B.1 C. 2 D.3
Li gii
Amin, amino axit cú nhúm -NH
2
nhiu hn -COOH
Cõu 49: Cho phng trỡnh phn ng aAl +bHNO
3


cAl(NO
3
)
3
+ dNO + eH
2
O.
T l a : b l
A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 2 : 5 D. 1 : 4

Gv: Nguyễn Đại Luân
10 HỌC, HỌC NỮA, HỌC MÃI

Lời giải
Al +4HNO
3



Al(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O. Tỉ lệ a:b = 1:4
Câu 50: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al
2
O
3
tan hồn tồn trong dung dịch H
2
SO
4
lỗng,
thu được dung dịch chứa 57,9 gam muối. Phần trăm khối lượng của Al
2
O
3
trong X là
A. 40% B. 60% C. 20% D. 80%
Lời giải
Đặt số mol CuO và Al
2
O
3
lần lượt là x và y
80x + 102y = 25,5 và 160x + 342y = 57,9
Giải ra: x = 0,255, y = 0,05

%m
Al
= 0,05.102/25,5 = 20%
B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Cho phương trình phản ứng:
4 2 2 7 2 4 2 4 3 2 4 2 4 3 2
aFeSO bK Cr O cH SO dFe (SO ) eK SO fCr (SO ) gH O     

Tỷ lệ a:b là
A.3:2 B 2:3 C. 1:6 D. 6:1
Lời giải
4 2 2 7 2 4 2 4 3 2 4 2 4 3 2
6FeSO + K Cr O + 7H SO 3Fe (SO ) + K SO + Cr (SO ) + 7H O

Tỉ lệ a:b = 6:1
Câu 52: Cho các phát biểu sau:
(a) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh .
(b) Khi thốt vào khí quyển , freon phá hủy tần ozon
(c) Trong khí quyển, nồng độ CO
2
vượt q tiêu chuẩn cho phép gây ra hiệu ứng nhà kính.
(d) Trong khí quyển , nồng độ NO
2
và SO
2
vượt q tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng
mưa axit
Trong các phát biểu trên , số phát biểu đúng là:
A.2 B. 3 C. 4 D. 1
Lời giải

Cả 4 ngun nhân trên
Câu 53: Cho các phát biểu sau:
(a) Glucozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc
(b) Sự chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có sinh ra mantozơ
(c) Mantorazơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc
(d) Saccarozơ được cấu tạo từ hai gốc -glucozơ và -fructozơ
Trong các phát biểu trên , số phát biểu đúng là:
A.3 B. 4 C. 2 D. 1
Lời giải
Loại D vì saccarozơ tạo nên từ

-glucozơ và

-fructozơ
Câu 54: Cho 13,6 gam một chất hữu cơ X (có thành phần ngun tố C, H, O) tác dụng vừa đủ với
dung dịch chứa 0,6 mol AgNO
3
trong NH
3
, đun nóng , thu được 43,2 gam Ag. Cơng thức cấu tạo
của X là :
A.
3
CH C C CHO  
B.
2
CH C CH CHO  

C.
2

CH C CH CHO  
D.
 
2
2
CH C CH CHO
  

Lời giải
R-CHO

2Ag Có: n
Ag
= 0,4 < n
AgNO3
= 0,6 => Có 1 liên kết 3 đầu mạch,
0,2

0,4 RCHO = 68 => R = 39 (CH
≡
C-CH
2
-)
Câu 55: Peptit X bị thủy phân theo phương trình phản ứng X + 2H
2
O  2Y + Z (trong đó Y và Z
là các amino axit). Thủy phân hồn tồn 4,06 gam X thu được m gam Z. Đốt cháy hồn tồn m gam
Z cần vừa đủ 1,68 lít khí O
2
(đktc), thu được 2,64 gam CO

2
; 1,26 gam H
2
O và 224 ml khí N
2
(đktc).
Biết Z có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản nhất. Tên gọi của Y là
A. glyxin B. lysin C. axit glutamic D. alanin

Gv: Nguyễn Đại Luân
11 HỌC, HỌC NỮA, HỌC MÃI

Lời giải
Chất Z, Bảo tồn oxi: CxHyOzNt +O
2


CO
2
+ H
2
O
a + 0,075.2 = 0,06.2 + 0,07.1. => a = 0,04
x:y:z:t = 0,06:0,14:0,04:0,02 = 3:7:2:1 alanin. n
alanin Z
= 2n
N2
= 0,02
X + 2H
2

O

2Y + Z
0,04 0,04 0,02
4,06 + 0,02.18 = 0,04M
Y
+ 0,02.89. M
X
= 75 glyxin (NH
2
-CH
2
-COOH)
Câu 56: Trường hợp nào sau đây khơng xảy ra phản ứng?
(a)
    
0
t
2 2 2
CH CH CH Cl H O

(b)

3 2 2 2
CH -CH -CH - Cl + H O

(c)
 
  
0

t cao,p cao
6 5
C H Cl NaOH đặc
; với (C
6
H
5
- là gốc phenyl)
(d)
  
0
t
2 5
C H Cl NaOH

A. (a) B. (c) C. (d) D. (b)
Lời giải
Thứ tự thế Anlyl > Ankyl > Phenyl. CH
3
-CH
2
CH
2
-Cl thế trong mơi trường kiềm.
Câu 57: Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học?
A. Đốt dây sắt trong khí oxi khơ. B. Thép cacbon để trong khơng khí ẩm.
C. Kim loại kẽm trong dung dịch HCl D. Kim loại sắt trong dung dịch HNO
3
lỗng
Lời giải

Ăn mòn điện hố phải có hai điện cực Thép : Fe - C
Câu 58: Cho 12 gam hợp kim của bạc vào dung dịch HNO
3
lỗng (dư), đun nóng đến phản ứng
hồn tồn, thu được dung dịch có 8,5 gam AgNO
3
. Phần trăm khối lượng của bạc trong mẫu hợp
kim là
A. 65% B. 30% C. 55% D. 45%
Lời giải
n
AgNO3
= 0,05 = n
Ag.
% Ag = 0,05.170/12 = 45 (%)
Câu 59: Cho sơ đồ phản ứng
 
 
0
Cl,dư dungdòchNaOH,dư
t
Cr X Y

Chất Y trong sơ đồ trên là
A. Na
2
Cr
2
O
7

B. Cr(OH)
2
C. Cr(OH)
3
D. Na[Cr(OH)
4
]
Lời giải
 
   
0
Cl,dư dungdòchNaOH,dư
3 4
t
Cr CrCl tan Na[Cr(OH) ] .Y

Câu 60: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic và glixerol. Đốt cháy hồn tồn m gam X, thu
được 15,68 lít khí CO
2
(đktc) và 18 gam H
2
O. Mặt khác, 80 gam X hòa tan được tối đa 29,4 gam
Cu(OH)
2
. Phần trăm khối lượng của ancol etylic trong X là
A. 46% B. 16% C. 23% D. 8%
Lời giải
n
CO2
= 0,7. n

H2O
= 1,0 => n
hh
= 1 - 0,7 = 0,3; n
Cu(OH)2
= 0,3
CH
3
OH

CO
2
+ 2H
2
O; C
2
H
5
OH

2CO
2
+ 3H
2
O; C
3
H
5
(OH)
3


3CO
2
+ 4H
2
O.
2 5
2 3
0,2
0,3 0,7
0,4.46
32 46 92 80 0,4 %C H OH .100 23(%)
80
/ 2 0,3 0,6
x y z x y z
x
x y z y
z z
   






 
       
 
 

 



