bài tập hóa phân tích 4

BÀI TẬP PTCC, Phần điện thế
A Tính thế điện cực
22-1 a) Ag
+
(0,0261M) ∣Ag
b) Fe
3+
(6,72.10
-4
M), Fe
2+
(0,1M) ∣ Pt
c) AgBr(bh), Br
-
(0,05M) ∣Pt
22.2 a) HCl (1,76M) ∣ H
2
(0,987at) ∣Pt
b) IO
3
-
(0,194M), I
2
(2,00.10
-4
M), H
+
(3,5.10
-3
M) ∣ Pt
c) Ag

2
CrO
4
(bh), Cr
2
O
4
2-
(0,052M) ∣ Ag
22.3 Tính thế theo 2 trường hợp nồng độ và hoạt độ
a) HCl(0,02M), NaCl(0,03M)∣ H
2
(1at) ∣ Pt
b) Fe(ClO
4
)
2
(0,0111M), Fe(ClO
4
)
3
(0,0111M)∣Pt
22.4 Tương tự bài 22-3 tính thế theo 2 trường hợp nồng độ và hoạt độ
a) Sn(ClO
4
)
2
(3.10
-5
M), Sn(ClO

4
)
4
(6.10
-5
M)∣Pt
b) Sn(ClO
4
)
2
(3.10
-5
M), Sn(ClO
4
)
4
(6.10
-5
M), Na(ClO
4
)
2
(0,0800M)∣Pt
22.5 Tính thế điện cực Ag khi tiếp xúc với các dung dịch sau
a) 0,015M I
-
và AgI bh∣Ag
b) 0,004M CN
-
và 0,06MAg(CN)

2
-
∣Ag
B. Tính thế tiêu chuẩn điều kiện
22-10 Tính thế tiêu chuẩn điều kiện của phản ứng:
PbI
2
+ 2e
-
= Pb + 2I
-

Cho T
PbI2
= 7,1.10
-9
; E
o
Pb2+/Pb
= -0,126V
22-12 Tính Thế tiêu chuẩn điều kiện của phản ứng:
Al(C
2
O
4
)
2
-
+ 3e
-

= Al + 2C
2
O
4
2-

Cho β
Al(C2O4)2
-
= 1,3.10
13
; E
o
Ạl3+/Al
= -1,662V
23-14 a) Tính thế tiêu chuẩn điều kiện của phản ứng sau
CuBr(r) + e
-
= Cu(r) + Br
-

Cho T
CuBr
= 5,2.10
-9
,
0,521E
o
/CuCu
=

+
V
C Tính hằng số
Tính hằng số phân ly của axit HA biết bình điện thế chứa dung dịch gồm axit
HA 0.010M và bazơ liên hợp NaA 0,040M ghép cực SCE và hydro tiêu chuẩn
có thế -0,591V. Cho E
cal
= 0,244V
SCE ║HA(0,010M), NaA(0,040M) ∣ Pt,H
2
(1at)