slide thuyết trình Báo Cáo Nguyên lý vững bền áp dụng quy tắc hund, cấu hình e nguyên tử

23/2/2012 1
K
K
ÍNH CHÀO QUÝ
ÍNH CHÀO QUÝ
THẦY CÔ VÀ CÁC
THẦY CÔ VÀ CÁC
BẠN !
BẠN !
NHÓM 4
Đề tài:
NGUYÊN LÝ VỮNG BỀN ÁP DỤNG QUY
TẮC HUND,CẤU HÌNH E NGUYÊN TỬ
Nguyên lý vững bền
1. Phát biểu nguyên lý
2. Ví dụ
Nội dung 1
1. Nguyên lý vững bền:
Trong nguyên tử, các electron sẽ chiếm
cứ lần lượt các orbital các năng lượng
từ thấp đến cao.
2. Ví dụ:
Nguyên tử H có 1 electron, electron này sẽ
chiếm cứ orbital 1s có nặng lượng thấp.
Quy tắc Hund
1. Phát biểu quy tắc 2. Ví dụ
3. Cấu hình e nguyên tử
Nội dung 2
1. Phát biểu quy tắc Hund:
Trong cùng một phân lớp, ứng với cùng một
mức năng lượng xác định, các electron sẽ

được phân bố thế nào để tổng spin của
chúng là cực đại.
Giải thích
Vì khi mỗi đôi electron được gép vào cùng một
orbital không gian thì spin của chúng phải
ngược dấu nhau (m
s
= ±1/2 ) và triệt tiêu lẫn
nhau nên quy tắc Hund cũng có nghĩa là trong
cùng một phân lớp, các electron sẽ được phân
bố thế nào để số electron độc thân là tối đa và
các electron độc thân phải có spin cùng dấu
2. Ví dụ:
C : 1s
2
2s
2
2p
2

?

Hai điện tử 2p của C phân bố trên 2 orbital p
khác nhau, tổng spin S = ½ + ½ = 1.
↓↑↓↑ ↑↑
3. Cấu hình e nguyên tử:
Những nguyên lí và quy tắc trên là cơ sở lí
thuyết cho việc xác định sự phân bố các
electron trên các orbital. Từ cấu hình
electron của nguyên tử người ta có thể

biểu diễn cấu tạo lớp vỏ electron bằng
những orbital có electron, chủ yếu là các
orbital thuộc lớp hoá trị ( Mỗi electron được
biểu diễn bằng một mũi tên).
↑ .
↑ .
↑ ↓.
H : 1s
2
Li : 2s
2
He : 1s
2
Sơ đồ cấu tạo lớp hoá trị của một số nguyên tử
Áp dụng quy tắc để giải bài tập
Viết cấu hình electron của các nguyên tử
1.Xét nguyên tử cacbon C (Z = 6)
2.Xét nguyên tử oxi O (Z = 8)
3.Xét nguyên tử nitơ N (Z = 7)
1.Xét nguyên tử cacbon C (Z = 6)
Cấu hinh e: 1s
2
2s
2
2p
2
Hằng số chắn b và điện tích hiệu dụng Z
*
:
đ i v i orbital 1s : b = 0,30ố ớ

đ i v i orbital 2s hay 2p : b = 0,35.3 + 0,85.2 = ố ớ
2.75